《2019年九年級化學上冊 第五單元《化學方程式》5.1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年九年級化學上冊 第五單元《化學方程式》5.1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

等于 大于 小于 制定計劃 課前練習 1 化學反應的實質(zhì)是什么 2 化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化 原子的重新組合 第五單元 課題1質(zhì)量守恒定律 學習目標1 通過實驗的測定 使學生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因 能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學問題 2 初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力 3 通過實驗的操作 培養(yǎng)學生認真仔細 嚴謹求實的科學態(tài)度 重點 通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律 難點 從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律 一 自主預習1 這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律對有意義 而對無意義 填 物理變化 或 化學變化 2 從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律 可將化學反應過程歸納為 六個不變 兩個一定改變 兩個可能改變 不變宏觀不變不變六個不變不變微觀不變不變化學反應過程改變兩個一定改變改變可能改變兩個可能改變可能改變 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 化學變化 物理變化 元素種類 元素質(zhì)量 物質(zhì)總質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 分子種類 物質(zhì)種類 分子數(shù)目 元素化合價 想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學變化時 反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關系呢 提出問題 課題1質(zhì)量守恒定律 玻璃管 注意觀察 1 錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象 2 氣球的變化情況 3 化學反應前后質(zhì)量的變化情況 白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定 細沙 劇烈燃燒 產(chǎn)生大量白煙 放出大量熱氣球先鼓起后癟掉 結(jié)論 反應物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和 現(xiàn)象 天平仍保持平衡 m P m O2 m P2O5 鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定 活動與探究 方案2 鐵釘放入硫酸銅溶液 活動與探究 討論和交流 實驗現(xiàn)象 反應原理 結(jié)論 反應物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和 鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出 溶液由藍色變成淺綠色 m Fe m CuSO4 m FeSO4 m Cu 天平平衡 質(zhì)量守恒定律 見書P91 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點 1 只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律 物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋 2 守恒的是 總質(zhì)量 即 參加反應的各反應物的總質(zhì)量 和 生成物的總質(zhì)量 如沉淀 氣體等都應考慮進去 3 參加 意味著沒有參加反應 剩余 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi) 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量 化學反應 為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 試用分子 原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因 想一想 水氫氣 氧氣 通電 分析討論 化學反應前后 分子種類變了嗎 化學反應前后 原子種類變了嗎 化學反應過程的實質(zhì)是什么 H2OH2 O2 通電 O H H O O O H H H H H H 水分子 通電 氫分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 H H H H O O 結(jié)論 質(zhì)量守恒的微觀原因 原子種類沒變 原子個數(shù)沒有增減 原子質(zhì)量沒有變化 化學變化的實質(zhì)是 分子 原子 分解為 新分子 重組 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 可能改變 分子數(shù)目 元素的化合價 化學反應前后 化學反應前后質(zhì)量守恒的原因是 原子的種類不變 原子的質(zhì)量不變 原子的數(shù)目不變 是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢 實驗現(xiàn)象 固體粉末溶解 有大量的氣泡產(chǎn)生 反應原理 解釋和討論 天平指針向右傾斜 變輕 天平平衡情況 討論與交流 思考 1 該實驗的現(xiàn)象是什么 發(fā)出耀眼的白光 放出大量的熱 生成白色固體 同時還有白煙產(chǎn)生 思考 2 該反應的原理是什么 天平 7 表達與交流 1 根據(jù)上面兩個實驗 討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果 2 如果在燃著的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來稱量 會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果 之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果 是由于反應有氣體參加或生成的緣故 如果在燃著的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來稱量 會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡 小結(jié) 若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律 則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行 活動與探究 小結(jié) 在化學反應中有六不變 兩改變 兩個可能改變 化學反應前后分子的數(shù)目 兩個可能改變 化學反應前后元素的化合價 1 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 蠟燭燃燒時慢慢變短B 白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C 鐵釘生銹后質(zhì)量增加D 水結(jié)冰質(zhì)量不變 D 2 請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學反應前后元素種類不變 石頭中沒有金元素 所以不能點石成金 用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象 一 考查理解質(zhì)量守恒3 2011 瀘州 在右圖的裝置中 當兩種溶液發(fā)生反應后 天平不再保持平衡 指針向右偏轉(zhuǎn) 天平不平衡的原因是 反應的化學方程式為 若反應物不變 要使天平在反應后仍然保持平衡 你認為對裝置的改進措施是 質(zhì)量守恒定律應用 反應生成的二氧化碳氣體逸出 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 把燒杯換成錐形瓶 并在錐形瓶瓶口系一個氣球 二 考查原子數(shù)目守恒4 2011 眉山 2011年5月初 我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究 交警常用一種 酒精檢測儀 檢查司機是否酒后駕車 其反應原理為C2H5OH 4CrO3 6H2SO4 2X 2CO2 9H2O 反應中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X 則X的化學式為 A Cr2O3B CrSO3C Cr2 SO4 3D Cr2S3 質(zhì)量守恒定律應用 C 1 下列說法正確的是 A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水B 蠟燭完全燃燒后 蠟燭沒有了 違背了質(zhì)量守恒定律C 只有固體 液體間的物質(zhì)反應才遵守質(zhì)量守恒定律 如果有氣體參加反應 就不遵守了D 鐵絲在氧氣中燃燒 生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 3克碳和8克氧氣恰好反應生成二氧化碳的質(zhì)量是 A 12克B 11克C 44克D 22克 當堂達標 D B 3 R在氧氣中燃燒的化學方程式為 2R 3O2 2CO2 4H2O 則有關R的組成敘述正確的是 A 只含有碳 氫元素B 一定含有碳 氫元素 可能含有氧元素C 一定含有碳 氫 氧元素D 定含碳 氧元素 可能含有氫元素4 下列敘述中 錯誤的是 A 化學反應前后 物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B 化學反應前后 元素的種類是一樣的C 化學反應前后 各種原子的總數(shù)是一樣的D 化學反應前后 物質(zhì)的分子的個數(shù)是一樣的5 在A B C D的反應中 5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應 生成3gC物質(zhì)和克D物質(zhì) 這是根據(jù)定律進行上述計算的 6 在化學反應2X2 3Y2 2R中 若用X Y表示R的化學式為 B D 6 質(zhì)量守恒 X2Y3