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1、新編高考化學備考資料 高考選擇題42分練(三) 實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分! 1.化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是　(　　) A.氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述 B.地溝油的主要成分是油脂,其組成與汽油、煤油不相同 C.“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅 D.高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質(zhì)量輕,不與氧氣反應 【解析】選B。氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是指空氣中懸浮的直徑小于或等于2.5微米的固體顆粒物,它不容易沉降,被人或其他動物吸入體內(nèi)容易導致呼吸系統(tǒng)的疾病,不是對一種新分子的描述,A錯誤;地溝油的主要成分是

2、油脂,是高級脂肪酸的甘油酯,而汽油、煤油則是石油分餾的產(chǎn)品,含有各種烷烴、環(huán)烷烴等,屬于烴,它們在組成上不相同,B正確;太陽能電池帆板的材料是晶體硅,C錯誤;高鐵車廂采用的鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕的優(yōu)點,Al的活動性強,但在常溫下與空氣接觸時發(fā)生反應產(chǎn)生一薄層致密的氧化物薄膜,而阻止了內(nèi)層的金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應,因而起到了保護作用,所以鋁合金具有一定的抗腐蝕性能,D錯誤。 2.(2014·馬鞍山三模)下列微粒在指定條件下能大量共存的一組是　(　　) A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:C6H5O-、K+、Na+、Cl- B.使甲基橙顯黃色的溶液中:ClO-、I-、Ca2+

3、、Mg2+ C.澄清透明溶液中:Al3+、S2-、N、Cu2+ D.0.1 mol·L-1KMnO4溶液中:H+、S、Mn2+、H2C2O4 【解析】選A。B項,使甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性、堿性或中性,若為酸性則ClO-與I-不能共存,若為堿性則Mg2+不能存在。C項,Al3+與S2-可發(fā)生水解相互促進反應或S2-與Cu2+發(fā)生沉淀反應,不能共存。D項,在酸性條件下Mn會氧化H2C2O4,不能共存。 3.(2014·黃山三模)含Cd2+廢水可通過如下反應轉(zhuǎn)化為CdS,以消除鎘對環(huán)境的污染: Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq)　ΔH<0 該反應達到平衡后,

4、改變橫坐標表示的條件,下列示意圖正確的是　(　　) 【解析】選B。該反應是放熱反應,升溫,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,Cd2+的轉(zhuǎn)化率減小,A、D錯誤;增大H2S的壓強,平衡正向移動,Cd2+的轉(zhuǎn)化率增大,B正確;增大H+濃度,平衡逆向移動,Cd2+的濃度增大,C錯誤。 4.(2014·安慶二模)一種碳納米管能夠吸附氫氣,可作充電電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確的是　(　　) A.充電時將碳電極與電源的正極相連 B.充電時陰極發(fā)生氧化反應 C.放電時鎳電極反應為 NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH- D

5、.放電時碳電極反應為2H+-2e-H2 【解析】選C。本題考查電化學知識。根據(jù)充電時電子流向可知碳電極是陰極,與電源負極相連,A錯誤;充電時陰極發(fā)生還原反應,B錯誤;根據(jù)放電時電子流向可知碳電極是負極,電極反應為H2-2e-2H+,D錯誤;鎳電極是正極,發(fā)生還原反應,C正確。 【加固訓練】某汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關報道。其結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應為2Na+S8Na2Sn。下列說法不正確的是　(　　) A.熔鈉電極作電池的正極 B.放電時Na+向正極移動 C.充電時熔鈉電極與電源的負極相連 D.充電時陽極反應式為8-16e-nS8 【解析】選A。A項,鈉失去電子,為負

6、極,錯誤;B項,原電池中陽離子向正極移動,正確;C項,可充電電池中放電時,負極失去電子,充電時應為陰極,得到電子,故應與電源的負極相連,正確;D項,根據(jù)總反應方程式判斷,正確。 5.對下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是　 (　　) 選項 物質(zhì)及雜質(zhì) 檢驗 除雜 A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液 NaOH溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液 (含稀硝酸) 飽和NaHCO3 溶液 D CO(NO2) 觀察顏色或濕潤 的淀粉KI試紙

7、水 【解析】選C。氫氧化鈉不僅可以除去乙酸,而且也可以使乙酸乙酯水解掉,A錯誤;氫氧化鈣不僅可以與碳酸鈉反應生成沉淀,而且也可以與碳酸氫鈉反應生成沉淀,B錯誤;水能除去二氧化氮,但是還能生成另外一種氣體一氧化氮,D錯誤。 6.甲醛是室內(nèi)常見污染物,可利用以下反應消除: HCHO+O2CO2+H2O。下列敘述正確的是　(　　) A.甲醛的電子式為: B.每生成2.24 L CO2消耗HCHO 3 g C.H2O分子中既含σ鍵又含π鍵 D.該反應為放熱反應 【解析】選D。甲醛電子式中氧未成鍵的外圍電子要標出,A選項錯誤;氣體體積沒注明狀態(tài),B選項錯誤;水分子中只含σ鍵,沒有π鍵

8、,C選項錯誤;甲醛的氧化是放熱反應,所有的燃燒均為放熱反應,D選項正確。 7.下列說法正確的是　(　　) A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(N)由大到小的順序是①>②>③>④ B.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a C.常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大 D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) 【解析】選A。①的N與Al3+相互抑制水解,c(N)比②大,③的CH3COO-與N相互促進水解,c(N)比②小,④NH3·H2O是弱堿,微弱電離,因此c(N)大小順序為①>②>③>④,A正確;由水電離的c(H+)=10-amol·L-1,a>7,水的電離受到抑制,溶液為酸溶液或堿溶液,若溶液是酸溶液,pH=14-a,若為堿溶液,pH=a,B錯誤;Ksp只與溫度有關,增大c(Cl-),Ksp不變,C錯誤;根據(jù)電荷守恒,若溶液呈中性有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),D錯誤。