《高考化學二輪復習 第一階段 專題二 特色專題 大題沖關 二 基本理論綜合考查題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第一階段 專題二 特色專題 大題沖關 二 基本理論綜合考查題課件（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二特色專題大題沖關(二二)題型一題型二題型特點技法指導落實體驗題型特點技法指導落實體驗第一階段 題型特點題型特點 能量變化對化學反應有較大的影響，是高考考查的熱能量變化對化學反應有較大的影響，是高考考查的熱點，在點，在卷中以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個主卷中以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個主題，由多個小問題組成，各小問題又有一定的獨立性，往題，由多個小問題組成，各小問題又有一定的獨立性，往往考查不同的知識點，題目的前半部分是利用蓋斯定律進往考查不同的知識點，題目的前半部分是利用蓋斯定律進行熱化學方程式的書寫或行熱化學方程式的書寫或H的求算，后半部分往往會結(jié)的求算，后半部分往往會結(jié)

2、合圖象、圖表數(shù)據(jù)進行反應速率、化學平衡常數(shù)的計算以合圖象、圖表數(shù)據(jù)進行反應速率、化學平衡常數(shù)的計算以及判斷平衡移動的方向。及判斷平衡移動的方向。示例示例(2012課標全國卷課標全國卷)光氣光氣(COCl2)在塑料、制革、在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與與Cl2在活在活性炭催化下合成。性炭催化下合成。(1)工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進行高溫進行高溫重整制備重整制備CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為890.3kJmol1、285.8kJmol1和和2

3、83.0kJmol1，則，則生成生成1m3(標準狀況標準狀況)CO所需熱量為所需熱量為_；(2)COCl2的分解反應為的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第第10min到到14min的的COCl2濃度變化曲線未示出濃度變化曲線未示出)：計算反應在第計算反應在第8min時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K_；比較第比較第2min反應溫度反應溫度T(2)與第與第8min反應溫度反應溫度T(8)的高的高低：低：T(2)_T(8)(填填“”或或

4、“”)；若若12min時反應于溫度時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時下重新達到平衡，則此時c(COCl2)_molL1；比較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在23min、56min和和1213min時平時平均反應速率均反應速率平均反應速率分別以平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小_；比較反應物比較反應物COCl2在在56min和和1516min時平均反應時平均反應速率的大?。核俾实拇笮。?v(56)_v(1516)(填填“或或“”)，原因是，原因是_。答案答案(1)5.52103kJ(2)0.234v(23)v(1213)在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，

5、在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大反應速率越大 技法指導技法指導 兩種計算兩種計算H的方法的方法 一種是代數(shù)運算法一種是代數(shù)運算法(線性組合線性組合)，一種是圖解法，一種是圖解法(元素原子守元素原子守恒和能量守恒恒和能量守恒)。 (1)代數(shù)運算法：代數(shù)運算法： 根據(jù)反應物、生成物和中間產(chǎn)物，確定已知反應熱的反根據(jù)反應物、生成物和中間產(chǎn)物，確定已知反應熱的反應方程式要不要倒轉(zhuǎn)。應方程式要不要倒轉(zhuǎn)。 以消去中間產(chǎn)物為目的，確定反應方程式所乘的計量數(shù)。以消去中間產(chǎn)物為目的，確定反應方程式所乘的計量數(shù)。對于對于n個反應方程式，則所求反應熱的反應方程式個反應方程式，則所求反應熱的反應方程

6、式a1式式(或或倒轉(zhuǎn)倒轉(zhuǎn))a2式式(或倒轉(zhuǎn)或倒轉(zhuǎn))ann式式(或倒轉(zhuǎn)或倒轉(zhuǎn))，計算時各，計算時各式相加即可。式相加即可。 注意：反應的注意：反應的H隨方程式計量數(shù)擴大倍數(shù)同等加倍；式子隨方程式計量數(shù)擴大倍數(shù)同等加倍；式子倒轉(zhuǎn)后倒轉(zhuǎn)后H變?yōu)樽優(yōu)镠。 落實體驗落實體驗 一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應，平衡后只改變一，平衡后只改變一個條件，導致化學平衡常數(shù)變小。下列說法正確的是個條件，導致化學平衡常數(shù)變小。下列說法正確的是_(填序號填序號)。a改變的條件一定是減小壓強改變的條件一定是減小壓強b改變的條件一定是升高溫度改變的條件一定是升高溫度c反應速率減小，平衡一定向正反

7、應方向移動反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動d反應速率增大，平衡一定向逆反應方向移動反應速率增大，平衡一定向逆反應方向移動一定條件下，將一定條件下，將2molNH3和和1molCO2充入容積為充入容積為2L的的密閉容器中發(fā)生反應密閉容器中發(fā)生反應。反應進行。反應進行2min時，產(chǎn)生熱量時，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則，則2min內(nèi)該反應的反應速率內(nèi)該反應的反應速率v(NH3)_，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K_。(3)圖一為實驗室制備圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖，圖二中的曲線表示產(chǎn)的能量變化圖，圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是生氨

8、氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是_(填寫填寫代號代號)。(3)由圖一可知，實驗室制備由圖一可知，實驗室制備NH3的反應為吸熱反應，升高溫的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，生成度，平衡正向移動，生成NH3的量增多，的量增多，符合題意。符合題意。題型特點題型特點以沉淀溶解為載體，通過實驗來說明沉淀溶解平衡移動以沉淀溶解為載體，通過實驗來說明沉淀溶解平衡移動的特征，或結(jié)合圖象來分析變化的可能性。同時原電池和電的特征，或結(jié)合圖象來分析變化的可能性。同時原電池和電解池也是溶液中發(fā)生離子反應的載體，一般考查電極反應式解池也是溶液中發(fā)生離子反應的載體，一般考查電極反應式的書寫，離子移動方向及相

9、關計算。各組合小題之間有一定的書寫，離子移動方向及相關計算。各組合小題之間有一定的獨立性。沉淀溶解平衡與電化學綜合考查題主要結(jié)合沉淀的獨立性。沉淀溶解平衡與電化學綜合考查題主要結(jié)合沉淀的生成與溶解以及的生成與溶解以及Ksp的應用設置問題，這類試題受到命題的應用設置問題，這類試題受到命題者的青睞，屬于學科內(nèi)基本理論板塊內(nèi)容的綜合。者的青睞，屬于學科內(nèi)基本理論板塊內(nèi)容的綜合。示例示例已知：已知：Cu2O溶于硫酸，立即發(fā)生反應：溶于硫酸，立即發(fā)生反應：Cu2O2H=Cu2CuH2O。部分難溶物的顏色和部分難溶物的顏色和常溫下的常溫下的Ksp如下表所示：如下表所示：Cu(OH)2CuOHCuClCu2

10、O顏色顏色藍色藍色黃色黃色白色白色紅色紅色Ksp(25)1.610191.010141.2106某研究性學習小組對電解飽和食鹽水進行了某研究性學習小組對電解飽和食鹽水進行了如下探究：如下探究：實驗實驗裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有大量氣泡產(chǎn)生。電極上均有大量氣泡產(chǎn)生。(1)電解過程中的總離子反應方程式為電解過程中的總離子反應方程式為_。(2)為了確定電源的正負極，下列操作一定行之為了確定電源的正負極，下列操作一定行之有效的是有效的是_(填序號填序號)。A觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色B往往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液形管兩端分別滴入

11、數(shù)滴酚酞試液C用燃著的木條靠近用燃著的木條靠近U形管口形管口D在在U形管口置一張濕潤的淀粉形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙試紙 實驗實驗把上述電解裝置的石墨棒換成把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。觀察到的現(xiàn)象如下所示：所示。觀察到的現(xiàn)象如下所示：開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；銅棒表面逐漸變暗；5min后，后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向且向a極擴散；極擴散；10min后，最靠近后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；極的白色沉淀開始變成

12、紅色；12min后，后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；逐漸變成橙黃色；a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；極一直有大量氣泡產(chǎn)生；停止電解，將停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯紅色。呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯紅色。(3)a極發(fā)生的電極反應方程式為極發(fā)生的電極反應方程式為_。(4)電解電解5min后，后，b極發(fā)生的電極反應方程式為極發(fā)生的電極反應方程式為_。(5)12min后，后，b極附近出現(xiàn)橙黃色沉淀的成分是極附近出現(xiàn)橙黃色沉淀的成分是_，原因是原因是_。

13、(6)最后沉淀的成分是最后沉淀的成分是_，請設計一實驗驗證此成分：，請設計一實驗驗證此成分：_。 技法指導技法指導 解決溶液中平衡移動問題的解決溶液中平衡移動問題的“三步曲三步曲”(1)理清溶液中存在的平衡理清溶液中存在的平衡(弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀溶解平衡的水解平衡和沉淀溶解平衡)，弄清發(fā)生水解或電離的離子。，弄清發(fā)生水解或電離的離子。(2)明白外界條件的干擾，即改變了什么條件，是溫度、明白外界條件的干擾，即改變了什么條件，是溫度、某離子的濃度還是其他條件。某離子的濃度還是其他條件。(3)依據(jù)勒夏特列原理分析平衡向什么方向移動，是正向依據(jù)勒夏特列原理

14、分析平衡向什么方向移動，是正向移動還是逆向移動，從而得到所需要的結(jié)論。移動還是逆向移動，從而得到所需要的結(jié)論。2已知在常溫下已知在常溫下Cu2和和Fe3在溶液中在溶液中隨隨pH變化時水解的曲線如圖所示。某變化時水解的曲線如圖所示。某同學欲提純含有少量同學欲提純含有少量Fe2(SO4)3和稀和稀H2SO4的的CuSO4溶液，并利用電解純?nèi)芤?，并利用電解純凈的凈的CuSO4溶液得到的數(shù)據(jù)，計算溶液得到的數(shù)據(jù)，計算Cu的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量。(1)對圖中對圖中a點的說法正確的是點的說法正確的是_(填序號填序號)。加適量加適量NH4Cl固體可使溶液由固體可使溶液由a點沿水平方向變到點沿水平方向

15、變到Cu2曲線上曲線上溶液中溶液中a點和水平線在點和水平線在Fe3和和Cu2曲線上任意截點的曲線上任意截點的c(H)與與c(OH)乘積相等乘積相等Fe(OH)3、Cu(OH)2在在a點代表的溶液中均達到飽和點代表的溶液中均達到飽和 落實體驗落實體驗 (2)向含有少量向含有少量Fe2(SO4)3和稀和稀H2SO4的的CuSO4溶液中，加入稍過量溶液中，加入稍過量的黑色粉末的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO4溶液。溶液。A的化學式為的化學式為_，加入，加入A的作用是的作用是_。將較純凈的將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為電極上的電極反應式為_，電解反應的離子，電解反應的離子方程式為方程式為_。實驗完成后，產(chǎn)生標準狀況下的氣體實驗完成后，產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL，銅電極質(zhì)量變，銅電極質(zhì)量變化化ag，則，則Cu的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量(用帶有用帶有a、V的計算式表示的計算式表示)為為_。