《版化學(xué)二輪人教版教師用書：第1部分 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版化學(xué)二輪人教版教師用書：第1部分 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 Word版含解析（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1．熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)?！?.熟悉常見元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)?！?.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等表示方法?！?.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！?.了解元素、核素和同位素的含義?！?.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系?！?.了解原子核外電子排布規(guī)律?！?.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用?！?.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。　10.以ⅠA和Ⅶ

2、A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。　11.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?！?2.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 1．(2019·全國(guó)卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是(　　) A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C　[W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X

3、為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價(jià)陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A項(xiàng)，WZ為NaCl，其水溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素非金屬性：Cl>P>Si，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P元素

4、滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。] 2．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．原子半徑：W＜X B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài) C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W D．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D　[由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A項(xiàng)，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W

5、的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，正確；D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤。] 3．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià) B　[可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。常溫常壓下Na是固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaH2是離子化

6、合物，B項(xiàng)正確；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)為＋7，氟無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 A　[由題意可推知W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Cl。O能與N形成NO、NO

7、2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項(xiàng)正確；Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N3－、O2－、Na＋均含10個(gè)電子，而Cl－含18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒有指明是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5.(2017·全國(guó)卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點(diǎn)：W

8、的酸性：Y>W C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3

9、__。 (2)(2016·全國(guó)卷Ⅲ)聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為________，其中氮的化合價(jià)為________。 (3)(2017·全國(guó)卷Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為________。 [解析]　(3)令Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為x，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為0可知2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，解得：x＝4。 [答案]　 －2　(3)4 上述真題涉及的題型主要為選擇題，有少量填空題。命題角度主要涉及： (1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素化合物性質(zhì)進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而考查①元素及其化合物的性質(zhì)、化合物及化學(xué)鍵類型，②熔沸點(diǎn)、

10、氫化物穩(wěn)定性、半徑大小、化合物的酸堿性比較等，如T1、T2、T3、T4、T5。 (2)常見化學(xué)用語的書寫與判斷，如T6。 (3)“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用，如T2、T3、T5。 預(yù)測(cè)2020年高考仍會(huì)在“位—構(gòu)—性”的關(guān)系應(yīng)用及原子結(jié)構(gòu)、化合鍵問題、性質(zhì)比較等方面進(jìn)行命題。個(gè)別題融合物質(zhì)反應(yīng)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、物質(zhì)共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)的推斷，更應(yīng)注意加強(qiáng)練習(xí)。 　原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語與化學(xué)鍵 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第33頁) 1．微粒中“各數(shù)”間的定量關(guān)系 (1)原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 (2)原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。 (3)陰離子：核外電子數(shù)

11、＝質(zhì)子數(shù)＋離子電荷數(shù)。 (4)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)。 2．“四同”比較 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 “同”含義 質(zhì)子數(shù)相同 元素相同 分子式相同 結(jié)構(gòu)相似 “異”含義 中子數(shù)不同 性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同 結(jié)構(gòu)不同 相差“CH2” 研究對(duì)象 核素、原子 單質(zhì) 化合物 有機(jī)物 3.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號(hào)、六種圖示 (2)四種符號(hào) 4．化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系 　原子結(jié)構(gòu)與同位素 1．(2018·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列說法正確的是(　　) A．由H、D、T與16O、17O、18O

12、相互結(jié)合為水，可得水分子18種，其中相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種 B．H2、D2、T2互為同素異形體 C．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3 D．氕、氘發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化 C　[H、D、T組合為H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，16O、17O、18O共3種，所以構(gòu)成的水分子共有6×3＝18種，相對(duì)分子質(zhì)量介于18～24之間，共有7種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即H2、D2、T2的密度之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，C項(xiàng)正確；氕、氘發(fā)

13、生核聚變成為其他元素，此過程屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．下列說法正確的是(　　) A．2016年IUPAC公布了118號(hào)元素Og，其中核素Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179 B．18 g H2O與20 g D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NA C．a(chǎn) g X2－中核外電子數(shù)為(Z＋2)NA D．金剛石與石墨互為同位素 C　[A項(xiàng)，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(297－118－118)＝61，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，18 g H2O中中子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石與石墨互為同素異形體，錯(cuò)誤。] 求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù) 　

14、化學(xué)用語與化學(xué)鍵 3．填寫下列化學(xué)用語。 (1)中子數(shù)為10的氧原子符號(hào)：________，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：________。 (2)NaOH的電子式：________，Na2O2的電子式：________。 (3)NaH的電子式：____________，NH4Br的電子式：____________。 (4)—OH的電子式：____________，N2H的電子式：________?！? (5)CO2的電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________。 (6)HClO的電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________。 (7)COCl2的電子式：________，結(jié)構(gòu)式

15、：________。 (8)N2的電子式：________，H2O2的結(jié)構(gòu)式：________。 (9)MgCl2的形成過程(用電子式表示)：____________________ _____________________________________________________。 4．寫出下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型。 (1)Na2O2____________。(2)AlCl3____________。 (3)NH4Cl____________。(4)NaH____________。 (5)NH3·H2O__________。(6)NaBH4_______

16、___。 (7)Ba(OH)2____________。(8)CH3COONa________。 (9)K2SO4________。(10)Al2O3____________。 [答案]　(1)離子鍵、共價(jià)鍵　(2)共價(jià)鍵　(3)離子鍵、共價(jià)鍵　(4)離子鍵　(5)共價(jià)鍵　(6)離子鍵、共價(jià)鍵　(7)離子鍵、共價(jià)鍵　(8)離子鍵、共價(jià)鍵　(9)離子鍵、共價(jià)鍵　(10)離子鍵 5．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) B．NH

17、5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，屬于離子化合物 C．NH5的電子式為 D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ A　[NH5的電子式為，1 mol NH5中含有4NA N—H鍵。] 電子式書寫常見的四大誤區(qū) 　“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第34頁) 1．原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律 (1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。 (2)同

18、主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。 ①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 ②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。 2．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法 (1)元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。 ①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 ②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 ④若Xn＋＋Y―→X＋Ym

19、＋，則Y金屬性比X強(qiáng)。 (2)元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 ②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 ④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng)。 3．元素性質(zhì)遞變規(guī)律 (1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。 (2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 4．“四看”突破粒子半徑大小比較 (1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族) (2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相

20、同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期) (3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素) (4)“四看”原子序數(shù)：當(dāng)核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu)) 5．建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系模型 這類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有： (1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)元素主要化合價(jià)的特征關(guān)系。 (3)原子半徑的遞變規(guī)律。 (4)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。 如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的

21、第ⅠA族左側(cè)無元素分布； ②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖： 則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。 　結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用 1．(2019·全國(guó)卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(　　) A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成

22、離子化合物ZX D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 B　[X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。 A項(xiàng)，MgO的熔點(diǎn)高于CO2、CO的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X與Z形成的SiC是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯(cuò)誤。] 2．一種新化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z均為第三周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　) A．NaZ的水溶液呈堿性

23、B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸 D．該新化合物中Y原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D　[根據(jù)Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，結(jié)合Z形成1個(gè)單鍵，X形成4個(gè)單鍵，Y形成2個(gè)單鍵，且三種元素均為第三周期元素，可推知X為Si，Y為S，Z為Cl。NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，知非金屬性：Cl>S>Si，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，H2SO4為強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中S形成2個(gè)單鍵，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。] 3．(2019·聊城一中月考)W、X、Y、

24、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Z B．X與W形成的化合物中一定只有極性鍵 C．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y D．W、X、Y可形成離子化合物 C　[W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的元素，則W為H，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，且原子序數(shù)Y>X，可知，X為第二周期元素，Y為第三周期元素，則X的L層電子數(shù)為6，X為O，X與Z同主族，則Z為S，W、X、Y、Z的最外層電子

25、數(shù)之和為17，推出Y的最外層電子數(shù)為17－1－6－6＝4，根據(jù)題意可知，Y在第三周期，為Si，據(jù)此分析作答。] 4．(2019·濰坊模擬)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個(gè)電子層，R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　) A．簡(jiǎn)單離子半徑：R>W>Z B．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài) C．W和R形成的化合物是離子化合物 D．Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物 C　[X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期元

26、素，且最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m，則Y的最外層電子數(shù)為m－1，W的最外層電子數(shù)為m＋1，即得出(m－1)＋m＋(m＋1)＝3m＝15，所以m＝5，則推知Y、Z、W分別為C、N和O；X比Y核外少一個(gè)電子層，則X為H；又知R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則R的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×＝11，可知R為Na。] 　表格片段式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用 5．(2019·菏澤一模)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) X Y Z A.Q

27、和Z可能形成化合物QZ2 B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 C．X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物 D．Q的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)低 A　[根據(jù)題意可推知Q為C，X可能為N或O，Y可能為P或S，Z可能為S或Cl。] 6．如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) Y Z X W R T A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體 B．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增 C．工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜 D．R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料 C　[T為Br

28、，X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。 A項(xiàng)，P、O的單質(zhì)均存在同素異形體，正確；B項(xiàng)，Y為O，Z為F，非金屬性：F>O，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，正確；C項(xiàng)，W為Cl，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和OH－，若使用陰離子交換膜，則OH－會(huì)移動(dòng)到陽極與氯氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為Ge，Ge和Si同主族且均位于金屬與非金屬的分界處，性質(zhì)相似，其單質(zhì)都可用于制造半導(dǎo)體材料，正確。] 7．(2019·福州質(zhì)檢)有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)逐漸增大；在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬

29、元素。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) X Y Z R Q A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì) B．X和Y的單質(zhì)熔點(diǎn)：XZ>R D．Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Q B　[根據(jù)Z是組成葉綠素的金屬元素，可知Z為Mg，則R為Al，Q為P，X為C，Y為N。工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制Mg，用電解熔融氧化鋁的方法制Al，A項(xiàng)正確；C的單質(zhì)有金剛石、石墨等，N的單質(zhì)為N2，碳的單質(zhì)熔點(diǎn)高于氮的單質(zhì)熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋、Al3＋、N3－均有兩個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－>Mg2＋>Al3＋，C項(xiàng)正

30、確；非金屬性：N>P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項(xiàng)正確。] 明晰五個(gè)易混易錯(cuò)的問題 (1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。 (2)非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。 (3)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，只含離子鍵。 (4)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。 (5)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力

31、無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。 　融合物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)的元素推斷 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第36頁) 1．常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(yīng) (1)黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。 (2)與CO2、H2O反應(yīng)生成O2的固體為Na2O2。 (3)使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。 (4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。 (5)短周期元素形成的化合物中，0.1

32、mol·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。 (6)與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。 (7)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為N。 (8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。 (9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。 (10)腐蝕玻璃的酸為HF。 (11)與H2O反應(yīng)生成氣體的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。 (12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。

33、 (13)還有__________________________________________ (自己總結(jié))。 2．常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)NH3―→NO―→NO2―→HNO3 (8)S(H2S)―→SO2―→SO3―→H2SO4 3．常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反應(yīng) (1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H

34、2O (5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (6)___________________________________(自己總結(jié))。 　融合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的元素推斷 1．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小為W

35、O、F、Na、Cl。根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：Na>Cl>O>F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：HF

36、形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 C　[四種主族元素都在短周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。] 3．(2019·濟(jì)寧一模)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)：m＋np↑＋q；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說法不正確的是(　　) A．簡(jiǎn)單離子半徑：X

37、X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物 C．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D．MZ2可用于自來水的殺菌消毒 C　[短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)：m＋np↑＋q，符合此條件的反應(yīng)為NH＋OH－NH3↑＋H2O，又M為短周期元素，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，所以X為H，Y為N；Z為O，M為Cl，據(jù)此判斷選項(xiàng)。] 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZX

38、R2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(　　) A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X B．含氧酸的酸性：Z

39、、X、Y、Z、R是N、O、Al、S、Cl元素。B選項(xiàng)未說明是最高價(jià)的含氧酸，C選項(xiàng)的AlCl3為共價(jià)化合物，SOCl2水解生成HCl和SO2，故滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。] 5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是 (　　) A．簡(jiǎn)單離子半徑：E>C>D>B B．A、B、C、D四種元素能組成陰、陽離子數(shù)之比為1∶1的離子化合物 C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：E>D>B D．A、C、D三元素組成的化合物溶于水顯酸

40、性 B　[A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體分析可知A為H、B為O、C為Na、D為S、E為Cl。] 6．根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 元素編號(hào) E F G H I J K L 原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186 最高化合價(jià)或最低化合價(jià) ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋2 ＋

41、1 A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H＞I B．簡(jiǎn)單離子半徑：K>F C．同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L>K>J D．原子半徑：I>H>G>F B　[F、I的最低負(fù)化合價(jià)都為－2，應(yīng)該為第ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價(jià)為＋1，結(jié)合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價(jià)為＋2，結(jié)合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價(jià)為＋3，結(jié)合原子半徑可知G為B，J為Al；H的最低化合價(jià)為－1，為ⅦA族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。選項(xiàng)A，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

42、為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項(xiàng)B，Mg2＋、O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg2＋＜O2－，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，L、K、J分別為Na、Mg、Al，三者的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：Na＞Mg＞Al，正確。] 　融合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷 7．(2019·湖北七市聯(lián)考)A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是 (　　) A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>B B．原子半徑大?。篊>B>A C．與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

43、 D．工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì) A　[甲是一種常見的溫室氣體，高中階段常見的溫室氣體包括二氧化碳(CO2)、甲烷等，但是有B和C兩種單質(zhì)可以生成甲，那么甲為二氧化碳，A、B、C原子序數(shù)之和為26，包括了C和O兩種元素，另一種元素為12號(hào)元素，為Mg?？梢灾繫g和CO2的反應(yīng)：2Mg＋CO2===2MgO＋C，乙為MgO。A為Mg，B為C，C為O。] 8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素，B、C、D同周期相鄰。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁

44、是淡黃色固體。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(E)>r(F)>r(C)>r(D) B．元素F的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng) C．元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu) D．化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物 B　[A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導(dǎo)，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。] 9．短周期元素W、X、Y

45、、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大?。篧

46、3，進(jìn)而推出X、Y、Z分別是N、O、Al。故根據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為H