《四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)考綱解讀：考綱解讀：了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解共價鍵的形成及其主要類型，能用鍵長、鍵釋其物理性質(zhì)；了解共價鍵的形成及其主要類型，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵概念概念成鍵微粒成鍵微粒成鍵條件成鍵條件存在存在（舉例）（舉例）鍵的強弱鍵的強弱判斷判斷類型類型比較比較陰、陽離子間通過陰、陽離子間通過靜電靜電作用作用所形成的化學(xué)鍵所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子陰、陽離子得失電子得失電子離子化合物離子化合物如

2、如NaCl、銨鹽、銨鹽離子半徑越小，離子離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）物的熔沸點越高）原子間通過共用電子對原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。所形成的化學(xué)鍵。原子原子電子對共用電子對共用非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2共價化合物：共價化合物：HCl某些離子化合物某些離子化合物通常原子半徑越小，通常原子半徑越小，共用電子對越多，共共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定質(zhì)或化合物越穩(wěn)定 注意：注意：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；不同的非金屬含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；不同的非金屬元

3、素原子形成的化合物除銨鹽外一般為共價化合物。元素原子形成的化合物除銨鹽外一般為共價化合物。共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。1、物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：、物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵等。在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵等。構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵。非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵。(1) 只含非極性共價鍵的物質(zhì)：只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)同種非金

4、屬元素構(gòu)成的單質(zhì)如如H2、O2、Cl2、N2、I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等、金剛石、晶體硅等一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物如：如：HCl、NH3、SiO2、CS2等等如：如：H2O2、C2H2、CH3CH3等等?；顫姺墙饘僭嘏c活潑金屬元素形成的化合物活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物如：如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等等討論：討論：舉例說明具有下列化學(xué)鍵的物質(zhì)舉例說明具有下列化學(xué)鍵的物質(zhì)(4) 只含有離子鍵的物質(zhì)：只含有離子鍵的物質(zhì)：(3) 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：(2) 只含有極性共價鍵的物

5、質(zhì)：只含有極性共價鍵的物質(zhì)： (5) 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)(6) 既有離子鍵又有非極性鍵、極性鍵的物質(zhì)既有離子鍵又有非極性鍵、極性鍵的物質(zhì)(7) 由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì) (8) 只含有共價鍵而無范德華力的化合物只含有共價鍵而無范德華力的化合物(9) 無化學(xué)鍵的物質(zhì)無化學(xué)鍵的物質(zhì)如：如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等等如：如：CH3COONa 、苯酚鈉等、苯酚鈉等如：如：HF、 H2O如：原子晶體如：原子晶體SiO2、SiC等等稀有氣體稀有氣體討論討論1：（13海南）下列化合物中，含有非極性共價鍵的海南）下

6、列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（離子化合物是（ ） ACaC2 BN2H4 CNa2S2 DNH4NO3討論討論3：（13江蘇）短周期元素江蘇）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比的原子半徑比Y 的小，的小，X 與與W 同主族，同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ） A.原子半徑的大小順序原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W) B.元素元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素元素Y的

7、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強的強 D.只含只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，三種元素的化合物，可能是離子化合物， 也可能是共價化合物也可能是共價化合物討論討論2：在下列各分子中在下列各分子中 BF3 BeCl2 H2O2 PCl5 N2 SCl2 ，所有原子都滿足最外層，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)的組合是結(jié)構(gòu)的組合是( ) A.只有只有 B.只有只有 C.只有只有 D.只有只有方法：原子最外層電子數(shù)方法：原子最外層電子數(shù) + | |化合價化合價| |=8討論討論4：（13海南）海南）X、Y和和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，均為短周期元素

8、，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，三倍，Z與與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}： （1）X、Y和和Z的元素符號分別為的元素符號分別為 、 、 。 （2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有離子鍵的有 、 。 （3）X和和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為此化合物在酸性

9、條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為相應(yīng)的離子方程式為_。2、共價鍵的類型：、共價鍵的類型：（1）按共用電子對數(shù)分）按共用電子對數(shù)分單鍵單鍵雙鍵雙鍵三鍵三鍵（2）按極性分）按極性分極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵（3）按成鍵方式分）按成鍵方式分鍵鍵鍵鍵 共價單鍵是共價單鍵是鍵鍵,共價雙鍵中一個是共價雙鍵中一個是鍵鍵,另一個是另一個是鍵鍵,共價三共價三鍵中一個是鍵中一個是鍵鍵,另兩個為另兩個為鍵鍵（共價鍵極性強弱的比較：（共價鍵極性強弱的比較：電負性差值越大，極性越強）電負性差值

10、越大，極性越強）3、共價鍵的鍵參數(shù)：、共價鍵的鍵參數(shù)：鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長鍵長鍵角鍵角衡量化學(xué)鍵的穩(wěn)定性衡量化學(xué)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體構(gòu)型的重要因素描述分子的立體構(gòu)型的重要因素 一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。討論討論1：在下列分子中在下列分子中HF Br2 H2O N2 CO2 H2H2O2 HCN（1）分子中只有）分子中只有 鍵的是：鍵的是：（2）分子中含有）分子中含有鍵的是：鍵的是：（3）分子中所有原子均滿足最外層）分子中所有原

11、子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是：電子結(jié)構(gòu)的是：（4）分子中含有）分子中含有2個原子的個原子的S軌道重疊形成的軌道重疊形成的鍵的是：鍵的是：（5）分子中含有由一個原子的）分子中含有由一個原子的S軌道和另一個原子的軌道和另一個原子的P軌道重疊軌道重疊形成的形成的 鍵的是：鍵的是：（6）分子中含有由一個原子的）分子中含有由一個原子的P軌道與另一個原子的軌道與另一個原子的P軌道重疊軌道重疊形成的形成的鍵的是：鍵的是：討論討論2：（13四川）四川） 短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)的原子序數(shù)依次增大，依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比原子比

12、X原子的核外電子數(shù)多原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（）。下列說法正確的是（） AW、Y、Z的電負性大小順序一定是的電負性大小順序一定是ZYW BW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是的原子半徑大小順序可能是WXYZ CY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 DWY2分子中分子中 鍵與鍵與鍵的數(shù)目之比是鍵的數(shù)目之比是2:1討論討論3：(10安徽安徽)X.Y.Z.W周期表前四周期常見元素相關(guān)信息如表：周期表前四周期常見元素相關(guān)信息如表： 元素元素相關(guān)信息相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電個能級上有電子，且每個能級上的電

13、子數(shù)相等子數(shù)相等Y常溫常壓下，常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和和Y同周期同周期,Z的電負性大于的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第位于元素周期表第周期表周期表族，族，Y和和Z的最高價的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是 （2）XY2是一種常用的溶劑，是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在的分子中存在個個鍵。在鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)原子

14、核外電子排布式是的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是。討論討論4：（13全國）全國）（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實下列有關(guān)事實:（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是上都遠不如烷烴多，原因是 。（2）SiH4的穩(wěn)定性小于的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因，更易生成氧化物，原因是是 。 討論討論1：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，向盛有硫酸銅水

15、溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Cu2+的濃度不變的濃度不變B在在Cu(NH3)4 2+離子中，離子中，Cu2+給出孤對電子，給出孤對電子， NH3提供空軌道提供空軌道C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+ 4、特殊的共價鍵、

16、特殊的共價鍵配位鍵配位鍵成鍵特點：一方提供孤對電子，一方提供空軌道成鍵特點：一方提供孤對電子，一方提供空軌道配離子：中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)配離子：中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)配合物溶于水電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離配合物溶于水電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。子和分子通常不能電離。討論討論2：（13山東）鹵素元素包括山東）鹵素元素包括F、Cl、Br等。等。 （4）若）若BCl3與與XYm通過通過B原子與原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是則該配合物中提供孤對電子的原子是_。

17、討論討論3：(10福建福建)在在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6-nx+(n和和x均為正整數(shù)均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln(H2O)6-nx+xR-H=RxCrCln(H2O)6-n+xH+交換出來的交換出來的H+經(jīng)經(jīng)中和滴定，即可求出中和滴定，即可求出x和和n，確定配離子的組成。將含，確定配離子的組成。將含0.0015 molCrCln(H2O)6-nx+的溶液，與的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的完全交換后，中

18、和生成的H+需需濃度為濃度為0.1200 molL-1 NaOH溶液溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為，該配離子的化學(xué)式為 。二、分子的立體結(jié)構(gòu)二、分子的立體結(jié)構(gòu)考綱解讀：考綱解讀：能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)；了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型。子的空間結(jié)構(gòu)；了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型。價層電子對互斥價層電子對互斥理論和理論和雜化軌道雜化軌道理論理論鍵對數(shù)鍵對數(shù)孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型VSEPR模型模型價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)雜化軌道類型雜化軌道類型孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)鍵個數(shù)鍵

19、個數(shù) (a-xb)/2234spsp2sp3234直直線線形形平平面面三三角角形形四四面面體體討論：討論：（13海南）圖海南）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，合物，i的溶液為常見的酸，的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。所示。（1）圖）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為晶體類型為 。（2）d中元素的原子核外電子排布式為中元素的原子核外

20、電子排布式為 。（3）圖）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ，原，原因是因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為，中心原子的雜化軌道類型為 （4）圖）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。（5）k的分子式為的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于屬于 分子（填分子（填“極性極性”或或“非極性非極性”）。）。考綱解讀：考綱解讀：了解鍵的極性和分子的極性。了解鍵的極性和分子的極性。三、分子間作用力與分子的性質(zhì)三、分子間作用力與分子的性質(zhì)1、分子的極

21、性、分子的極性正負電荷中心不重合正負電荷中心不重合正負電荷重合正負電荷重合極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱極性分子極性分子非極性分子非極性分子概念概念判斷判斷討論：討論：(12全國全國)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述， 正確的是（正確的是（ ）A離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物單原子分子單原子分子: 一般無極性一般無極性雙原

22、子分子雙原子分子: 鍵有極性鍵有極性,分子就有極性分子就有極性;鍵無極性鍵無極性,分子就無極性分子就無極性分子分子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)空間構(gòu)型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式分子極性分子極性聯(lián)聯(lián) 想想 HClHCl直線型直線型HClHX極性分子極性分子CO2O=C=O直線型直線型O=C=O 非極性分子非極性分子CS2H2O O H H角角 型型 O H H極性分子極性分子H2S多原子分子多原子分子ABx: :ABxCY: :中心原子化合價絕對值與其最外層電子數(shù)相等中心原子化合價絕對值與其最外層電子數(shù)相等, ,無極性；反之無極性；反之, ,有極性。有極性。一般為極性分子。一般為極性分子。例：例：CH3ClNH3NH

23、HH三角錐形三角錐形HNH H極性分子極性分子 PH3 、PCl3CH4CHHHH正四面體正四面體HCH HH非極性分子非極性分子SiH4 CCl4SiCl4 CBr4注意：有機物中的對稱結(jié)構(gòu)：注意：有機物中的對稱結(jié)構(gòu)： 乙烯、乙炔、苯乙烯、乙炔、苯2、分子間作用力、分子間作用力考綱解讀：考綱解讀：了解分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別，了解分子間作用了解分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響；了解氫鍵的存在對物理性力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響；了解氫鍵的存在對物理性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的常見物質(zhì)。質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的常見物質(zhì)。討論討論1：已知已知N、

24、P同屬于元素周期表的第同屬于元素周期表的第A族元素，族元素，N在第二在第二周期，周期，P在第三周期。在第三周期。NH3分子呈三角錐形，分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，原子位于錐頂，3個個H原子位于錐底，原子位于錐底，NH鍵間的夾角是鍵間的夾角是10718。（1）PH3分子與分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是分子的構(gòu)型關(guān)系是_(填填“相同相同”、“相似相似”或或“不相似不相似”)，PH鍵鍵_極性極性(填填“有有”或或“無無”)，PH3分子分子_極性極性(填填“有有”或或“無無”)。（2）NH3與與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是相比，熱穩(wěn)定性更強的是_原因是原因是_（3）NH3與與PH3在常溫、常壓下都是

25、氣體，但在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比比PH3易液化，易液化，其主要原因是其主要原因是_。A鍵的極性鍵的極性NH比比PH強強B分子的極性分子的極性NH3比比PH3強強C相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量PH3比比NH3大大DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力分子之間存在特殊的分子間作用力氫鍵氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：對物質(zhì)性質(zhì)的影響： 氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點和沸點相對較高，氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點和沸點相對較高， 如：如：HF、H2O、NH3的沸點反常；的沸點反常； 使冰的密度小于水。使冰的密度小于水。 使溶解度增大：使溶解度增大：低級醇易溶于水低級醇易溶于水醇、甲酸、乙酸沸點較高醇、甲酸、乙酸沸點

26、較高沸點沸點 HF HCl HBr HI H2S NH3 PH3沸點沸點 H2O HF NH3注意：注意：“相似相溶相似相溶” 。溶質(zhì)與溶劑之間能形成溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵氫鍵；溶質(zhì)與溶劑溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)；討論討論1：（13安徽）安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素元素相關(guān)信息相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為：的基態(tài)原子最外層

27、電子排布式為：3s23p1 WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中字數(shù)為，中字數(shù)為14（1）W位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族；族；W的原子半徑的原子半徑比比X的的_（填（填“大大”或或“小小”）。）。（2）Z的第一電離能比的第一電離能比W的的 _（填（填“大大”或或“小小”）；）； XY2由由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。（3）振蕩下，向）振蕩下，向Z單質(zhì)

28、與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_；W的單質(zhì)與氫氟酸的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。討論討論2：（13浙江）浙江） (6)在硅酸鹽中，在硅酸鹽中，SiO44四面體四面體(如下圖如下圖(a)通過共用頂角氧離子通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為原子的雜化形式為 。Si與與O的原子數(shù)之比為的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為化學(xué)式為_