《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 3含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物（3） 1、下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(?? ) A.Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 B.Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同 C.MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng) D.Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿 2、實(shí)驗(yàn)室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得到Al2O3,下列圖示裝置和原理均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??? ) A.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙制備Al(OH)3 C.用裝置丙過(guò)濾并洗滌Al(OH)3 D.用裝置丁灼燒

2、Al(OH)3得到Al2O3 3、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO4 2- 沉淀完全時(shí),鋁元素的存在形式是(?? ) A.部分為 Al(OH)3沉淀,部分以Al 3+形式存在 B.全部以[Al(OH)4]- 形式存在 C.全部為Al(OH)3 沉淀 D.部分為Al(OH)3,部分為[Al(OH)4]- 4、某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金,下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.常溫下與足量18mol/L H2SO4溶液反應(yīng),最多可放出0.6mol H2 B.常溫下與足量2mol/L HNO3溶液反應(yīng),最少可放出0.45mol H2 C.常溫下

3、與足量2mol/L H2SO4溶液反應(yīng),放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ~0.6mol之間 D.常溫下與足量2mol/L NaOH溶液反應(yīng),放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ~0.6mol之間 5、下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(?? ) 物質(zhì)編號(hào) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d A SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3 B Na2O Na2O2 Na NaOH C Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 D FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 A.A B.B C.C D.D 6、已知A

4、、B 為單質(zhì),C為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 則下列說(shuō)法正確的是(?? ) ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na ②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解至消失,則A可能是Al ③若C溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體,則A可能為H2 ④若C溶液中滴加KSCN溶液后顯紅色,則B可能為Fe ⑤若C溶液中滴加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu A.①②③?????B.②④???????C.③⑤???????D.①④⑤ 7、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 的溶液,然后用1的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與

5、消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.原合金質(zhì)量為0.92 B.產(chǎn)生氧氣的體積為896 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C.圖中的值為1.56 D.圖中的值為60 8、下列敘述正確的是(?? ) ①Na在空氣中放置最終變?yōu)镹aOH ②Na在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O ③將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,在酒精燈上加熱至熔化但不滴落,說(shuō)明Al2O3的熔點(diǎn)比鋁高 ④鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化物薄膜,保護(hù)了里面的鎂,故鎂不像鈉那樣需要特殊的保護(hù) ⑤鋁制品在生活中應(yīng)用非常普遍,是因?yàn)殇X不活潑 ⑥鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物不致密,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,故鐵制品往往需涂保護(hù)

6、層 ⑦鈉與水的反應(yīng)中鈉塊熔成小球說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng) A.①③⑤⑥?????B.②③④?????C.①②④⑤?????D.③④⑥⑦ 9、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( ? ) A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B.最初20mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1 D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L 10、向1L含0.01mL NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中緩慢

7、通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(?? ) 選項(xiàng) n(CO2)/mol 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 A 0 c(Na+)＞c()+c(OH-) B 0.01 c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c() C 0.015 c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-) D 0.03 c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) A.A??????????B.B??????????C.C??????

8、????D.D 11、鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì). 回答下列問(wèn)題: 1.反應(yīng)①可以用于__________(說(shuō)出一條) 2.②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________. 3.反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________. 4.用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3,最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加__________離子方程式為_(kāi)_________. 5.工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁,制備過(guò)程的方程式是__________. 12、為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

9、 ①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。 ②緩慢通入一定量的后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體。 ③一段時(shí)間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。 ④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的,至裝置中氣體無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題: 1.裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,證明A中反應(yīng)有__________(填化學(xué)式)生成。若將B中紅紙條改為濕潤(rùn)的紫石蕊試紙,現(xiàn)象為_(kāi)_________。 2.實(shí)驗(yàn)前通的目的__________,裝置C的作用是__________。 3.甲同學(xué)

10、認(rèn)為是被鹽酸中的還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,其不贊成的理由可能為: ①__________; ②有可能是與鹽酸中的反應(yīng)所得。 13、氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑,在有機(jī)合成中有廣泛的用途。完成下列填空: 1.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是__________。 2.向溶液中通入過(guò)量氣體或加入過(guò)量溶液,最終得到無(wú)色澄清溶液的是__________(選填編號(hào))。 a. ????? b. ????? c. ????? d. 3.用滴管向試管中滴加少重溶液時(shí),滴管不得伸入試管中的理由是__________。用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí),不斷上下移動(dòng)試管的目的是__

11、________。 4.另取適量溶液,用小火加熱,使水蒸干,生成白色固體的組成可表示為: ,為確定的值,取3.490白色固體,全部溶解在含有0.1120的的稀鹽酸(足重)中,并加水稀釋成100,將溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒,最后得的質(zhì)量為1.020。判斷加入氨水已足量的操作方法是__________。過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒__________次(填寫數(shù)字);測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥的質(zhì)量,而是測(cè)定的質(zhì)量的原因可能是__________(填編號(hào))。 a. 的質(zhì)量比大,誤差小 b.沉淀時(shí)不完全 c.灼燒氧化鋁時(shí)不分解 ②從另一

12、份溶液中取出20.00,用0.1290的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)時(shí)滴定管液面(局部)如圖所示,則滴定管的讀數(shù)為_(kāi)_________。 ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算值的方法有多種,確定中的值為_(kāi)_________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí),方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,所以答案選B。 4答案及解析：

13、 答案：C 解析：利用極限法,把10.8 g金屬都看成Mg,n(Mg)=0.45 mol,生成H2也為0.45 mol,若全部為Al,n(Al)=0.4 mol,可生成H2 0.6 mol,所以選C。金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)不生成H2。Mg與NaOH不反應(yīng)。 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，電解不可能在溶液中得到A是Na，故①錯(cuò)誤；②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過(guò)程中，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，若A為Al，水溶液中電解不可能得到鋁，故②錯(cuò)誤；③若C的溶液遇NaHCO3固體，放出CO

14、2氣體，則A可能是H2 ，B為Cl2，C為氯化氫，溶于水為鹽酸，電解鹽酸溶液可以得到氫氣和氯氣，故③正確；④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B為Fe時(shí)，A為氯氣，電解氯化鐵溶液得不到鐵，故④錯(cuò)誤；⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B為Cu．A為氯氣，電解氯化銅溶液在兩個(gè)電極上分別得到銅和氯氣，故⑤正確；故選C。 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析

15、：當(dāng)n(CO2)=0mol時(shí),c(Na+)＜c()+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n(CO2)=0.01mol時(shí),恰好發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-=+H2O,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaAlO2和Na2CO3,存在和的水解,且的水解程度大于的水解程度,則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n(CO2)=0.015mol時(shí),溶液中的溶質(zhì)僅為Na2CO3,則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n(CO2)=0.03mol時(shí),溶液中的溶質(zhì)僅為NaHCO3,則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+),D

16、項(xiàng)正確. 11答案及解析： 答案：1.焊接鐵軌或冶煉金屬; 2.2：3; 3.AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-; 4.氨水;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 5.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 解析： 12答案及解析： 答案：1.Cl2; 先變紅后變白 2.排盡裝置內(nèi)的氧氣和CO2; 吸收HCl和過(guò)量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣 3.Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低,不可能得到O2 解析： 13答案及解析： 答案：1.抑制氯化鋁(或Al3+)水解 2.ab; 3.防止滴管污染; 防止局部受熱引起暴沸; 4.靜置,向上層淸液中繼續(xù)滴加氨水,無(wú)沉淀生成; 2; c; 18.60; 5 解析：