《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題1 第一單元 第二課時　物質(zhì)的量 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題1 第一單元 第二課時　物質(zhì)的量 Word版含答案（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資料第二課時第二課時物質(zhì)的量物質(zhì)的量課標(biāo)要求課標(biāo)要求1了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾。摩爾。2認(rèn)識物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的含義。認(rèn)識物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的含義。3掌握物質(zhì)的量與掌握物質(zhì)的量與 NA、質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系。、質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系。,1物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量，其符號為物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量，其符號為 n，單位為摩爾。，單位為摩爾。2阿伏加德羅常數(shù)是指阿伏加德羅常數(shù)是指 0.012 kg C12 中所含的原子數(shù)，符號為中所含的原子數(shù)，符號為 NA，單位為，單位為 mol1，NA近似為近似為 6.021023mol1。3摩爾質(zhì)量是指單位物

2、質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在以摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在以 gmol1為單位時，其數(shù)為單位時，其數(shù)值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。4物質(zhì)的微粒數(shù)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：物質(zhì)的微粒數(shù)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：nNNAmM。5化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比和物質(zhì)的量之比化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比和物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量物質(zhì)的量1物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)含義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號為含義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號為 n。物質(zhì)的量是國際單位制中。物質(zhì)的量是國際單位制

3、中的的 7 個基本物理量之一。個基本物理量之一。(2)意義：物質(zhì)的量把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。意義：物質(zhì)的量把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。特別提醒特別提醒“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個專有名詞，是一個整體，不能拆開來理解，不能說成是一個專有名詞，是一個整體，不能拆開來理解，不能說成“物質(zhì)量物質(zhì)量”或或“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”等。等。2摩爾摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的：摩爾是物質(zhì)的量的單位單位，如同米是長度的單位一樣。摩爾簡稱摩，符號，如同米是長度的單位一樣。摩爾簡稱摩，符號為為mol。3阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：概念：0.012_kg C12 中所含

4、的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為 NA，其近似，其近似為為6.021023_mol1。(2)1 mol 的標(biāo)準(zhǔn)：的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol 某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與 0.012_kg_C12 中所含的原中所含的原子數(shù)相同。子數(shù)相同。(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：NnNA。4摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)概念：概念：單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M，單位：，單位：gmol1。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以數(shù)

5、值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以 gmol1為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對分子為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或或原子原子)質(zhì)量。質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系為之間存在的關(guān)系為 nm/M。11 mol H,1 mol H，1 mol H2的涵義一樣嗎？為什么？的涵義一樣嗎？為什么？提示提示：涵義不同涵義不同，盡管都是盡管都是 1 mol 微粒微粒，但微粒種類不同但微粒種類不同，它們分別表示它們分別表示 1 mol 氫原子氫原子，1 mol 氫離子，氫離子，1 mol 氫分子。氫分子。2阿伏加德羅常數(shù)就是阿

6、伏加德羅常數(shù)就是 6.021023嗎？嗎？提示提示：不是不是；阿伏加德羅常數(shù)是指阿伏加德羅常數(shù)是指 0.012 kg C12 所含有的原子數(shù)所含有的原子數(shù)，其近似為其近似為 6.021023mol1。30.5 mol H2O 中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？提示：提示：0.5NA；NA。1使用物質(zhì)的量時，必須指明微粒的種類，表述要確切。使用物質(zhì)的量時，必須指明微粒的種類，表述要確切。如：如：“1 mol O”表示表示 1 mol 氧原子，氧原子，“1 mol O2”表示表示 1 mol 氧分子，氧分子，“1 mol O2”表表示示1 mo

7、l 氧離子，而不能說氧離子，而不能說“1 mol 氧氧”。因?yàn)?。因?yàn)椤把跹酢笔窃孛Q，而不是微粒名稱。是元素名稱，而不是微粒名稱。2用用“摩爾摩爾”可以計(jì)量所有的微觀粒子可以計(jì)量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等原子團(tuán)等)，但不能表示宏觀物質(zhì)，如不能說，但不能表示宏觀物質(zhì)，如不能說“1 mol 大米大米”。3NA指指 1 mol 任何微粒的微粒數(shù)任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒一定要明確指出是何種微粒，如如 1 mol CH4含有的含有的分子數(shù)為分子數(shù)為 NA，原子總數(shù)為，原子總數(shù)為 5NA。4涉及稀有氣體時要注意

8、涉及稀有氣體時要注意 He、Ne、Ar 為單原子分子為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子等為雙原子分子，臭氧臭氧(O3)為三原子分子等。為三原子分子等。1下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 mol H2中含有中含有 6.021023個個 HB1 mol 氧含有氧含有 6.021023個個 O2C1 mol NaCl 中含有中含有 1 mol 離子離子D1 mol H中含有中含有 H數(shù)為數(shù)為 NA解析：解析：選選 DA 選項(xiàng)，應(yīng)為選項(xiàng)，應(yīng)為 1 mol H2中含有中含有 6.021023個個 H2；B 選項(xiàng)應(yīng)為選項(xiàng)應(yīng)為 1 mol 氧氣氧氣含有含有 6.021023個個 O2；

9、C 選項(xiàng)未指明離子的種類；選項(xiàng)未指明離子的種類；D 選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。2下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98 gB18 g 水中含有水分子數(shù)為水中含有水分子數(shù)為 NACO2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量D1 mol CO 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 28 gmol1解析：解析：選選 B摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是 gmol1，A 項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；18 g 水的物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量為 1 mol，其，其分子數(shù)為分子數(shù)為 NA，B 項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位是項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位是 gmol1，相對分子質(zhì)量單位為，相對分子質(zhì)量單位為

10、“1”，二者只是，二者只是在數(shù)值上相等，在數(shù)值上相等，C 項(xiàng)錯誤；質(zhì)量的單位是項(xiàng)錯誤；質(zhì)量的單位是 g，1 mol CO 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 28 g，而不是，而不是 28 gmol1，D 項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。3O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為三者的質(zhì)量比為 245 時，它們的物質(zhì)的量之比為時，它們的物質(zhì)的量之比為()A245B123C111D223解析：解析：選選 C由題意可設(shè)由題意可設(shè) O2、SO2、SO3的質(zhì)量分別為的質(zhì)量分別為 2 g、4 g、5 g，又知，又知 O2、SO2、SO3的摩爾質(zhì)量分別為的摩爾質(zhì)量分別為 32 gmol1,64 gmol1、80 gmol1，由，由 mnM，得，

11、得 nm/M，三種，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：2 g32 gmol1，4 g64 gmol1,5 g80 gmol1，其比值為，其比值為 111。與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算1物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的關(guān)系計(jì)算公式計(jì)算公式(公式公式)主要應(yīng)用主要應(yīng)用注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)nNNA在在 n、N 和和 NA中中，已知任意兩項(xiàng)可已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：有單位：mol1求求 n 或或 N 時時， 概念性問題概念性問題用用NA；數(shù)字性問題用；數(shù)字性問題用 6.021023mol1nmM在在 M、n 和和 m 中中，已知任意兩

12、項(xiàng)已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)可求第三項(xiàng)先求先求 M，后求，后求 MrM 的單位取的單位取 gmol1時，時，m 的的單位取單位取 gNNAnmM在在 m、M、NA和和 N 中中，已知任意已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)三項(xiàng)可求第四項(xiàng)與與 N 有關(guān)的問題莫忽視微粒有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類的組成和種類以以 n 恒等列代數(shù)方程式解答較復(fù)恒等列代數(shù)方程式解答較復(fù)雜的問題雜的問題特別提醒特別提醒物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量。已

13、知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量。2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)推導(dǎo)過程推導(dǎo)過程(以以 H2與與 O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成 H2O 為例為例)2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O質(zhì)量之比質(zhì)量之比4 g32 g36 g計(jì)量數(shù)之比計(jì)量數(shù)之比212微粒數(shù)之比微粒數(shù)之比212擴(kuò)大擴(kuò)大 NA倍倍2NANA2NA物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比2 mol1 mol2 mol(2)結(jié)論：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比，也等結(jié)論：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量之比。于物質(zhì)的量之比。

14、(3)應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可以列比例式計(jì)算各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。以列比例式計(jì)算各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。1設(shè)設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A18 g 水中含有的氫原子數(shù)為水中含有的氫原子數(shù)為 2NAB46 g 二氧化氮和二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子數(shù)均為四氧化二氮含有的原子數(shù)均為 3NAC2 mol 硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為 4NAD1 mol 氧中含

15、有的氧原子數(shù)為氧中含有的氧原子數(shù)為 2NA解析解析：選選 DA 項(xiàng)項(xiàng)，18 g H2O 為為 1 mol，含含 H 原子數(shù)為原子數(shù)為 2NA，正確正確；B 項(xiàng)項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)式依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，正確；進(jìn)行計(jì)算，正確；C 項(xiàng)，項(xiàng)，Mg(NO3)2=Mg22NO3，2 mol Mg(NO3)2中含有中含有 NO34 mol，正確；正確；D 項(xiàng)，未指明是哪種微粒，不正確。項(xiàng)，未指明是哪種微粒，不正確。2完全中和完全中和 0.10 mol NaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量為，需要硫酸的物質(zhì)的量為()A1 molB0.10 molC0.50 molD0.05 mol解析：解析：選選 D2NaOHH2SO4=N

16、a2SO42H2O2 mol1 mol0.10 moln(H2SO4)n(H2SO4)1 mol0.10 mol2 mol0.05 mol。3已知已知 16 g A 和和 20 g B 恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成 0.04 mol C 和和 31.76 g D，則，則 C 的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量為為_。解析解析：16 gA 和和 20 g B 恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成 31.76 g D，則由質(zhì)量守恒定律知則由質(zhì)量守恒定律知，生成生成 C 的的質(zhì)量質(zhì)量 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g， 而生成而生成 C 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 n(C)0.04 mol， 由由 m

17、nM得得 M(C)m(C)/n(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。答案：答案：106 gmol1方法技巧方法技巧摩爾質(zhì)量的三種計(jì)算方法摩爾質(zhì)量的三種計(jì)算方法(1)Mm/n(2)Mrm/112m(C12)，MMrgmol1(3)Mm(粒子粒子)NA三級訓(xùn)練三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)節(jié)節(jié)過關(guān)1下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量B1 mol 氫約含有氫約含有 6.021023個微粒個微粒C水的摩爾質(zhì)量是它的相對分子質(zhì)量水的摩爾質(zhì)量是它的相對分子質(zhì)量D1 mol CO2含有含有 1 mol 碳原子和碳原子和 2 mol 氧原子

18、氧原子解析：解析：選選 D物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個不同的基本物理量，物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個不同的基本物理量，A 項(xiàng)錯誤；使用物質(zhì)的量時項(xiàng)錯誤；使用物質(zhì)的量時必須指明微粒的種類必須指明微粒的種類(如分子如分子、原子原子、離子離子、質(zhì)子質(zhì)子、中子中子、電子等電子等)，B 項(xiàng)中項(xiàng)中“氫氫”指代不明指代不明，錯誤錯誤；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量不同摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量不同，摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是 gmol1，而相對分子質(zhì)量單位為而相對分子質(zhì)量單位為“1”，C 項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。2設(shè)設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A2.3 g Na 變成變

19、成 Na時，失去的電子數(shù)為時，失去的電子數(shù)為 0.2NAB0.2NA個個 H2SO4與與 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)含有相同的氧原子數(shù)C28 g N2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為 NADNA個個 O2與與 NA個個 H2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 81解析：解析：選選 BA 項(xiàng)，項(xiàng)，2.3 g Na 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.1 mol2.3 g23 gmol10.1 mol， 由由Na0Na1時時， 失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)為為0.1NA， 錯誤錯誤； B項(xiàng)項(xiàng)， 19.6 g H3PO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.2 mol19.6 g98 gmol10.2 mol，等物質(zhì)的

20、量的，等物質(zhì)的量的 H2SO4與與 H3PO4含有相同的氧含有相同的氧原子數(shù)，正確；原子數(shù)，正確；C 項(xiàng)，項(xiàng)，28 g N2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 1 mol28 g28 gmol11 mol，含，含 2NA個個 N 原子原子，錯誤錯誤；D 項(xiàng)項(xiàng)，NA個個 O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 32 g，NA個個 H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 2 g，則其質(zhì)量比為則其質(zhì)量比為 161，錯誤錯誤。3下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()AKOH 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 56 gB一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)

21、量D氦氣的摩爾質(zhì)量當(dāng)以氦氣的摩爾質(zhì)量當(dāng)以 gmol1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量解析：解析：選選 D摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是 gmol1，而不是，而不是 g，A 不正確；碳原子的相對原子質(zhì)不正確；碳原子的相對原子質(zhì)量是指一個碳原子質(zhì)量除以一個量是指一個碳原子質(zhì)量除以一個 C12 原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 1/12 所得的比值所得的比值，B 不正確不正確；硫原子的質(zhì)硫原子的質(zhì)量除以一個量除以一個 C12 原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 1/12 所得的比值才是硫的相對原子質(zhì)量，所得的比值才是硫的相對原子質(zhì)量，C 不正確。不正確。4用用 NA代表阿伏加德羅常數(shù)

22、，下列說法正確的是代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A0.5 mol Al3含有電子數(shù)為含有電子數(shù)為 NAB0.2 mol H2O 所含的所含的 H 數(shù)為數(shù)為 0.2NAC0.1 mol NH3所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為 10NAD28 g N2和和 CO 的混合物含有的分子數(shù)為的混合物含有的分子數(shù)為 NA解析：解析：選選 D0.5 mol Al3含有含有 5 mol 電子，即電子數(shù)為電子，即電子數(shù)為 5NA，A 錯誤；錯誤；0.2 mol H2O 中中含含 H 0.4NA，B 錯誤錯誤；1 mol NH3含含 10 mol 電子電子，故故 0.1 mol NH3所含電子數(shù)為所含電子數(shù)

23、為 NA，C 錯誤錯誤；N2和和 CO 的摩爾質(zhì)量均為的摩爾質(zhì)量均為 28 gmol1，故故 28 g 兩者的混合物兩者的混合物，其物質(zhì)的量等于其物質(zhì)的量等于 1 mol，D 正正確。確。5147 g H2SO4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g，其其中含有中含有_mol H，含有含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為中含有硫酸分子數(shù)為_個，含氫原子數(shù)為個，含氫原子數(shù)為_個。個。解析解析： n(H2SO4)mM147 g98 gmol11.5 mol； 0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 49 g， 其中含其中含 20.5mo

24、l H；40.5 mol O；按；按 NnNA得得 2 mol H2SO4中有中有 H2SO4分子數(shù)為分子數(shù)為 2 mol6.021023mol11.2041024，同理可得氫原子數(shù)為，同理可得氫原子數(shù)為 2.4081024。答案：答案：1.5 mol49121.20410242.40810241下列結(jié)論中，正確的是下列結(jié)論中，正確的是()A摩爾是七個基本物理量之一摩爾是七個基本物理量之一B每摩爾物質(zhì)都含有每摩爾物質(zhì)都含有 NA個指定微粒個指定微粒C1 mol H 就是指就是指 1 mol 氫氫D18 g H2O 中含有中含有 6.021023個原子個原子解析解析：選選 B物質(zhì)的量是七個基本物

25、理量之一物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位摩爾是其單位。1 mol H 表示表示 1 摩爾氫摩爾氫原子，但如果說原子，但如果說“1 摩爾氫摩爾氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)榫瓦`反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)椤皻錃洹笔窃孛Q，不是微粒名稱是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式，不符合要求。也不是微粒的符號或化學(xué)式，不符合要求。1 mol 水的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量水的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，18 g H2O 就是就是 1 mol H2O，一個一個 H2O 分子中含有分子中含有 2 個氫原子和個氫原子和 1 個氧原子個氧原子，故故 18 g H2O 中中應(yīng)含有應(yīng)含有 3 mo

26、l 原子。原子。2下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 mol H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 98 gmol1BSO2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 64 gmol1CSO2的摩爾質(zhì)量與的摩爾質(zhì)量與 SO2的相對分子質(zhì)量相等的相對分子質(zhì)量相等D1 mol 氧的質(zhì)量為氧的質(zhì)量為 32 g解析解析： 選選 BA 中中 1 mol H2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是 98 g； C 中兩者數(shù)值相等中兩者數(shù)值相等， 單位不同單位不同； D 中中 1 mol氧指代不明。氧指代不明。3下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)，其符號是

27、就是阿伏加德羅常數(shù)，其符號是 NAB0.012 kg C12 含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是 1 molD0.1 mol H2中約含有中約含有 6.021022個氫分子個氫分子解析解析： 選選 A0.012 kg C12 中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)， 其符號是其符號是 NA,6.021023mol1是是 NA的近似值，而不是準(zhǔn)確值，的近似值，而不是準(zhǔn)確值，A 錯誤，錯誤，B、C 正確；正確；0.1 mol H2中含有的氫分子數(shù)中含有的氫分子數(shù)為為 0.1 m

28、ol6.021023mol1 6.021022，D 正確。正確。4下列說法正確的是下列說法正確的是()A1 mol H2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 1 gB1 mol HCl 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 36.5 gmol1CCl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 96 gmol1解析：解析：選選 D1 mol H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 1 mol2 gmol12 g，A 不正確；質(zhì)量的單位是不正確；質(zhì)量的單位是 g，B 不正確不正確；摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以 gmol1為單位時為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)其在數(shù)值上等于該物

29、質(zhì)的相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量，量，C 不正確，不正確，D 正確。正確。5下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是 18 gB2 mol 水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是 1 mol 水摩爾質(zhì)量的水摩爾質(zhì)量的 2 倍倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的 9 倍倍解析：解析：選選 DA 項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是 gmol1；B 項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的種類種類，而與物

30、質(zhì)的多少無關(guān)而與物質(zhì)的多少無關(guān)；C 項(xiàng)項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有以物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有以 gmol1為單位時數(shù)值上才等于為單位時數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；D 項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量為項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量為 18 gmol1，H2的摩爾質(zhì)的摩爾質(zhì)量為量為 2 gmol1，所以，所以 D 正確。正確。6下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是()A12 g 碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B物質(zhì)的量既表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量既表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的質(zhì)量CCO2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 44 gDNA的數(shù)值約

31、為的數(shù)值約為 6.021023，單位為，單位為 mol1解析解析：選選 D作為阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是作為阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是 C12，即即 0.012 kg C12 中所含的原中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，A 錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，不表示個數(shù)或質(zhì)量，錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，不表示個數(shù)或質(zhì)量，B 錯誤錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為摩爾質(zhì)量的單位為 gmol1，C 錯誤。錯誤。7下列說法正確的是下列說法正確的是()A含含 NA個個 H 的的 H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 1 molBNA個個 CO 和和 1 mol N2所含分子數(shù)相等所含分子數(shù)相等CNA

32、個個 H2SO4和和 1 mol H3PO4中所含氫原子的個數(shù)比為中所含氫原子的個數(shù)比為 11D0.1 mol C 中含中含 1.2NA個電子個電子解析：解析：選選 B含含 NA個個 H，即，即 H 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 1 mol，則，則 H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.5 mol，A項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤；NA個個 H2SO4中含有中含有 2NA個個 H,1 mol H3PO4中含有中含有 3NA個個 H，C 項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤；1 個個 C 中中含含 6 個電子，個電子，0.1 mol C 中含中含 0.6NA個電子，個電子，D 項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。8用用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確

33、的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是()A2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為 0.1NAB2 g 氫氣中含有的原子數(shù)為氫氣中含有的原子數(shù)為 NAC3.011023個氮分子中含有的原子數(shù)為個氮分子中含有的原子數(shù)為 2NAD17 g 氨氣中含有的電子數(shù)為氨氣中含有的電子數(shù)為 10NA解析：解析：選選 D2.4 g Mg 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.1 mol，而，而 1 mol Mg 變成變成 Mg2時失去時失去 2 mol 電電子子，2.4 g Mg 應(yīng)失去應(yīng)失去 0.2 mol 電子電子，即為即為 0.2NA，A 項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤；H2為雙原

34、子分子為雙原子分子，2 g 氫氣即氫氣即 1mol H2，應(yīng)含有，應(yīng)含有 2 mol H，原子個數(shù)為，原子個數(shù)為 2NA，B 項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；N2為雙原子分子，為雙原子分子，3.011023個氮個氮分子為分子為 0.5 mol，其中氮原子為，其中氮原子為 1 mol，即所含原子數(shù)應(yīng)為，即所含原子數(shù)應(yīng)為 NA，C 項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；17 g NH3的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為 1 mol，含有的電子數(shù)為，含有的電子數(shù)為 10NA，D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。9填寫下列表格：填寫下列表格：物質(zhì)物質(zhì)分子數(shù)分子數(shù)質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量氧氣氧氣16 g硫酸硫酸3.011023水水2 mol答案：答案

35、：物質(zhì)物質(zhì)分子數(shù)分子數(shù)質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量氧氣氧氣3.0110230.5 mol32 gmol1硫酸硫酸49 g0.5 mol98 gmol1水水1.204102436 g18 gmol110.在一定條件下，有下列物質(zhì)：在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH4，6.021023個個 HCl 分子，分子，2 mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號填寫序號)：(1)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量_；(2)物質(zhì)的量物質(zhì)的量_；(3)分子數(shù)目分子數(shù)目_；(4)原子數(shù)目原子數(shù)目_；(5)質(zhì)量質(zhì)量_。解析：解析：(1)摩爾質(zhì)量分別是摩爾質(zhì)量分別是 16 gm

36、ol1,36.5 gmol1，32 gmol1，故順序是，故順序是。(2)8 g CH4的物質(zhì)的量：的物質(zhì)的量：n(CH4)m CH4 M CH4 8 g16 gmol10.5 mol，6021023個個 HCl 分子的物質(zhì)的量：分子的物質(zhì)的量：n(HCl)N HCl NA6.0210236.021023mol11 mol，故順序是：故順序是：。(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。(4)原子的物質(zhì)的量原子的物質(zhì)的量： 中中， 0.5 mol52.5 mol； 中中， 1 mol22 mol； 中中， 2 mol24 mol。故順序是。故順序是。(5

37、)1 mol HCl 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 64 g，故順序是，故順序是。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是()A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B原子、質(zhì)子、中子、桌子都可以用物質(zhì)的量來描述原子、質(zhì)子、中子、桌子都可以用物質(zhì)的量來描述C物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的 SO2和和 SO3中含有的原子數(shù)相等中含有的原子數(shù)相等解析解析：選選 C物質(zhì)的量表示的是一定數(shù)目微觀粒子的集合體物質(zhì)的量表示的是一定

38、數(shù)目微觀粒子的集合體，并不是指物質(zhì)的多少并不是指物質(zhì)的多少，A項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，而不能用來描述桌子等宏觀物質(zhì)而不能用來描述桌子等宏觀物質(zhì)，B 項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤，C 項(xiàng)正項(xiàng)正確確；等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的 SO2和和 SO3中所含的分子數(shù)相等中所含的分子數(shù)相等，但但 1 mol SO2中含有中含有 3 mol 原子原子、1 molSO3中含有中含有 4 mol 原子，原子，D 項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。2下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量是的質(zhì)量是 17B二氧化碳的摩爾質(zhì)量是二氧化碳的摩爾質(zhì)量是

39、 44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個鈉原子的質(zhì)量約為一個鈉原子的質(zhì)量約為236.021023g解析：解析：選選 D1 mol OH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117g，A 項(xiàng)錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為項(xiàng)錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為 gmol1，B 項(xiàng)錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為項(xiàng)錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為 gmol1，而相對，而相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為 1，二者不能建立等式關(guān)系二者不能建立等式關(guān)系，C 項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤；1 mol Na 的質(zhì)量的質(zhì)量為為 23 g，故，故 1 個鈉

40、原子的質(zhì)量約為個鈉原子的質(zhì)量約為236.021023g，D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。3下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)微粒的物質(zhì)的量最多的是下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)微粒的物質(zhì)的量最多的是()A0.4 mol O2B4 時時 5.4 mL 水水(水的密度為水的密度為 1 gcm3)C10 g 氖氣氖氣D6.021023個硫酸分子個硫酸分子解析解析：選選 D將上述物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)中微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量再進(jìn)行比較將上述物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)中微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。4 時水時水的密度為的密度為 1 gcm3， 5.4 mL 水即水即 5.4 g， 相當(dāng)于相當(dāng)于 0.3 mol H2O； Ne 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)

41、量是 20 gmol1,10g Ne 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.5 mol；6.021023個硫酸分子相當(dāng)于個硫酸分子相當(dāng)于 1 mol H2SO4分子。分子。4下列說法正確的是下列說法正確的是()A18 g 水中所含電子的物質(zhì)的量為水中所含電子的物質(zhì)的量為 10 molBN2和和 CO 的摩爾質(zhì)量相等，都是的摩爾質(zhì)量相等，都是 28CH2O 中氫和氧的物質(zhì)的量之比為中氫和氧的物質(zhì)的量之比為 21D1 mol CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 44 gmol1解析：解析：選選 A18 g 水的物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量為 1 mol，而，而 1 個個 H2O 分子中含有分子中含有 10 個電子，個電子，

42、1 mol水中含有水中含有 10 mol 電子電子，A 項(xiàng)正確項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位為摩爾質(zhì)量的單位為 gmol1，B 項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤；H2O 分子中含有分子中含有氫原子和氧原子氫原子和氧原子，而選項(xiàng)中未說明微粒種類而選項(xiàng)中未說明微粒種類，C 項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤；質(zhì)量單位應(yīng)為質(zhì)量單位應(yīng)為 g，而不是而不是 gmol1，D 項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。5相等物質(zhì)的量的相等物質(zhì)的量的 CO 和和 CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比它們所含的分子數(shù)目之比為為11它們所含它們所含的的O原子數(shù)目之比原子數(shù)目之比為為12它們所它們所含的原子總數(shù)目之比含的原子總數(shù)目之比

43、為為23它們所含它們所含的的C原子數(shù)目之比原子數(shù)目之比為為11它們所含的電子數(shù)它們所含的電子數(shù)目之比為目之比為 711ABCD全部全部解析：解析：選選 D題中題中 CO 和和 CO2的物質(zhì)的量相同，所含有的的物質(zhì)的量相同，所含有的 CO 和和 CO2的分子數(shù)目也相的分子數(shù)目也相同同， 正確正確； 又因又因 CO 和和 CO2分子中的分子中的 O 原子數(shù)分別為原子數(shù)分別為 1 和和 2， 相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的 CO 和和 CO2，所含的所含的 O 原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為 12，正確正確；CO 和和 CO2的分子中原子總數(shù)之比為的分子中原子總數(shù)之比為 23，正正確；相同物質(zhì)的量的確；

44、相同物質(zhì)的量的 CO 和和 CO2，C 原子數(shù)目之比也是原子數(shù)目之比也是 11，正確；正確；CO 和和 CO2分子中分子中電子總數(shù)分別為電子總數(shù)分別為 14 和和 22，相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的 CO 和和 CO2電子總數(shù)之比為電子總數(shù)之比為 1422711，正確。正確。6下列敘述正確的是下列敘述正確的是()常溫常壓下常溫常壓下， 14 g由由N2和和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為為NA常溫常壓下常溫常壓下，8 g O2含有含有 4NA個電子個電子分子總數(shù)為分子總數(shù)為 NA的的 NO2和和 CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為混合氣體中含有氧原子數(shù)為 2NA18

45、g H2O 中含的電子數(shù)為中含的電子數(shù)為 10NAABCD解析：解析：選選 B由于由于 N2和和 CO 的摩爾質(zhì)量相等，都為的摩爾質(zhì)量相等，都為 28 gmol1，14 g 混合氣體的物質(zhì)混合氣體的物質(zhì)的量為的量為 0.5 mol，原子總數(shù)為原子總數(shù)為 NA，正確正確；一個一個 O2分子中含分子中含 16 個電子個電子，8 g O2中含電子數(shù)中含電子數(shù)：8 g32 gmol116NA4NA，正確；正確；NO2、CO2分子中均含分子中均含 2 個氧原子，故氧原子數(shù)必為個氧原子，故氧原子數(shù)必為分子總數(shù)的分子總數(shù)的 2 倍，倍，正確；正確；1 個個 H2O 分子中含分子中含 10 個電子，則個電子，

46、則 18 g H2O 中電子數(shù)為中電子數(shù)為18 g18 gmol110NA10NA，正確。正確。7若若 1 g N2中含有中含有 x 個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A.x28mol1B.x14mol1C14x mol1D28x mol1解析解析：選選 C若阿伏加德羅常數(shù)為若阿伏加德羅常數(shù)為 NA，根據(jù)題意根據(jù)題意，1 g28 gmol12NAx，得得 NA28x2mol114x mol1。8偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是動力。下列敘述

47、正確的是()A偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 60 gB6.021023個偏二甲肼個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為分子的質(zhì)量約為 60 gC1 mol 偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為的質(zhì)量為 60 gmol1D6 g 偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)含有含有 NA個偏二甲肼個偏二甲肼(C2H8N2)分子分子解析解析： 選選 BA 項(xiàng)項(xiàng)， 摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是 gmol1， 錯錯； B 項(xiàng)項(xiàng)， 6.021023個分子就是個分子就是 1 mol，其質(zhì)量為其質(zhì)量為 1 mol60 gmol160 g，正確；，正確；C 項(xiàng)，質(zhì)量的單位為項(xiàng)，質(zhì)量的

48、單位為 g，錯；，錯；D 項(xiàng)，項(xiàng)，6 g 偏二甲偏二甲肼的物質(zhì)的量為肼的物質(zhì)的量為 0.1 mol，分子個數(shù)，分子個數(shù) 0.1NA。9(1)我國自主研制成功的第一臺低溫超導(dǎo)除鐵器，我國自主研制成功的第一臺低溫超導(dǎo)除鐵器，2008 年年 11 月月 2 日在北京通過了技日在北京通過了技術(shù)鑒定術(shù)鑒定。 以以 Y2O3、 BaCO3和和 CuO 為原料為原料， 經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì) YBa2Cu3Ox。欲合成欲合成 0.5 mol 此超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取此超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取 Y2O3、BaCO3和和 CuO 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(mol)分別是分別是_。

49、A0.50、0.50、0.50B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5D1.0、0.25、0.17(2)日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5 K 下呈現(xiàn)下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO21.3H2O。試計(jì)算：該晶體的相對分子質(zhì)量。試計(jì)算：該晶體的相對分子質(zhì)量是是_；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是_；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是_；1 mol 該晶體中含有的氧原子數(shù)目是該晶體中含

50、有的氧原子數(shù)目是_。(比值可以用小數(shù)表示，比值可以用小數(shù)表示，Co 的相的相對原子質(zhì)量為對原子質(zhì)量為 59)解析解析： (1)據(jù)據(jù) Y 元素守恒元素守恒， 要制得要制得 0.5 mol YBa2Cu3Ox， 需要需要 Y2O3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.25 mol，所以選所以選 C 項(xiàng)。項(xiàng)。(2)計(jì)算氧原子數(shù)時注意結(jié)晶水中也含有氧原子。計(jì)算氧原子數(shù)時注意結(jié)晶水中也含有氧原子。答案：答案：(1)C(2)122.4513.313.31.987102410(1)綠色植物是空氣天然的綠色植物是空氣天然的“凈化器凈化器”，在家里科學(xué)選種一些綠色植物，可以達(dá)到，在家里科學(xué)選種一些綠色植物，可以達(dá)到凈化

51、空氣凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用吸收有害物質(zhì)的作用?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，1 公頃柳杉每月可以吸收公頃柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，則則1 公頃柳杉每月吸收的公頃柳杉每月吸收的 SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。(2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為的質(zhì)量約為 1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為。那

52、么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為_。(3)吸食吸食“搖頭丸搖頭丸”會嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng)會嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng)，“搖頭丸搖頭丸”的化學(xué)式為的化學(xué)式為 C9H13N，請計(jì)請計(jì)算：算：“搖頭丸搖頭丸”的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_；某毒梟被查獲帶有某毒梟被查獲帶有 270 g“搖頭丸搖頭丸”，該毒梟所帶的，該毒梟所帶的“搖頭丸搖頭丸”的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。解析：解析：(1)n(SO2)160103g/64 gmol12 500 mol。(2)1 mg 鉛筆芯中含有石墨的質(zhì)量為鉛筆芯中含有石墨的質(zhì)量為 0.5 mg，即，即 5104g，一個鉛筆字中碳原子數(shù)為，一個鉛筆字中碳原子數(shù)為0.000 5 g12 gmol16.021023mol12.51019。(3)質(zhì)量的單位為克時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對分子質(zhì)量相等，故其摩爾質(zhì)量質(zhì)量的單位為克時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對分子質(zhì)量相等，故其摩爾質(zhì)量 M(1291314)gmol1135 gmol1；270 g“搖頭丸搖頭丸”的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 nmM270 g135 gmol12 mol。答案：答案：(1)2 500 mol(2)2.51019(3)135 gmol12 mol