《中考化學(xué)專題突破復(fù)習(xí) 第五部分 專題一 科學(xué)探究 第七節(jié) 圖象坐標(biāo)題課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題突破復(fù)習(xí) 第五部分 專題一 科學(xué)探究 第七節(jié) 圖象坐標(biāo)題課件 新人教版.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 第七節(jié)圖象坐標(biāo)題 專題一科學(xué)探究 第五部分專題突破 2 中考考點(diǎn)精講精練 例1 2015廣東 下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過(guò)程的是 A 向一定量的水中加入生石灰B 紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒C 向一定質(zhì)量的燒堿溶液中滴入鹽酸D 向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體 3 解析 A 向一定量的水中加入生石灰 生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣 放出大量的熱 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小 溶質(zhì)質(zhì)量開(kāi)始增大 后減小 當(dāng)冷卻至室溫后 溫度降低 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加 反應(yīng)停止后 質(zhì)量不變 故該選項(xiàng)錯(cuò)誤 B 紅磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為五氧化二磷 氧氣被消耗 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 質(zhì)量不變 故該選項(xiàng)正確 C 燒堿溶液呈堿性 pH 7 故該選項(xiàng)錯(cuò)誤 D 向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體 KMnO4固體會(huì)溶解 溶液質(zhì)量增加 硝酸鉀質(zhì)量不變 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 故該選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 4 例2 2015佛山 下列四個(gè)圖能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A 向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B 向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C 加熱ClO3與MnO2固體混合物 D 向一定量NaOH和Ca OH 2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 5 解析 在反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 稀硫酸 NaOH溶液中都含有水 所以混合溶液中水的質(zhì)量不可能為0 故A錯(cuò)誤 向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 Zn與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng) 生成ZnSO4溶液 溶液質(zhì)量增加 故B錯(cuò)誤 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道 K元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變 故C正確 Na2CO3溶液與Ca OH 2溶液反應(yīng) 則反應(yīng)開(kāi)始就會(huì)有沉淀生成 故D錯(cuò)誤 答案 C 6 例3 2015汕尾 取鹽酸與氯化銅的混合溶液27 g放入燒杯中 逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的NaOH溶液 產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖5 1 7 2所示 1 滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0 4g時(shí) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為g 3 求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過(guò)程 7 解析 1 從圖象可以看出 滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0 4 g時(shí) 沒(méi)有出現(xiàn)沉淀 所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水 化學(xué)方程式為 HCl NaOH NaCl H2O 2 從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出 從加入氫氧化鈉4 g開(kāi)始出現(xiàn)沉淀 到加入氫氧化鈉12 g 沉淀開(kāi)始不變 所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為 12 4 g 20 1 6g 8 3 設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x 所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 10 答案 1 HCl NaOH NaCl H2O 2 1 6 3 原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 9 例4 2015深圳 如圖5 1 7 3為M N兩種物質(zhì) 不含結(jié)晶水 的溶解度曲線圖 下列說(shuō)法正確的是 A M的溶解度比N大B t1 時(shí) M接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和C t2 時(shí) 100gN的飽和溶液中溶解了30gN物質(zhì)D t2 時(shí) M N溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 10 解析 固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān) t2 時(shí) 兩種物質(zhì)的溶解度相同 故A錯(cuò)誤 M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 所以t1 時(shí) M接近保和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和 故B正確 t2 時(shí) M物質(zhì)的溶解度是30g 100g應(yīng)該是溶劑的質(zhì)量 所以 100g 水中溶解了30gN物質(zhì) 故C錯(cuò)誤 沒(méi)有說(shuō)明t2 時(shí) M N兩種溶液是否飽和 故D錯(cuò)誤 答案 B 11 考題再現(xiàn) 1 2015揭陽(yáng) 下列圖象有關(guān)量的變化趨勢(shì)不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是 A 12 2 2015揭陽(yáng) 如圖5 1 7 4是A和B兩種物質(zhì)的溶解度曲線 結(jié)合圖象回答下列問(wèn)題 1 70 時(shí)B物質(zhì)的溶解度為 2 圖中P點(diǎn)的含義是在 10g 30 時(shí) 物質(zhì)A和B的溶解度相等 13 3 將40 時(shí)A的不飽和溶液變成飽和溶液 可以采用的方法之一是 4 某同學(xué)配制了20 的A的飽和溶液 利用圖5 1 7 5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 一段時(shí)間后 觀察到左邊的試管中沒(méi)有晶體析出 甲物質(zhì)為 填序號(hào) 濃硫酸 氫氧化鈉 水 氧化鈣 增加溶質(zhì) 或降低溫度或蒸發(fā)溶劑 14 3 2015深圳 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 9 的稀硫酸 測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 實(shí)驗(yàn)步驟 取10gNaOH溶液樣品于小燒杯中 用膠頭滴管向小燒杯中滴加幾滴 填試劑名稱 溶液變紅色 向小燒杯中逐滴加4 9 的稀硫酸溶液 邊加邊攪拌 酚酞溶液 15 2 數(shù)據(jù)處理 隨著溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 9 的稀硫酸溶液的不斷加入 溶液的pH值的變化如圖5 1 7 6所示 由圖可知 當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí) 參加反應(yīng)的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g 計(jì)算標(biāo)簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟 0 98 解 設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 8 答 標(biāo)簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 16 中考預(yù)測(cè)演練 1 下列能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的變化的圖象 C 17 2 向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液 直至過(guò)量 生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖5 1 7 7所示 下列說(shuō)法正確的是 A 0 a段只生成氫氧化銅沉淀B 室溫下 b點(diǎn)溶液的pH 7C c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種D 整個(gè)過(guò)程中 溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加 D 18 3 現(xiàn)有等質(zhì)量的X Y兩種金屬 分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖5 1 7 8所示 已知X Y在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說(shuō)法不正確的是 A 生成氫氣的質(zhì)量 X YB 相對(duì)原子質(zhì)量 X YC 金屬活動(dòng)性 Y XD 消耗硫酸的質(zhì)量 X Y B 19 4 向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸 溶液pH變化的曲線合理的是 A 20 5 下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 C 21 6 下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A 22 7 如圖5 1 7 9所示的四個(gè)坐標(biāo)示意圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的某些變化情況 其中肯定錯(cuò)誤的是 A 圖A 加熱一定量的碳銨 NH4HCO3 試管中固體的質(zhì)量變化B 圖B 等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C 圖C 向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時(shí) 形成的溶液pH的變化D 圖D 向盛有一定量Ba OH 2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸 測(cè)得燒杯中溶液導(dǎo)電性的變化 B 23 8 小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后 對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究 他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的關(guān)系如圖5 1 7 10甲所示 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖5 1 7 10乙所示 下列說(shuō)法正確的是 D 24 A 圖5 1 7 10甲中b c段表示生成氣體的過(guò)程B 圖5 1 7 10甲中b點(diǎn)的值為106C 圖5 1 7 10甲中c時(shí) 溶液中的溶質(zhì)有兩種D 圖5 1 7 10甲中0 a段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖5 1 7 10乙中d h段表示 25 9 向燒杯中逐滴加入X溶液至過(guò)量 圖5 1 7 11甲 生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖5 1 7 11乙的是 A 26 10 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量 下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系 不正確的是 D 27 11 如圖5 1 7 12是甲 乙兩種固體的溶解度曲線 下列說(shuō)法不正確的是 A t1 時(shí) 甲和乙的溶解度相等B t1 時(shí) 30g乙加到100g水中形成飽和溶液C t2 時(shí) 各100g飽和溶液降溫至t1 析出固體甲多于乙D t2 時(shí) 75g甲的飽和溶液中加100g水得到20 的溶液 D 28 12 淮安市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉 碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖5 1 7 13所示 回答下列問(wèn)題 1 t1 時(shí)碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是 2 t1 時(shí)碳酸鈉溶液升溫至t2 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 變大 變小 或 不變 3 除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是 氯化鈉 不變 降溫結(jié)晶 29 13 根據(jù)圖5 1 7 14中KNO3和NaCl的溶解度曲線 回答下列問(wèn)題 1 溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是 2 32 時(shí) 溶解度較小的物質(zhì)是 3 將KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用的方法是加水或 KNO3 NaCl 升高溫度 30 14 如圖5 1 7 15甲是A B C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖 1 圖5 1 7 15甲中 t2 時(shí) A B C三種物質(zhì)中 溶解度最大的是 P點(diǎn)所表示的含義為 A t1 時(shí) B C兩物質(zhì)的溶解度相同 2 將t2 時(shí)A B C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時(shí) 三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 如圖5 1 7 15乙所示 20 時(shí) 把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中 在試管中加入幾小段鎂條 再加入 5mL 稀鹽酸 立即產(chǎn)生大量的氣泡 同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁 則X可能為A B C三種固體物質(zhì)中的哪一種 3 t2 時(shí) 將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有 寫兩種方法 B A C C 降低溫度 加入B物質(zhì) 32 15 如圖5 1 7 16是甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 請(qǐng)回答 1 t2 時(shí) 甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 2 P點(diǎn)的含義是 3 若將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列說(shuō)法正確的是 A 溶劑的質(zhì)量一定變小B 溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D 溶液的質(zhì)量變大 4 將t2 時(shí) 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液 都降溫至t1 時(shí) 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 丙 乙 甲 t1 時(shí) 甲 丙兩物質(zhì)的溶解度相等 B 乙 甲 丙 33 16 在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水 全部溶解得到50g混合溶液 向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液 生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖5 1 7 17所示 計(jì)算 1 所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 則原固體混合物的質(zhì)量是多少 34 解 1 由圖象可知 生成CaCO3的質(zhì)量為5g 設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x 生成氯化鈉的質(zhì)量為y 參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為z 所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 3g 50g 100 10 6 2 設(shè)原固體混合物的質(zhì)量是w 所以 答 1 所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 6 2 原固體混合物的質(zhì)量是9 2g w 9 2g