《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 9第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件 新課標》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 9第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件 新課標（118頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、本章知識是高考的重點、熱點與難點，在高考中所占分值較高，命題形式也比較靈活，既有定性判斷，也有定量計算。在近兩年的高考試卷中，對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的考查多以生活、工業(yè)生產(chǎn)或者化學(xué)實驗為背景，注重用所學(xué)知識解決實際問題，本章的重點是外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，難點是化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算以及圖像分析?？偟目磥?，化學(xué)平衡計算主要是討論始態(tài)和平衡態(tài)間“量”的關(guān)系，可歸納為兩類化學(xué)方程式：(1)反應(yīng)前后，體系中氣體反應(yīng)物物質(zhì)的量和氣體生成物物質(zhì)的量相等；(2)反應(yīng)前后，體系中氣體反應(yīng)物物質(zhì)的量和氣體生成物物質(zhì)的量不相等。預(yù)計在2013年的高考中，對本章知識的考查形式不會變化。考生在

2、復(fù)習(xí)時應(yīng)注意培養(yǎng)自己的邏輯思維能力、整體思維能力和假設(shè)思維能力。 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 高高 考考 集集 訓(xùn)訓(xùn)考考高高集集 訓(xùn)訓(xùn)答案AD解析本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、電化學(xué)等知識。鎂在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則反之為吸熱反應(yīng)，A正確；水解反應(yīng)是吸熱的，升高溫度會促進水解，B錯；鉛蓄電池放電時的負極、充電時的陽極反應(yīng)均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯；MnO2起催化劑的作用，而升高溫度，反應(yīng)速率會加快，故D正確。答案A答案D解析本題考查了化學(xué)平衡的移動及圖像分析。溫度越高反應(yīng)速率越快，越早達到平衡，b早達平衡，表示20 下的曲線，A

3、項錯誤；20min時二者都沒達到平衡，20 時反應(yīng)速率快，B項錯誤；由圖示可知溫度越高轉(zhuǎn)化分數(shù)越小，C項錯誤；由圖示，6 6 m i n 時 兩 個 溫 度 下 轉(zhuǎn) 化 分 數(shù) 相 同 ， 則 生 成 的CH3COCH2COH(CH3)2物質(zhì)的量相同，D項正確。答案A解析本題主要考查了外界條件對平衡的影響，考查了學(xué)生識圖的能力。選項A中的反應(yīng)是一個體積減少的、又是一個放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強越小水蒸氣的含量越小，A符合圖中曲線；B、C選項中的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水蒸氣的含量越大，不符合該曲線；D選項中的反應(yīng)是一個體積增大的反應(yīng)，壓強越大水蒸氣的含量越小，不符合該曲線。5(2011浙

4、江，27)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強不變

5、C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”，“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)，熵變S_0(填“”、“”或“”)。計算25.0 時，06min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。解析本題考查了化學(xué)平衡的定性判斷和定量計算；電解質(zhì)溶液中的水解反應(yīng)。 (1) 化學(xué)平衡的根本標志有兩

6、個：其一是正逆反應(yīng)速率相等；其二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分數(shù)等均恒定不變。A項沒有指明正逆反應(yīng)這一屬性，并且兩種速率比值也搞反了；B、C兩項都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變了，即正逆反應(yīng)速率相等了，所以都符合題意；D項所敘述的情形，無論平衡與否都存在著，故為非平衡標志。堂堂課課探探 究究解讀考綱 考點考綱解讀化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3理解外界條件(溫度、濃度、壓強和催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。基礎(chǔ)回扣 一、化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反

7、應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為：_。(2)外因(其他條件不變，改變一個條件)三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)的速率是通過_測定的，與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如_和_，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如_、_、_、_等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用_關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。答案D2對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(

8、X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)答案C解析本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與方程式的計量數(shù)成正比，A項應(yīng)為v(W)v(Z)；B項應(yīng)為3v(X)2v(Z)；D項應(yīng)為2v(W)3v(X)。3一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而不影響生成H2的量，可向其中加入()AKCl固體 B鐵粉CK2SO4溶液 DKNO3溶液答案C(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若反應(yīng)充分時的時間為2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_(填“增大”“減小”或“相等”)。答案(1)A

9、(2)3AB3C(3)0.6 mol/(Lmin)減小解析(1)對于一個反應(yīng)，無論是可逆的還是不可逆的，其反應(yīng)的實質(zhì)都是舊物質(zhì)的消耗，新物質(zhì)的生成。表現(xiàn)在量上，即反應(yīng)物量的減少，生成物量的增加。從圖像來看A的物質(zhì)的量濃度減小，故A是反應(yīng)物。點點考考突突 破破特別提醒計算化學(xué)反應(yīng)速率時，要注意用何種物質(zhì)表示，并且是用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，而一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。其中正確的是()ABC D答案B答案C3在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1m

10、in1Cv(NH3)0.25 molL1min1Dv(H2)0.4 molL1min1答案B1濃度(1)增大反應(yīng)物(或生成物)濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時不變，隨后增大。(2)同理可得減小濃度的情況。2溫度(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的快。(2)降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的快。3壓強(1)若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶液)，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為改變壓強反應(yīng)速率不變。(2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者增大的快，減小壓強，正

11、反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者減小的快。例2某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 _；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣

12、體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的表

13、面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。規(guī)律方法對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同外界條件對反應(yīng)速率的影響程度不同，影響程度的大小為催化劑溫度濃度(或壓強)，因此比較化學(xué)反應(yīng)的快慢時，首先看有無催化劑，其次

14、看溫度的高低，最后看濃度或壓強的大小。4已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2的速率最快的是()編號金屬(大小、形狀相同的粉末)物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg 0.1 mol3 molL1的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL60答案D解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，首先是反應(yīng)物的性質(zhì)，然后考慮外界條件的影響，A不能放出H2，錯；B、D相比外界溫度不同，TDTB，則vDvB，C、D相比外界條件相同，但Mg比

15、Fe活潑，vDvC，故D正確。5把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B10 10 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D20 30 mL 2 mol/L的X溶液答案D解析依題意，最終稀釋的體積相等。本題中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有濃度和溫度，從濃度看，其濃度大小順序為ADCB，從溫度看，C、D溶液加入燒杯中后使體系溫度高且相等，反應(yīng)物濃度最大、體系溫度最高的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率最大，選D項。實驗序號初始濃度c

16、/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.20 0.001 02901.600.20 0.001 01450.800.40 0.001 01450.800.20 0.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大答案DA加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量C升高溫度 D縮小容器體積規(guī)律方法分析圖像問題時，應(yīng)從以下幾個方面著手：(1)看起點，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原

17、點為起點。(2)看變化趨勢，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。(3)看終點，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比。(4)時間速率圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”。把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。其中Ot1段速率變化的主要因素是_；t1t2段速率變化的主要因素是_。解析由圖像看出，Ot1反應(yīng)速率增大，可想到該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱使溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率逐漸增大。隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度是逐漸減小的，當(dāng)反應(yīng)

18、進行到一定程度，反應(yīng)物濃度的減小成了影響反應(yīng)速率的主要因素，因此反應(yīng)速率減小。8合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K,30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()Ac點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點處正反應(yīng)速率比b點處的大Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同Dt2點時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率答案B解析圖像中c點尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項錯誤；反應(yīng)物H2的濃度a點大于b點，

19、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，B項正確；d、e兩點為同一平衡狀態(tài)，N2的物質(zhì)的量相同，不再隨時間的變化而改變，此時正、逆反應(yīng)速率相等，因此C、D錯誤。堂堂課課反反 饋饋1一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()AKCl固體 BZn粉CSO3固體 DCuSO4晶體答案C解析A項不能使速率加快；B項加快了反應(yīng)速率，但是產(chǎn)生氫氣的量增加；C項SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4的濃度增大，速率加快，而氫氣的產(chǎn)量只決定于Fe，故不影響氫氣的量；D項Fe置換出CuSO4中的Cu，與H2SO4反應(yīng)的Fe的量減少，氫氣產(chǎn)量減少。2.一定溫度下

20、，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()答案AC解析A選項中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；B選項將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應(yīng)速率加快；C選項中充入N2使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變；D選項中保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案C答案C解析根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，直接加以判斷：增大壓強，反應(yīng)速率加快；增加固體反應(yīng)物的量，其濃度不變，不能加快反應(yīng)速率；通入CO2相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；恒壓下充入

21、N2，容器體積擴大，氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減?。缓闳菹鲁淙隢2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度沒變，故反應(yīng)速率不變；通入CO即增大生成物的濃度，最終使正、逆反應(yīng)速率都要加快。實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析出現(xiàn)渾濁的快慢主要由溫度和濃度決定，分析表中數(shù)據(jù)知D反應(yīng)最快，本題要注意正確運用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案D解析催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強，反應(yīng)物濃度未變

22、，反應(yīng)速率不變；降溫，反應(yīng)速率減慢，達到平衡的時間增大；D是反應(yīng)速率的定義，正確。答案(1)2(2)0.5 molL1min1請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；(2)該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實驗：vB_；實驗：vC_。答案(1)加催化劑，速率加快，但平衡狀態(tài)未變溫度升高，速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)0.014 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)解析(1)由圖像知三種條件下達平衡的反應(yīng)速率順序，已知反應(yīng)在溶液中進行，起始濃度均相同，故影響反應(yīng)速率的因素只能考慮催化劑和溫度。相比較達平衡時c(A)相同，故兩平衡等效。中應(yīng)是加入催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，相比較，速率加快，且c(A)減小，即平衡正向移動了，應(yīng)該是升高了溫度。10加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(1.1 gmL1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。