《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 3含解析（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八 考點(diǎn)三?化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算（3） 1、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( ) A． 250 B． 200 C． 50 D． 2×10-2 2、某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是( ? ) A.若縮小反應(yīng)器的容積,能使平衡正向移動(dòng),則K增大 B.溫度越高,K一定越大 C.如果m+n=p,則K=1

2、D.K值越大,表明該反應(yīng)越有利于C的生成,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 3、密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在500℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為(? ?) A.25%????????B.50%????????C.75%????????D.80% 4、在1L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2進(jìn)行2SO2+O22SO3?? ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為a%,在1L絕熱容器中投料相同的情況下進(jìn)行該反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO

3、2轉(zhuǎn)化率為b%,則下列關(guān)系正確的是(?? ) A.a%>b% B.a%

4、方向移動(dòng) B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 7、溫度為T(mén)1時(shí)，將氣體X和氣體Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表： t /min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol

5、·(L·min) ? 1 B．T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2 C．其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2＝4，則此反應(yīng)的ΔH＜0 8、已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）、CH3OH（g）?的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A. 從反應(yīng)開(kāi)始

6、到平衡, 的平均反應(yīng)速率 B. 此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.225 C. 縮小體積，既能增大反應(yīng)速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率 D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí)，可采用升高溫度的方法 9、已知反應(yīng)mX（g）+nY（g） qZ（g）的ΔH＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍 B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 10、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)6

7、0s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z,下列說(shuō)法正確的是( ? ) A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s) B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0 11、將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示: 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b

8、 ③該反應(yīng)的 ④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正確的有( ) A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè) 12、可逆反應(yīng)① X(g)＋2Y(g)2Z(g)、② 2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷不正確的是( ) A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11 C.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20％ D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等 13、可逆反應(yīng)

9、mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(?? ) A.達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡右移 B.達(dá)到平衡后,加入催化劑c%增大 C.化學(xué)方程式中"n>e+f" D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 14、一定溫度下(T2>T1),在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是(?? ) 容器 溫度/℃ 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 c(N

10、O) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO) Ⅰ T1 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T2 0.20 0.10 0.20 c1 Ⅲ T3 0 0 0.20 c2 A.達(dá)到平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1:2 B.達(dá)到平衡時(shí),容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80% C.達(dá)到平衡時(shí),容器II中c(ClNO(/c(NO))比容器I中的大 D.若溫度為T(mén)1,起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20mol NO(g)、0.2mol Cl2(g)和0.20mol ClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 15、已知分解反應(yīng)2N2O

11、5（g）4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定340K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下： t/min 0 1 2 3 4 c/mol·L-1 0.160 0.133 0.080 0.056 0.040 v/mol·L-1 ·min-1 0.056 0.0399 0.028 0.020 0.014 依據(jù)圖表中的有關(guān)信息，判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是( ) A. 340K時(shí)，速率方程式中的m=1 B. 340K時(shí)，速率方程式中的k = 0.350min-1 C. 340K時(shí)，

12、c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時(shí)，v = 0.035mol·L-1 ·min-1 D. 340K時(shí)，壓強(qiáng)增大一倍，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍 16、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO 2CO2＋N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表： 時(shí)間/s 0 1 2 c(NO)/ mol·L－1 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 c(CO)/mol·L－1 3.

13、60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 時(shí)間/s 3 4 5 c(NO)/ mol·L－1 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4 c(CO)/ mol·L－1 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______________； 2.上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________； 3.上述條件下，測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時(shí)反應(yīng)處于_____________狀態(tài)。（填“平衡”或“向右進(jìn)行

14、”或“向左進(jìn)行”） 17、合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。 1.在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 2.不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。 ①溫度T1時(shí)，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=_____________

15、___。 ②b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為_(kāi)___________，c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______________。 ③下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母) a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入催化劑 d．移走CO2 3.若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的=1.5×10

16、-2mol·L-1，=6.3×10-8mol·L-1) 18、氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題： （1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________． （2）據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________． （3

17、）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%． ①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______． ②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=________________． ③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有__________． A． 壓強(qiáng) B．密度 C．反應(yīng)速率 D．N2O5的濃度

18、 （4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是_________． A.都引起a減小 B.都引起a增大 C.充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大 D.充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析：

19、 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 起始濃度（mol/L） 0.02 0.02 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x x 平衡濃度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x 根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知 解得x＝0.015 所以在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%，答案選C。

20、 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：①除雜除水蒸氣;②促進(jìn)平衡正向移動(dòng);③提高反應(yīng)速率;④促進(jìn)平衡正向移動(dòng);⑤充分利用原料,故選B。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：A．由圖可知，從開(kāi)始到平衡生成CH3OH為0.75mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗氫氣為0.75mol×3=2.25mol，H2的平均反應(yīng)速率=0.225mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤； B．在容積為1L的密閉容器中充入1mol?CO

21、2和3.25mol?H2，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知， ???????CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 開(kāi)始???? 1???3.25???? 0???? 0 轉(zhuǎn)化? 0.75??2.25????0.75???0.75 平衡?? 0.25???1???? 0.75???0.75 ，故B錯(cuò)誤； C．縮小體積，壓強(qiáng)增大，且該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，則既能增大反應(yīng)速率，又能提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確； D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則欲增大平衡狀態(tài)時(shí)，可采用降低溫度的方法，故D錯(cuò)誤； 故選C

22、9答案及解析： 答案：A 解析：A、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，v（X）正:v（Y）正=m:n，平衡時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍，故A正確； B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤； D、增加X(jué)的量會(huì)提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率降低，本身轉(zhuǎn)化率減??；故D錯(cuò)誤； 故選A 10答案及解析： 答案：A 解析： 11答案及解析： 答案：A 解析：該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),故加壓時(shí),平衡逆向移動(dòng),但從表

23、中數(shù)據(jù)分析,壓強(qiáng)大,溫度高的情況下平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)反而大,所以一定是溫度導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),即升溫促進(jìn)平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以f>a>b,①正確;,設(shè)起始時(shí),E為a mol,轉(zhuǎn)化為x mol,由于F為固體,對(duì)平衡無(wú)影響,則平衡時(shí),E(a-x)mol,G為2x mol,,得x=0.6a,所以E的轉(zhuǎn)化率為,②正確;從方程式看,該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則,③正確;高溫下平衡正向移動(dòng),則高溫下化學(xué)平衡常數(shù)變大,④正確。 12答案及解析： 答案：C 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析： 14答案及解析： 答案：C 解析：

24、A. 容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為大于1：2，A錯(cuò)誤；B. 容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯(cuò)誤；C. 容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)

25、，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D. 根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為,若溫度為T(mén)l，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則濃度熵為＞K，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤，答案選C。 15答案及解析： 答案：D 解析：依據(jù)圖表中的信息可知，在340K，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v = k·0.16m=0.056；第2min, v = k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k= ，當(dāng)c（N2O5）= 0.100mol·L-1時(shí)，代入公式得v = 0.035

26、mol·L-1 ·min-1。若壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D. 16答案及解析： 答案：1.1.875×10－4mol/(L·s) 2.5000 3.向右進(jìn)行 解析： 17答案及解析： 答案：1.5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)?△H=-1377kJ·mol-1 2.①1.6mol·L-1·min-1 ②60%; 1024 ③d 3.堿性, SO2, c()>c()>c(H2SO3) 解析： 18答案及解析： 答案：

27、(1)N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol (2)2NH3+6OH﹣-6e﹣=N2+6H2O (3)① ；12.5% ②0.02mol/（L?min） ③AC (4)B 解析：（1）根據(jù)原子守恒知，一個(gè)N4分子生成2個(gè)N2分子，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N﹣N鍵，破壞1molN4分子中含有6mol N﹣N鍵需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量；生成2molN≡N鍵放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量，所以該反應(yīng)放出1884kJ﹣1002kJ=882kJ能量，所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol， 故答

28、案為：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol； （2）原電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：氨氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣-6e﹣=N2+6H2O，故答案為：2NH3+6OH﹣-6e﹣=N2+6H2O； （3）令平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為nmol，則 對(duì)于反應(yīng) 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）， 開(kāi)始（mol）：5 0 0 變化（mol）：2n 4n n 平衡（mol）：5﹣2n

29、 4n n 所以×100%=50%，解得n=1， ①由上述計(jì)算知平衡時(shí)N2O5 3mol、NO2 4mol、O2 1mol．所以平衡時(shí)N2O5的濃度為=0.3mol/L，平衡時(shí)NO2的濃度為=0.4mol/L，平衡時(shí)O2的濃度為=0.1mol/L，所以平衡常數(shù)，平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為NO2的，所以O(shè)2的體積分?jǐn)?shù)也為NO2的體積分?jǐn)?shù)的，所以O(shè)2的體積分?jǐn)?shù)為×50%=12.5%，故答案為：，；12.5%； ②由上述計(jì)算知平衡時(shí)O2的質(zhì)的量為1mol，從0～5min內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均速率v（O2）==0.02mol/（L?min），故答案為：0.02mol/（L?min）； ③A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，由于反應(yīng)前氣體體積比反應(yīng)后小，所以壓強(qiáng)減小，故A正確；B．都為氣體，總質(zhì)量不變，體積不變，所以密度不變，故B錯(cuò)誤；C．溫度降低，反應(yīng)速率降低，故C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，N2O5的濃度增加，故D錯(cuò)誤． （4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），平衡后分別再充入NO2和再充入N2O4，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a增大；故答案為：B