《九年級化學(xué)上冊《專題6 物質(zhì)的溶解 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第1課時 物質(zhì)的分散》學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊《專題6 物質(zhì)的溶解 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第1課時 物質(zhì)的分散》學(xué)案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《專題6 物質(zhì)的溶解 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第1課時 物質(zhì)的分散》 【學(xué)習(xí)過程】 1.知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，能區(qū)分溶液與濁液。 2.能判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑，知道水是一種常見的溶劑。 【學(xué)習(xí)過程】 一、自主學(xué)習(xí) （一）知識回顧 1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A.牛奶 B.泥漿 C.汽水 D.水銀 2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： （1）食鹽______________（2）酒精______________（3）高錳酸鉀____________ （4）硫酸銅____________（5）葡萄糖____

2、________（6）碘片________________ （二）閱讀理解 閱讀課本P142—P144內(nèi)容。回答下列問題： 1.一種或幾種物質(zhì)分?jǐn)?shù)到另一種物質(zhì)里，形成______、______的混合物稱為______，其基本特征是：____________。 2.溶液是由______和______組成的。其中能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做______，被溶解的物質(zhì)叫做______。 3.溶液中溶質(zhì)和溶劑是相對而言的，但在判斷時有一個習(xí)慣上的規(guī)定：（1）當(dāng)固體溶于液體時，固體為______，液體為______；（2）當(dāng)兩種液體互溶時，量少的為______，量多的為______；（3）若溶液的

3、組成中有水，則不管水的量多還是少，一律把水當(dāng)作______； （4）當(dāng)氣體溶于液體時，氣體為______，液體為______（以上填“溶質(zhì)”或“溶劑”）。 二、合作探究 （一）探究活動一：探究溶液與油液的區(qū)別 實驗操作 分散物質(zhì) 現(xiàn)象 結(jié)論 將蔗糖、植物油、土壤各取少許，分別放入盛水的燒杯中，攪拌后靜置，觀察現(xiàn)象。 蔗糖 植物油 土壤 （二）探究活動二：探究溶液的顏色 實驗操作 溶質(zhì) 顏色 結(jié)論 將高錳酸鉀、硫酸銅晶體、食鹽、氯化鐵各少許，分別放入盛水的燒杯中，攪拌后，觀察現(xiàn)象。 KMnO4 CuSO4·5H2O NaC

4、l FeC13 （三）探究活動三：溶質(zhì)與溶劑的劃分 溶液 消毒酒精 葡萄糖溶液 稀鹽酸 碘酒 石灰水 溶質(zhì) 溶劑 三、課堂練習(xí) 1.將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.白醋 B.食用油 C.食鹽 D.酒精 2.在實驗室中可以用過氧化氫溶液制取氧氣，該溶液中溶質(zhì)是（ ） A.H2O2 B.H2O C.H2 D.O2 3.生活中的下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A

5、.牛奶 B.泥水 C.蔗糖水 D.植物油 4.現(xiàn)有下列用于描述溶液的詞：①無色；②混合物；③化合物；④均一；⑤穩(wěn)定；⑥各部分性質(zhì)相同。其中適合于描述溶液性質(zhì)的是（ ） A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥ 5.請指出下列溶液的顏色及溶質(zhì)化學(xué)式： 溶液 氯化鐵溶液 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 高錳酸鉀溶液 硫酸溶液 溶質(zhì) 顏色 6. 下列關(guān)于溶液特征的敘述正確的是（ ） A、溶液都是澄清、透明、無色的 B、溶

6、液是均一、穩(wěn)定的化合物 C、一種溶液中各部分濃度和性質(zhì)相同 D、溶液中的溶劑一定是水 7.先寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，然后回答相關(guān)問題： （1）碘酒 、鹽酸 、醫(yī)用酒精 ； （2）由上述可歸納出，溶劑 是水（填“一定”或“不一定”下同），溶質(zhì) 是化合物，溶質(zhì) 是固體。 【課后反思】 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第2課時 物質(zhì)的溶解 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解物質(zhì)溶于水的過程中往往會伴隨溫度變化，知道有些物質(zhì)溶于水后形成的溶液具有導(dǎo)電性，有些物質(zhì)溶于水后會使水的某些性質(zhì)發(fā)生變化。

7、 2.能根據(jù)溶液的有關(guān)性質(zhì)解釋生活中溶液的一些應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)過程】 一、自主學(xué)習(xí) （一）知識回顧 1.名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A、硬水 B、油水 C、泥水 D、蒸餾水 2.下列說法中正確的是（ ） A、一種溶劑中只能溶解一種溶質(zhì) B、5mL酒精和10mL水混合可得15mL酒精的水溶液 C、潔凈的空氣是溶液，氮氣可看作是溶劑 D、鹽水是溶液，糖水也是溶液，將鹽水和糖水混合在一起，既有鹽又有糖則不是溶液了 （二）閱讀理解 結(jié)合生活實際和實驗探究過程，認(rèn)識物質(zhì)溶于

8、水形成溶液時發(fā)生的一些性質(zhì)變化。 1.物質(zhì)溶于水的過程中往往會使溶液的______發(fā)生變化，一些物質(zhì)溶于水后，往往使溶液的______點升高，______點降低。有些物質(zhì)溶于水后形成的溶液還能導(dǎo)電，其原因是________________________。 2.有些物質(zhì)在溶解的過程中，引起溶液溫度的變化，如NH4NO3溶于水時，溶液的溫度會______，NaOH溶于水時，溶液的溫度______，NaCl溶于水時溶液的溫度______（以上填“升高”或“降低”或“幾乎不變”）。有些物質(zhì)放入水中，會與H2O反應(yīng)引起溫度的變化，如：CaO與H2O反應(yīng)____________熱量（填“放出”或“吸

9、收”），液體溫度會______。 二、合作探究 （一）探究活動一：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 活動步驟和方法 現(xiàn)象或記錄 解釋 C6H12O6 NH4NO3 NaOH 1.在3只燒杯中放入10mlH2O，測量水的溫度。 C6H12O6溶于水時：________ NH4NO3溶于水時：________ NaOH溶于水時： ___________ 2.在上述3只燒杯中，分別加入4gC6H12O6、NH4NO3、NaOH，用玻璃捧攪拌。 3.測上述溶液的溫度。 （二）探究活動二：探究溶劑凝固點的變化 活動步驟和方法 現(xiàn)象或記錄 解

10、釋 1.在1只小燒杯中放入半杯冰渣和少量水，用溫度計測量其溫度。 NaCl溶于水后，會使水的凝固點______。 2.向燒杯中撒入適量食鹽，用玻璃棒攪拌均勻，觀察現(xiàn)象。 3.再測量溶液的溫度。 （三）探究活動三：試驗溶液的導(dǎo)電性 操作步驟 實驗裝置 現(xiàn)象與解釋 1.在2只燒杯中分別放入蒸餾水和食鹽水。 2.按右圖連接好裝置，依次分別連接2個燒杯，接通電源后觀察現(xiàn)象。 蒸餾水______導(dǎo)電. 食鹽水______導(dǎo)電. 導(dǎo)電的原因是：__________。 三、課堂練習(xí) 1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，飲用時，將飲料罐隔離層的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合

11、后搖動既可制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是（ ） A、氯化鈉 B、硝酸銨 C、氫氧化鈉 D、生石灰 2. 某同學(xué)進行了“物質(zhì)溶解的吸熱和放熱”的探究實驗：他向盛有5mL水的試管中加入5gNH4NO3固體，振蕩，得到透明澄清的溶液，并發(fā)現(xiàn)試管外壁有水珠產(chǎn)生。 （1）“振蕩”試管的目的是_______________________，溶液的顏色為_________色； （2）該溶液的溶質(zhì)是__________________，溶劑是__________________； （3）試管外壁有水珠產(chǎn)生的原因是_______________________

12、_____________________。 3.試解釋生活中遇到的現(xiàn)象： （1）沸騰的菜湯比沸騰的水溫度高_(dá)_________________； （2）在寒冷的冬天，廚房里的水結(jié)冰，而醬油一般不結(jié)冰__________________； （3）用潮濕的手接觸電器開關(guān)，容易發(fā)生觸電事故：__________________。 【課后反思】 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第3課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義并初步學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 2.學(xué)會有關(guān)溶液稀釋或增濃的計算。 【學(xué)習(xí)過程】 一、自主學(xué)習(xí) （一）知識回顧 1.10gNaCl溶

13、于90g蒸餾水，所形成溶液A的質(zhì)量為______，如果向上述溶液中再加入20g水，所形成溶液B的質(zhì)量為______。A、B相比，密度大的溶液是______，濃度高的溶液是______。 2.在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，振蕩后依次形成A、B、C溶液，其中溶液的顏色最深的是______，濃度最小的是______，密度最大的是______。 （二）閱讀理解 閱讀課本P147—P148內(nèi)容。回答下列問題： 1.溶液的性質(zhì)除與溶液、溶劑的______有關(guān)外，還與溶液中溶質(zhì)、溶劑的______有關(guān)。 2.一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量叫做_____

14、_____。它是______質(zhì)量與______質(zhì)量的比值。 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的含義是每100g的______中含有______5g。則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=______=______g（列出計算式），水的質(zhì)量=______g。 5.質(zhì)量、密度、體積三者之間的換算關(guān)系是：密度=______，現(xiàn)有密度為1.1g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液50ml，試計算（列出計算式）： （1）氯化鈉溶液的質(zhì)量=______=______g； （2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=______=___

15、___g； （3）氯化鈉溶液中溶劑水的質(zhì)量=______=______g。 二、合作探究 （一）探究活動一：計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量（g） 水的體積（ml） 溶液的質(zhì)量（g） 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 10 100 80 100 100 30 （二）探究活動二：溶液的稀釋問題 有100g5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法： （1）溶劑蒸發(fā)______g；（2）加入氯化鈉固體______g；（3）加入15%氯化鈉溶液______g。 三、課堂練習(xí) 1. 對“

16、10%的食鹽溶液”含義的理解錯誤的是（ ） A、100g水中溶解了10g食鹽 B、100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽 C、將10g食鹽溶于90g水中所得的溶液 D、該溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：10 2.無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（ ） A、7kg B、14kg C、70 kg D、140kg 硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL） 品名 硫酸 化學(xué)式 H2SO4 相對分

17、子質(zhì)量 98 密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98% 3.實驗室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示。 請根據(jù)有關(guān)信息計算： （1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是__________g。 （2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸， 需這種濃硫酸多少克？ （3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？ 【課后反思】 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第4課時 溶液的配制 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及配制過程。 2.會分析配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時引起誤差的原因。 【學(xué)習(xí)過程】 一、自主

18、學(xué)習(xí) （一）知識回顧 1.量取6ml蒸餾水，向______ml量筒中傾倒蒸餾水至接近6ml刻度處，再用______向量筒內(nèi)逐滴加水至6ml刻度處，然后讀出體積。讀取數(shù)據(jù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的______液面的______處保持水平。 2.托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到______g： （1）稱量前先把游碼入在標(biāo)尺的______處，檢查天平是否平衡。 （2）稱量時把稱量放在______盤，砝碼放在______盤。砝碼可用______夾取，先加質(zhì)量______的砝碼，再加質(zhì)量____的的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。 （3）稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回_

19、_____處。 3.溶解物質(zhì)時應(yīng)用______和______等儀器，配好的溶液應(yīng)放在______瓶里。 （二）閱讀理解 1.溶液的配制步驟為：（1）____________，（2）____________，（3）____________，（4）____________，（5）____________。 2.配制溶液時用到的儀器有：__________________________________________。 二、活動探究 （一）探究活動一：溶液的配制 [實驗內(nèi)容]：配制5%的氯化鈉溶液50g 操作步驟 實驗記錄與解釋 （1）計算 所需NaCl ______g，水_

20、_____ml。 （2）稱量 用______稱取所需的NaCl的質(zhì)量，倒入燒杯中。 （3）量取 用______ml的量筒，量取所需蒸餾水的體積。 （4）溶解 將水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使NaCl完全溶解，用玻璃棒攪拌的目的是____________。 （5）裝瓶 將配制好的溶液倒入______中，并貼上標(biāo)簽。 （二）探究活動二：溶液的稀釋 [實驗內(nèi)容]：用5%的氯化鈉溶液配制1%的氯化鈉溶液50g 操作步驟 實驗記錄與解釋 （1）計算 用5%的氯化鈉溶液（密度約為1.03g·cm-3） 配制50g1%的氯化鈉溶液，需5%的氯化鈉溶液______ml，水___

21、___ml。 （2）量取 用______ml的量筒量取所需5%的氯化鈉溶液，用______ml的量筒量取所需的蒸餾水。 （3）稀釋 將量取的5%的氯化鈉溶液倒入燒杯中，再倒入量取的蒸餾水，用______攪拌使之混合均勻。 （4）裝瓶 將配制好的溶液倒入______中，并貼上標(biāo)簽。 三、課堂練習(xí) 1. 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，正確的操作順序是（ ） A、計算、稱量、量取、溶解 B、溶解、稱量、量取、計算 C、計算、溶解、稱量、量取 D、溶解、計算、稱量、量取 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液需要用的儀器有（

22、 ） ①燒杯 ②量筒 ③藥匙 ④托盤天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸發(fā)皿 A、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、⑤⑥⑦ D、全部 3.無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。 （1）需硝酸鉀________g，需水_________mL。（水的密度為1.0g/cm3） （2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為_________________________。配制過程中用到的儀器有____________、藥匙和膠頭滴管。 （3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它

23、操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“＞”“＜”或“＝”)1.4%。 4.如圖是某學(xué)生配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答： （1）A操作中錯誤的是______________________。 （2）B操作中應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量是_____g，稱量時若指針偏右，應(yīng)進行的操作是_______。 （3）D操作中應(yīng)選用_______(10mL、50mL、100mL)量筒量取_____mL的水。 （4）E操作中的作用是____________。 （5）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)小于15%的是（填序號）________________。 ①B操作時食鹽和砝碼位置顛倒了 ②C操作中有固體灑落 ③用量筒量取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數(shù) ④D操作中有少量水灑出 ⑤F操作中有溶液灑出 【課后反思】 8