《高考化學一輪復習考點真題集訓 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習考點真題集訓 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算含解析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點訓練】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算 　【知識點的知識】 1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念： 1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比． 2）注意事項： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示． ③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一． ④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)． ⑤濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和

2、溶液． ⑥飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)w=S/（100+S）*100% 2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關計算： ①關于溶液稀釋的計算： 因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液B g，則Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水） ②關于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算 溶液增濃通常有幾種情況： 1°向原溶液中添加溶質(zhì)： 因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變．增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量．所以，若設原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加

3、溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%． 2°將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑： 因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．所以，若設原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%． 3°與濃溶液混合： 因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和．所以，設原溶液質(zhì)量為 Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg

4、）×c%． 【命題方向】本考點主要考察溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，屬于初中學過的基礎知識，了解即可． 題型一：溶液的稀釋問題 典例1：密度為0.91g?cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（　?。? A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定 分析：根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出所得氨水的質(zhì)量分數(shù)． 解答：設加水的體積為V

5、，則25%的氨水體積也為V， 該氨水用等體積的水稀釋后， 所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為V×0.91g/cm3×25%V×0.91g/cm3+V×1g/cm3×100%≈11.9%＜12.5% 故選C． 點評：根據(jù)加水稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點，可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等完成稀釋類問題的計算． 題型二：溶液增濃的計算 典例2：某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? A．10% B．15% C．20% D．25% 分

6、析：甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進行計算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來看，先蒸發(fā)水至35.0g時所剩余溶液為飽和溶液，即對飽和溶液蒸發(fā)45.0g-35.0g=10.0g水時會析出KCl晶體10.0g-5.0g=5.0g；以此計算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)． 解答：可以認為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎上完成的，也就是說，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g．這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為(100-35-5)g×50150+5g=25g，質(zhì)量

7、分數(shù)為25g100g×100%=25%． 故選D． 點評：本題考查溶液的計算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關鍵． 【解題思路點撥】溶液稀釋問題重點把握稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃縮問題要分情況，蒸發(fā)溶劑時抓住溶質(zhì)不變，添加溶質(zhì)時抓住溶劑不變，與濃溶液混合時能找出等量關系． 一、選擇題（共15小題） 1．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）（　　） 　 A． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同

8、 　 B． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 　 C． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 　 D． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同 　 2．將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X，則A可能是（　　） ①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH． 　 A． ①⑤ B． ①④⑤ C． ②③ D． ②③④ 　 3．已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關系如下表所示： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲溶液密度╱g?cm﹣3 乙溶液密度╱g?cm﹣3 1% 0.95 1.02

9、5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合， 下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5% 　 B． 混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% 　 C． 混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% 　 D． 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5% 　 4．用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為a%，②用濃鹽酸

10、與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么a與b的關系正確的是（　?。? 　 A． a=b B． a＞b C． a＜b D． 無法確定 　 5．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? 　 A． 10% B． 15% C． 20% D． 25% 　 6．將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　　） 　 A． 等于4.6% B． 等于8% C． 大于8% D． 小于8% 　 7．如圖是某學校實驗室從化學

11、試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　　） 　 A． 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管 　 B． 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸 　 C． 配制200mL4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50mL 　 D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1 　 8．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（　　） 　 A． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% 　 B． 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol

12、/L 　 C． 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40 　 D． 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 　 9．將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g?cm﹣3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． =20% B． ＜20% C． ＞20% D． ≥20% 　 10．某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為（　?。? 　 A． 2.5 mol B． 0.75 mol C． 5 mol D． 1.5 mol 　 11．在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)

13、掉b g水，恢復到t℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（　?。? 　 A． 在t℃時，KNO3的溶解度為g 　 B． 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則x=2b 　 C． 在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤% 　 D． 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO3 　 12．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． 30% B． ×100% 　 C． 26.5% D． ×100% 　 13．已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越

14、大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? 　 A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 無法確定 　 14．密度為0.91g?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（　?。? 　 A． 等于12.5% B． 大于12.5% C． 小于12.5% D． 無法確定 　 15．已知25%氨水的密度為0.91g?cm﹣3，5%氨水的密度為0.98g?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　　） 　 A． 等于15% B． 大于15% C

15、． 小于15% D． 無法估算 　 　 二、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 16．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題： （1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　（保留到0.1g） 包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含鈣至少　　　　　　g．（保留到0.01g） 　 17．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g

16、 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度． 　 18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol． （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　． 所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為　　　　　　mol． （3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=　　　　　?。? 　 　 【考點訓練】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算-1 參考答案與試題解析 　 一、

17、選擇題（共15小題） 1．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）（　?。? 　 A． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同 　 B． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 　 C． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 　 D． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 分析： 因NH3和HCl在同溫同壓下體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，又溶液充滿整個燒瓶，即溶液的體積相同，所以二者物質(zhì)的量濃度

18、相同；又二者摩爾質(zhì)量不同，因此質(zhì)量分數(shù)不同． 解答： 解：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=，因NH3和HCl在同溫同壓下體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，又溶液充滿整個燒瓶，即溶液的體積相同，所以二者物質(zhì)的量濃度相同； 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，氨氣和氯化氫摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量相同，而物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量，所以氨氣和氯化氫的質(zhì)量就不同；溶于相同量的水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同；所以在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同． 故選A． 點評： 本題考查噴泉實驗和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的概念，要理解什么氣體

19、可做噴泉實驗． 　 2．將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X，則A可能是（　?。? ①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH． 　 A． ①⑤ B． ①④⑤ C． ②③ D． ②③④ 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 計算題． 分析： 令質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液的密度分別為a、b，溶液體積都是V，表示出混合混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)，再列不等式判斷溶液密度與濃度關系，據(jù)此解答． 解答： 解：令質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液的密度分別為a、b，溶液體積都是V， 則：＜3X

20、 解得a＜b， 說明溶液濃度越大，密度越小， C2H5OH、NH3的溶液濃度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的濃度越大，密度越大， 故選C． 點評： 本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)有關計算，難度不大，注意形成規(guī)律：（1）任何兩種相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半． 將同一種溶質(zhì)的不同質(zhì)量分數(shù)的兩溶液等體積混合．如果濃溶液的密度大于稀溶液（如等大多數(shù)溶質(zhì)的溶液）或被等體積水稀釋后，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半；如果濃溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少數(shù)溶質(zhì)形成溶液）或被等體積

21、水稀釋，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半． 　 3．已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關系如下表所示： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲溶液密度╱g?cm﹣3 乙溶液密度╱g?cm﹣3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合， 下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5% 　 B． 混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% 　 C． 混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

22、大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% 　 D． 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 等質(zhì)量混合，混合后的質(zhì)量分數(shù)是兩者和的一半，等體積混合就是在等質(zhì)量混合的基礎上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大質(zhì)量分數(shù)越小，而乙溶液質(zhì)量分數(shù)越大密度越大． 解答： 解：甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，在等質(zhì)量混合的基礎上加上密度大的，等質(zhì)量為5%，密度大的質(zhì)量分數(shù)是1%，所以混合后的質(zhì)量分數(shù)在1%到5%之間，而乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，在等質(zhì)量混合的基礎上加上密度大的，等質(zhì)

23、量為5%，密度大的質(zhì)量分數(shù)是9%，所以混合后的質(zhì)量分數(shù)在5%到9%之間， 故選B． 點評： 本題考查等質(zhì)量混合和等體積混合的問題，等質(zhì)量混合，混合后的質(zhì)量分數(shù)是兩者和的一半，而等體積是在此基礎上加上密度大的． 　 4．用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么a與b的關系正確的是（　?。? 　 A． a=b B． a＞b C． a＜b D． 無法確定 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 設濃

24、鹽酸的體積為V，濃度為c，利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（或溶質(zhì)的物質(zhì)的量）不變來計算解答． 解答： 解：設濃鹽酸的體積為VL，濃度為c， ①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%， 解得a%=， ②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%， 解得b%=， 顯然分母大的值越小，即a＞b， 故選B． 點評： 本題考查質(zhì)量分數(shù)的計算，明確溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變時解答的關鍵，注意單位換算為解答中的易錯點． 　 5．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的

25、KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　　） 　 A． 10% B． 15% C． 20% D． 25% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 計算題． 分析： 甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進行計算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來看，先蒸發(fā)水至35.0g時所剩余溶液為飽和溶液，即對飽和溶液蒸發(fā)45.0g﹣35.0g=10.0g水時會析出KCl晶體10.0g﹣5.0g=5.0g；以此計算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，

26、進而計算質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：可以認為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎上完成的，也就是說，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g．這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為+5g=25g，質(zhì)量分數(shù)為×100%=25%． 故選D． 點評： 本題考查溶液的計算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關鍵． 　 6．將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． 等于4.6% B． 等于8% C． 大于8% D． 小于8% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算．

27、 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 鈉投入到水中，發(fā)生反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應的化學方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：將4.6g鈉投入到95.4g水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 80g 2g 4.6g m（NaOH） m（H2） m（NaOH）==8.0g， m（H2）==0.2g， 則w（NaOH）=×100%=8.02%＞8%， 故選D． 點評： 本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算、金屬鈉的化學性質(zhì)

28、，題目難度中等，注意掌握鈉與水的反應方程式及反應后溶液的總質(zhì)量的變化，明確溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算表達式． 　 7．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管 　 B． 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸 　 C． 配制200mL4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50mL 　 D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算． 專題

29、： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A.98%的硫酸為濃硫酸，具有強腐蝕性； B．硫酸的密度大于水，等體積時硫酸溶液的質(zhì)量大； C．根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算； D．硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的體積大于硫酸體積的2倍． 解答： 解：A.98%的硫酸為濃硫酸，具有強腐蝕性，屬于危險藥品，在實驗室中應妥善保管，故A正確； B．硫酸的密度大于水，等體積時硫酸溶液的質(zhì)量大，所配溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B錯誤； C．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，計算根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設

30、濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確； D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等質(zhì)量混合時總體積大于硫酸體積的2倍，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意硫酸密度比水大的特點，答題中注意把握相關計算公式的運用． 　 8．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（　?。? 　 A． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.

31、0% 　 B． 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L 　 C． 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40 　 D． 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%； B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=； C、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以計算其各自的物質(zhì)的量，進而得出答案； D、硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)=×100%． 解答： 解：A、該硫酸鎂溶液的質(zhì)量為1.20g?cm﹣3×500mL=600g，硫酸鎂的分子量為120，鎂的原子量為24，硫酸根離子的分子量為96

32、，所以鎂離子在硫酸鎂分子中的含量為×100%=20%，其中鎂離子的質(zhì)量為600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為=144g，該硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=24%，故A正確； B、溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為：=1.2mol，根據(jù)c=，溶液的物質(zhì)的量濃度為=2.4mol/L，故B正確； C、溶液中的溶劑水的質(zhì)量為：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量為18，所以該硫酸鎂溶液中水的物質(zhì)的量為=25.33mol，溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為1.2mol，所以溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)的量之比為1.2：25.33=1：21.11，故C錯誤； D、1

33、分子硫酸鎂在水中可電出1分子硫酸根離子，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鎂物質(zhì)的量，即1.2mol，其質(zhì)量為1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.2%，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查學生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關計算問題，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 　 9．將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g?cm﹣3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． =20% B． ＜20% C． ＞20% D． ≥20% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題：

34、物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式判斷． 解答： 解：氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分數(shù)=可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于20%，故選C． 點評： 本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關計算，比較基礎，關鍵是根據(jù)氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，判斷等體積混合后溶液質(zhì)量與原氫氧化鈉溶液關系． 　 10．某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量

35、分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為（　　） 　 A． 2.5 mol B． 0.75 mol C． 5 mol D． 1.5 mol 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c=計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的 物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl﹣的物質(zhì)的量． 解答： 解：MgCl2中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24：71，鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，則氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為=20%， 溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為==2.5mol/L，則c（Cl﹣）=2c（Mg

36、Cl2）=2×2.5mol/L=5mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量為5mol/L×0.3L=1.5mol， 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c=計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度． 　 11．在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（　　） 　 A． 在t℃時，KNO3的溶解度為g 　 B． 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則x=2b 　 C． 在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤% 　 D． 若將原溶液蒸發(fā)掉2

37、b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO3 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液，利用這一關系解決判斷； B、利用原來的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量與配成的飽和溶液的質(zhì)量之間建立關系式進行求解即可； C、一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故一定溫度下配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于或等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； D、由敘述知溶液蒸發(fā)掉ag水后溶液才飽和，如果再蒸發(fā)掉ag水后則溶液會析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是bg． 解答： 解：A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是

38、飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg，在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達到飽和，說明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為g，故A正確； B、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此處硝酸鉀的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正確； C、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%，配成的溶液質(zhì)量分數(shù)應該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故C正確； D、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量

39、就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，故D錯誤； 故選D． 點評： 此題是對溶液相關知識的考查，是對飽和溶液與不飽和溶液相關計算的探討，解題的關鍵是對溶液的相關計算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目． 　 12．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． 30% B． ×100% 　 C． 26.5% D． ×100% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 計算題． 分析： 先根據(jù)100g飽和氯化鈉溶液中含有26.5g氯化鈉算出該溫度下氯化鈉的溶解度，再

40、根據(jù)溶解度計算出6.5g水達到飽和時能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，若為過飽和溶液則與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，若為不飽和溶液，則利用溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：設該溫度下氯化鈉的溶解度為S， 則= 解得S=36g， 設6.5g水達到飽和能溶溶質(zhì)質(zhì)量為X， 則=解得X=2.34g， 向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水， 則氯化鈉沒有全部溶解，該溶液屬于飽和溶液， 則飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%=26.5%， 故選C． 點評： 本題考查學生對飽和溶液與不飽和溶液的判斷，學生應能利用溶解度來計算得到結(jié)論，學生應熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法． 　 13．

41、已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? 　 A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 無法確定 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 令質(zhì)量分數(shù)分別為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．假定體積為1ml，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義用x、y表示出混合后的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合密度關系判斷． 解答： 解：設質(zhì)

42、量分數(shù)分別為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y． 假定體積為1ml，則20%硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×xg/ml=xg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg×20%； 80%的硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×yg/ml=yg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg×80%； 所以混合后硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1， 所以80%﹣60%＞50%， 故選：A． 點評： 本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大，并且解題規(guī)律是十分重要的． 　 14．密度為0.91g?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分

43、比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（　?。? 　 A． 等于12.5% B． 大于12.5% C． 小于12.5% D． 無法確定 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出所得氨水的質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：設加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V， 該氨水用等體積的水稀釋后， 所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100

44、%≈11.9%＜12.5% 故選C． 點評： 根據(jù)加水稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點，可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等完成稀釋類問題的計算． 　 15．已知25%氨水的密度為0.91g?cm﹣3，5%氨水的密度為0.98g?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． 等于15% B． 大于15% C． 小于15% D． 無法估算 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 本題可以看出，氨水濃度越大密度越小．等體積相混合時，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當然要比1

45、5%偏小些，或根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算． 解答： 解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為15%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分數(shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%． 或直接計算：設25%的氨水和5%的氨水各取VL，則混合后的氨水的質(zhì)量分數(shù)： 設這兩種溶液的體積是V．則=14.6%＜15%； 故選C． 點評： 本題考查了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氫氧化

46、鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等． 　 二、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 16．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題： （1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)　39.8%　（保留到0.1g） 包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指1

47、00ml牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含鈣至少　0.28　g．（保留到0.01g） 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： （1）根據(jù)羥基磷酸鈣的化學式可知，羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%； 由標簽可知，100mL牛奶中，含鈣的質(zhì)量至少為0.11g，先算出250mL是100mL的幾倍，再乘以100mL牛奶中含鈣的質(zhì)量即可． 解答： 解：羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]的相對分子質(zhì)量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004． （1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%

48、=×100%≈39.8%，故答案為：39.8%；　 一盒牛奶含鈣元素的質(zhì)量：0.11g×≈0.28g，故答案為：0.28． 點評： 本題考查了質(zhì)量分數(shù)的有關計算，明確標簽中營養(yǎng)成分含量的含義是解本題關鍵，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式來分析解答即可，難度不大． 　 17．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度． 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算原

49、本題濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)ω=×100%計算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)c=計算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度． 解答： 解：混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%； 混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=4mol/L， 答：混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L． 點評： 本題考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解，掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關系． 　 18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸

50、收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol． （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為　10.71%　． 所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為　0.25　mol． （3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=　3：2?。? 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： （1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH），m（溶液）=vρ，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=計算； 根據(jù)電荷守恒計算； （3）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H2O、C

51、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒計算． 解答： 解：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g， m（溶液）=vρ=100mL×1.12g/mL=112g， 則ω（NaOH）==10.71%， 故答案為：10.71%； 所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）， 則n（Cl﹣）=n（Na+）﹣n（ClO﹣）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol， 故答案為：0.25； （3）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl2

52、， 涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 據(jù)反應可知，燃燒后剩余Cl2為n（Cl2）余=n（NaClO）=0.05 mol， 與H2反應的Cl2為n（Cl2）=×[n（Cl﹣）﹣n（NaClO）]=×（0.25mol﹣0.05mol）=0.1mol=n（H2）， 則所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2， 故答案為：3：2． 點評： 本題考查較為綜合，側(cè)重于學生計算能力和分析能力的考查，注意判斷反應的程度以及相關方程式的書寫，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．