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第五章 化學(xué)平衡 5.1 在某恒定的溫度和壓力下，取的A(g)進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng) 若，試證明，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)G值為最小，這時(shí)A, B間達(dá)化學(xué)平衡。 5.3 一定條件下，Ag與H2S可能發(fā)生下列反應(yīng)： 25℃，100 kPa下將Ag置于體積比為10：1的H2與H2S的混合氣體中。 （1） Ag是否會(huì)發(fā)生腐蝕而生成Ag2S？ （2） 混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少時(shí)，Ag不會(huì)腐蝕生成Ag2S？ 解：（1）設(shè)H2和H2S的起始量分別為10mol和1mol，H2S的解離度為α，則 1 10 所以，Ag會(huì)發(fā)生腐蝕。 （2）設(shè)H2S氣體的體積分?jǐn)?shù)為y，若想要Ag不腐蝕，那么必須滿足 即 又有 得 5.4已知同一溫度，兩反應(yīng)方程及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如下： 求下列反應(yīng)的。 解：所給反應(yīng) = 2(2)－(1)，因此 5.5 在一個(gè)抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它們之間沒有發(fā)生反應(yīng)，則在375.3 K時(shí)的分壓分別為47.836 kPa和44.786 kPa。將容器保持在375.3 K，經(jīng)一定時(shí)間后，總壓力減少至86.096 kPa，且維持不變。求下列反應(yīng)的K θ。 解：反應(yīng)各組分物料衡算如下 因此， 5.9 在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于25℃下分解為NH3(g)與H2S(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為66.66 kPa。 （1） 當(dāng)放入NH4HS時(shí)容器內(nèi)已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡時(shí)容器中的壓力。 （2） 容器內(nèi)原有6.666 kPa的NH3(g)，問需加多大壓力的H2S，才能形成NH4HS 解：反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量式如下 5.11 已知下列數(shù)據(jù)（298.15K）： 解： 5.13 已知25 時(shí)，AgCl(s)，水溶液中Ag+，Cl-的 分別為 5.19 已知下列數(shù)據(jù) 5.22 5.23