《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 2含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物（2） 1、鈉和鋁都是常見的金屬元素,下列關(guān)于鈉和鋁的敘述錯誤的是(?? ) A.鈉原子最外層只有一個電子 B.鈉在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物是 C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 D.鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與溶液反應(yīng) 2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是(??? ) A. 、的熔點很高,可制作耐高溫材料 B. 能與堿反應(yīng),食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑 C. 具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品 D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光 3、銅和鎂的合金2.1

2、4g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為(? ?) A.3.12g??????B.4.18g??????C.4.62g??????D.5.06g 4、某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。 方案①沉淀:2.7g AlX溶液 方案②沉淀:2.7g AlY溶液 NaOH和HCl的濃度均是3,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法正確的是

3、( ) A.X溶液溶質(zhì)為,Y溶液溶質(zhì)為 B.b曲線表示向X溶液中加入NaOH溶液 C.在M點時兩方案中所得溶液濃度相等 D.a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 5、已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是( ? ) A.①可能為AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓ B.①可能為Fe+2Fe3+3Fe2+ C.②可能為2NO+O22NO2 D.②可能為Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 6、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1 H2SO4溶液的燒杯中,該鋁

4、片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t的圖象可用下圖來表示,下列說法錯誤的是(?? ) A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液 B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高 C.c時刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài) D.c時刻之后,產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低 7、下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖,則其中正確的是(?? ) A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴

5、加入氫氧化鈉溶液直至過量 D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 8、向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中可能符合圖象的一組是(???) 甲 乙 A NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH D NaAlO2、NH3·H2O、NaOH H2SO4 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D

6、.D 9、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計),下列關(guān)系式不正確的是(?? ) A. B. C. D. 10、在加熱固體NH4Al(SO4)2.12H2O時,固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點物質(zhì)為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是( ） A.0℃一T℃的過程變化是物理變化 B.C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料 C.A—B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種 D.Al2(SO4)3能夠凈水,可用離子方程式表示為:Al3++3OH

7、-??Al(OH)3 11、有一含、和的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的和的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。 1.實驗步驟: ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。 ②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量和裝堿石灰的形管的質(zhì)量。 ③打開活塞、,關(guān)閉,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是__________。 ④關(guān)閉活塞、,打開,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。 ⑤打開活塞,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶的質(zhì)量和形管的質(zhì)量。 2.關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。 ①若加

8、熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是___________,____________。 ②處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果的質(zhì)量分數(shù)________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③若樣品質(zhì)量為?,反應(yīng)后、裝置增加的質(zhì)量分別為 、 ,則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為_______ 用含、、的代數(shù)式表示)。 12、某些資料認為: 、不能與反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè): 假設(shè)Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮 假設(shè)Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉 1

9、.小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如下: ①試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。 ②待試管中收集滿氣體,向試管中加入適量粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi),看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認為該裝置不能達到實驗?zāi)康?為達到實驗?zāi)康?在、之間增加一個裝置,該裝置的作用是__________。 ③乙同學(xué)用改進后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。和反應(yīng)的方程式是__________。 2.丙同學(xué)認為易與發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被氧化。查閱資料: ①; ②; ③酸性條件下, 或

10、都能與反應(yīng)生成和. 丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究與的反應(yīng)。 ①中觀察到的主要現(xiàn)象是__________,裝置的作用是__________。 ②在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時間,目的是__________。 ③充分反應(yīng)后,檢驗裝置中反應(yīng)產(chǎn)物的實驗方法是__________。 13、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題: 1.按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是__________。 A.原子半徑和離子半徑均減小 B.金屬性減弱,非金屬性增強 C.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強 D.單質(zhì)的熔

11、點降低 2.原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為__________,氧化性最弱的簡單陽離子是__________。 3.已知如下表所示數(shù)據(jù): 化合物 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時,電解而不電解的原因是__________; 制鋁時,電解而不電解的原因是__________。 4.晶體硅(熔點為1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅的過程如下: (粗) (純) (純) 寫出的電子式:__________。 在上述由制純硅的反應(yīng)中,測得每生

12、成純硅需吸收熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。 5. 是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用干燥的是__________(填字母)。 . . . . 6. 可用于實驗室制,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰、陽離子個數(shù)比為。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：A.耐高溫材料應(yīng)具有熔點高的特點,因、熔點高,硬度大,則可用于耐高溫材料,故A正確;B.碳酸氫鈉

13、不穩(wěn)定,加熱或與酸反應(yīng)都可生成二氧化碳氣體,則可用于焙制糕點的膨松劑,但不是和堿反應(yīng)的原因,故B錯誤;C. 具有良好的延展性,可制成鋁箔,且在表面能生成一層致密的氧化物膜,則具有抗腐蝕性,故C正確;D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色,因黃色光射程遠、透霧能力強,則可用于制造高壓鈉燈,故D正確。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：A項,根據(jù)題給信息分析,方案①鋁和鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液X為溶液;方案②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉有剩余,溶液Y為NaOH和的混合溶液,錯誤;B項,分析圖象知,a曲線一開始就有氫氧化鋁沉淀生成,則a曲線表示

14、的是向X溶液中加入NaOH溶液,b曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸,錯誤;C項,M點所得溶液的溶質(zhì)都是NaCl,由于向X溶液和Y溶液中所加鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度及體積均相等,由原子守恒可知,在M點時兩方案中所得NaCl的物質(zhì)的量相同,濃度也相同,正確;D項,兩曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),錯誤。 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：本題易錯之處是誤認為c時刻后產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液溫度降低,而錯選D.在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化膜,故O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液,故A項說法

15、正確;該反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進行溫度升高,反應(yīng)速率加快,故B項說法正確;c時刻反應(yīng)速率最快,c時刻后速率減慢的主要原因是隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物中c(H+)降低,故D項說法正確;c時刻反應(yīng)并不處于平衡狀態(tài),故C項說法錯誤。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：本題易錯之處是對物料守恒運用不熟練,而錯選B,CO2與NaOH反應(yīng),CO2與NaOH的物質(zhì)的最之比不同,所得產(chǎn)物不同,0.1mol CO2與0.15mol NaOH反應(yīng),所得Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量可由以下過

16、程計算出: CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ?x?????????? 2x????????????????x CO2+NaOHNaHCO3 ? y?????????? y??????????????? y 則,解得。即所得溶液為物質(zhì)的量濃度均為的和的混合溶液。A項符合電荷守恒,A項正確;B項,根據(jù)物料守恒得, ,B項正確;C項,由于混合溶液中以為主,所以,C項錯誤;D項,結(jié)合A、B兩項,可得出D項關(guān)系式正確。 10答案及解析： 答案：B 解析：A、因為A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2?,所以過程有新的物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,不選A;B、100克固體加熱后剩余

17、的固體質(zhì)量不到20克,說明剩余固體為氧化鋁,在工業(yè)上可以用來冶煉鋁,正確,選B;C、應(yīng)該還有三氧化硫和水生成,錯誤,不選C;D、硫酸鋁能凈水是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁,溶液顯酸性,所以離子方程式錯誤,不選D。 11答案及解析： 答案：1.檢查裝置氣密性; 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 2.①和的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏小, 的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏大; ②堿石灰;防止空氣中的和水蒸氣進入中影響測定結(jié)果;偏大; ③ 解析： 12答案及解析： 答案：1.① (濃) ; ②除去生成氣體中混有的水蒸氣; ③. 2.銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生;

18、吸收未反應(yīng)的NO; 將裝置中的空氣排出; 取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，無明顯現(xiàn)象為硝酸鈉。 解析： 13答案及解析： 答案：1.B; 2.氬; (或鈉離子) 3. 的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本 是共價化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電 4. ? 5.B; 6. ? 解析：1.第三周期元素從左到右,原子序數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小,金屬陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子的半徑,A錯誤;第三周期元素從左到右,元素得電子能力增強, 失電子能力減弱,即金屬性減弱,非金屬性增強,B正確;第三周期元素從左

19、到右,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,酸性增強.C錯誤;第三周期元素中,單質(zhì)熔點最高的是硅,最低的是氯氣,所以從左到右單質(zhì)的熔點不是逐漸降低的,D錯誤。 2.原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其元素名稱是氬; 的失電子能力最強,所以的氧化性最弱。 3. 的熔點太高,熔融時消耗的能量多,增加生產(chǎn)成本; 屬于共價化合物,熔融態(tài)時難導(dǎo)電。 4. 是共價化合物,其電子式為;硅的物質(zhì)的量為,故生產(chǎn) 時吸收的熱量為,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 5. 屬于酸性氧化物,不能用來干燥堿性氣體,濃硫酸不能不能用濃硫酸干燥。屬于還原性氣體,不能用濃硫酸干燥, 但可以用干燥。、既能用干燥,也能用濃硫酸干燥。 6.依據(jù)元素守恒和得失電子守恒的原則書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。