《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)4 離子共存 離子檢驗(yàn)和推斷練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)4 離子共存 離子檢驗(yàn)和推斷練習(xí)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學(xué) 考點(diǎn)4　離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷 1．(2015·安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè) 2．(2015·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．C

2、l－、SO、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 3．(2015·江蘇化學(xué)，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 1．(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、S

3、O B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 2．(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 (　　) A．無(wú)色溶液中可能大量存在A(yíng)l3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 3．(2014·江蘇化學(xué)，3)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO B．c(H＋ )

4、＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO 4．(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na＋、NH、Mg2＋、 Al3＋、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出

5、的結(jié)論不正確的是 (　　) A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B．試樣中一定不含Al3＋ C．試樣中可能存在Na＋、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 5．(2014·上海化學(xué)，18)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(雙選)(　　) A．一定有Cl－ B．一定有SO C．一定沒(méi)有Al3＋ D．一定沒(méi)有CO 6．(2013·廣東理綜，8)水溶液中能大

6、量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 7．(2013·安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 8．(2013·重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2

7、－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 9．(2013·江蘇化學(xué)，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 10．(2013·上?；瘜W(xué)，17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02

8、mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒、得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)。 A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 11．(2013·江蘇化學(xué)，13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣

9、體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 12．(2013·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該

10、試液中一定含有Fe2＋ 13．(2014·北京理綜，28)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值): 序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3＋、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生 有Fe3＋、無(wú)Cl2 Ⅲ b>x>0 無(wú)明顯變化 無(wú)Fe3＋、無(wú)Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是____________

11、____________________________________________________________。 (2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：________________________________。 (3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。 (4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下： 序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅳ a>x≥c 無(wú)明顯變化

12、有Cl2 Ⅴ c>x≥b 無(wú)明顯變化 無(wú)Cl2 ①NaCl溶液的濃度是________mol·L－1。 ②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________。 ③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：____________________________________________________________________________________________________________________________________。  1．(2014·北京西城區(qū)期末，11)在pH＝1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，

13、能大量存在的陰離子是(　　) A．SO B．NO C．OH－ D．HCO 2．(2015·廣東六校聯(lián)考，8)下列離子在溶液中能大量共存的一組是(　　) A．K＋、H＋、ClO－、SO B．Fe3＋、Mg2＋、NO、CO C．Na＋、Ca2＋、HCO、OH－ D．Al3＋、NH、Cl－、SO 3．(2015·山東日照檢測(cè)，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(H＋)

14、L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－ D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO 4．(2015·四川成都二次診斷，8)將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　) A．Na＋、NH、Br－、Cl－ B．K＋、Na＋、SO、SiO C．Na＋、NH、SO、CH3COO－ D．H＋、Fe3＋、NO、SO 5．(2014·湖南十三校一次聯(lián)考，4)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是(　　) A．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO B．某溶液能使淀粉碘化鉀試

15、紙變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水 C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH 6．(2015·湖南懷化期末，11)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　) A．檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液 B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化 D．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸

16、化 7．(2015·河南八市聯(lián)考，9)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示： 檢測(cè)序號(hào) 溶液中檢測(cè)出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說(shuō)法合理的是(　　) A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確 B．該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷 C．為了檢驗(yàn)SO，應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀(guān)察是否有沉淀現(xiàn)象 D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀(guān)察是否

17、有沉淀現(xiàn)象 8．(2014·山東濟(jì)南期末，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、HCO B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－ D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO 9．(2014·江蘇四市一次調(diào)研，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是(　　) A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、SO、Na＋、ClO－ B．

18、使石蕊試液變紅的溶液中：Al3＋、Cl－、NH、NO C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：AlO、Na＋、Cl－、K＋ D.＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO、K＋、SO 10．(2015·上海長(zhǎng)寧區(qū)期末，6)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 11．(2014·江蘇南京、鹽城一模，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．能溶解Al2O3的溶

19、液：Na＋、K＋、HCO、NO B．0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－ C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 12．(2015·山東濰坊期末，9)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．含大量SO2的溶液中：NH、F－、HCO、ClO－ B．KHSO4溶液中：Na＋、MnO、SO、Fe2＋ C.＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、ClO D．無(wú)色透明溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SO 13．(2015·陜

20、西咸陽(yáng)期末，6)某溶液只可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO、HCO、SO、Cl－、AlO中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀(guān)察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液。 ②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 下列推斷正確的是(　　) A．溶液中可能含Na＋、AlO B．溶液中可能含SO、Fe3＋ C．溶液中一定含HCO、Cl－ D．溶液中一定不含SiO、Al3＋ 14．(2015·湖南長(zhǎng)沙期末，14)某無(wú)色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

21、 下列判斷正確的是(　　) A．氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是純凈物 C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中 D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中 15．(2015·貴州貴陽(yáng)期末，9)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－ B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO C．NH、H＋、Al3＋、HCO、NO D．NH、H＋、Al3＋、SO

22、、Br－ 16．(2015·遼寧錦州期末，11)某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有(　　) A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體 D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體 17．(2014·陜西咸陽(yáng)一模，5)下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是(　　) A．使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、Ba2＋、S2－、Cl－ B．

23、FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO C．常溫下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO D．常溫下由水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ 18．(2014·浙江名校一次聯(lián)考，20)某溶液中含如下離子組中的若干種：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到紫色火焰。 Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成。 Ⅲ.

24、取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NO、SiO、I－ B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生 C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀 19．(2015·河南八市聯(lián)考，12)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，某同學(xué)為了確

25、認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下： 下列結(jié)論正確的是(　　) A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3 D．X中不能確定的離子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－ 20．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，17)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。 (1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可

26、判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。 (2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______。 A．SO B．SO C．CH3COO－ 　D．SiO (3)Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________

27、_______________________________________________________________。 (4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題型集訓(xùn)4　離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．D　[A

28、項(xiàng)ClO－能氧化Br－，且ClO－與H＋反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，正確。] 2．C　[A項(xiàng)，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H＋能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而

29、不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項(xiàng)，H＋與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。] 3．B　[A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH－)＝＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水

30、的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。] [兩年經(jīng)典高考真題] 1．C　[A項(xiàng)，Ca2＋與SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋、SO在酸性條件下能被ClO－氧化為Fe3＋和SO，H＋和SO能生成H2SO3，H＋與ClO－能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存；C項(xiàng)，各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物，不能大量共存。] 2．C　[A項(xiàng)，Al3＋和S2－因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，酸性溶液中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，錯(cuò)誤

31、。C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO四種離子互不反應(yīng)，能大量共存。D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。] 3．C　[A項(xiàng)，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項(xiàng)，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng)，均能夠大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。] 4．B　[由于試樣溶液加過(guò)量Ba(OH)2溶液得氣體1，根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知原

32、溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，說(shuō)明原溶液中含Mg2＋和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH－，產(chǎn)生氣體2，結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì)，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原試樣溶液中有Al3＋則在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3進(jìn)入沉淀2中，加酸又被溶解，同時(shí)還可能含有Na＋和Cl－，由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO

33、4，因此A、C、D三項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5．BD　[由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說(shuō)明溶液顯酸性，CO一定不存在(CO＋2H＋===H2O＋CO2↑)；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說(shuō)明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說(shuō)明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)“SO”時(shí)加入BaCl2溶液，帶入了一部分Cl－，所以無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Cl－。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽(yáng)離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，B、D正確。] 6．C　[A項(xiàng)，Al3＋、CO會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量

34、共存，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，MnO氧化Fe2＋，不能大量共存。C項(xiàng)，K＋、Ca2＋、Cl－、NO之間不能反應(yīng)，能大量共存，正確。D項(xiàng)，NH與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存。] 7．A　[A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存，A正確；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2，B錯(cuò)誤；在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉，且要進(jìn)一步與H＋反應(yīng)生成Fe3＋，所以不能共存，C錯(cuò)誤；高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤。] 8．A　[A項(xiàng)，四種離子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，正確；B項(xiàng)，PbSO4、HgS

35、均為沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，PO與H＋結(jié)合生成HPO等，且2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存；D項(xiàng)，CaCO3是沉淀，不能大量共存。] 9．A　[A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項(xiàng)，酚酞呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，若堿性過(guò)強(qiáng)，HCO也不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag＋與SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO與H＋不能大量共存，錯(cuò)誤。] 10．B　[由“加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體”知，原溶液中含有NH，物質(zhì)的量為0.02 mol，由“產(chǎn)生紅褐色沉淀”、“過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1

36、.6 g固體”知，原溶液中一定含有Fe3＋，物質(zhì)的量為0.02 mol，由“向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀”知，原溶液中一定含有SO，物質(zhì)的量為0.02 mol。根據(jù)溶液呈電中性原則知，缺少0.04 mol負(fù)電荷，而K＋和Al3＋也可能存在，所以至少缺少0.04 mol Cl－，即c(Cl－)≥0.4 mol·L－1，不可能存在CO。所以，一定存在NH、Fe3＋、SO、Cl－，可能存在K＋和Al3＋，一定不存在CO。選B。] 11．D　[A項(xiàng)，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只

37、能說(shuō)明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加KSCN溶液不變色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3＋，加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。] 12．C　[加入NaOH溶液后觀(guān)察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na＋，A項(xiàng)不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說(shuō)明任何問(wèn)題，B不正確；Mg2＋與NH3·H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，顯然C項(xiàng)正確；用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，D項(xiàng)不正確。] 13．解析　(1)用KSC

38、N溶液檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)溶液變紅。(2)根據(jù)題意可知：陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，生成的Cl2氧化Fe2＋的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。(3)由Fe2＋―→Fe3＋，可知Fe2＋具有還原性。(4)①由于電解pH＝1的NaCl溶液與電解pH＝1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中含Cl－的濃度為0.2 mol·L－1，故pH＝1的NaCl溶液中Cl－濃度也應(yīng)為0.2 mol·L－1，則NaCl溶液的濃度為0.2 mol·L－1。②檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試

39、紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成。通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅴ和Ⅲ對(duì)比可以證明Fe2＋先于Cl－放電，通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅱ?qū)Ρ瓤梢宰C明產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都可能成立。 答案　(1)溶液變紅 (2)2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (3)還原 (4)①0.2 ②取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán) ③通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2＋先于Cl－放電 【兩年模擬試題精練】 1．A　[B項(xiàng)，在酸性溶液中NO將Fe2＋氧化成Fe3＋；C項(xiàng)，H＋、NH、Fe2＋均能與OH－反應(yīng)；D項(xiàng)，H＋與HCO反應(yīng)，不能大量共存

40、。] 2．D　[A項(xiàng)，H＋、ClO－、SO等離子不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，Mg2＋與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不能大量共存。] 3．A　[A項(xiàng)所給離子在堿性條件下可大量共存；B項(xiàng)中，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2＋在堿性條件下不能大量存在；C項(xiàng)中Fe3＋與SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，且呈強(qiáng)酸性時(shí)不能含有NO，因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，而堿性條件下NH、Fe2＋均不能大量存在

41、，故D項(xiàng)不符合題意。] 4．D　[A項(xiàng)，能大量共存；B項(xiàng)，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存；C項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸，發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項(xiàng)，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。] 5．D　[某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO或Ag＋，故A錯(cuò)誤；能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，只要這種溶液具有強(qiáng)氧化性即可，除了氯水或者溴水外，如HNO3、H2O2等也可以，故B錯(cuò)誤；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或者二氧化硫，則固體中可能含CO、

42、HCO、SO、HSO中的一種或幾種的混合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；某白色固體粉末中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣，則該固體一定有NH，故D正確。] 6．A　[B項(xiàng)，高錳酸鉀會(huì)將Cl－氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項(xiàng)，HNO3會(huì)將Fe2＋氧化成Fe3＋，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Fe3＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3會(huì)將SO氧化為SO，錯(cuò)誤。] 7．C　[Al3＋與CO不能大量共存于溶液中，第二次檢測(cè)結(jié)果不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因第一次、第三次檢測(cè)中均有CO，陽(yáng)離子均只有K＋、Na＋，故溶液中的陽(yáng)離子可以確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO也能與Ba2＋結(jié)合形成沉淀，先加過(guò)量稀

43、硝酸可排除CO的干擾，再加Ba(NO3)2溶液來(lái)檢驗(yàn)SO，C項(xiàng)正確；CaSO4也可沉淀出來(lái)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8．D　[A項(xiàng)，堿性溶液中HCO不能大量存在；B項(xiàng)，CO與Al3＋、Ba2＋反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN－會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，都不能大量共存；D項(xiàng)，該溶液顯堿性，離子之間不反應(yīng)，能大量共存。] 9．C　[A項(xiàng)，淀粉KI試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氧化性物質(zhì)氧化I－，能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈酸性，能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與AlO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈堿性，能大量共存。] 10．A　[由①可知含NH，由②可知無(wú)I－、

44、無(wú)S2－，根據(jù)電荷守恒原則可知含有SO，Ba2＋與SO不能大量共存，則排除Ba2＋存在，Na＋無(wú)法確定。] 11．D　[A項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液為強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性溶液，HCO均不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO－具有氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、H＋與NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確。] 12．C　[A項(xiàng)，SO2具有還原性，ClO－不能大量存在；B項(xiàng)，KHSO4在溶液中完全電離KHSO4===K＋＋H＋＋SO，MnO(H＋)能氧化Fe2＋而不能共存；C項(xiàng)，＝10－13 mol·L－1的溶液中c(H

45、＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈強(qiáng)酸性，四種離子能大量共存；D項(xiàng)，Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色。本題選C。] 13．D　[實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象說(shuō)明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO與Fe3＋、Al3＋、AlO不能大量共存。實(shí)驗(yàn)①中加入了鹽酸，實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明原溶液中一定有Cl－存在。根據(jù)電荷守恒原則知，Na＋一定存在。綜上所述，一定存在的離子是Na＋、HCO，可能存在的離子是SO、Cl－，一定不存在的離子是Fe3＋、Al3＋、SiO、AlO。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 14．D　[溶液無(wú)色，則不含MnO，加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體沒(méi)有沉淀，則一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、

46、Al3＋，則氣體A為CO2，反應(yīng)后溶液呈酸性，加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，生成氣體和白色沉淀，則發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，則原溶液中含有AlO，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有Na＋，最后加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過(guò)量，則生成的氣體B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，則SO是否存在不能確定。] 15．D　[從圖像看，開(kāi)始滴加氫氧化鈉溶液，不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中含有H＋；圖像中有一段平臺(tái)，說(shuō)明溶液中含有NH；最終沉淀完全溶解，說(shuō)明溶液中含有Al3＋，不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋、Cu2＋等離子，A、

47、B項(xiàng)不符合題意。Al3＋、HCO不能大量共存，且H＋與HCO也不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意。] 16．D　[滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有CO，無(wú)Fe3＋；溶液呈橙色，說(shuō)明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍(lán)色)；CO不能與Fe3＋大量共存，F(xiàn)e3＋不存在，NH 無(wú)法判斷；NH的檢驗(yàn)需要加堿加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有NH。] 17．C　[A項(xiàng)，能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液含有強(qiáng)氧化性離子如ClO－等，S2－不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋

48、與AlO因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，＝0.1 mol/L的溶液為堿性溶液，四種離子可以大量共存；D項(xiàng)，由于水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－28，則水的電離受到了抑制，該溶液呈酸性或堿性，HCO不能大量共存。] 18．B　[由Ⅰ可知，原溶液中含有K＋；結(jié)合Ⅱ和Ⅲ中第二支試管現(xiàn)象知，溶液中含有Fe2＋、NO，無(wú)CO、SiO、I－；由Ⅲ中第一支試管中加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中有SO。再加KSCN溶液，上層呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明試管中有Fe3＋，但Fe3＋可能是由Ⅱ中的Fe2＋被氧化而來(lái)的也可能是原溶液就含有Fe3＋。故原溶液中肯定存在的離子有K＋、Fe2＋、NO、SO

49、，肯定不含的離子有CO、SiO、I－，可能存在的離子有Fe3＋、Cl－，故選項(xiàng)B符合題意。] 19．D　[強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入過(guò)量硝酸鋇后產(chǎn)生氣體A及沉淀C知X溶液中含有SO、Fe2＋，A是NO，D是NO2。由溶液B與過(guò)量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH，F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀I不能確定X溶液中是否含有Al3＋。由觀(guān)察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na＋，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀I可能是BaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X溶液中肯定存在Fe2＋、NH、SO，不能確定Na＋、Al3＋、K＋、Cl－是否

50、存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 20．解析　(1)陰離子中的CO只能與五種陽(yáng)離子中的Na＋大量共存，則一定有Na2CO3；OH－只能與剩余的四種陽(yáng)離子中的Ba2＋大量共存，則一定有Ba(OH)2。(2)當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，氣體為CO2，應(yīng)發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2，C中含有Fe3＋。當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO與Fe3＋不能大量共存，CH3CO

51、O－不可能生成鋇鹽沉淀，則X只能為SO，則C為Fe2(SO4)3。(3)紅棕色氣體為NO2，則D中一定含有NO，離子反應(yīng)方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)D、E中的陽(yáng)離子只可能為Mg2＋、Al3＋，利用Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿，而Mg(OH)2不溶于強(qiáng)堿可以檢驗(yàn)Mg2＋、Al3＋。 答案　(1)Na2CO3　Ba(OH)2 (2)B (3)NO　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又逐漸溶解，則D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)