《高考化學一輪復習輔導與測試 第6章 第1節(jié)化學反應的熱效應課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習輔導與測試 第6章 第1節(jié)化學反應的熱效應課件 魯科版（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1 1節(jié)化學反應的熱效應節(jié)化學反應的熱效應 第六章第六章化學反應與能量轉(zhuǎn)化化學反應與能量轉(zhuǎn)化 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎 知識 梳理 一、化學反應與反應熱 舊化學鍵舊化學鍵 新化學鍵新化學鍵 新物質(zhì)新物質(zhì) 能量能量 溫度溫度 釋放釋放 吸收吸收 基礎 知識 梳理 一、化學反應與反應熱 C(T2T1) QP 基礎 知識 梳理 一、化學反應與反應熱 吸熱吸熱 放熱放熱 量熱計量熱計 體系的初始溫度，末態(tài)溫度體系的初始溫度，末態(tài)溫度 基礎 知識 梳理 二、化學反應的焓變 反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物 反應物反應物 H0 HQp 基礎

2、 知識 梳理 二、化學反應的焓變 放出放出 吸收熱量吸收熱量 能量變化能量變化 放出放出571.6 kJ 基礎 知識 梳理 三、蓋斯定律 相同的相同的 始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài) 反應的途徑反應的途徑 基礎 知識 梳理 1需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應。的反應也不一定是放熱反應。( )2已知反應已知反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0，則，則H2(g)與與O2(g)的能量大于的能量大于H2O(l)的能量。的能量。( )3強酸和強堿在稀溶液中完全中和生成強酸和強堿在稀溶液中完全中和生

3、成1 mol H2O(l)，放出，放出57.3 kJ熱量，熱量，濃硫酸與濃硫酸與NaOH溶液反應生成溶液反應生成1 mol H2O(l)，反應放出，反應放出57.3 kJ的熱量。的熱量。( )4CO的燃燒熱的燃燒熱H283.0 kJmol1，則，則2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283 kJmol1正確。正確。( ) 基礎 知識 梳理 基礎 知識 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一 吸熱反應與放熱反應 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 考向一 吸熱反應與放熱反應 感悟 考點 透析 考向一 吸熱反應與放熱反應 感悟 考點 透析 放熱反應有時需要加熱才能放熱反應有時需要

4、加熱才能實現(xiàn)，如燃燒反應，實現(xiàn)，如燃燒反應，錯誤；錯誤；有些吸熱反應不需要加熱就有些吸熱反應不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)2混混合研磨就能反應，合研磨就能反應，錯誤；錯誤；化學反應的熱效應不僅與反化學反應的熱效應不僅與反應物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)應物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，的狀態(tài)有關(guān)，錯誤。錯誤。解析： 考向一 吸熱反應與放熱反應 B 感悟 考點 透析 不屬于化學反應；不屬于化學反應；屬于放熱反應。屬于放熱反應。解析： 考向一 吸熱反應與放熱反應 D 感悟 考點 透析 由熱化學方程式可知由熱化學方程式可知H0，H2和和F2反應生成反應生成HF是放熱反應，是放熱反

5、應，則氟化氫分解生成則氟化氫分解生成H2和和F2為吸熱為吸熱反應，故反應，故A錯。錯。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則要放熱，則1 mol H2與與1 mol F2反應生成反應生成2 mol液態(tài)液態(tài)HF，放出的熱量大于放出的熱量大于270 kJ，故，故B錯。錯。該反應為放熱反應，則反應物的該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，總能量高于生成物的總能量，C正確。該反應中能量變化的圖示正確。該反應中能量變化的圖示為為 ，D錯。錯。解析： 考向一 吸熱反應與放熱反應 C 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 感悟 考點 透析 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 感悟 考點

6、 透析 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 解析： 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 感悟 考點 透析 解析： 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 感悟 考點 透析 答案： 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 感悟 考點 透析 本題考查熱化學方程式的正本題考查熱化學方程式的正誤判斷。選項誤判斷。選項A，H2O的狀態(tài)的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不能表示是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不能表示C2H5OH的燃燒熱。選項的燃燒熱。選項B，中和熱為放熱反應，中和熱為放熱反應，H57.3 kJ/mol。選項。選項C，S燃燒燃燒生成生成SO2的反應是放熱反應，的反應是放熱反應，H0

7、，同時也注明了物質(zhì)的，同時也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，正確。選項聚集狀態(tài)等，正確。選項D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。誤。解析： C 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 感悟 考點 透析 本題考查反應熱、中和熱和燃本題考查反應熱、中和熱和燃燒熱的相關(guān)概念及熱化學方程燒熱的相關(guān)概念及熱化學方程式的書寫等，重點考查考生的式的書寫等，重點考查考生的理解能力、分析推理能力和判理解能力、分析推理能力和判斷能力，有些選項有較大的迷斷能力，有些選項有較大的迷惑性，易造成誤選?；笮裕自斐烧`選。A項，所項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應生成

8、一是中和熱是指反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱，二是時的反應熱，二是當有當有BaSO4沉淀生成時，反應沉淀生成時，反應的熱效應會有所變化，生成的熱效應會有所變化，生成1 mol H2O(l)時產(chǎn)生的熱量不再時產(chǎn)生的熱量不再是是57.3 kJ，A項錯誤；項錯誤；解析： 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 感悟 考點 透析 B項正確；項正確；C項，燃燒熱是指項，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所產(chǎn)生的熱量，定化合物時所產(chǎn)生的熱量，這時產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，這時產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，C項錯誤；項錯誤；D項，當項，當2 mol辛辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱

9、量烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為為11 036 kJ，且在，且在25、101 kPa的條件下辛烷應為液態(tài)，的條件下辛烷應為液態(tài)，D項錯誤。項錯誤。解析： 考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 B 考向三 反應熱的計算 感悟 考點 透析 考向三 反應熱的計算 感悟 考點 透析 考向三 反應熱的計算 感悟 考點 透析 考向三 反應熱的計算 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 解析： A 考向三 反應熱的計算 考向三 反應熱的計算 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 本題考查化學反應熱的計算。本題考查化學反應熱的計算。化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂和新鍵的生成

10、，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應。體效應即為反應的熱效應。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為為280 kJ160 kJ3760 kJ，新鍵生成放出的熱量為，新鍵生成放出的熱量為330 kJ61 980 kJ，得反，得反應放出應放出1 220 kJ的熱量，即的熱量，即H1 220 kJ/mol。解析： 考向三 反應熱的計算 B 感悟 考點 透析 解析： 考向三 反應熱的計算 感悟 考點 透析 故故B項正確，項正確，C項錯誤；項錯誤；D項，溶液中離子濃度的項，溶液中離子濃度的大小取決于大小取決于V的大小，的大小，V不同，反應后所得溶液不同，反應后所得溶液的成分就不同，離子濃的成分就不同，離子濃度的大小也就不同，故度的大小也就不同，故D項錯誤。項錯誤。解析： 考向三 反應熱的計算 B 目 錄ONTENTS1236 54高頻考點審題指導高頻考點審題指導蓋斯定律應用蓋斯定律應用 亮點 增分 策略 高頻考點審題指導高頻考點審題指導蓋斯定律應用蓋斯定律應用 亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654