《九年級化學(xué)下冊 專題測試二 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 專題測試二 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版.ppt（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題測試二物質(zhì)的分離與提純 1 5分 在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中 下列操作正確的是 B 2 5分 下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法 不正確的是 B 3 5分 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì) 括號內(nèi)為雜質(zhì) 擬定的實(shí)驗(yàn)方案可行的是 A 木炭粉 CuO 在空氣中灼燒B KCl溶液 CaCl2 通入過量的CO2氣體 過濾C NaCl溶液 Na2CO3 加入適量的澄清石灰水 過濾D H2氣體 HCl氣體 依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸4 5分 實(shí)驗(yàn)中除雜的思路有兩種 一是將雜質(zhì)除去 二是將有用物質(zhì)提取出來 以下除雜方法與后者的思路一致的是 A 實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制取蒸餾水B 用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2C 加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸D 用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸 D A 5 5分 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 所選用的試劑正確的是 6 5分 要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中 不合理的是 A NaCl溶液 Na2SO4 加入過量的BaCl2溶液 過濾B N2 O2 將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)C CaCO3 CaCl2 加水溶解 過濾 洗滌 干燥D KCl溶液 K2CO3 加入適量的稀鹽酸 A A 7 5分 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 所選試劑及操作方法都正確的是 B B 8 5分 下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案中 括號中為方法或試劑 你認(rèn)為可行的是 A 驗(yàn)證鐵 銅 銀的金屬活動性順序 硫酸亞鐵溶液 硝酸銅溶液 銀絲 B 鑒別固體 氫氧化鈉 氯化鈉 硝酸銨 水 C 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 點(diǎn)燃 D 分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末 加水溶解 過濾 B 9 5分 某黑色固體粉末可能是Fe FeO CuO C中的下一種或幾種 為了探究其成分 小明同學(xué)按照下圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法 若溶液甲呈淺綠色 則原黑色固體粉末中一定含有Fe 若步驟 中無明顯現(xiàn)象 則固體乙中最多只能有四種物質(zhì) 若步驟 中有氣泡產(chǎn)生 則固體乙一定是C 若步驟 中有紅色固體析出 則固體乙中一定無CuO 固體乙呈紅色 則原固體中一定含有Fe和CuO 以上說法中正確的個數(shù)是 A 1個B 2個C 3個D 4個 A 10 12分 用如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A 根據(jù)操作流程完成下列問題 1 B物質(zhì)是 2 過濾操作中玻璃棒的作用 3 經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì) 請對該設(shè)計方案加以完善 4 若用原操作方法 要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比 不稱量D 可通過稱量 和 的質(zhì)量求解 碳酸鈣 或CaCO3 引流 濾液E中加入足量的稀鹽酸 再蒸發(fā)結(jié)晶 A B 11 10分 某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅 并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵 其工業(yè)流程如圖 1 操作 的名稱是 需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 2 加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是 3 加入適量B物質(zhì)時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 過濾 玻璃棒和漏斗 Fe Fe H2SO4 FeSO4 H2 12 16分 粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì) 泥沙 還含有少量可溶性雜質(zhì) Na2SO4 CaCl2 MgCl2 現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽 生產(chǎn)過程如圖所示 1 寫出 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 加入過量BaCl2溶液的目的是 2 操作a的名稱是 該操作需要用到的玻璃儀器主要有 燒杯 玻璃棒 3 加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的 填化學(xué)式 4 在加熱蒸發(fā)過程中 要用玻璃棒不斷地攪拌 其目的是 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去 過濾 漏斗 NaOH Na2CO3 防止受熱不均 使液滴飛濺 13 17分 黃銅礦 主要成分CuFeS2 經(jīng)初步處理后 所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2 SO4 3 CuSO4及H2SO4 某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng) 制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅 主要步驟如圖所示 1 Fe2 SO4 3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 xFe2 SO4 3 yFe zFeSO4 其中x y z為化學(xué)計量數(shù) z的值為 2 步驟 中 生成銅的化學(xué)方程式 3 步驟 中 廢鐵屑含有少量鐵銹 對產(chǎn)物的成分沒有影響 原因是 4 步驟 中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化 從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析 該試劑可以是 填化學(xué)式 5 步驟 回收銅的方法為 3 Fe CuSO4 Cu FeSO4 鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵 Na2CO3 或其他合理答案 加入過量的稀硫酸 過濾 洗滌 干燥 或其他合理答案