《廣東省深圳市福田云頂學(xué)校中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第27課 物質(zhì)的構(gòu)成和組成課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省深圳市福田云頂學(xué)校中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第27課 物質(zhì)的構(gòu)成和組成課件（38頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三部分 物質(zhì)科學(xué)(二)第27課 物質(zhì)的構(gòu)成和組成考試內(nèi)容考試內(nèi)容考試要求考試要求1.1.物質(zhì)的微粒物質(zhì)的微粒知道物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成知道物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成a a知道分子、原子和離子等微粒大小的數(shù)量級(jí)知道分子、原子和離子等微粒大小的數(shù)量級(jí)a a2.2.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成知道原子由原子核和電子構(gòu)成知道原子由原子核和電子構(gòu)成a a知道原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成知道原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成a a知道質(zhì)子、中子由夸克構(gòu)成知道質(zhì)子、中子由夸克構(gòu)成a a3.3.原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程知道原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展過程知道原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展過程a a體驗(yàn)建立模型的

2、思想與方法體驗(yàn)建立模型的思想與方法a a考點(diǎn)掃描考點(diǎn)掃描考試內(nèi)容考試內(nèi)容考試要求考試要求4.4.物質(zhì)由元素組成物質(zhì)由元素組成指認(rèn)具體物質(zhì)的元素組成指認(rèn)具體物質(zhì)的元素組成a a知道組成人體、地球的主要元素知道組成人體、地球的主要元素a a列舉重要化肥的有效元素列舉重要化肥的有效元素(N(N、P P、K)K)a a5.5.元素符號(hào)元素符號(hào)認(rèn)識(shí)常見元素的符號(hào)認(rèn)識(shí)常見元素的符號(hào)(H(H、O O、C C、N N、S S、P P、ClCl、 I I、SiSi、NaNa、FeFe、CuCu、CaCa、AgAg、AlAl、K)K)b b說明元素符號(hào)所表示的含義說明元素符號(hào)所表示的含義b b知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)一、

3、物質(zhì)的粒子1物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和 。分子是保持物質(zhì) 的一種微 粒。原子是 中的最小的微粒；離子是帶電的 或 ，有陰、陽離子之分。2分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，大多數(shù)分子和原子的 質(zhì)量在 千克的數(shù)量級(jí)；原子的半徑一般在 米的數(shù)量級(jí)。不同種類的原子質(zhì)量不同，體 積也不同。要點(diǎn)梳理要點(diǎn)梳理分子分子原子原子離子離子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化原子原子原子團(tuán)原子團(tuán)1010262610101010二、原子的構(gòu)成 原子由一個(gè)居中心的帶 電荷的 與核外帶 電荷的 構(gòu)成的，原子核由帶 電的 和不帶電的 構(gòu)成；質(zhì)子和中子由 構(gòu)成。原子核所帶的電荷和核外電子所帶的電荷數(shù)目 ，但電

4、性 ，整個(gè)原子不顯電性。原子核在整個(gè)原子中所占的體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在 上。 在原子內(nèi)，核電荷數(shù) 數(shù) 數(shù)。正正原子核原子核負(fù)負(fù)電子電子正正質(zhì)子質(zhì)子中子中子夸克夸克相等相等相反相反原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子核外電子核外電子三、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程1 原子模型(1803年)實(shí)心球模型(從現(xiàn)在的觀點(diǎn)看都不正確)2 原子模型(1904年)西瓜模型(湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有 ，帶負(fù)電)3 原子模型(1911年) 模型(粒子散射實(shí)驗(yàn)：原子核的存在)4 原子模型(1913年) 模型(電子能量不同，分布在不同的軌道中)5電子云模型(1927年1935年) 從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們可以發(fā)現(xiàn)建立模型往往需要

5、有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生電子電子盧瑟福盧瑟福核式核式波爾波爾分層分層 四、物質(zhì)由元素組成 1.元素的概念：具有相同 數(shù)( 數(shù))的同一類原子的總稱。 核電荷核電荷質(zhì)子質(zhì)子比一比 元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素元素原子原子定義定義具有相同具有相同 ( (即即 ) )的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)變化中的最小微粒。數(shù)量數(shù)量只講只講 ，不論，不論 。既講種類，又論個(gè)數(shù)。既講種類，又論個(gè)數(shù)。領(lǐng)域領(lǐng)域用于描述物質(zhì)的用于描述物質(zhì)的 組成。組成。如：水由如：水由 和和 組組成。成。用于描述物質(zhì)的用于描述物質(zhì)的 構(gòu)成。構(gòu)成

6、。如：銅由如：銅由 構(gòu)成，也描構(gòu)成，也描述分子的構(gòu)成，如：水分子述分子的構(gòu)成，如：水分子是由是由 和和 構(gòu)成。構(gòu)成。聯(lián)系聯(lián)系元素是元素是 原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)種類種類個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)宏觀宏觀氫元素氫元素氧元素氧元素銅原子銅原子微觀微觀氫元素氫元素氧元素氧元素同一類同一類2元素在自然界中的分布是不均勻的(1)元素在地殼中的分布從高到低依次是： 、Ca、Na、K、Mg。(2)元素在人體中的分布從高到低依次是： 等(人體內(nèi)也含有一些有害元素，如鎘、汞、鉛等)。(3)元素在海水中的分布從高到低依次是： 、Na、Cl。(4)植物

7、生長(zhǎng)需要多種元素，其中需要量最大的是含 元素的無機(jī)鹽。農(nóng)業(yè)上常用的化肥是 肥、 肥、 肥。O、Si、Al、FeO、C、HO、HN、P、K氮氮磷磷鉀鉀辨一辨 (1)能促使農(nóng)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素 肥。 (2)促使農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿 肥。 (3)促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害的能力，促使糖和淀粉的積累 肥。氮氮磷磷鉀鉀五、元素符號(hào)1元素符號(hào)的表示方法 用該元素的拉丁文的 來表示，若有重復(fù)則取前兩個(gè)字母，第二個(gè)字母小寫。2元素符號(hào)表示的含義 (1)(宏觀)表示一種 ； (2)(微觀)表示這種元素的 ； (3)(宏

8、觀)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種 。第一個(gè)大寫字母第一個(gè)大寫字母元素元素一個(gè)原子一個(gè)原子物質(zhì)物質(zhì)熱點(diǎn)一物質(zhì)的構(gòu)成要點(diǎn)提示：分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 分子與原子的區(qū)別是：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可分。而原子是 化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可分。 離子是帶電的原子或原子團(tuán)。熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn)聚焦 深度剖析深度剖析 典例分析 1. 下列關(guān)于分子的說法正確的是() A一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 C由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒有 改變 D同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同D 解析：本題主要考查對(duì)分子概念和性質(zhì)的理解。分子是

9、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，因此同種分子化學(xué)性質(zhì)相同是正確的，故選D。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子除了分子外，還有離子、原子，所以A是錯(cuò)誤的；分子保持的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而非籠統(tǒng)的性質(zhì)，比如，冰和水，分子相同，但物理性質(zhì)方面：密度；比熱；硬度等方面有許多的不同，所以B錯(cuò)誤；化學(xué)變化的宏觀體現(xiàn)是有新的物質(zhì)生成，對(duì)有分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，就是舊的分子被分解，有新的分子生成，因此C也是錯(cuò)誤的。1下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是() A離子一定是帶電的原子 B原子是最小的粒子，不可再分 C分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 D氧氣和臭氧性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔 不同 解析：A錯(cuò)，因?yàn)殡x子可以是原子團(tuán)；B

10、錯(cuò)，因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮咏M成，可以分；D錯(cuò)，因?yàn)樾再|(zhì)差異的原因是分子組成不同。故選C。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練C熱點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)要點(diǎn)提示：原子核居于原子中心，體積相對(duì)于原子很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以，原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。整個(gè)原子不顯電性，可得出：在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。典例分析 2. 在分子、質(zhì)子、原子、中子、電子、原子核、離子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。 (1)能直接構(gòu)成純凈物的是 、 、 。 (2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 。 (3)化學(xué)變化中的最小粒子是 。 (4)帶正電荷的是 、 。 (5)帶負(fù)電荷的是 。 (6)不顯電性的是

11、 。 (7)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似的是 。 (8)質(zhì)量最小的是 。 (9)在同一原子中數(shù)目相等的是 。分子分子原子原子離子離子分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子原子核原子核電子電子分子、原子、中子分子、原子、中子質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子電子電子質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，同種分子或同種原子可組成同一種物質(zhì)。純凈物也可由離子構(gòu)成，如純凈的食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子。原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組成新的分子，化學(xué)變化中的最小粒子是原子。質(zhì)子帶正電，原子核由質(zhì)子和中子組成，中子不帶電，所以原子核都帶正電。電子帶負(fù)電，但質(zhì)子數(shù)

12、與電子數(shù)相等，整個(gè)原子不顯電性。電子質(zhì)量最小，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，相對(duì)于整個(gè)原子來說可以忽略不計(jì)，氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子組成，其質(zhì)量與質(zhì)子和中子相近。2. 我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)出的核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152，則下列說法正確的是() A銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B銪元素的原子中子數(shù)為63 C銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D銪元素的原子的質(zhì)量為152 解析：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)63。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練A熱點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)模型的建立要點(diǎn)提示：道爾頓實(shí)心球模型湯姆生西瓜模型盧瑟福核式模

13、型波爾分層模型電子云模型。典例分析 3. 1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)： (1)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改 變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向； (2)一小部分粒子改變了原來的運(yùn) 動(dòng)方向； (3)有極少部分粒子被彈了回來。 下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是() A原子核體積很小 B原子核帶正電 C原子內(nèi)部有很大的空間 D原子是實(shí)心的球體D 解析：“大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向”說明了原子中大部分的空間是空心的；“一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向和有極少部分粒子被彈了回來”說明了原子中的實(shí)心部分只占了一小部分

14、的空間，且粒子被彈了回來而不是被吸引，說明了粒子遇到了質(zhì)量比它大，且?guī)N電荷的物質(zhì)。因此選D。3(2009衢州)盧瑟福在粒子散射實(shí)驗(yàn)中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是( ) A粒子受到金原子的作用，改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向 B粒子受到金原子內(nèi)的電子吸引，改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向 C粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運(yùn)動(dòng) D粒子會(huì)激發(fā)金原子釋放出原子內(nèi)的電子 解析：從現(xiàn)象可知絕大多數(shù)粒子通過金箔時(shí)沒有受到阻礙，說明了原子里面絕大部分空間是空的；只有極少數(shù)與位于原子中心的原子核發(fā)生了相互作用，從而產(chǎn)生了大的偏轉(zhuǎn)。故選C。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練C熱點(diǎn)四物質(zhì)由元素組成要點(diǎn)提示：物質(zhì)由

15、元素組成，元素是相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，是宏觀抽象概念。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是微觀具體的概念。典例分析 4. 化學(xué)與人體健康密切相關(guān)。市場(chǎng)上有“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這里的“鈣、氟、鋅”應(yīng)理解為() A原子 B元素 C分子 D單質(zhì) 解析：“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等的主要成分并不是單質(zhì)，其中的鈣、氟、鋅元素大都是化合態(tài)的形式存在，因此排除D。另外，鈣、鋅元素不管在構(gòu)成單質(zhì)還是化合物時(shí)，都不是以分子的結(jié)構(gòu)出現(xiàn)，因此排除C。原子是一個(gè)微觀概念，在物質(zhì)這個(gè)宏觀概念中，它們之間的邏輯關(guān)系應(yīng)該是：物質(zhì)由元素組成，元素是同一類原子的總稱，因此排除A。

16、B4(2011衢州)我市有大面積含豐富硒的土壤資源，在這種土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產(chǎn)品，出口歐美市場(chǎng)。富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是 (選填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核電荷數(shù)為34， 相對(duì)原子質(zhì)量為79，則一個(gè)硒原子的原子核由34個(gè)質(zhì)子和45個(gè) 構(gòu)成。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練元素元素中子中子熱點(diǎn)五元素符號(hào)要點(diǎn)提示：常見元素的符號(hào)：H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K等。元素符號(hào)表示的意義：可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個(gè)原子。金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí)，該符

17、號(hào)只具有微觀意義。典例分析 5. 下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示這種元素的原子，還能表示這種元素組成的單質(zhì)的是() AOBNCCuDCl 解析：只有熟悉各種化學(xué)符號(hào)的意義，才能得出本題的正確答案。金屬單質(zhì)的化學(xué)式用金屬元素的元素符號(hào)表示，因此金屬元素的元素符號(hào)既能表示這種金屬元素，又能表示這種金屬元素的原子，還能表示這種金屬元素組成的單質(zhì)。正確選項(xiàng)只有C。C 5下列符號(hào)中，既有微觀含義又有宏觀含義的 是 。 (1)2N(2)F(3)Zn(4)6Mg(5)S對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)(3)(5)(2)(3)(5)典例分析 6. 向容積為250mL的細(xì)頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水

18、，一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象是 ，說明 。 繼續(xù)向A中加酒精至凹液面最低處正好與 刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒 轉(zhuǎn)搖勻，重復(fù)2次。靜置一段時(shí)間后，A 中的現(xiàn)象為 ， 說明 。儀器A細(xì)頸部的 作用是 。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究整瓶水變紅整瓶水變紅分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng)液面低于刻線且距離較遠(yuǎn)液面低于刻線且距離較遠(yuǎn)分子間存在間隙分子間存在間隙便于觀察液面變化便于觀察液面變化 解析：分子之間有空隙，分子在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，所以整個(gè)瓶子都變紅色。當(dāng)體積發(fā)生變化時(shí)，橫截面積小液面變化明顯。6小明同學(xué)學(xué)了科學(xué)以后，總喜歡親手做各種實(shí)驗(yàn)，并仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考原因，用學(xué)到的科學(xué)知識(shí)去分析。這次他又設(shè)計(jì)了一個(gè)

19、實(shí)驗(yàn)：將一潔凈的大膠頭滴管倒置(如圖)，向其中注入紅色的水，水量約占總體積的一半(A處)，再繼續(xù)向其中注滿酒精(B處)，然后用拇指按住管口，上下顛倒幾次，使水和酒精充分混合。請(qǐng)你和小明一起來觀察、分析有關(guān)現(xiàn)象： (1)這時(shí)，大膠頭滴管內(nèi)的液體都變成了 色，同時(shí)發(fā)現(xiàn)橡膠頭稍稍變癟了。 (2)如果此時(shí)將拇指移開，會(huì)發(fā)現(xiàn)管內(nèi)液 面 (填“上升”或“下降”)，你認(rèn)為 出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因應(yīng)該是 。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練紅紅 下降下降 分子間存在空隙分子間存在空隙 典例分析 7. 下列關(guān)于分子、原子的說法，正確的是() A分子可以再分而原子不能再分 B分子一定比原子大 C在化學(xué)變化的前后，分子和原子的種類保持 不變 D分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子也能直接構(gòu)成物質(zhì) 誤解： 此題易錯(cuò)選A或B。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示D 解析：有的同學(xué)只是機(jī)械地記住分子、原子概念，而沒有好好地思考概念的實(shí)在意義和概念的使用范圍；A選項(xiàng)錯(cuò)在原子不可再分必須在化學(xué)變化中才是正確的，而通過其他的方法也是可以分的，錯(cuò)誤地?cái)U(kuò)大了概念的使用范圍。B選項(xiàng)分子比原子大也必須要在同一純凈物中才是正確的，若缺少了這一條件，則不對(duì)，比方說氫分子比氧原子要小。正確答案選D。完成考點(diǎn)跟蹤訓(xùn)練 27