《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)化課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)化課件 魯科版（61頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3節(jié)節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解原電池的工作原理，能寫出電了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。原理。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。施。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.原電池基本工作原理及原電池的設(shè)原電池基本工作原理及原電池的設(shè)計(jì)，尤其是電極反應(yīng)式的書寫。計(jì)，尤其是電極反應(yīng)式的書寫。2.新型實(shí)用電池。新

2、型實(shí)用電池。3.借助原電池原理考查金屬腐蝕及防借助原電池原理考查金屬腐蝕及防護(hù)。護(hù)。4.原電池及電解池的綜合應(yīng)用。原電池及電解池的綜合應(yīng)用。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、原電池原理及應(yīng)用一、原電池原理及應(yīng)用1概念概念原電池是一種能夠?qū)⒃姵厥且环N能夠?qū)的氧的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)在兩個(gè)導(dǎo)通了的電極上發(fā)生，別設(shè)計(jì)在兩個(gè)導(dǎo)通了的電極上發(fā)生，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行2構(gòu)成原電池的三條件構(gòu)成原電池的三條件(1)具有兩個(gè)活潑程度不等的電極。具有兩個(gè)活潑程度不等的電極。(2)具有電解質(zhì)溶液。具有電

3、解質(zhì)溶液。(3)形成閉合回路。形成閉合回路。3工作原理工作原理電子電子相反相反氧化氧化還原還原2H2e=H2Zn2e=Zn24金屬的腐蝕金屬的腐蝕(1)本質(zhì)：金屬與其周圍的物質(zhì)發(fā)生本質(zhì)：金屬與其周圍的物質(zhì)發(fā)生_，即金屬在反應(yīng)中，即金屬在反應(yīng)中失電子被氧化：失電子被氧化：Mne=Mn。(2)分類：分類：化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的干燥氣化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學(xué)反體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。應(yīng)而引起的腐蝕。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)溶液接觸時(shí),因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而

4、引起的 腐 蝕 。 電 化 學(xué) 腐 蝕 又 包 括的 腐 蝕 。 電 化 學(xué) 腐 蝕 又 包 括_和和_兩類。兩類。以鐵的腐蝕為例：以鐵的腐蝕為例：析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件水膜呈水膜呈_或或_水膜呈水膜呈_正極反正極反應(yīng)應(yīng)2H2OO24e4OH4H4e2H2負(fù)極反負(fù)極反應(yīng)應(yīng)2Fe2Fe24e總反應(yīng)總反應(yīng)2FeO22H2O=2Fe(OH)2Fe2H=Fe2H2中性中性酸性很弱酸性很弱酸性酸性5.金屬防護(hù)的方法金屬防護(hù)的方法(1)電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法_原理。原理。負(fù)極負(fù)極(陽極陽極)：比被保護(hù)金屬活潑的金：比被

5、保護(hù)金屬活潑的金屬。屬。正極正極(陰極陰極)：被保護(hù)的金屬設(shè)備。：被保護(hù)的金屬設(shè)備。原電池原電池外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法_原理。原理。陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。陽極：惰性金屬。陽極：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。金、不銹鋼等。電解池電解池(3)_ ，如在金屬表面，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。鈍化等方法。加防護(hù)層加防護(hù)層思考感悟思考感悟原電池中鹽橋有什么作用？離子在鹽橋原電池中鹽橋有什么作用？離子在鹽橋中是怎樣定向移動(dòng)的？中是怎樣定向移動(dòng)的？【

6、提示】【提示】原電池中鹽橋起到了平衡電原電池中鹽橋起到了平衡電荷、連接內(nèi)電路的作用。離子在鹽橋中荷、連接內(nèi)電路的作用。離子在鹽橋中作定向移動(dòng)，溶液中的陽離子沿鹽橋向作定向移動(dòng)，溶液中的陽離子沿鹽橋向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，構(gòu)成內(nèi)正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，構(gòu)成內(nèi)電路，形成閉合回路，形成電流。電路，形成閉合回路，形成電流。二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源1一次電池一次電池堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池(不不能充電，不能反復(fù)使用能充電，不能反復(fù)使用)負(fù)極材料是負(fù)極材料是Zn，正極是，正極是MnO2。電極反應(yīng)為：負(fù)極：電極反應(yīng)為：負(fù)極：Zn2OH2e=ZnOH2O；正極：正極：MnO22H2O2e=Mn(

7、OH)2；3燃料電池燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。池，可分酸性和堿性兩種。酸性酸性堿性堿性負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正極反應(yīng)正極反應(yīng)式式O24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH電池總反電池總反應(yīng)式應(yīng)式_2H2O2=2H2O考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析原電池電極反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)式的書寫1原電池正負(fù)極的判斷方法原電池正負(fù)極的判斷方法2電極反應(yīng)式的寫書電極反應(yīng)式的寫書(1)若未給出正、負(fù)極，只是給出圖若未給出正、負(fù)極，只是給出圖示裝置，第一，應(yīng)先分析出正、負(fù)極示裝置，第一，應(yīng)先分

8、析出正、負(fù)極及正、負(fù)極上的反應(yīng)物；第二，就是及正、負(fù)極上的反應(yīng)物；第二，就是結(jié)合介質(zhì)結(jié)合介質(zhì)(酸、堿性環(huán)境酸、堿性環(huán)境)判斷正、負(fù)判斷正、負(fù)極產(chǎn)物；第三，在遵循質(zhì)量守恒、電極產(chǎn)物；第三，在遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒的原則下寫出電極反應(yīng)式；荷守恒的原則下寫出電極反應(yīng)式；第四，可根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式寫出總第四，可根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式寫出總反應(yīng)式。反應(yīng)式。(2)若給出總反應(yīng)式，直接可以寫出電若給出總反應(yīng)式，直接可以寫出電極反應(yīng)式，即氧化劑在正極上反應(yīng)，極反應(yīng)式，即氧化劑在正極上反應(yīng)，還原劑在負(fù)極上反應(yīng)。一般情況下書還原劑在負(fù)極上反應(yīng)。一般情況下書寫負(fù)極反應(yīng)式比較容易，然后利用總寫負(fù)極反應(yīng)式比較容易，然后利用

9、總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式便可得到正極反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式便可得到正極反應(yīng)式。反應(yīng)式。(3)若是復(fù)雜的新型電池，首先寫出若是復(fù)雜的新型電池，首先寫出容易書寫的一極的反應(yīng)式，然后利用容易書寫的一極的反應(yīng)式，然后利用總反應(yīng)式減去易寫的電極反應(yīng)式便得總反應(yīng)式減去易寫的電極反應(yīng)式便得到另一極反應(yīng)式。到另一極反應(yīng)式。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2011高考安徽卷高考安徽卷)研究人員最近研究人員最近發(fā)明了一種發(fā)明了一種“水水”電池，這種電池能電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=N

10、a2Mn5O102AgCl下列下列“水水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是法正確的是()A正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子電子CNa不斷向不斷向“水水”電池的負(fù)極移動(dòng)電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物解析：選解析：選B。A項(xiàng)，項(xiàng)，AgCle=AgCl應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)式，故錯(cuò)誤；應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)式，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，按負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算即可，項(xiàng)，按負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算即可，B項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；C項(xiàng)，項(xiàng)，Na由負(fù)極向正極移動(dòng)，由負(fù)極向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，AgCl是氧化產(chǎn)物，故是氧化產(chǎn)物，故

11、錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用1加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率2比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3用于金屬的防護(hù)用于金屬的防護(hù)4設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：件。具體方法是：(1)首先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分首先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)。為兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料及電合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。解質(zhì)溶液。電極材料的選擇電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)在原電池中，選擇

12、還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液或其中溶解的物質(zhì)反應(yīng)?；蚱渲腥芙獾奈镔|(zhì)反應(yīng)。 電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧如空氣中的氧氣氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋中間連接鹽橋)，則左右，則左

13、右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的陽離子。極材料相同的陽離子。如在銅如在銅鋅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的電解質(zhì)溶液中。的電解質(zhì)溶液中。(3)按要求畫出原電池裝置圖。按要求畫出原電池裝置圖。如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池：如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池：原理原理裝置圖裝置圖化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：CuCl2Fe=FeCl2Cu電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：Fe2e=Fe2正極：正極：Cu22e=Cu即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2(2011高

14、考浙江卷高考浙江卷)將將NaCl溶液溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。，如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是是()A液滴中的液滴中的Cl 由由a區(qū)向區(qū)向b區(qū)遷移區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC液滴下的液滴下的Fe因發(fā)

15、生還原反應(yīng)而被因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的腐蝕，生成的Fe2由由a區(qū)向區(qū)向b區(qū)遷移，區(qū)遷移，與與b區(qū)的區(qū)的OH形成形成Fe(OH)2 ，進(jìn)一步，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2解析：選解析：選B。本題考查原電池、鋼鐵。本題考查原電池、鋼鐵的吸氧腐蝕等知識(shí)。依題意，可判斷的吸氧腐蝕等知識(shí)。依題意，可判斷中心區(qū)中心區(qū)a為原電池的負(fù)極，為原電池的負(fù)極，液滴邊緣液滴邊緣O2含量較大，是原電池的含量較大，是原電池的正極，

16、正極，A中中Cl在電池工作時(shí)向負(fù)極在電池工作時(shí)向負(fù)極(a)移動(dòng)，移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)顯然正確；項(xiàng)顯然正確；C中中Fe失電子被氧化而被腐蝕，故失電子被氧化而被腐蝕，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，D中因中因Fe比比Cu活潑，充當(dāng)活潑，充當(dāng)負(fù)極的是負(fù)極的是Fe，負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，故，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn) (2011高考福建卷高考福建卷)研究人員研研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以板為電極材料，以LiOH為電

17、解質(zhì)，為電解質(zhì)，【解析】在原電池中電解質(zhì)溶液中的【解析】在原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】分析新型電池時(shí)，首分析新型電池時(shí)，首先根據(jù)題干條件判斷出正負(fù)極，如本先根據(jù)題干條件判斷出正負(fù)極，如本題中題中“該電池以金屬鋰和鋼板為電極該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料材料”，就可判斷鋰為負(fù)極；其次結(jié)，就可判斷鋰為負(fù)極；其次結(jié)合電解質(zhì)及酸堿性環(huán)境，寫出負(fù)極或合電解質(zhì)及酸堿性環(huán)境，寫出負(fù)極或正極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (2011高考山東卷改編題高考山東卷改編題)科科研生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合

18、物。研生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為該電池的工作溫度為320 左右，電左右，電池反應(yīng)為池反應(yīng)為2NaxSNa2Sx，正極的，正極的電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為_。M(由由Na2O和和Al2O3制得制得)的兩個(gè)作用是的兩個(gè)作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。倍?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】聯(lián)系高科技或生產(chǎn)生聯(lián)系高科技或生產(chǎn)生活實(shí)際，設(shè)計(jì)或分析各種陌生的原電活實(shí)際，設(shè)計(jì)或分析各種陌生的

19、原電池。分析電極材料、電極反應(yīng)，離子池。分析電極材料、電極反應(yīng)，離子運(yùn)動(dòng)方向、總反應(yīng)，兩極產(chǎn)物的定量運(yùn)動(dòng)方向、總反應(yīng)，兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算等是今后高考考查的熱點(diǎn)之一。計(jì)算等是今后高考考查的熱點(diǎn)之一。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析【常見錯(cuò)誤】【常見錯(cuò)誤】C【錯(cuò)因分析】【錯(cuò)因分析】(1)常見錯(cuò)誤分析常見錯(cuò)誤分析沒有注意到充電時(shí)硫酸是生成物。沒有注意到充電時(shí)硫酸是生成物。(2)其他錯(cuò)誤分析其他錯(cuò)誤分析沒有搞清鉛蓄電池的工作原理而無法沒有搞清鉛蓄電池的工作原理而無法作出判斷。作出判斷?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】很多時(shí)候我們?cè)谟^察很多時(shí)候我們?cè)谟^察一個(gè)電池的反應(yīng)時(shí)，只注意了主要部一個(gè)電池的反應(yīng)時(shí)

20、，只注意了主要部分，如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和分，如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等，能寫出主要的電極反還原產(chǎn)物等，能寫出主要的電極反應(yīng)，卻忽視了一些重要的細(xì)節(jié)，如溶應(yīng)，卻忽視了一些重要的細(xì)節(jié)，如溶液的酸堿性的變化、某種成分的濃度液的酸堿性的變化、某種成分的濃度的變化、電極區(qū)的現(xiàn)象、的變化、電極區(qū)的現(xiàn)象、電子轉(zhuǎn)移的多少、生成氣體的體積電子轉(zhuǎn)移的多少、生成氣體的體積等，而這些又往往是高考題的出題等，而這些又往往是高考題的出題點(diǎn)，因此在平時(shí)復(fù)習(xí)中要加強(qiáng)這方面點(diǎn)，因此在平時(shí)復(fù)習(xí)中要加強(qiáng)這方面的練習(xí)。的練習(xí)。原電池原理應(yīng)用的探究實(shí)驗(yàn)原電池原理應(yīng)用的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1)金屬活潑性

21、強(qiáng)弱比金屬活潑性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。較的實(shí)驗(yàn)探究。(2)鐵生銹實(shí)驗(yàn)條件的探究。鐵生銹實(shí)驗(yàn)條件的探究。(3)金屬腐蝕快慢因素的實(shí)驗(yàn)探究。金屬腐蝕快慢因素的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破典例探究典例探究以鎂條、鋁片為電極，以稀以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取約如圖，剪取約8 cm的鎂條的鎂條及大小相近的鋁片，用砂及大

22、小相近的鋁片，用砂紙除去表面氧化膜，使鎂紙除去表面氧化膜，使鎂條與鋁片分別與量程為條與鋁片分別與量程為50 A的教學(xué)演示電表的的教學(xué)演示電表的“”、“”端相連接，迅速將兩電極插入盛有端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 molL1 NaOH溶液的燒杯中。溶液的燒杯中。開始開始,電表指針向左偏移約電表指針向左偏移約500 A，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至減小至0；隨后，指針向右偏移，且；隨后，指針向右偏移，且電流逐漸增大至約電流逐漸增大至約400 A，此時(shí)，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，鎂條表面只鋁片表面氣泡有所減少，鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。有極少量的氣

23、泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)開始階段，原電池的正極是開始階段，原電池的正極是_(填填“鎂鎂”或或“鋁鋁”)片；鋁片表面片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是產(chǎn)生的氣泡是_；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是是_。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；鎂條表面；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：其原因之一是：2H2O2e=H22OH(極少極少)，試判斷此電極發(fā)生，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是的主要反應(yīng)是_;鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是產(chǎn)

24、生這一現(xiàn)象的可能原因是_?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}屬實(shí)驗(yàn)探究題，考查本題屬實(shí)驗(yàn)探究題，考查原電池的原理及應(yīng)用。原電池的原理及應(yīng)用。(1)由于由于Mg比比Al活潑，在開始階段形活潑，在開始階段形成的原電池中成的原電池中Mg做負(fù)極，做負(fù)極，Al做正做正極，電解質(zhì)溶液為極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液：負(fù)極溶液：負(fù)極失電子：失電子：Mg2OH2e=Mg(OH)2，正極得電子：，正極得電子：2H2O2e=H22OH，即，即Al表面產(chǎn)生氣泡，總反應(yīng)式為：表面產(chǎn)生氣泡，總反應(yīng)式為：Mg2H2O=Mg(OH)2H2(2)隨后階段，電流表指針逆向偏轉(zhuǎn)，隨后階段，電流表指針逆向偏轉(zhuǎn)，說明說明Al做負(fù)極，失電子：做負(fù)極，失電子：Al4OH3e=Al(OH)4，正極得電子：，正極得電子：3O26H2O12e=12OH。鋁片表面氣泡減少，但未消失，可能鋁片表面氣泡減少，但未消失，可能是鋁片中含有的雜質(zhì)與是鋁片中含有的雜質(zhì)與Al形成原電形成原電池，雜質(zhì)做正極得電子：池，雜質(zhì)做正極得電子：2H2O2e=H22OH，產(chǎn)生少量氣泡。，產(chǎn)生少量氣泡?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)鋁鋁H2Mg2OH2e=Mg(OH)2(2)Al4OH3e=Al(OH)43O26H2O12e=12OH鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池