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專題7質量守恒定律 考點目標 1 認識質量守恒定律2 理解化學反應中的質量關系3 認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用 知識網(wǎng)絡 質量守恒定律 定義 化學反應的各物質的質量總和 m1 m2 等于反應后的各物質的質量總和 m3 m4 公式 A BC D m1 m2 m3 m4 原子的不變 守恒的原因 宏觀 微觀 原子的不變 反應物和生成物的質量不變 原子的不變 元素的種類不變 應用 參加 生成 種類 數(shù)目 質量 應用 確定某物質組成元素的種類 計算化學反應中反應物或生成物的質量 解釋化學現(xiàn)象 化學反應前后質量增加或減少的原因 推斷反應物或生成物的化學式 重 難點導航 1 質量守恒定律內(nèi)容的注意點 在進行質量守恒探究實驗時 有物質進入反應體系 如空氣 和反應體系有物質損失 如氣體逸出到空氣中 試驗要在密封容器內(nèi)進行 只用來解釋化學變化而不能解釋物理變化 適用范圍 一切化學反應都遵守質量守恒定律 2 質量守恒定律的理解 五個不變 兩個改變 二個可能改變 宏觀 微觀 反應物和生成物的質量不變 元素種類不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質量不變 宏觀 物質的種類改變 微觀 構成原物質的分子改變 分子總數(shù)可能改變 元素的化合價 典例精析 例1 2015 揭陽 丙烷 分子式為C3H8 燃燒的化學方程式為 C3H8 5O2xCO2 yH2O 其中x y分別為 A 34B 38C 13D 15 解析 丙烷 分子式為C3H8 燃燒的化學方程式為 C3H8 5O2xCO2 yH2O 由反應前后碳原子個數(shù)相等 則x 3 由反應前后氫原子個數(shù)相等 則2y 8 y 4 故選 A 針對訓練1 2015 雅安 甲乙丙丁四種物質混合后 在一定的條件下充分反應 測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下表所示 說法正確的是 A 丁一定是這個反應的催化劑B 參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C 甲一定是化合物 乙一定是單質D 該反應可能是分解反應 B 例2 2015 株洲 已知 X和Y兩種物質共80g 在一定條件下恰好完全反應 生成Z與W的質量比為11 9 且反應中消耗X的質量是生成W的質量的 則反應中消耗Y的質量為 A 16gB 36gC 44gD 64g 解析 由質量守恒定律 X和Y兩種物質共80g 則生成Z和W共80g 而Z W兩物質完全反應時的質量比為11 9 故反應生成W的質量是 80g 36g 反應中消耗X的質量是 36g 16g 則反應中消耗Y的質量為 80g 16g 64g故選D 針對訓練2 2015 德陽 將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中 充分反應后產(chǎn)生氣體0 4g 并得到殘留固體6 4g 則原混合物粉末的質量是 A 8 0gB 11 2gC 16 0gD 24 8g D