《高考化學 第七章 第一節(jié) 化學反應速率及影響因素課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第七章 第一節(jié) 化學反應速率及影響因素課件 新人教版（64頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章 化學反應速率和化學平衡第一節(jié) 化學反應速率及影響因素一、化學反應速率一、化學反應速率1.1.定義定義單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)_。2.2.表達式表達式v=c/tv=c/t, ,單位單位:_,:_,如密閉容器如密閉容器中中, ,合成氨的反應合成氨的反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,開始時開始時c(Nc(N2 2)=8 mol)=8 molL L-1-1, ,2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 mol)=4 molL L-1-1, ,則用則用N N2 2表示的反應速率為表示的反應速率為_。反應物濃度的減少或生成物濃度的增加反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

2、molmolL L-1-1s s-1-1或或molmolL L-1-1minmin-1-12 mol2 molL L-1-1minmin-1-13.3.化學反應速率與化學計量數(shù)關系化學反應速率與化學計量數(shù)關系對于已知反應對于已知反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(gmA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),),其化學反應速率其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示可用不同的反應物或生成物來表示, ,當單位相同時當單位相同時, ,化學反應速化學反應速率的數(shù)值之比等于率的數(shù)值之比等于_之比之比, ,即即v(A)v(B)v(Cv(A)v(B)v(C)v(Dv(D)=_)=_。如在

3、一個如在一個2 L2 L的容器中發(fā)生反應的容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g)=2C(g),:3A(g)+B(g)=2C(g),加入加入2 mol A,1 s2 mol A,1 s后剩余后剩余1.4 mol,1.4 mol,則則v(Av(A)=_,)=_,v(B)=_, v(Cv(B)=_, v(C)=_)=_?；瘜W計量數(shù)化學計量數(shù)mnpqmnpq0.3 mol0.3 molL L-1-1s s-1-10.1 mol0.1 molL L-1-1s s-1-10.2 mol0.2 molL L-1-1s s-1-1二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素1.1.內(nèi)因內(nèi)因反應物本身的性

4、質是主要因素。如相同條件下反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下MgMg、AlAl與稀鹽酸與稀鹽酸反應的速率大小關系為反應的速率大小關系為_。MgAlMgAl2.2.外因外因增增大大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大增大固體表面積增大固體表面積如黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒如黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒,_,_,加加快反應速率快反應速率; ;熔化的熔化的KClOKClO3 3放出氣泡很慢放出氣泡很慢, ,撒入少量撒入少量MnOMnO2 2很快產(chǎn)很快產(chǎn)生氣體生氣體, ,是因為是因為MnOMnO2 2的的_;_;夏天的食品易變霉夏天的食品易變霉, ,冬天就不冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象

5、易發(fā)生該現(xiàn)象, ,是因為夏天是因為夏天_。增大了固體表面積增大了固體表面積催化作用催化作用溫度高溫度高3.3.理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞: :活化分子活化分子: :能夠發(fā)生有效碰撞的分子。能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨芑罨? :如圖如圖圖中圖中:E:E1 1為為_,_,使用催化劑時的活化能為使用催化劑時的活化能為_,_,反應熱反應熱為為_。有效碰撞有效碰撞: :活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。反應的活化能反應的活化能E E3 3E E1 1-E-E2 2(2)(2)活化分子、

6、有效碰撞與反應速率的關系活化分子、有效碰撞與反應速率的關系: :分子分子總數(shù)總數(shù)不變不變增加增加分子總數(shù)分子總數(shù)增加增加增加增加【思考辨析【思考辨析】1.1.化學反應速率一定隨著時間的延長而減小。化學反應速率一定隨著時間的延長而減小。( )( )【分析【分析】大多數(shù)反應的反應速率是隨著時間的延長而減小大多數(shù)反應的反應速率是隨著時間的延長而減小, ,但但是對于一些放熱反應是對于一些放熱反應, ,如活潑金屬與酸的反應如活潑金屬與酸的反應, ,反應速率是先增反應速率是先增大后減小。大后減小。2.2.決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

7、。 ( )( )【分析【分析】化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質?；瘜W反應速率的決定因素是反應物自身的性質。3.(20123.(2012江蘇高考江蘇高考)N)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H0,0,其他條件不變時升高溫度其他條件不變時升高溫度, ,反應速率反應速率v(Hv(H2 2) )和和H H2 2的平衡轉的平衡轉化率均增大?；示龃?。( )( )【分析【分析】升高溫度可以使反應速率加快升高溫度可以使反應速率加快, ,但因該反應為放熱反但因該反應為放熱反應應, ,升溫時平衡逆向移動升溫時平衡逆向移動,H,H2 2的轉化率減小。的

8、轉化率減小。4.(20104.(2010福建高考福建高考) )同時改變兩個變量來研究反應速率的變化同時改變兩個變量來研究反應速率的變化, ,能更快得出有關規(guī)律。能更快得出有關規(guī)律。( )( )【分析【分析】同時改變兩個變量研究反應速率的因素同時改變兩個變量研究反應速率的因素, ,難以判斷影難以判斷影響反應速率的主導因素響反應速率的主導因素, ,無法得出相關規(guī)律。應僅改變一個條無法得出相關規(guī)律。應僅改變一個條件固定其他條件不變來研究化學反應速率的規(guī)律。件固定其他條件不變來研究化學反應速率的規(guī)律。5.5.二氧化錳能加快所有化學反應的速率。二氧化錳能加快所有化學反應的速率。( )( )【分析【分析】

9、催化劑都有選擇性催化劑都有選擇性, ,二氧化錳并不是二氧化錳并不是“萬能萬能”催化劑催化劑, ,它只能催化某些反應。它只能催化某些反應。6.6.鋅與硫酸反應時鋅與硫酸反應時, ,硫酸的濃度越大硫酸的濃度越大, ,產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2的速率越快。的速率越快。( )( )【分析【分析】當硫酸濃度增大為濃硫酸時當硫酸濃度增大為濃硫酸時,Zn,Zn與濃硫酸反應不產(chǎn)生與濃硫酸反應不產(chǎn)生H H2 2。7.7.恒壓恒壓, ,增加惰性氣體的量增加惰性氣體的量, ,原化學反應速率減慢。原化學反應速率減慢。( )( )【分析分析】恒壓時增加惰性氣體的量會使體積增大恒壓時增加惰性氣體的量會使體積增大, ,反應物濃度

10、反應物濃度減小減小, ,反應速率減慢。反應速率減慢。8.8.增大反應物的濃度增大反應物的濃度, ,能夠增大活化分子的百分含量能夠增大活化分子的百分含量, ,所以反應所以反應速率增大。速率增大。( )( )【分析【分析】增大反應物的濃度增大反應物的濃度, ,不能增大活化分子的百分含量不能增大活化分子的百分含量, ,只只能增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)。能增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)?？键c考點 1 1 化學反應速率的計算及大小比較化學反應速率的計算及大小比較1.1.計算化學反應速率的基本模式計算化學反應速率的基本模式只要列出了平衡建立過程中三個階段的量只要列出了平衡建立過程中三個階段的量, ,不論是

11、計算反應速不論是計算反應速率、轉化率還是平衡常數(shù)率、轉化率還是平衡常數(shù), ,都能迎刃而解都能迎刃而解, ,堪稱萬能模式。解題堪稱萬能模式。解題模式可表示如下模式可表示如下, ,其中的其中的a a、b b可以是物質的量、濃度或體積等?？梢允俏镔|的量、濃度或體積等。mAmA + + nBnB pCpC+ +qDqD起始量起始量: a: a b b 0 0 0 0轉化量轉化量: mx: mx nx nx px px qx qx平衡量平衡量: a-mx: a-mxb-nxb-nx px px qx qx2.2.計算化學反應速率的常用依據(jù)計算化學反應速率的常用依據(jù)“速率之比等于化學計量速率之比等于化學計

12、量數(shù)之比數(shù)之比”同一個反應的速率同一個反應的速率, ,用不同物質表示時用不同物質表示時, ,數(shù)值之比等于方程式的數(shù)值之比等于方程式的計量數(shù)之比計量數(shù)之比, ,即對于反應即對于反應:aA+bB=cC+dD:aA+bB=cC+dD, ,有有v(A)v(Bv(A)v(B) ) v(C)v(D)=abcdv(C)v(D)=abcd或或 ; ;可可利用此比例關系計算用不同物質表示的反應速率或計算方程式利用此比例關系計算用不同物質表示的反應速率或計算方程式中各物質的化學計量數(shù)。中各物質的化學計量數(shù)。 1111v Av Bv Cv Dabcd3.3.比較反應速率大小的方法比較反應速率大小的方法“一看二轉三比

13、較一看二轉三比較”比較用不同物質表示的反應速率相對大小時比較用不同物質表示的反應速率相對大小時: :第一步看單位是否統(tǒng)一第一步看單位是否統(tǒng)一; ;第二步是若單位不統(tǒng)一第二步是若單位不統(tǒng)一, ,轉化成同一單位轉化成同一單位, ,不同物質表示時轉化不同物質表示時轉化成用同一物質表示成用同一物質表示; ;第三步是比較數(shù)值的大小。第三步是比較數(shù)值的大小?！靖呖季尽靖呖季尽?1)(1)由于固體、純液體的濃度視為常數(shù)由于固體、純液體的濃度視為常數(shù), ,所以不計算它們的化學所以不計算它們的化學反應速率。反應速率。(2)(2)單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質的量變化大單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質的量變化大

14、, ,反應速率不反應速率不一定快一定快, ,因為化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的因為化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化量來表示的。濃度變化量來表示的。【典例【典例1 1】(2013(2013河東區(qū)模擬河東區(qū)模擬) )一定溫度下一定溫度下, ,向容積為向容積為2 L2 L的密的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應, ,反應中各物質的物質的反應中各物質的物質的量變化如圖所示量變化如圖所示, ,對該反應的推斷合理的是對該反應的推斷合理的是( () )A.A.該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為3B+4D 6A+2C3B+4D 6A+2CB.

15、B.反應進行到反應進行到1 s1 s時時,v(A)=v(D,v(A)=v(D) )C.C.反應進行到反應進行到6 s6 s時時,B,B的平均反應速率為的平均反應速率為0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-1D.D.反應進行到反應進行到6 s6 s時時, ,各物質的反應速率相等各物質的反應速率相等【解題指南【解題指南】解答該題應該注意以下解答該題應該注意以下2 2點點: :(1)(1)根據(jù)物質的量隨時間的變化確定反應物與生成物。根據(jù)物質的量隨時間的變化確定反應物與生成物。(2)(2)根據(jù)相同時間段內(nèi)各物質的物質的量變化確定化學計量數(shù)根據(jù)相同時間段內(nèi)各物質的物質的量變化確定化學計量

16、數(shù)與反應速率之間的關系。與反應速率之間的關系。【解析【解析】選選C C。根據(jù)各物質的物質的量隨時間的變化圖像可。根據(jù)各物質的物質的量隨時間的變化圖像可知知,A,A、D D為生成物為生成物,B,B、C C為反應物為反應物, ,在在6 s6 s時反應達到平衡時反應達到平衡,A,A、B B、C C、D D的物質的量變化分別為的物質的量變化分別為1.2 mol1.2 mol、0.6 mol0.6 mol、0.8 mol0.8 mol、0.4 mol0.4 mol。根據(jù)化學計量數(shù)之比等于變化的物質的量之比可知。根據(jù)化學計量數(shù)之比等于變化的物質的量之比可知A A、B B、C C、D D的化學計量數(shù)之比為的

17、化學計量數(shù)之比為6342,6342,所以反應方程式所以反應方程式為為3B+4C 6A+2D,A3B+4C 6A+2D,A錯錯; ;反應過程中和反應達到平衡時各物反應過程中和反應達到平衡時各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,B,B、D D錯錯; ;反應進行到反應進行到6 s6 s時時,B,B的平均反應速率為的平均反應速率為0.6 mol/(2 L0.6 mol/(2 L6 s)=6 s)=0.05 mol0.05 molL L-1-1s s-1-1,C,C對。對?！净犹骄俊净犹骄俊?1)(1)用用A A、B B、C C、D D四種物質表示的該反應的反應四

18、種物質表示的該反應的反應速率速率, ,數(shù)值最大的是哪種物質數(shù)值最大的是哪種物質? ?提示提示: :A,A,根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知, ,化學計量化學計量數(shù)越大數(shù)越大, ,表示的反應速率越大。表示的反應速率越大。(2)(2)反應進行到反應進行到1 s1 s時時,C,C的反應速率為多少的反應速率為多少? ?提示提示: :1 s1 s時時D D的反應速率為的反應速率為0.2 mol/(2 L0.2 mol/(2 L1 s)=1 s)=0.1 mol0.1 molL L-1-1s s-1-1, ,所以所以C C的反應速率為的反應速率為v(Cv(C)=

19、2v(D)=)=2v(D)=0.2 mol0.2 molL L-1-1s s-1-1?？键c考點 2 2 化學反應速率圖像及其應用化學反應速率圖像及其應用1.1.全程速率全程速率時間圖時間圖如如ZnZn與足量鹽酸的反應與足量鹽酸的反應, ,反應速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖情況。反應速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖情況。解釋原因解釋原因:AB:AB段段(v(v漸大漸大),),因反應為放熱反應因反應為放熱反應, ,隨反應的進行隨反應的進行, ,溫溫度漸高度漸高, ,導致反應速率的漸大導致反應速率的漸大;BC;BC段段(v(v漸小漸小),),則主要因為隨反應則主要因為隨反應的進行的進行, ,溶液中溶液中c(Hc(

20、H+ +) )漸小漸小, ,導致反應速率漸小。導致反應速率漸小。2.2.物質的量物質的量( (或濃度或濃度)時間圖像時間圖像例如例如: :某溫度時某溫度時, ,在定容在定容(V L)(V L)容器中容器中,X,X、Y Y、Z Z三種物質的物質三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)(1)由圖像得出的信息是由圖像得出的信息是: :X X、Y Y是反應物是反應物,Z,Z是產(chǎn)物是產(chǎn)物; ;t t3 3時反應達平衡時反應達平衡,X,X、Y Y沒有全部反應。沒有全部反應。(2)(2)根據(jù)圖像可進行如下計算根據(jù)圖像可進行如下計算: :某物質的平均速率、轉化率某物質的

21、平均速率、轉化率, ,如如v(Xv(X)= mol)= molL L-1-1s s-1-1,Y,Y的轉化率的轉化率= = 100%100%。確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比如如X X、Y Y、Z Z三種物質的化學計量數(shù)之比為三種物質的化學計量數(shù)之比為(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 2。133nnV t232nnn3.3.化學平衡移動與速率的關系圖像化學平衡移動與速率的關系圖像以以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(gaA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) )Hc+dc+d) )為例為例: :條件條件變化變化速

22、率變化速率變化速率曲線速率曲線增大反增大反應物的應物的濃度濃度v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大均增大, ,且且v(v(正正)v()v(逆逆) )增大生增大生成物的成物的濃度濃度v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大均增大, ,且且v(v(逆逆)v()v(正正) )增大增大壓強壓強v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大均增大, ,且且v(v(正正)v()v(逆逆) )條件條件變化變化速率變化速率變化速率曲線速率曲線升高升高溫度溫度v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大均增大, ,且且v(v(逆逆)v()v(正正) )減小反減小反應物的應物的濃度濃度v(v(正正) )

23、、v(v(逆逆) )均減小均減小, ,且且v(v(逆逆)v()v(正正) )條件條件變化變化速率變化速率變化速率曲線速率曲線減小減小壓強壓強v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均減小均減小, ,且且v(v(逆逆)v()v(正正) )降低降低溫度溫度v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均減小均減小, ,且且v(v(正正)v()v(逆逆) )使用使用催化劑催化劑v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大均增大, ,且且v(v(正正)=v()=v(逆逆) )(1)(1)條件增強條件增強, ,曲線在原圖像的上方曲線在原圖像的上方; ;條件減弱條件減弱, ,曲線在原圖像曲線在原圖像的下方。的下方。

24、(2)(2)濃度改變時濃度改變時, ,圖像曲線一條連續(xù)圖像曲線一條連續(xù), ,一條不連續(xù)一條不連續(xù), ,其他條件改其他條件改變變, ,圖像曲線不連續(xù)。圖像曲線不連續(xù)?！靖呖季尽靖呖季尽?1)(1)壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響, ,實質是體積的改變導致反應物濃度實質是體積的改變導致反應物濃度的改變而影響反應速率。若改變壓強不影響反應物濃度的改變而影響反應速率。若改變壓強不影響反應物濃度, ,則不則不影響反應速率。影響反應速率。(2)(2)只有壓強的改變同等程度的引起反應物和生成物濃度的改只有壓強的改變同等程度的引起反應物和生成物濃度的改變時變時, ,才能考慮壓強的影響。只是改變一種

25、物質的濃度而引起才能考慮壓強的影響。只是改變一種物質的濃度而引起的壓強改變的壓強改變, ,不應該從壓強角度分析不應該從壓強角度分析, ,應該從濃度角度分析。應該從濃度角度分析?！镜淅镜淅? 2】可逆反應可逆反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3是工業(yè)上合成氨的重要是工業(yè)上合成氨的重要反應。反應。(1)(1)根據(jù)圖根據(jù)圖1 1請寫出合成氨的熱化學方程式請寫出合成氨的熱化學方程式 _(_(熱量用熱量用E E1 1、E E2 2或或E E3 3表示表示) )。(2)(2)圖圖1 1中虛線部分是通過改變化學反應中的中虛線部分是通過改變化學反應中的_條件條件, ,該條件的改變與圖該條件

26、的改變與圖2 2中哪一時刻條件的改變相同中哪一時刻條件的改變相同_(_(用用“t t1 1t t6 6”表示表示) )。(3)(3)圖圖2 2中中t t3 3時刻改變的條件是時刻改變的條件是_,t_,t5 5時刻改變的時刻改變的條件是條件是_?！窘忸}指南【解題指南】解答本題時應注意以下解答本題時應注意以下3 3點點: :(1)(1)反應熱與能量的關系反應熱與能量的關系; ;(2)(2)分析分析E E1 1與與E E2 2不同的原因不同的原因; ;(3)(3)圖圖2 2中注意分析正、逆反應速率的變化方式及思考引起變化中注意分析正、逆反應速率的變化方式及思考引起變化的原因。的原因?！窘馕觥窘馕觥?

27、1)(1)根據(jù)圖根據(jù)圖1 1可知可知, ,從從N N2 2和和H H2 2反應生成反應生成1 mol NH1 mol NH3 3過程中過程中放出的熱量為放出的熱量為( (E E3 3- -E E1 1)kJ,)kJ,所以所以N N2 2與與H H2 2反應生成反應生成NHNH3 3的熱化學方程的熱化學方程式為式為N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=-2(E=-2(E3 3-E-E1 1)kJ)kJmolmol-1-1。(2)(2)圖圖1 1中虛線部分表示由反應物到達過渡態(tài)的過程中中虛線部分表示由反應物到達過渡態(tài)的過程中, ,所需能所需能量

28、減少量減少, ,說明使用了催化劑說明使用了催化劑, ,降低了活化能。因為反應降低了活化能。因為反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3為反應前后氣體體積不相等的反應為反應前后氣體體積不相等的反應, ,在圖在圖2 2中中,t,t2 2時刻時刻改變條件改變條件, ,正、逆反應速率的改變相同正、逆反應速率的改變相同, ,說明改變的外界條件只說明改變的外界條件只能是使用了催化劑。能是使用了催化劑。(3)t(3)t3 3時改變條件時改變條件,v(,v(正正) )、v(v(逆逆) )都同時減小都同時減小, ,且且v(v(正正)v()v()v(正正),),平衡向逆反應方平衡向逆反應方向移動向移

29、動, ,只能是升高溫度。只能是升高溫度。答案答案: :(1)N(1)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=-2(=-2(E E3 3- -E E1 1)kJ)kJmolmol-1-1(2)(2)催化劑催化劑t t2 2t t3 3 (3)(3)減小壓強升高溫度減小壓強升高溫度【變式訓練【變式訓練】如圖表示在密閉容器中進行的反應如圖表示在密閉容器中進行的反應:2SO:2SO2 2+O+O2 22SO2SO3 3H0v()v(正正),),故只能故只能采用升高溫度的方法。采用升高溫度的方法。b b時刻逆反應速率比原來平衡時變小了時刻逆反應速率比原來平

30、衡時變小了, ,正反應速率與原平衡時的速率是連續(xù)的正反應速率與原平衡時的速率是連續(xù)的, ,因此只能是減少生成因此只能是減少生成物物(SO(SO3 3) )的濃度。的濃度。答案答案: :升高溫度減少升高溫度減少SOSO3 3的濃度的濃度1.1.在鋁與稀硫酸的反應中在鋁與稀硫酸的反應中, ,已知已知10 s10 s末硫酸的濃度減少了末硫酸的濃度減少了0.6 mol0.6 molL L-1-1, ,若不考慮反應過程中溶液體積的變化若不考慮反應過程中溶液體積的變化, ,則則10 s10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是( () )A.0.02 molA.0.02 molL L

31、-1-1minmin-1-1 B.1.8 molB.1.8 molL L-1-1minmin-1-1C.1.2 molC.1.2 molL L-1-1minmin-1-1D.0.18 molD.0.18 molL L-1-1minmin-1-1【解析【解析】選選C C。v(Hv(H2 2SOSO4 4)= =)= =0.06 mol0.06 molL L-1-1s s-1-1, ,由于反應由于反應3H3H2 2SOSO4 4+2Al+2Al=AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2中中v(Hv(H2 2SOSO4 4)vAl)vAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=3

32、1,=31,故故vAlvAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=0.02 mol0.02 molL L-1-1s s-1-1=1.2 mol=1.2 molL L-1-1minmin-1-1。124c H SO0.6 mol Lt10 s2.(20132.(2013寧河縣模擬寧河縣模擬) )在四個不同的容器中，在不同的條件在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是生成氨的反應速率最快的是( )( )A.v(NHA.v(NH3 3)=0.3 mol(Lmin)=0.3 mo

33、l(Lmin)-1-1B.v(NB.v(N2 2)=0.2 mol(Lmin)=0.2 mol(Lmin)-1-1C.v(NC.v(N2 2)=0.01 mol(Ls)=0.01 mol(Ls)-1-1D.v(HD.v(H2 2)=0.3 mol(Lmin)=0.3 mol(Lmin)-1-1【解析【解析】選選C C。合成氨反應：。合成氨反應： , ,化學反應速率化學反應速率與化學式前的化學計量數(shù)成正比。比較反應速率的快慢時，與化學式前的化學計量數(shù)成正比。比較反應速率的快慢時，要將不同物質表示的速率換成同一物質表示的反應速率，且要將不同物質表示的速率換成同一物質表示的反應速率，且要注意單位的統(tǒng)

34、一?，F(xiàn)將各項中的速率都轉換成用要注意單位的統(tǒng)一。現(xiàn)將各項中的速率都轉換成用v(NHv(NH3 3) )表表示。則示。則A A項項0.3 mol0.3 mol(L(Lmin)min)-1-1，B B項：項：0.4 mol0.4 mol(L(Lmin)min)-1-1，C C項：項：1.2 mol1.2 mol(L(Lmin)min)-1-1，D D項項0.2 mol0.2 mol(L(Lmin)min)-1-1。故故C C項正確。項正確。223N3H2NH3.3.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.二氧化錳是催化劑二氧化錳是催化劑, ,能加快反應速率能加快反應速率B.B.溫度

35、越高溫度越高, ,催化劑的催化效果越好催化劑的催化效果越好C.C.食品包裝袋中的抗氧化劑實質就是食品包裝袋中的抗氧化劑實質就是“負催化劑負催化劑”, ,能使氧化能使氧化還原反應的反應速率減小還原反應的反應速率減小D.D.升高溫度升高溫度, ,吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快【解析【解析】選選D D。二氧化錳并不是在所有反應中都作催化劑。二氧化錳并不是在所有反應中都作催化劑,A,A項項錯誤錯誤; ;許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好, ,稱此時該催化稱此時該催化劑催化活性最高劑催化活性最高,B,B項錯誤項錯誤; ;食品包裝

36、袋中的抗氧化劑實質就是食品包裝袋中的抗氧化劑實質就是還原劑還原劑, ,消耗包裝袋中的氧氣消耗包裝袋中的氧氣, ,從而保護食品不被氧化從而保護食品不被氧化,C,C項錯誤項錯誤; ;升高溫度升高溫度, ,不論是吸熱反應還是放熱反應、正反應和逆反應的不論是吸熱反應還是放熱反應、正反應和逆反應的反應速率都加快反應速率都加快,D,D項正確。項正確。4.4.一定條件下一定條件下, ,在體積為在體積為10 L10 L的固定容器中發(fā)生反應的固定容器中發(fā)生反應: :N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H0,0,反應過程如圖反應過程如圖: :下列說法正確的是下列

37、說法正確的是( () )A.tA.t1 1minmin時正逆反應速率相等時正逆反應速率相等B.XB.X曲線表示曲線表示NHNH3 3的物質的量隨時間變化的關系的物質的量隨時間變化的關系C.0C.08 min,H8 min,H2 2的平均反應速率的平均反應速率v(Hv(H2 2)= mol)= molL L-1-1minmin-1-1D.10 minD.10 min12 min,N12 min,N2 2的平均反應速率的平均反應速率v(Nv(N2 2)=0.25 mol)=0.25 molL L-1-1minmin-1-134【解析【解析】選選B B。t t1 1minmin后后,X,X和和Y Y

38、的量繼續(xù)變化的量繼續(xù)變化,t,t1 1minmin時時, ,只是只是X X和和Y Y的物質的量相等的物質的量相等, ,沒有達到平衡狀態(tài)沒有達到平衡狀態(tài), ,說明正逆反應速率不相說明正逆反應速率不相等等; ;根據(jù)圖像根據(jù)圖像, ,在在2 min2 min時時,X,X的物質的量增加了的物質的量增加了0.2 mol,Y0.2 mol,Y減少了減少了0.3 mol,0.3 mol,所以所以Y Y表示表示H H2 2的物質的量隨時間的變化關系的物質的量隨時間的變化關系,X,X表示表示NHNH3 3的物質的量隨時間的變化關系的物質的量隨時間的變化關系,0,08 min,H8 min,H2 2的平均反應速率

39、的平均反應速率v(Hv(H2 2)= mol)= molL L-1-1minmin-1-1,10 min,10 min12 min,N12 min,N2 2的平均反應速率的平均反應速率v(NHv(NH3 3)=0.005 mol)=0.005 molL L-1-1minmin-1-1, ,則則v(Nv(N2 2)=)=0.002 5 mol0.002 5 molL L-1-1minmin-1-1。98005.5.大約有大約有85%85%的化學反應需要用催化劑的化學反應需要用催化劑, ,催化劑的研究是催化劑的研究是2121世紀世紀化學研究的重要課題之一?；瘜W研究的重要課題之一。.某中學化學小組查

40、閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A A也能催化氯酸鉀也能催化氯酸鉀的分解的分解, ,且且A A和二氧化錳的最佳催化溫度均在和二氧化錳的最佳催化溫度均在500500左右。于是左右。于是對對A A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗, ,實驗時均以集實驗時均以集滿滿500 mL500 mL氧氣為準氧氣為準( (其他可能影響實驗的因素均可忽略其他可能影響實驗的因素均可忽略) )。用用MnOMnO2 2作催化劑作催化劑實驗序號實驗序號KClOKClO3 3的質量的質量/g/gMnOMnO2 2的的質量質量/g/g反應溫度反應溫度/待測數(shù)據(jù)

41、待測數(shù)據(jù)1 18.08.02.02.05005002 28.08.02.02.0500500用用A A作催化劑作催化劑試回答以下問題試回答以下問題: :(1)(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是_;_;(2)(2)完成此研究后完成此研究后, ,他們準備發(fā)表一篇研究報告他們準備發(fā)表一篇研究報告, ,請你替他們擬請你替他們擬一個報告的題目一個報告的題目:_:_。實驗序號實驗序號KClOKClO3 3的質量的質量/g/gA A的的質量質量/g/g反應溫度反應溫度/待測數(shù)據(jù)待測數(shù)據(jù)1 18.08.02.02.05005002 28.08.02.02.0500500.已知下列化學反應已

42、知下列化學反應:5H:5H2 2O O2 2+2KMnO+2KMnO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+5O+5O2 2+2MnSO2MnSO4 4+8H+8H2 2O O。某化學研究性學習小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn)。某化學研究性學習小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn): :在敞在敞口容器中口容器中, ,當當H H2 2O O2 2與酸化的與酸化的KMnOKMnO4 4溶液混合時溶液混合時, ,開始放出氧氣的速開始放出氧氣的速率很慢率很慢, ,一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很快一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很快, ,經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液溫經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液溫度變化不大度變化不大, ,學生百思不得其解學

43、生百思不得其解, ,向老師詢問向老師詢問, ,老師認為影響化老師認為影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑學反應速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑, ,現(xiàn)隨著現(xiàn)隨著反應的進行反應的進行, ,反應物的濃度在逐漸降低反應物的濃度在逐漸降低, ,敞口容器的壓強不受影敞口容器的壓強不受影響響, ,反應的溫度變化不大反應的溫度變化不大, ,則可能的影響因素是催化劑。在老師則可能的影響因素是催化劑。在老師的提示下學生又做了三個對比實驗如下的提示下學生又做了三個對比實驗如下: :(1)(1)空白實驗空白實驗; ;(2)(2)起始時加入少量起始時加入少量K K2 2SOSO4 4固體固體;

44、 ;(3)(3)起始時加入少量起始時加入少量MnSOMnSO4 4固體。固體。結果發(fā)現(xiàn)結果發(fā)現(xiàn)(1)(2)(1)(2)起始反應速率差不多起始反應速率差不多,(3),(3)的起始反應速率很快。的起始反應速率很快。請解釋實驗請解釋實驗()()中反應速率變化的原因是中反應速率變化的原因是_?！窘馕觥窘馕觥?相同條件下相同條件下, ,催化劑的性能主要體現(xiàn)在對化學反應催化劑的性能主要體現(xiàn)在對化學反應速率的影響方面速率的影響方面, ,因此在實驗過程中需測集滿因此在實驗過程中需測集滿500 mL500 mL氧氣所用氧氣所用的時間的時間, ,本實驗主要從定量的角度對不同催化劑的催化效果進本實驗主要從定量的角度

45、對不同催化劑的催化效果進行對比分析研究。行對比分析研究。.反應開始慢后來快反應開始慢后來快, ,說明生成的產(chǎn)物對反應起了催化作用說明生成的產(chǎn)物對反應起了催化作用, ,由題給信息知由題給信息知, ,起催化作用的產(chǎn)物為起催化作用的產(chǎn)物為MnSOMnSO4 4。答案答案: :.(1).(1)相同條件下集滿相同條件下集滿500 mL500 mL氧氣所用的時間氧氣所用的時間(2)(2)不同催化劑的催化效果對照研究不同催化劑的催化效果對照研究.反應生成的反應生成的MnSOMnSO4 4對此反應起催化作用對此反應起催化作用, ,故反應速率先慢后故反應速率先慢后快快1.(20121.(2012福建高考福建高考

46、) )一定條件下一定條件下, ,溶液的酸堿性對溶液的酸堿性對TiOTiO2 2光催化光催化染料染料R R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是( () )A.A.在在0 050 min50 min之間之間,pH=2,pH=2和和pH=7pH=7時時R R的降解百分率相等的降解百分率相等B.B.溶液酸性越強溶液酸性越強,R,R的降解速率越小的降解速率越小C.RC.R的起始濃度越小的起始濃度越小, ,降解速率越大降解速率越大D.D.在在20 min20 min25 min25 min之間之間,pH=10,pH=10時時R R的平均降解速率為的平均降解速率為

47、0.04 mol0.04 molL L-1-1minmin-1-1【解題指南【解題指南】解答本題時應明確以下解答本題時應明確以下2 2點點: :(1)(1)濃度時間圖像上斜率越大濃度時間圖像上斜率越大, ,反應速率越快。反應速率越快。(2)(2)溶液酸性越強溶液酸性越強,pH,pH越小。越小?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。從圖中可以看出。從圖中可以看出,pH=2,pH=2和和pH=7pH=7在在50 min50 min時時,R,R的濃的濃度都等于零度都等于零, ,降解率為降解率為100%,A100%,A選項正確選項正確;pH=2;pH=2和和pH=7pH=7時降解完成時降解完成需要的時間分別約為需

48、要的時間分別約為20 min20 min和和40 min,40 min,但是二者所對應的溶液但是二者所對應的溶液酸性和起始濃度均不一樣酸性和起始濃度均不一樣, ,即無法判斷降解速率與溶液酸性和即無法判斷降解速率與溶液酸性和起始濃度的關系起始濃度的關系, ,所以所以B B、C C兩項錯誤兩項錯誤; ;在在20 min20 min25 min,pH25 min,pH= =1010的的R R其濃度變化量為其濃度變化量為(0.6-0.4)(0.6-0.4)1010-4-4molmolL L-1-1=0.2=0.21010-4-4molmolL L-1-1, ,則則v(Rv(R)=)=0.04=0.04

49、1010-4-4molmolL L-1-1minmin-1-1,D,D選項錯誤。選項錯誤。410.2 10 mol L5 min2.(2.(雙選雙選)(2012)(2012上海高考上海高考) )為探究鋅與稀硫酸的反應速率為探究鋅與稀硫酸的反應速率 以以v(Hv(H2 2) )表示表示,向反應混合液中加入某些物質向反應混合液中加入某些物質, ,下列判斷正確的下列判斷正確的是是( () )A.A.加入加入NHNH4 4HSOHSO4 4固體固體,v(H,v(H2 2) )不變不變B.B.加入少量水加入少量水,v(H,v(H2 2) )減小減小C.C.加入加入CHCH3 3COONaCOONa固體固

50、體,v(H,v(H2 2) )減小減小D.D.滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液,v(H,v(H2 2) )減小減小【解析【解析】選選B B、C C。A A項導致溶液中項導致溶液中c(Hc(H+ +) )增大增大,v(H,v(H2 2) )加快加快,A,A項錯項錯誤誤;B;B項導致溶液中項導致溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小,v(H,v(H2 2) )減小減小,B,B項正確項正確;C;C項因發(fā)生反項因發(fā)生反應應CHCH3 3COOCOO- -+H+H+ +=CHCH3 3COOH,COOH,導致溶液中導致溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小,v(H,v(H2 2) )減小減

51、小,C,C項正確項正確;D;D項形成銅鋅原電池項形成銅鋅原電池,v(H,v(H2 2) )加快加快,D,D項錯誤。項錯誤。3.(3.(雙選雙選)(2011)(2011海南高考海南高考) )對于可逆反應對于可逆反應H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g),2HI(g),在溫度一定下由在溫度一定下由H H2 2(g)(g)和和I I2 2(g)(g)開始反應開始反應, ,下列說法正確下列說法正確的是的是( () )A.HA.H2 2(g)(g)的消耗速率與的消耗速率與HI(gHI(g) )的生成速率比為的生成速率比為2121B.B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差反應進行

52、的凈速率是正、逆反應速率之差C.C.正、逆反應速率的比值是恒定的正、逆反應速率的比值是恒定的D.D.達到平衡時達到平衡時, ,正、逆反應速率相等正、逆反應速率相等【解析【解析】選選B B、D D。v(Hv(H2 2)v(HI)=12,A)v(HI)=12,A選項錯誤選項錯誤; ;隨著反應的隨著反應的進行進行, ,正、逆反應速率在不斷發(fā)生變化正、逆反應速率在不斷發(fā)生變化, ,其比值也不斷發(fā)生變化其比值也不斷發(fā)生變化, ,當達到平衡時當達到平衡時, ,正、逆反應速率相等正、逆反應速率相等, ,不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化, ,其比值也其比值也不再發(fā)生變化。不再發(fā)生變化。4.(20114.(2011大綱

53、版全國卷大綱版全國卷) )反應反應aA(g)+bB(g) cC(gaA(g)+bB(g) cC(g) )H0v(A)v(A)v(A)v(A)(A)112.00 mol L1.00 mol L20.0 min111.00 mol L0.62 mol L15.0 min110.62 mol L0.50 mol L10.0 min(3)(3)第第階段階段:(B(B)= )= 100%=50%100%=50%第第階段階段:(B(B)= )= 100%=38%100%=38%第第階段階段:(B(B)= )= 100%19%100%19%所以所以,B,B的平衡轉化率的平衡轉化率(B(B) )、(B(B)

54、)、(B(B) )中最小的是中最小的是(B(B),),其值是其值是19%19%。答案答案: :(1)132 (2)v(1)132 (2)v(A)v(A)v(A)v(A)v(A)(A)(3)(3)(B) (B) 19%(19%(或或0.19)0.19)3.006.003.00 1.863.001.86 1.501.86【反思提升【反思提升】1.1.分析外界條件對化學反應速率的影響分析外界條件對化學反應速率的影響: :要注意運用控制變量法分析要注意運用控制變量法分析: :如通過實驗探究溫度、濃度、催如通過實驗探究溫度、濃度、催化劑、固體表面積等因素對化學反應速率的影響時化劑、固體表面積等因素對化學

55、反應速率的影響時, ,往往是固往往是固定其他變量定其他變量, ,只改變其中一個變量只改變其中一個變量, ,通過觀察實驗現(xiàn)象的不同得通過觀察實驗現(xiàn)象的不同得出相應的實驗結論。出相應的實驗結論。2.2.解答速率解答速率時間圖像時時間圖像時, ,應遵循以下幾步應遵循以下幾步: :(1)(1)看圖像看圖像: :(2)(2)析特點析特點: :分析題給反應特點分析題給反應特點: :如正反應氣體物質的量增大或減小如正反應氣體物質的量增大或減小, ,正反應正反應為放熱或吸熱反應。為放熱或吸熱反應。(3)(3)想規(guī)律想規(guī)律: :聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。(4)(4)定答案定答案: :確定與反應特點相符合的圖像確定與反應特點相符合的圖像, ,找到對應的答案。找到對應的答案。