《江蘇省邳州市第二中學高中化學 專題三 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省邳州市第二中學高中化學 專題三 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版必修1（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元從鋁土礦到鋁合金第一單元從鋁土礦到鋁合金學習目標學習目標1.了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界中的主要存在形式，了解工業(yè)上從鋁土礦獲得界中的主要存在形式，了解工業(yè)上從鋁土礦獲得鋁的方法。鋁的方法。2.知道鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質，了解鋁及知道鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質，了解鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應用。其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應用。3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。化物。第第1課時從鋁土礦中

2、提取鋁鋁的課時從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物氧化物與氫氧化物課堂互動講練課堂互動講練探究整合應用探究整合應用課前自主學案課前自主學案知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練1第第 課時從鋁土礦中提取課時從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物鋁鋁的氧化物與氫氧化物課前自主學案課前自主學案一、從鋁土礦中提取鋁一、從鋁土礦中提取鋁1鋁的存在鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量含量：鋁元素是地殼中含量_的金屬元素。的金屬元素。(2)存在：在地殼中鋁以存在：在地殼中鋁以_態(tài)存在于鋁土礦中，態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是_ 。最多最多化合化合Al2O32從鋁土礦制備鋁的工藝流程從鋁土礦制備鋁

3、的工藝流程酸酸白白難難堿堿Al2O36H=2Al33H2O白白難難膠膠Al(OH)33H=Al33H2O3明礬的凈水作用明礬的凈水作用(1)復鹽復鹽概念：由兩種或兩種以上概念：由兩種或兩種以上_和一種和一種_組成的鹽。組成的鹽。舉例：明礬，化學式為舉例：明礬，化學式為_。KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O陽離子陽離子陰離子陰離子(2)凈水原理凈水原理1氧化鋁可以制造耐火坩堝，這利用了它的什氧化鋁可以制造耐火坩堝，這利用了它的什么性質？能否用它來熔化么性質？能否用它來熔化NaOH固體？固體？【提示】【提示】熔點高。不能用它來熔化熔點高。不能用它來熔化NaOH固

4、體固體,因為氧化鋁能夠和因為氧化鋁能夠和NaOH固體反應：固體反應：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。2為什么為什么Al(OH)3可以作胃酸中和劑？可以作胃酸中和劑？【提示】【提示】Al(OH)3堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。1下列物質中，可用于治療胃酸過多的是下列物質中，可用于治療胃酸過多的是()A碳酸鈉碳酸鈉B氫氧化鋁氫氧化鋁C氧化鈣氧化鈣 D碳酸鋇碳酸鋇解析：解析：選選B。胃酸中含有鹽酸，需要一種堿

5、性物質。胃酸中含有鹽酸，需要一種堿性物質來中和。來中和。A中中Na2CO3具有較強的腐蝕性，具有較強的腐蝕性，C中中CaO與與H2O反應生成的反應生成的Ca(OH)2也具有腐蝕性且反應放也具有腐蝕性且反應放熱，熱，D中鋇鹽有毒，只有中鋇鹽有毒，只有B項項Al(OH)3合適。合適。2要使溶液中的要使溶液中的Al3全部變?yōu)槌恋?，應選用的全部變?yōu)槌恋恚瑧x用的恰當試劑是恰當試劑是()ANaOH BNH3H2OCBa(OH)2 DKOH解析：解析：選選B。因。因Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶為兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，則選擇弱堿性的氨水最好。于強酸、強堿，則選擇弱堿性的氨水最好。3從鋁土礦提

6、取鋁的反應中，屬于氧化還原反應從鋁土礦提取鋁的反應中，屬于氧化還原反應的是的是()AAl2O3與與NaOH溶液反應溶液反應B向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2CAl(OH)3的分解的分解DAl2O3的電解的電解解析：解析：選選D。此題關鍵是要熟悉從鋁土礦中提取。此題關鍵是要熟悉從鋁土礦中提取鋁所涉及的反應，然后分析反應中是否有元素化鋁所涉及的反應，然后分析反應中是否有元素化合價的變化。合價的變化。課堂互動講練課堂互動講練“鋁三角鋁三角”及其之間的相互轉化及其之間的相互轉化特別提醒：特別提醒：因因Al(OH)3易溶于易溶于NaOH溶液，所以溶液，所以在制備在制備Al(OH)3時，不用時，

7、不用Al3與強堿反應，可向與強堿反應，可向可溶性鋁鹽中加入氨水，或向可溶性鋁鹽中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通溶液中通入入CO2來制備。來制備。 A、B、C、D、E五種化合物，均含有常五種化合物，均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄為澄清溶液，清溶液，C為難溶的白色固體，為難溶的白色固體，E則易溶于水，若則易溶于水，若取取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻透過藍色鈷玻璃璃)。(1)寫出化學式：寫出化學式：A_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應的離子方程式。寫出下列反應的離子方程式。AB_；FE_?！窘馕?/p>

8、】【解析】題目應以題目應以B物質作為突破口：物質作為突破口：有關有關Al(OH)3的圖象分析的圖象分析 向用向用HCl酸化過的酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是溶液，圖中能正確表示這個反應的是()【思路點撥】【思路點撥】有關曲線圖象，首先應明確圖象所有關曲線圖象，首先應明確圖象所表示的意義，如橫坐標、縱坐標表示哪些物質的哪表示的意義，如橫坐標、縱坐標表示哪些物質的哪個物理量，曲線變化的不同區(qū)間對應哪些不同的化個物理量，曲線變化的不同區(qū)間對應哪些不同的化學反應，另外，圖象上的起點、終點、拐點是解題學反應，另外，圖象上的起點、終點、拐點是解題思路

9、的啟發(fā)點，應引起足夠重視，必須明確它們的思路的啟發(fā)點，應引起足夠重視，必須明確它們的具體含義。具體含義?！窘馕觥俊窘馕觥肯蛳駻lCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先溶液，先生成白色沉淀，再加入生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解溶液，沉淀逐漸溶解,最后完全消失，生成最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需需3 mol NaOH,溶解溶解1 mol Al(OH)3需需1 mol NaOH。NaOH的用量應的用量應是是31，A、B錯誤。用錯誤。用HCl酸化過的酸化過的AlCl3溶液中溶液中含有酸，加入含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后溶液先中和溶液中的酸，

10、然后才生成才生成Al(OH)3沉淀，故沉淀，故C也是錯誤的。也是錯誤的。【答案】【答案】D變式訓練變式訓練2在在H2SO4酸化過的酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴溶液中滴加加NaOH溶液，生成沉淀溶液，生成沉淀W(g)與所加與所加NaOH溶液的溶液的體積體積V的關系如圖，其中正確的是的關系如圖，其中正確的是()解析：解析：選選D。加入。加入NaOH溶液先和溶液先和H反應，然反應，然后與后與Al3反應生成反應生成Al(OH)3，Al(OH)3再與再與OH反應而溶解。反應而溶解。Al(OH)3沉淀的有關計算沉淀的有關計算 向向20 mL某物質的量濃度的某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴溶液中滴加

11、加2 molL1NaOH溶液時，得到溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質沉淀的質量與所滴加量與所滴加NaOH溶液的體積溶液的體積 (mL)關系如圖所示關系如圖所示,試回答下列問題：試回答下列問題：(1)圖中圖中A點表示的意義是點表示的意義是_。(2)圖中圖中B點表示的意義是點表示的意義是_。(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：_。(4)假若溶液中有假若溶液中有Al(OH)3沉淀沉淀 0.39 g，則此時用去，則此時用去NaOH溶液的體積為溶液的體積為_。變式訓練變式訓練3將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物

12、中含鋁元素的質量與溶液積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是(雙選雙選)()A13 B23C14 D27探究整合應用探究整合應用探究明礬的凈水原理探究明礬的凈水原理明礬用于凈水，是利用明礬溶于水后生成的膠狀明礬用于凈水，是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附作用，使雜質沉降來達到凈水的物對雜質的吸附作用，使雜質沉降來達到凈水的目的。已知明礬在水溶液中能全部離解成自由移目的。已知明礬在水溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子。

13、動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子。 (1)提出問題：明礬在水溶液中能全部離解提出問題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是誰在起作用？明礬的凈水原理是什么？是誰在起作用？(2)猜想與假設：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁猜想與假設：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關，即明礬凈水是鋁離子的作用。離子有關，即明礬凈水是鋁離子的作用。(3)探究實驗：設計實驗、實驗分析與論證。探究實驗：設計實驗、實驗分析與論證。完成下表：完成下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬_在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有_生成，天然水變_在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置實驗步驟實驗現(xiàn)象結論在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置在渾濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有_生成，天然水變_(4)總結：由以上實驗可知：明礬的凈水作用與總結：由以上實驗可知：明礬的凈水作用與_有關。有關?！敬鸢浮俊敬鸢浮?3)全部溶解明礬能溶于水全部溶解明礬能溶于水絮絮狀沉淀澄清明礬有凈水作用狀沉淀澄清明礬有凈水作用依然渾濁依然渾濁硫酸沒有凈水作用硫酸沒有凈水作用仍然渾濁硫酸鉀沒有凈仍然渾濁硫酸鉀沒有凈水作用水作用絮狀沉淀澄清氯化鋁具有凈水作絮狀沉淀澄清氯化鋁具有凈水作用用(4)鋁離子鋁離子