《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點真題集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點真題集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算含解析（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點訓(xùn)練】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 【知識點的認(rèn)識】 1、物質(zhì)的量濃度： （1）概念：溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號cB表示． （2）單位：常用單位為mol/L． （3）計算公式：cB=nB/V 注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積． 2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算： （1）將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度． （

2、2）將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，有時還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． n=m/M=V?ρ?w?1000/M c=n/V c=（V?ρ?w/M）/V=V?ρ?w/MV [式中：ρ-溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3，w-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值等于物質(zhì)的式量]． 【命題方向】本考點主要考察物質(zhì)的量濃度的計算，需要中斷掌握． 題型一：物質(zhì)的量濃度概念的考察 典例1：下列關(guān)于1mol/L NaCl說法正確的是（　　） A．1 L該溶液中含有58.5 g NaCl B．從1 L該溶液中

3、取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/L C．該溶液中Na+的濃度為0.5 mol/L D．稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液 分析：A、根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量； B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等； C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）； D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L． 解答：A、氯化鈉的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，氯化鈉的質(zhì)量為1mol×58.5g/mo

4、l=58.5g，故A正確； B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等，都為1mol/L，故B錯誤； C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C錯誤； D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液體積，不是溶劑體積，故D錯誤； 故選A． 點評：考查物質(zhì)的量濃度計算及對物質(zhì)的量濃度概念的理解，難度較小，注意溶質(zhì)離子濃度的計算． 題型二：物質(zhì)濃度與構(gòu)成其微粒濃度的關(guān)系 典例2：下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　） A．

5、150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 分析：根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol/L． 解答：50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L， A、150mL 1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤； B、75mL

6、 2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B錯誤； C、150mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確； D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查濃度的計算分析，溶液中離子的濃度只與物質(zhì)的濃度和離子個數(shù)有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)． 題型三：CuSO4?5H2O的配制 典例3：實驗室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行

7、配制，以下操作正確的是（　?。? A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 分析：需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答題中各問． 解答：A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160

8、g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤； B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤； C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500ml溶液，故C錯誤； D、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確． 故選D． 點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積

9、不等于溶液的體積． 題型四：溶液密度與物質(zhì)的量濃度的換算 典例4：（2013?承德模擬）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　?。? A．a(chǎn)22.4mo1?L-1　 B．a(chǎn)b22400mol?L-1 C．a(chǎn)b22400+36.5amol?L-1 D．1000ab22400+36.5amol?L-1 分析：利用n=VVm計算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=nV計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度． 解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）， n（HCl）=aL22.4L/mo

10、l=a22.4mol， 溶液的質(zhì)量為a22.4mol×36.5g/mol+1000g， 溶液的體積為 a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L， 由c=nV可知， c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L 故選D． 點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計算公式即可解答，難度不大． 題型五：稀釋問題 典例5：將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（

11、　?。? A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算． 解答：令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則： 30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c 解得c=0.03mol/L． 故選：B． 點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變． 題型六：電荷守恒 典例6：某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（　?。?/p>

12、 A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 分析：根據(jù)溶液呈電中性計算溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量． 解答：根據(jù)溶液呈電中性原則，則有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-）， 所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-）， 由于該鹽溶液為強酸強堿鹽，則n（H+）=n（OH-）， 則2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-） n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3m

13、ol， 故選B． 點評：本題考查離子濃度的計算，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度解答． 【解題思路點撥】對物質(zhì)的量濃度進行理解的時候需要注意以下幾點： ①體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積； ②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示； ③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合； ④結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)通常以無水化合物計算； ⑤配制氨水溶液制溶質(zhì)是氨氣； ⑥溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等）均不變； ⑦配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系．　 一、選擇題（共15小題） 1．一定體積

14、的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L﹣1）為（　?。┨崾荆篐2C2O4是二元弱酸． 　 A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400 　 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導(dǎo)管等進行噴泉實驗，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。? 　 A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V

15、/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L 　 3．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　?。? 　 A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L 　 4．下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　） 　 A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3 　 C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL

16、 0.2mol/L的NaCl 　 5．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　?。? 　 A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 　 C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液 　 6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀釋至500mL．稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（　?。? 　 A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/

17、L D． 0.5mol/L 　 7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　?。? 　 A． 加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解 　 B． 將溶液加熱濃縮至0.6 L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L 　 D． 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻 　 8．下列實驗現(xiàn)象描述或說法不正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L 　 B． 氨很容易液化，因此氨常用作制冷劑 　

18、C． SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) 　 D． 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 　 9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　?。? 　 A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/L 　 C． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L 　 10．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 將40

19、gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L﹣1 　 B． 將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0% 　 C． 在t℃時，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1 　 D． 1 mol?L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol?L﹣1 　 11．100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是（　?。? 　 A． 大于100mL B． 小于100mL C． 等于100mL D． 等于100/ρ mL 　 1

20、2．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　　） 　 A． mol?L﹣1 B． mol?L﹣1 　 C． mol?L﹣1 D． mol?L﹣1 　 13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）=（　?。? 　 A． 0.15 mol?L﹣1 B． 0.2 mol?L﹣1 C． 0.3 mol?L﹣1 D． 0.4 mol?L﹣1 　 14．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回

21、的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　?。? 　 A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L 　 B． 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 　 C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL 　 D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L 　 15．把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（　?。? 　 A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值） 16

22、．用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4?SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）　　　　　　m3（保留2位小數(shù)）． 　 17．將40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　；取10mLA溶液，加水稀釋至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為　　　　　　． 　 18．某溫度下，純水的[H+]=2×10﹣7mol/L，則此時溶液中[OH﹣]為　　　　　　mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，則此時

23、溶液中[OH﹣]為　　　　　　mol/L． 　 19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小順序為　　　　　?。ㄓ米帜柑顚懀? A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液 B．30mL 1.5mol/L KCl溶液 C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液 D．10mL 2mol/L NaCl溶液． 　 20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： （1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為　　　　　　， 將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　?。? 　 　 三、解

24、答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途． 某工廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（該氨水濃度為153mg?L﹣1，密度為1g?cm﹣3），該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為　　　　　?。? 若含0.800mol NH3的某氨水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，析出晶體后過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為　　　　　　%．（保留1位小數(shù)） NH3常用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80．為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合物中氨的

25、體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　． 硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時得到副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生0.16mol NH3，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比． 　 22．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答： （1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1用該硫酸配制100mL 4.6mol?L﹣1的稀硫酸需用量筒量取該

26、硫酸　　　　　　mL．量取濃硫酸時應(yīng)選用　　　　　?。ㄟx填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平．配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有　　　　　　（寫儀器名稱）； 將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　． 　 23．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題： （1）天然水中溶解的氣體主要有　　　　　?。? 水的凈化與軟化的區(qū)別是　　　　　?。? （3）硬度為1°的水是指每升水含10mg C

27、aO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10﹣4mol?L﹣1，c（Mg2+）=3×10﹣4mol?L﹣1，則此水的硬度為　　　　　?。? 　 　 【考點訓(xùn)練】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算-3 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L﹣1）為（　?。┨崾荆篐2C2O4是二元弱酸

28、． 　 A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 兩反應(yīng)中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量相同，設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O計算1molKHC2O4?H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計算高

29、錳酸鉀溶液的濃度． 解答： 解：兩反應(yīng)中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量相同，設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸， 所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為：=30L， 所以高錳酸鉀溶液的體積為：30L×=10L，由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O 可知1molKHC2O4?H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量為：×1mol=0.8mol， 所以高錳酸鉀溶液的濃度為：=0.08mol/L， 故選B．

30、 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與KHC2O4?H2C2O4?2H2O關(guān)系是關(guān)鍵，注意假設(shè)法的運用，試題培養(yǎng)了學(xué)生基礎(chǔ)知識的能力． 　 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導(dǎo)管等進行噴泉實驗，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。? 　 A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，圓底燒瓶的容積為VL，則氨氣和溶液的體積為VL，根據(jù)n=計

31、算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度． 解答： 解：氨氣極易溶于水，圓底燒瓶的容積為VL，則氨氣和溶液的體積為VL， 標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L， 故選A． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力． 　 3．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　?。? 　 A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.

32、3 mol/L D． 0.2 mol/L 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)溶液電荷守恒計算． 解答： 解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不計， 則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣）， 所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L， 故選D． 點評： 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度

33、的計算，題目難度不大，本題可利用質(zhì)量守恒或電荷守恒計算． 　 4．下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是（　?。? 　 A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3 　 C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根據(jù)化學(xué)式中各微粒的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與

34、溶液的體積無關(guān)，據(jù)此進行判斷． 解答： 解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L， A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正確； B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B錯誤； C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C錯誤； D.100mL0.2mol/L

35、的NaCl溶液溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度． 　 5．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　?。? 　 A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 　 C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計

36、算． 分析： 根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，假設(shè)溶液為1L，根據(jù)n=cV計算選項中溶質(zhì)含有的粒子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量增大的，其沸點最高． 解答： 解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L=0.01mol； B．CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為：1L×0.02mol/L=0.02mol； C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為：1L×0.02mol/L×2=0.04mol； D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L×3=0.0

37、3mol； 根據(jù)以上分析可知，溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)最多的為C，即C的沸點最高， 故選C． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，試題考查角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力． 　 6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀釋至500mL．稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（　　） 　 A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L

38、 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 根據(jù)n=cV分別計算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式組成計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出混合液中含有的硫酸根離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計算出稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度． 解答： 解：200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，0.06mol硫酸鈉中含有0.06mol硫酸根離子， 100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁的物

39、質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，0.02mol硫酸鋁中含有0.06mol硫酸根離子， 兩溶液混合后，溶液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol+0.06mol=0.12mol， 稀釋過程中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為：=0.24mol/L， 故選B． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，注意明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變． 　 7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　　） 　 A． 加入20g 固體NaOH，

40、攪拌、溶解 　 B． 將溶液加熱濃縮至0.6 L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L 　 D． 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是1mol/L， A．20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，向1L溶液中進入0.5mol氫氧化鈉固體，溶液的體積會發(fā)生變化，所以溶液濃度不等于1mol/L； B．將溶液加熱濃縮至0.6L，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?倍； C．先計算出氫氧化鈉的總物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計算出所得溶

41、液的濃度； D．兩溶液混合后溶液的體積會發(fā)生變化，混合液體積不等于2L． 解答： 解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是1mol/L， A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會發(fā)生變化，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，故A錯誤； B．將溶液加熱濃縮至0.6L，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?倍，濃縮后溶液的濃度為：0.5mol/L×=mol/L，故B錯誤； C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L，此時溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==1mol/L，濃度

42、變?yōu)樵鹊?倍，故C正確； D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的總物質(zhì)的量是2mol，但溶液的體積不是2L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力． 　 8．下列實驗現(xiàn)象描述或說法不正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L

43、 　 B． 氨很容易液化，因此氨常用作制冷劑 　 C． SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) 　 D． 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用． 分析： A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度； B．氨氣易液化，且在氣化時會吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑； C．三氧化硫在溶液中不能電離，三氧化硫為非電解質(zhì)； D．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成

44、二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色． 解答： 解：A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故A正確； B．氨易液化，在液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故B正確； C．SO3與水反應(yīng)生成硫酸，溶液導(dǎo)電是由于硫酸電離出自由移動的離子，而SO3本身不能電離出離子，則三氧化硫為非電解質(zhì)，故C錯誤； D．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故D正確；

45、故選C． 點評： 本題考查較為綜合，涉及濃硝酸的性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計算以及氨氣的性質(zhì)等知識，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等． 　 9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　?。? 　 A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/L 　 C． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L 考點： 物質(zhì)的量濃度

46、的相關(guān)計算． 分析： 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）； 另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度． 解答： 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子

47、完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol； 另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol， 根據(jù)電荷守恒可知每份中滿足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中：n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol， 故鉀離子濃度為：=10（b﹣2a） mol?L﹣1， 故選D． 點評： 本題考查離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同． 　 10．下列敘述正確的是（

48、　?。? 　 A． 將40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L﹣1 　 B． 將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0% 　 C． 在t℃時，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1 　 D． 1 mol?L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol?L﹣1 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算． 分析： A．氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液體積不是1L； B.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于反應(yīng)生成氫氣，則溶液質(zhì)量小于100g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

49、量分?jǐn)?shù)大于4%； C．根據(jù)n=計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出其濃度； D．硫酸能夠電離出兩個氫離子，據(jù)此計算氫離子濃度． 解答： 解：A．將40 gNaOH溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得NaOH溶液的濃度不是1 mol?L﹣1，故A錯誤； B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，由于反應(yīng)中放入氫氣，溶液質(zhì)量小于100g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%，故B錯誤； C．在t℃時，將a g NH3完全溶液水，氨氣的物質(zhì)的量為：mol，得到VmL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：= mol?L﹣1，故C正確； D．硫酸濃度為1mol/L，則氫離子濃度為2mol/

50、L，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確公式c=中的V必須為溶液體積，不是溶劑體積，需要根據(jù)溶液質(zhì)量、溶液密度求算． 　 11．100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是（　　） 　 A． 大于100mL B． 小于100mL C． 等于100mL D． 等于100/ρ mL 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w越大，據(jù)此結(jié)合c=列式計算即可，注

51、意水的密度比硫酸的密度?。? 解答： 解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2， 則：100g×w1=（100g+x）×w2， 18mol?L﹣1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L﹣1的硫酸， 由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2， 硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ1＞ρ2，=2×＜2， 所以：=＜2， 解得：x＜100g， 又水的密度約為1g/mL， 則加水的體積小于100mL， 故選B． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度根據(jù)及表達式，學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量

52、分?jǐn)?shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸的密度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力． 　 12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　?。? 　 A． mol?L﹣1 B． mol?L﹣1 　 C． mol?L﹣1 D． mol?L﹣1 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)n=計算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計算出鐵離子的物質(zhì)的量，再計算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，然后根據(jù)c=計

53、算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量． 解答： 解：ag SO42﹣的物質(zhì)的量為：n（SO42﹣）==mol， 則vL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為：n（Fe3+）=n（SO42﹣）=mol×=mol， 0.5vL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n（Fe3+）=×mol=mol， 稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c（Fe3+）== mol?L﹣1， 故選A． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵． 　 13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液

54、，pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）=（　?。? 　 A． 0.15 mol?L﹣1 B． 0.2 mol?L﹣1 C． 0.3 mol?L﹣1 D． 0.4 mol?L﹣1 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 混合液的pH=1，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；根據(jù)混合液為電中性可知：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），然后結(jié)合題中數(shù)據(jù)進行計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度． 解答： 解：溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L， 根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在：3c（Al

55、3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計， 則：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）， 所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L， 故選C． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進行離子濃度的計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力． 　 14．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　?。?/p>

56、 　 A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L 　 B． 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 　 C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL 　 D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： A．根據(jù)c=計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度； B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，不是氫氣； C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積； D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積

57、大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷． 解答： 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤； B．鋅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2，不會生成氫氣，故B錯誤； C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確； D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤． 故選C． 點

58、評： 本題考查濃硫酸的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，選項D易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答． 　 15．把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（　?。? 　 A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 根據(jù)c=計算所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度． 解答： 解：把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是=0.1mol/L，故選D． 點評： 本題考

59、查物質(zhì)的量濃度計算，側(cè)重對物質(zhì)的量濃度概念的考查，比較基礎(chǔ)． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4?SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）　3.49　m3（保留2位小數(shù)）． 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 先根據(jù)濃硫酸的體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度計算出含有的硫酸、水的物質(zhì)的量，從而計算出發(fā)煙硫酸的物質(zhì)的量，然后設(shè)與水混合后的硫酸溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋

60、過程中硫酸的質(zhì)量不變計算出V，再將計算結(jié)果轉(zhuǎn)換成單位為m3的硫酸體積即可． 解答： 解：1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）中含有硫酸的質(zhì)量為：m（H2SO4）=1.5×106mL×1.84g/mL×98.3%≈2.713×106g，硫酸的物質(zhì)的量為：≈2.769×104mol， 1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）中含有水的質(zhì)量為：1.5×106mL×1.84g/mL×（1﹣98.3%）=4.692×104g，水的物質(zhì)的量為：≈2.607×103mol，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量， 所以用水吸收后形成發(fā)煙硫酸的物質(zhì)的量為：

61、2.769×104mol+2.607×103mol=3.0297×104mol， 用水稀釋后的溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：2×3.0297×104mol=6.0294×104mol， 設(shè)稀釋后溶液的體積為VmL，則：VmL×1.79g/mL×95%=6.0294×105mol×98g/mol， 解得：V≈3.49×106mL=3.49m3， 故答案為：3.49． 點評： 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的水能夠與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，計算發(fā)煙硫酸的物質(zhì)的量時不能漏掉濃硫酸與水反應(yīng)生成的硫酸的物質(zhì)的量． 　 17．將40gNaOH溶于水，配制成250mL溶

62、液A，A的物質(zhì)的量濃度為　4mol/L??；取10mLA溶液，加水稀釋至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為　0.4mol/L?。? 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)n=計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度． 解答： 解：40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）==1mol， 配成的250mL溶于的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）==4mol/L， 取10mLA溶液，加水稀釋至100mL后所帶溶液濃度為：c（NaOH）

63、==0.4mol/L， 故答案為：4mol/L；0.4mol/L． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重 基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系． 　 18．某溫度下，純水的[H+]=2×10﹣7mol/L，則此時溶液中[OH﹣]為　2×10﹣7　mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，則此時溶液中[OH﹣]為　10﹣11　mol/L． 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；水的電離． 分析： 純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，據(jù)此得出該純水中氫氧根

64、離子濃度；溫度不變，水的離子積不變，計算出該溫度下水的離子積，然后根據(jù)水的離子積表達式計算出滴入鹽酸后溶液中的氫氧根離子濃度． 解答： 解：某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時溶液中的c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L； 若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=4×10﹣3mol/L，溶液中則溶液中c（H+）?c（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14， 溫度不變，則水的離子積不變，故c（OH﹣）=mol/L=10﹣11mol/L， 故答案為：2×10﹣7；10﹣11． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、水的離子積的計算，題目難度中

65、等，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握水的離子積及其計算方法，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式． 　 19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小順序為　C=D＞B＞A?。ㄓ米帜柑顚懀? A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液 B．30mL 1.5mol/L KCl溶液 C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液 D．10mL 2mol/L NaCl溶液． 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，氯離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)． 解答： 解：A、20mL 0.4mol/L AlCl3溶

66、液中氯離子的濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L； B、30mL 1.5mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1.5mol/L×1=1.5mol/L； C、7.5mL 1mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L； D、10mL 2mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L； 所以溶液中Cl﹣濃度由大到小的順序是C=D＞B＞A， 故答案為：C=D＞B＞A． 點評： 本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大． 　 20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： （1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為　0.1mol　， 將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為　0.1mol?L﹣1?。? 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： （1）先根據(jù)MgCl2的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度來計算濃度，再根據(jù)n=cV計算； 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的