《《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測題（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 第八單元 金屬和金屬材料 一、選擇題： 1．鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供4．7萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是 A．鋼是純凈物 B．鋼是鐵合金 C．鋼的含碳量低于生鐵 D．鋼的性能優(yōu)于生鐵 2.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進(jìn)行的是 A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸 C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液 3.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使

2、用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 4．要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是 A.稀硫酸?? B.稀鹽酸?? C.CuSO4溶液? D.H2O 5.下列防止金屬銹蝕的措施中，不正確的是 A.雨淋后的自行車及時(shí)擦干并涂上石蠟油 B.金屬容器的表面涂上一層油漆 C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中 D.鐵制品表面的

3、鐵銹用作防護(hù)層 6.小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的 A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂 7.通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則應(yīng)選用下列試劑中的 A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液 8．下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽

4、酸直接反應(yīng)生成是 A．FeCl3??? B.ZnCl2?? C.MgCl2??? D.FeCl2 附：在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO 9．鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉 10．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。

5、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 附1.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y 附2：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入X(NO3

6、)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實(shí)的X、Y、Z是：( ) A：Hg、Fe、Cu B：Ag、Fe、Au C：Cu、Zn、Fe D：Hg、Al、Cu 附3：利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是 A. Fe、Ag 、CuCl2溶液 B. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu、Ag D. Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 11. 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，試管底部有少量固

7、體存在。過濾，向?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，濾渣是（ ） A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu 附1：把含有少量CuO、Cu(OH)2的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是：（ ） A．鐵 B．鐵和銅 C．銅和氧化銅 D．氧化銅和鐵 附2：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是 A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一

8、定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 附3：廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 附4：在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵,充分反應(yīng)后，得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，對上述固體敘述正確的是 ①一定含有鋅 ②一定含有鐵 ③一定含有銅 ④可能含有鋅

9、 ⑤可能含有鐵 ⑥可能含有銅 A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①②⑥ 12、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后過濾，下列情況是可能存在的是（ ） 　　A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ 　　B.濾紙上有Ag 、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ 　　C.濾紙上有Ag、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+ 　　D.濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+ 13．小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)?/p>

10、否為鋅銅合金制 成的仿制品，她不能選用的試劑是 A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 14．下列有關(guān)合金的敘述中正確的是 ①合金具有金屬特性；②合金中的元素以單質(zhì)形式存在；③合金中不一定含有金屬；④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①④⑥ 15．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），

11、生成H2質(zhì)量 和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 A．金屬的活潑性N＞M B．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等 C．相對原子質(zhì)量N＞M D．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 16. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是 A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 17．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取

12、合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ） 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點(diǎn)（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535 沸點(diǎn)（℃） 883 774 2467 2567 2750 A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金 二、填空題 1．在地殼中，鐵元素常以?? 形式存在，原因是? ? ；在鐵合金中，鐵元素以?? ??? 形式存在，鐵元素的化合價(jià)為???????? 。距今兩千多年前，我國古代勞動

13、人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ， 。 2．將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,能觀察到的現(xiàn)象為： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

14、。 3．某學(xué)生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有： ①生鐵表面有 產(chǎn)生，②溶液逐漸變 ，完全反應(yīng)后燒杯底部有 出現(xiàn)。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。 4．在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是 _______________，所得固體殘?jiān)幸欢ê械奈镔|(zhì)是 ____________________

15、_。 5.將一根鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，使硫酸銅完全反應(yīng)，根據(jù)下列問題請回答： 你觀察到什么現(xiàn)象： 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)完畢后所得到的溶液叫__________溶液，其中溶質(zhì)是________（用化學(xué)式表示） 反應(yīng)后的溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量是_________（填大或?。? 6．金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。 ⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實(shí)驗(yàn)金屬材料的是______(填字母序號，下同)。 A．鑄鐵管 B．銅管 C．塑料管 ⑵鐵生銹的條件是_____

16、_____。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________、_______________________。 ⑶金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。 ①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為________________； ②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是______。 A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀 7．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。地球表面

17、富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。 ⑴ 已知FeTiO3中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為 。 ⑵ 冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl。 請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： (不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)，其反應(yīng)類型是 。 ⑶ 在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途： 。 ⑷ 鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法：

18、 。 8．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。 （1）鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）； （2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 和

19、 共同作用的結(jié)果； （4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法（任寫一種）來達(dá)到目的。 (5) 市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。 三、物質(zhì)推斷題： 氧化鐵 B D A Cu 氣體A ① 藍(lán)色溶液C ② 某溶液E ③ 1、根據(jù)如圖所示關(guān)系回答問題

20、 （1）寫出圖中各物質(zhì)化學(xué)式 A B C D E （2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式 2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系： （1）推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，D ，F(xiàn) ； (2) 寫出C→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。 三、活動與探究 1.設(shè)計(jì)除

21、去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)） 混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟 銅粉（鋅粉） FeSO4溶液（CuSO4） 2.有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（裝置及所用藥品如圖所示），仔細(xì)觀察后回答下列問題。 （1）在給氧化鐵加熱時(shí)，要先通入一氧化碳?xì)怏w后加熱，其目的是 。 （2）在C處看到的現(xiàn)象是 ， 說明反應(yīng)后有 生成 （3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B處所采取措施的目的是

22、 其優(yōu)點(diǎn)是 。 3.某課外活動小組從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銀，再檢驗(yàn)所得銀粉樣品中是否含有鐵粉： （1）甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉。他的方法是：________________。 （2）乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟： A.取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；B.待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量。 ①步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？_________________________________________。 ②步驟B中主要操作的名稱是___

23、_________，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、______________、_______________、________________。 ③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)___________達(dá)到目的（填“能”或“不能”），說明理由：___________________________________________________。 4.為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和

24、10%鹽酸反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一：___________________________________________________________； 因素二：____________________________________________________________； 因素三：_____________________________________________________________。 5.為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒

25、表面出現(xiàn)紅色固體 將鋅片插入Hg(NO3)2溶液中一會取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬 ③將銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象 （1）小林同學(xué)得出的結(jié)論是 若想得出三種金屬的活動性順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是 （2）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡化，我認(rèn)為可用 步實(shí)驗(yàn)就得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容是 6.某

26、化學(xué)探究小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅，得到的樣品中含有少量鐵粉。為測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組按下述兩方案分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案一、銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量。 方案二、銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量。 （1）寫出兩個(gè)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 （2）請你對上述兩個(gè)方案進(jìn)行評價(jià)： 7.一工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅及不溶性雜質(zhì)

27、，試設(shè)計(jì)一種經(jīng)濟(jì)簡便的分離方案，并說明每一步驟的目的。(不必寫出化學(xué)方程式，其中少數(shù)步驟的目的已寫出，表中空格可不填滿，也可增加) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ①將廢水過濾 除去不溶性雜質(zhì) ② 把Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘巽~ ③ ④向上述固體混合物中加入過量的稀硫酸 ⑤ ⑥ ⑦ 8.為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時(shí)呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：該粉末是木炭粉 猜想2：該粉末是鐵粉 猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物 小明取沒有失效的該粉末，分別用不同

28、的方法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫表中空格。 試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象 猜想是否成立 實(shí)驗(yàn)1 加入足量的硫酸銅溶液 猜想1：不成立 實(shí)驗(yàn)2 加入足量的 稀鹽酸 猜想2：成立 實(shí)驗(yàn)3 用磁鐵吸引 粉末被全部吸引 猜想3： 【交流與反思】 （1）根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是 ，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是 （填物質(zhì)的化學(xué)式）。 (2)采用什么實(shí)驗(yàn)方

29、法可以使失效的粉末“再生”？（用化學(xué)方程式表示） 。 9．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成。某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)先對實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。 燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 ① 只含C ② 含C、CuO ③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色 (2)通過實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為

30、C、CuO的混合物。為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈 顏色。 實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請回答： ①燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物； ②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)； ③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反

31、應(yīng)的化學(xué)方程式 、 四、計(jì)算題 1．我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積/mL 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08

32、0.04 （1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g； （2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 實(shí)驗(yàn)步驟 相關(guān)數(shù)據(jù) 1.稱取生鐵樣品放入燒杯中 16g 2.加入足量15%的鹽酸 200.0g 3.稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 215.5g 2.化學(xué)興趣小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3． 某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量情況，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10. 0g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸，加熱使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），然后冷卻，稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0. 34g。 計(jì)算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。 （2）求生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量。 專心---專注---專業(yè)