《（新課標(biāo)Ⅰ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 常用化學(xué)計(jì)量課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)Ⅰ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 常用化學(xué)計(jì)量課件.ppt（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題一常用化學(xué)計(jì)量 高考化學(xué) 課標(biāo)專(zhuān)用 考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2018課標(biāo) 10 6分 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NAB 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NAD 1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 五年高考 A組統(tǒng)一命題 課標(biāo)卷題組 答案B本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 16 25gFeCl3的物質(zhì)的量是0 1mol Fe3 水解生成的Fe OH 3膠體粒子是若干Fe OH 3的聚集體 故膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于0 1NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 Ar是單原子分子 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣的物質(zhì)的量是1mol 含有的質(zhì)子數(shù)為18NA B項(xiàng)正確 甘油 丙三醇 的分子式為C3H8O3 其摩爾質(zhì)量是92g mol 1 則92 0g甘油含有羥基的數(shù)目為3 0NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物中CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4同時(shí)存在 1 0molCH4與足量氯氣反應(yīng)時(shí)上述四種有機(jī)物的總物質(zhì)的量為1 0mol D項(xiàng)錯(cuò)誤 易錯(cuò)易混膠體粒子的組成分類(lèi)膠體粒子的組成有兩類(lèi) 一類(lèi)如Fe OH 3膠體的粒子 是由若干Fe OH 3聚集在一起形成的 另一類(lèi)如淀粉 蛋白質(zhì)等大分子 單個(gè)分子即膠體粒子 2 2018課標(biāo) 11 6分 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下 124gP4中所含P P鍵數(shù)目為4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3 的數(shù)目為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD 密閉容器中 2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 3 2017課標(biāo) 10 6分 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個(gè)中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個(gè)H C 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個(gè)CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個(gè)P Cl鍵 答案AB的原子序數(shù)為5 即質(zhì)子數(shù)為5 則質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子 故0 1mol11B中含有0 6NA個(gè)中子 A正確 B中溶液體積未定 不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù) B錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是固體 不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2 24L苯的物質(zhì)的量 C錯(cuò)誤 PCl3與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物 則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol 增加的P Cl鍵的數(shù)目小于2NA D錯(cuò)誤 易錯(cuò)警示易錯(cuò)選項(xiàng)是D 注意PCl3與Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 4 2016課標(biāo) 8 6分 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1molFe溶于過(guò)量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0 4NA 答案AA項(xiàng) 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同 為CH2 故14g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA B項(xiàng) N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100 生成的NH3分子數(shù)小于2NA C項(xiàng) Fe和過(guò)量HNO3反應(yīng)生成Fe3 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA D項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4呈液態(tài) 解題關(guān)鍵 熟悉有關(guān)公式n n n 掌握單烯烴的通式為CnH2n 鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的情況 標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見(jiàn)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 易錯(cuò)警示A項(xiàng)中學(xué)生沒(méi)有注意到兩種氣體分子的最簡(jiǎn)式是一樣的 B項(xiàng)中學(xué)生大多將注意力放到了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 而忽略了化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn) C項(xiàng)中 只要注意到 過(guò)量 二字 就可知Fe轉(zhuǎn)化為Fe3 D項(xiàng)易忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況和物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系 5 2015課標(biāo) 8 6分 0 679 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為2NAC 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案CA項(xiàng) D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同 18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同 含有的質(zhì)子數(shù)不同 B項(xiàng) 亞硫酸是弱酸 不能完全電離 故2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)小于2NA C項(xiàng) Na2O2與水反應(yīng)生成O2 氧元素的化合價(jià)由 1升高到0 故生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA D項(xiàng) 2NO O22NO2 2NO2N2O4 故2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA 易錯(cuò)警示A項(xiàng)中不了解氫的同位素氕 氘 氚的表示符號(hào) B項(xiàng)中容易陷入計(jì)算的陷阱 忽略了亞硫酸是弱酸而不能完全電離的特點(diǎn) C項(xiàng)中容易記成1mol氧氣參與反應(yīng)或生成時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子 但由H2O2 Na2O2生成氧氣是個(gè)例外 需牢記 D項(xiàng)中容易忽略二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化關(guān)系而判斷錯(cuò)誤 知識(shí)拓展 掌握同位素的概念和常見(jiàn)同位素的表示方法 如126C 136C 146C等 熟記高中階段常見(jiàn)的弱酸 如碳酸 亞硫酸 次氯酸 磷酸 氫硫酸 氫氟酸 苯酚等 總結(jié)C N O S Cl的各種化合價(jià)和代表性物質(zhì) 尤其是一些化合價(jià)比較特殊的物質(zhì) 如N2H4中N為 2價(jià) ClO2中Cl為 4價(jià) H2O2中O為 1價(jià) 考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算6 2017課標(biāo) 8 6分 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說(shuō)法正確的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 N的數(shù)量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后 其分子總數(shù)為0 2NA 答案D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算 由于NH4Cl溶液中N水解 所以1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 N的數(shù)量少于0 1NA A錯(cuò) 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA B錯(cuò) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體為0 1mol 則所含分子數(shù)為0 1NA C錯(cuò) H2 g I2 g 2HI g 在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變 D正確 易混易錯(cuò)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用突破突破一 抓 兩看 突破氣體和狀態(tài)陷阱一看 氣體 是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài) 如 H2O CCl4 SO3 HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài) 突破二 審 組成 結(jié)構(gòu) 突破微觀(guān)粒子數(shù)目陷阱一審氣體分子組成 如 He Ne為單原子分子 二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解 突破三 判斷反應(yīng)類(lèi)型 突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱一判是否為自身氧化還原反應(yīng) 如 Na2O2與H2O Cl2與NaOH的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng) 二判是否為可逆反應(yīng) 如 N2和H2 SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 7 2015課標(biāo) 9 6分 0 832 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結(jié)構(gòu)式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 答案C由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知 烏洛托品的分子式為C6H12N4 根據(jù)原子守恒可知 甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2 易錯(cuò)警示很多學(xué)生在審題時(shí)容易被發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)吸引 會(huì)先寫(xiě)出化學(xué)方程式再求解 而忽略了原子守恒 同時(shí) 烏洛托品是用鍵線(xiàn)式表示的 不了解鍵線(xiàn)式的同學(xué)會(huì)覺(jué)得解題比較困難 8 2015課標(biāo) 10 6分 0 537 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HC和CO2 3離子數(shù)之和為0 1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD 235g核素23529U發(fā)生裂變反應(yīng) 23592Un038Sr 13654Xe 1n 凈產(chǎn)生的中子n 數(shù)為10NA 答案C1個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵 則60g即1mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)物料守恒得 c Na c HC c CO2 3 c H2CO3 0 1mol L 1 故HC和CO2 3離子數(shù)之和小于0 1NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 鈉在空氣中燃燒時(shí) Na由0價(jià)轉(zhuǎn)化為 1價(jià) 故23g即1mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA C項(xiàng)正確 由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 解題關(guān)鍵掌握丙醇分子中共價(jià)鍵的情況 溶液中物料守恒的含義 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法以及核裂變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵 易錯(cuò)警示本題易忽略HC的水解而錯(cuò)選B 容易忽略D中反應(yīng)式左邊的一個(gè)中子而錯(cuò)選D 考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2015海南單科 10 4分 下列指定微粒的數(shù)目相等的是 A 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C 同溫 同壓 同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 答案BDA項(xiàng) 1mol水中含有的中子數(shù)是8mol 1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol 所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等 B項(xiàng) 乙烯 丙烯的最簡(jiǎn)式均是CH2 所以若二者的質(zhì)量相等 含CH2的個(gè)數(shù)相等 含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等 C項(xiàng) 同溫 同壓 同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同 但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同 故所含有的質(zhì)子數(shù)不同 D項(xiàng) Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 與Al反應(yīng)生成AlCl3 所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等 B組自主命題 省 區(qū) 市 卷題組 2 2014廣東理綜 10 4分 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是 A 1mol甲苯含有6nA個(gè)C H鍵B 18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 答案BA項(xiàng) 1mol甲苯中含8nA個(gè)C H鍵 A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) n 質(zhì)子 10 nA 10nA B項(xiàng)正確 C項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氨水呈液態(tài) C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) 鐵片投入濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化 D項(xiàng)錯(cuò)誤 3 2015廣東理綜 10 4分 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8nA個(gè)電子 答案D23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后應(yīng)生成0 5nA個(gè)H2分子 A項(xiàng)不正確 Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3 B項(xiàng)不正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1mol 所含原子的個(gè)數(shù)為2nA C項(xiàng)不正確 Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)可看作 價(jià) 則3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時(shí)失去的電子數(shù)為8nA D項(xiàng)正確 考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算4 2014上海單科 16 3分 含有砒霜 As2O3 的試樣和鋅 鹽酸混合反應(yīng) 生成的砷化氫 AsH3 在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣 若砷的質(zhì)量為1 50mg 則 A 被氧化的砒霜為1 98mgB 分解產(chǎn)生的氫氣為0 672mLC 和砒霜反應(yīng)的鋅為3 90mgD 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 10 5NA 答案C由題意可寫(xiě)出如下化學(xué)方程式 As2O3 6Zn 12HCl2As 3H2 6ZnCl2 3H2O62n Zn mol 2 10 5moln Zn 2 10 5mol 6 10 5mol m Zn 6 10 5mol 65g mol 3 90 10 3g 3 90mg 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1 2 10 4NA 故C正確 D錯(cuò)誤 在反應(yīng)中砒霜被還原 A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 沒(méi)有指明H2所處狀況 體積不一定是0 672mL 5 2014四川理綜 5 6分 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 高溫下 0 2molFe與足量水蒸氣反應(yīng) 生成的H2分子數(shù)目為0 3NAB 室溫下 1LpH 13的NaOH溶液中 由水電離的OH 離子數(shù)目為0 1NAC 氫氧燃料電池正極消耗22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時(shí) 電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O反應(yīng)中 生成28gN2時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 75NA 答案D3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 n H2 mol A項(xiàng)錯(cuò)誤 溶液中c OH 0 1mol L c H 1 10 13mol L 故由水電離出來(lái)的c OH 1 10 13mol L 其數(shù)目應(yīng)為10 13NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2 4e 2H2O4OH 故通過(guò)的電子數(shù)目應(yīng)為4NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 由方程式可知4N2 15e 生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA 3 75NA D項(xiàng)正確 6 2014浙江理綜 7 6分 下列說(shuō)法不正的是 A 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保 更經(jīng)濟(jì)B 氨氮廢水 含N及NH3 可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C 某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度 可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞 V 10 12L 內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子 據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10 12 10 11mol L 1的目標(biāo)分子D 向汽油中添加甲醇后 該混合燃料的熱值不變 答案DA項(xiàng) 正確 B項(xiàng) N及NH3可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理使之生成無(wú)毒的N2 正確 C項(xiàng) 由c 可推算出該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量的目標(biāo)分子的濃度為mol L 1 mol L 1 即1 7 10 12mol L 1 1 7 10 11mol L 1 正確 D項(xiàng) 混合燃料的熱值在汽油與甲醇的熱值之間 錯(cuò)誤 答案CDO2和NH3的混合氣體通過(guò)加熱的三氧化二鉻時(shí)發(fā)生反應(yīng) 4NH3 5O24NO 6H2O 充分反應(yīng)后 再通過(guò)足量的水 又發(fā)生反應(yīng) 4NO 3O2 2H2O4HNO3 將上述兩個(gè)反應(yīng)相加 可得總反應(yīng)方程式 NH3 2O2HNO3 H2O 若最后得到的44 8mL氣體是NO 則O2完全反應(yīng) V O2 448mL 44 8mL 56mL 56mL 287 5mL 若最后得到的氣體是O2 則NO完全反應(yīng) V NO 448mL 44 8mL 134 4mL V O2 448mL 134 4mL 313 6mL 7 2015上海單科 22 4分 將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻 充分反應(yīng)后 再通過(guò)足量的水 最終收集到44 8mL氣體 原混合氣體中O2的體積可能是 假設(shè)氨全部被氧化 氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 A 231 5mLB 268 8mLC 287 5mLD 313 6mL 8 2016上海單科 22 4分 稱(chēng)取 NH4 2SO4和NH4HSO4混合物樣品7 24g 加入含0 1molNaOH的溶液 完全反應(yīng) 生成NH31792mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則 NH4 2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 A 1 1B 1 2C 1 87 1D 3 65 1 答案CNaOH與 NH4 2SO4和NH4HSO4的混合物先后發(fā)生下列兩個(gè)離子反應(yīng) OH H H2O N OH NH3 H2O 若 NH4 2SO4和NH4HSO4完全反應(yīng) 則有下列關(guān)系 NH4 2SO4 2NaOH NH4HSO4 2NaOH 假設(shè)7 24g樣品全部是 NH4 2SO4 則需要NaOH0 11mol 假設(shè)7 24g樣品全部是NH4HSO4 則需要NaOH0 13mol 可見(jiàn)0 1molNaOH不足量 由于生成了NH3 說(shuō)明H 全部反應(yīng)完 N還有剩余 若設(shè) NH4 2SO4的物質(zhì)的量為xmol NH4HSO4的物質(zhì)的量為ymol 又知n NH3 0 08mol 則132x 115y 7 24 y 0 08 0 1 聯(lián)立 解方程組得x 0 0374 y 0 02 則n NH4 2SO4 n NH4HSO4 0 0374 0 02 1 87 1 答案CNaOH與 NH4 2SO4和NH4HSO4的混合物先后發(fā)生下列兩個(gè)離子反應(yīng) OH H H2O N OH NH3 H2O 若 NH4 2SO4和NH4HSO4完全反應(yīng) 則有下列關(guān)系 NH4 2SO4 2NaOH NH4HSO4 2NaOH 假設(shè)7 24g樣品全部是 NH4 2SO4 則需要NaOH0 11mol 假設(shè)7 24g樣品全部是NH4HSO4 則需要NaOH0 13mol 可見(jiàn)0 1molNaOH不足量 由于生成了NH3 說(shuō)明H 全部反應(yīng)完 N還有剩余 若設(shè) NH4 2SO4的物質(zhì)的量為xmol NH4HSO4的物質(zhì)的量為ymol 又知n NH3 0 08mol 則132x 115y 7 24 y 0 08 0 1 聯(lián)立 解方程組得x 0 0374 y 0 02 則n NH4 2SO4 n NH4HSO4 0 0374 0 02 1 87 1 考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2012課標(biāo) 9 6分 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中不正確的是 A 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB 28g乙烯和環(huán)丁烷 C4H8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC 常溫常壓下 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C組教師專(zhuān)用題組 答案D常溫常壓下 22 4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol 故在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA 2 2013上海單科 15 3分 NA代表阿伏加德羅常數(shù) 已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag 則該混合物 A 所含共用電子對(duì)數(shù)目為 a 7 1 NAB 所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA 7C 燃燒時(shí)消耗的O2一定是33 6a 14LD 所含原子總數(shù)為aNA 14 答案BC2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同 二者無(wú)論以何種比例混合 只要總質(zhì)量一定 所含碳原子和氫原子的物質(zhì)的量就是一定的 因此可按任何一種物質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 1個(gè)C2H4分子中所含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì) 碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè) 所以混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為 6NA NA 所含碳?xì)滏I數(shù)目為 4NA NA 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)正確 C項(xiàng)沒(méi)有給出氧氣的狀態(tài) 錯(cuò)誤 所含原子總數(shù)應(yīng)為 6NA NA 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 3 2014大綱全國(guó) 7 6分 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述正確的是 A 1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 2L0 5mol L 1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 答案D1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA A錯(cuò)誤 1個(gè)SO2 4帶2個(gè)單位負(fù)電荷 此溶液中SO2 4所帶電荷數(shù)為2NA 另外 該溶液中還有OH 陰離子所帶電荷數(shù)大于NA B錯(cuò)誤 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA C錯(cuò)誤 丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6 則42g即1mol混合氣體中含氫原子個(gè)數(shù)為6NA D正確 解題方法一方面要仔細(xì)審題 注意關(guān)鍵字詞 如A的 足量氯氣 熟悉常見(jiàn)的 陷阱 另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量 以此為中心進(jìn)行計(jì)算 易錯(cuò)警示A項(xiàng)中注意 足量 氯氣能將Fe2 和I 全部氧化 B項(xiàng)中注意到了溶質(zhì)完全電離出SO2 4 但容易忽略溶劑水也能微弱電離出OH 雖然微弱 但不能忽略 C項(xiàng)容易忽略過(guò)氧根離子的特點(diǎn)而造成錯(cuò)誤 D項(xiàng)中需要觀(guān)察丙烯和環(huán)丙烷分子的特點(diǎn) 否則容易造成錯(cuò)誤 4 2013江蘇單科 7 2分 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的數(shù)目為NAB 78g苯含有雙鍵的數(shù)目為3NAC 常溫常壓下 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 答案CA項(xiàng) ClO 水解 其數(shù)目會(huì)小于NA 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 苯分子中不含雙鍵 錯(cuò)誤 C項(xiàng) N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g mol 1 故n N2 CO 0 5mol N2和CO均為雙原子分子 故混合氣體含有的原子數(shù)目為NA 正確 D項(xiàng) n NO2 0 3mol 0 3molNO20 2molHNO3 0 1molNO 共轉(zhuǎn)移0 2mole 數(shù)目為0 2NA 錯(cuò)誤 評(píng)析本題主要考查對(duì)概念理解的準(zhǔn)確性 解題時(shí)應(yīng)特別注意 一些相似概念的不同之處 如 含有CC雙鍵的數(shù)目 與 含有雙鍵的數(shù)目 溶液中含有某離子的數(shù)目 與 固體中含有某離子的數(shù)目 含有的原子數(shù)目 與 含有的分子數(shù)目 等 考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算5 2013課標(biāo) 9 6分 0 47 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B 12g石墨烯 單層石墨 中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0 5N0C 25 時(shí)pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1N0D 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案BA項(xiàng) 未考慮水分子中含有的氧原子 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 在石墨烯中 一個(gè)碳原子為3個(gè)六元環(huán)所共有 一個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有2個(gè)碳原子 12g石墨烯含有N0個(gè)碳原子 含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0 5N0 正確 C項(xiàng) 沒(méi)有告訴溶液的體積 無(wú)法求得溶液中OH 的數(shù)目 D項(xiàng) 1mol羥基含有9mol電子 1mol氫氧根離子含有10mol電子 錯(cuò)誤 6 2011課標(biāo) 7 6分 下列敘述正確的是 A 1 00molNaCl中含有6 02 1023個(gè)NaCl分子B 1 00molNaCl中 所有Na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可將58 5gNaCl溶于1 00L水中D 電解58 5g熔融的NaCl 能產(chǎn)生22 4L氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 23 0g金屬鈉 答案BNaCl是離子化合物 是由Na 和Cl 結(jié)合而成的 不存在NaCl分子 A錯(cuò) Na 的最外層電子數(shù)為8 故1 00molNaCl中含有1 00molNa 所有Na 的最外層電子數(shù)為8 6 02 1023 B正確 NaCl溶液的體積為1 00L 而不是水的體積為1 00L C錯(cuò) 電解1mol熔融的NaCl可得0 5molCl2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11 2L D錯(cuò) 7 2013大綱全國(guó) 8 6分 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A 體積相等時(shí)密度相等B 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案C依據(jù)阿伏加德羅定律可知 在同溫同壓下的兩種氣體體積相同 分子數(shù)相同 而每個(gè)12C18O和14N2分子所含電子數(shù)相同 C項(xiàng)正確 同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 12C18O的摩爾質(zhì)量為30g mol 1 14N2的摩爾質(zhì)量為28g mol 1 A項(xiàng)錯(cuò)誤 1個(gè)12C18O分子中所含中子數(shù)為16 1個(gè)14N2分子中所含中子數(shù)為14 B項(xiàng)錯(cuò)誤 n m相同 M不同 n不同 D項(xiàng)錯(cuò)誤 評(píng)析本題考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 難度適中 解此類(lèi)題的關(guān)鍵是要熟記阿伏加德羅定律及其推論 8 2013四川理綜 7 6分 1 52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1 40g mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63 的濃硝酸中 得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 向反應(yīng)后的溶液中加入1 0mol LNaOH溶液 當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí) 得到2 54g沉淀 下列說(shuō)法不正的是 A 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 0mol LC NO2和N2O4的混合氣體中 NO2的體積分?jǐn)?shù)是80 D 得到2 54g沉淀時(shí) 加入NaOH溶液的體積是600mL 答案D設(shè)銅鎂合金中銅的物質(zhì)的量為xmol 鎂的物質(zhì)的量為ymol 則 解得x 0 02 y 0 01 x y 2 1 A項(xiàng)正確 濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c mol L 14 0mol L B項(xiàng)正確 由關(guān)系式Cu 4HNO3 2NO2 Mg 4HNO3 2NO2得n NO2 2n Cu 2n Mg 0 06mol 若設(shè)混合氣體中NO2物質(zhì)的量為z 則2NO2N2O4始0 06mol0變0 06mol z平zz 0 05mol 得z 0 04mol NO2的體積分?jǐn)?shù)為 100 80 C項(xiàng)正確 金屬離子完全沉淀后 溶液中溶質(zhì)為NaNO3 根據(jù)氮原子守恒可得n NaNO3 n HNO3 n NO2 14 0mol L 0 05L 0 06mol 0 64mol 則n NaOH n NaNO3 0 64mol 加入NaOH溶液的體積V 0 64L 640mL D項(xiàng)錯(cuò)誤 考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2018河南八市第二次測(cè)評(píng) 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 A 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB 3 36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后 生成0 05NA個(gè)NO分子C 1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD 3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8NA個(gè)電子 答案D20gD2O中含有的中子數(shù)為 10NAmol 1 10NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 未指明氣體所處狀況 B項(xiàng)錯(cuò)誤 NaHCO3固體中不存在CO2 3 C項(xiàng)錯(cuò)誤 3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 Fe的化合價(jià)變?yōu)?2 3價(jià) 失去8NA個(gè)電子 D項(xiàng)正確 A組2016 2018年高考模擬 基礎(chǔ)題組 三年模擬 2 2018河南濮陽(yáng)二模 8 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 46g乙醇與甲酸混合物中 含有的氧原子數(shù)為NAB 1L0 1mol L 1的CH3COONa溶液中 Na 數(shù)為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0 25NAD 常溫下 14g鐵與足量濃硝酸反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 75NA 答案B乙醇與甲酸的最簡(jiǎn)式不同 無(wú)法計(jì)算46g乙醇與甲酸混合物中含有的氧原子數(shù) A項(xiàng)錯(cuò)誤 1L0 1mol L 1的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉0 1mol Na 數(shù)為0 1NA B項(xiàng)正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6L氣體的物質(zhì)的量為0 25mol 一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO O22NO2 還會(huì)存在NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng) 故分子總數(shù)小于0 25NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化 D項(xiàng)錯(cuò)誤 3 2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考 6 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 2 0g8O與2 0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAB 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA nC 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17 的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NAD 常溫下 將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1 5NA 答案A2 0g8O中所含的中子數(shù)為 18 8 NAmol 1 NA 2 0gD2O中所含的中子數(shù)為 2 1 2 16 8 NAmol 1 NA A項(xiàng)正確 14g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為 mol 含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA n 但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴 如是環(huán)烷烴 則沒(méi)有碳碳雙鍵 B項(xiàng)錯(cuò)誤 水和過(guò)氧化氫中均含有氫原子 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17 的H2O2溶液中氫原子數(shù)多于NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 常溫下 鐵在濃硫酸中鈍化 D項(xiàng)錯(cuò)誤 4 2017福建福州質(zhì)檢 12 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB 1molH2O中所含的中子數(shù)為10NAC 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含CO2 3的數(shù)目為0 2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 答案DC2H4的結(jié)構(gòu)式是 1molC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA A錯(cuò)誤 1molH2O中所含的中子數(shù)為8NA B錯(cuò)誤 由于CO2 3發(fā)生水解 所以2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含CO2 3的數(shù)目小于0 2NA C錯(cuò)誤 Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 0 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0 2NA D正確 5 2017湖北八校聯(lián)考 9 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣 當(dāng)有1molFe2 被氧化時(shí) 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0 5NAC 含0 1molNH4HSO4的溶液中 陽(yáng)離子數(shù)目略小于0 2NAD C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè) NH2和1個(gè) OH取代 1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA 答案DA項(xiàng) 由于還原性I Fe2 所以向FeI2溶液中通入Cl2時(shí) I 先與Cl2反應(yīng)生成I2 當(dāng)I 反應(yīng)完后 Fe2 才與Cl2反應(yīng) 但由于不知道FeI2的物質(zhì)的量是多少 所以當(dāng)有1molFe2 被氧化時(shí) 雖然I 已全部與Cl2反應(yīng) 但其物質(zhì)的量并不知道是多少 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算 B項(xiàng) CuO和Cu2S中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 均為80 所以40gCuO和Cu2S混合物中m Cu 32g n Cu 0 5mol C項(xiàng) NH4HSO4在溶液中電離 NH4HSO4N H SO2 4 0 1molNH4HSO4電離出0 2mol陽(yáng)離子 N又發(fā)生水解 N H2ONH3 H2O H 陽(yáng)離子總數(shù)不變 再加上水本身電離出的少量H 所以陽(yáng)離子數(shù)目略大于0 2NA D項(xiàng) 1個(gè)C3H8分子中共用電子對(duì)數(shù)目是10 當(dāng)其分子中的1個(gè)H原子被1個(gè) NH2取代后 共用電子對(duì)數(shù)目增加2 另一個(gè)H原子被1個(gè) OH取代后 共用電子對(duì)數(shù)目又增加1 所以最后形成的1個(gè)新有機(jī)物分子中共用電子對(duì)數(shù)目是13 易錯(cuò)警示本題易錯(cuò)選A 誤認(rèn)為當(dāng)有1molFe2 被氧化時(shí) 被氧化的I 是2mol 從而得出反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA的錯(cuò)誤結(jié)論 規(guī)律方法CnH2n 2中C H間共用電子對(duì)數(shù)是2n 2 C C間共用電子對(duì)數(shù)是n 1 共用電子對(duì)總數(shù)是3n 1 CnH2n中C H間共用電子對(duì)數(shù)是2n C C間共用電子對(duì)數(shù)是n 共用電子對(duì)總數(shù)是3n CnH2n 2中C H間共用電子對(duì)數(shù)是2n 2 C C間共用電子對(duì)數(shù)是n 1 共用電子對(duì)總數(shù)是3n 1 考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算6 2018安徽皖北協(xié)作聯(lián)考 8 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說(shuō)法中正確的是 A pH 2的CH3COOH溶液中 H 的數(shù)量為0 01NAB 合成氨的反應(yīng)中 每生成1molNH3轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C 9NA個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)相等D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LO2和O3的混合氣體中 其原子總數(shù)是2 5NA 答案B由pH 2可知 溶液中c H 0 01mol L 1 溶液的體積未知 無(wú)法計(jì)算H 的數(shù)量 A項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)合成氨的反應(yīng)可知氮元素的化合價(jià)由0降低到 3價(jià) 每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子 故每生成1molNH3 就會(huì)轉(zhuǎn)移3mol電子 B項(xiàng)正確 因?yàn)槊總€(gè) OH中含9個(gè)電子 所以9NA個(gè) OH含81NA個(gè)電子 而每個(gè)OH 中含10個(gè)電子 所以10NA個(gè)OH 含100NA個(gè)電子 C項(xiàng)錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LO2和O3的混合氣體共有1mol氣體分子 所含氧原子的數(shù)目介于2NA和3NA之間 因不知道O2和O3的比例關(guān)系 所以不能確定氧原子數(shù)一定是2 5NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 7 2018湖北穩(wěn)派教育第二次聯(lián)考 10 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 工業(yè)上 利用乙烯水化法制乙醇 CH2CH2 H2OCH3CH2OH 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒 消耗O2的分子數(shù)均為3NAB 1molH2O和H2F 的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA 答案A1mol乙烯 C2H4 和1mol乙醇 化學(xué)式可以看成C2H4 H2O 分別完全燃燒消耗O2均為3mol 消耗O2的分子數(shù)為3NA A項(xiàng)正確 1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA 1molH2F 所含的質(zhì)子數(shù)為11NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 C2H6O中的C為 2價(jià) C2H4O中C的化合價(jià)為 1價(jià) 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目有5molC H 1molC O 1molO H和1molC C鍵 共有8mol共價(jià)鍵 D項(xiàng)錯(cuò)誤 8 2018湖南十四校聯(lián)考 6 向25mL12 0mol L 1濃硝酸中加入足量的銅 充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 24LNO和NO2的混合氣體 不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化 則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為 A 3 2gB 6 4gC 12 8gD 19 2g 答案B由題意可知 硝酸的總物質(zhì)的量為0 3mol 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0 1mol 則未被還原的硝酸 起酸性作用 的物質(zhì)的量為0 2mol 以Cu NO3 2的形式存在 所以參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為64g mol 1 6 4g 9 2017湖北黃岡第三次聯(lián)考 2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33 6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1 5NAB 1 0L1 0mol L 1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC 電解飽和食鹽水 當(dāng)陰極產(chǎn)生1 12LH2時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAD 常溫下 2L0 1mol L 1FeCl3溶液與1L0 2mol L 1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3 數(shù)目不同 答案DA項(xiàng) HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài) B項(xiàng) 水中還含有氧原子 氧原子總數(shù)大于4NA C項(xiàng) 未指明氣體所處的狀況 無(wú)法計(jì)算 D項(xiàng) 溶液濃度越小 Fe3 水解程度越大 所以2L0 1mol L 1FeCl3溶液中Fe3 數(shù)目小于1L0 2mol L 1FeCl3溶液中Fe3 數(shù)目 10 2017湖南 湖北八市十二校聯(lián)考 19 8 34gFeSO4 7H2O 相對(duì)分子質(zhì)量 278 樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn) 樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn) 如下圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 溫度為78 時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4 5H2OB 取適量380 時(shí)所得的樣品P 隔絕空氣加熱至650 得到一種固體物質(zhì)Q 同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成 Q的化學(xué)式為Fe3O4C 在隔絕空氣條件下 N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 H2OFeSO4 H2OD 溫度為159 時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4 2H2O 答案C本題看似推斷化學(xué)式 實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算 8 34gFeSO4 7H2O樣品的物質(zhì)的量為8 34g 278g mol 0 03mol 其中m H2O 0 03mol 7 18g mol 3 78g 如晶體失去全部結(jié)晶水 固體的質(zhì)量應(yīng)為8 34g 3 78g 4 56g 可知在加熱到373 之前 晶體失去部分結(jié)晶水 溫度為78 時(shí) 固體質(zhì)量為6 72g 其中m FeSO4 0 03mol 152g mol 4 56g m H2O 6 72g 4 56g 2 16g n H2O 2 16g 18g mol 0 12mol n H2O n FeSO4 0 12mol 0 03mol 4 1 則M的化學(xué)式為FeSO4 4H2O A項(xiàng)錯(cuò)誤 加熱至650 時(shí) 固體的質(zhì)量為2 40g 其中n Fe n FeSO4 7H2O 0 03mol m Fe 0 03mol 56g mol 1 68g 則固體中m O 2 40g 1 68g 0 72g n O 0 72g 16g mol 0 045mol n Fe n O 0 03mol 0 045mol 2 3 所以固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3 B項(xiàng)錯(cuò)誤 固體N的質(zhì)量為5 10g 其中m FeSO4 0 03mol 152g mol 4 56g m H2O 5 10g 4 56g 0 54g n H2O 0 54g 18g mol 0 03mol n H2O n FeSO4 0 03mol 0 03mol 1 1 所以N的化學(xué)式為FeSO4 H2O 而P的化學(xué)式為FeSO4 則由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 H2OFeSO4 H2O C項(xiàng)正確 溫度為159 時(shí) 由C項(xiàng)可知N的化學(xué)式為FeSO4 H2O D項(xiàng)錯(cuò)誤 解題關(guān)鍵解熱重曲線(xiàn)的題目關(guān)鍵是根據(jù)某溫度下所得物質(zhì)的質(zhì)量求出該溫度下組成該物質(zhì)的各元素的物質(zhì)的量之比 進(jìn)而確定其化學(xué)式 對(duì)于本題來(lái)說(shuō) 關(guān)鍵是求出FeSO4 7H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對(duì)應(yīng)的溫度 知識(shí)拓展金屬硫酸鹽的分解規(guī)律 含結(jié)晶水的硫酸鹽無(wú)水硫酸鹽金屬氧化物 SO3金屬氧化物 SO2 O2 1 2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考 5 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 18g葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0 6NAB 含有0 1molN的氨水中 含有OH 的數(shù)目大于0 1NAC 常溫下 5 6gFe與含0 2molHNO3的溶液充分作用 最少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 15NAD 常溫下 1LpH 9的CH3COONa溶液中 發(fā)生電離的水分子數(shù)為1 10 5NA B組2016 2018年高考模擬 綜合題組 時(shí)間 30分鐘分值 50分 一 選擇題 每題5分 共50分 答案C1個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基和1個(gè)醛基 18g葡萄糖為0 1mol 分子中官能團(tuán)數(shù)目為0 6NA A項(xiàng)正確 含有0 1molN的氨水中 由NH3 H2O電離的N和OH 的數(shù)目各為0 1NA 氨水中水也電離出OH 故含有OH 的數(shù)目大于0 1NA B項(xiàng)正確 硝酸的濃度未知 而常溫下 鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化 C項(xiàng)錯(cuò)誤 常溫下 1LpH 9的CH3COONa溶液中 H 由水電離產(chǎn)生 其數(shù)目為1 10 5NA 故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1 10 5NA D項(xiàng)正確 解題關(guān)鍵C項(xiàng)欲求轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 首先要確定Fe與硝酸的量的關(guān)系 而硝酸的濃度未知 無(wú)法確定具體轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 易錯(cuò)警示葡萄糖含有羥基和醛基兩種官能團(tuán) 容易忽視醛基 2 2018湖南G10教育聯(lián)盟4月聯(lián)考 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 A 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB 46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C H鍵的數(shù)目為6NAC 室溫時(shí) 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1NAD Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22 4L氫氣 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 答案C鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià) 1mol鎂失去2mol電子 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 該有機(jī)物的物質(zhì)的量為 1mol 分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH 也可能是CH3OCH3 若為CH3CH2OH 則C H鍵的數(shù)目為5NA 若為CH3OCH3 則C H鍵的數(shù)目為6NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 室溫下 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的物質(zhì)的量為1 0L 0 1mol L 1 0 1mol 所以O(shè)H 的數(shù)目為0 1NA C項(xiàng)正確 因未說(shuō)明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 無(wú)法確定氫氣的物質(zhì)的量 所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 D項(xiàng)錯(cuò)誤 易錯(cuò)警示易錯(cuò)選B 注意有機(jī)物中同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在 分子式為C2H6O的有機(jī)物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3 二者所含C H鍵的數(shù)目不相等 審題技巧當(dāng)所給物理量是體積時(shí) 要注意 物質(zhì)狀態(tài) 和所處的 狀況 溫度 壓強(qiáng) 即物質(zhì)是否為氣體 是否在0 101kPa 3 2018廣東茂名二模 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 6 8g熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0 15NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0 5NAC N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時(shí) 該反應(yīng)放出92 4kJ的熱量D 常溫常壓下 4 4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0 6NA 答案C熔融的KHSO4中含有鉀離子和硫酸氫根離子 6 8g 即0 05mol 熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0 05 2 NA 0 1NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 乙酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài) 無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算 B項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1可知 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí) 反應(yīng)放出的熱量為92 4kJ C項(xiàng)正確 CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為44 故4 4g混合氣體的物質(zhì)的量為0 1mol CO2和N2O都是三原子分子 則0 1mol混合氣體所含有的原子總數(shù)為0 3NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 知識(shí)拓展在水溶液中 KHSO4完全電離出三種離子 K H SO2 4 溶液顯酸性 在熔融狀態(tài)下 電離出兩種離子 K 和HS 這說(shuō)明外界條件不同 電解質(zhì)電離的方式不同 審題技巧像本題D項(xiàng)特殊組成的物質(zhì)若相對(duì)分子質(zhì)量相等 質(zhì)量相等 則物質(zhì)的量也相等 如N2 CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28 且均為雙原子分子 乙烯 分子式為C2H4 的相對(duì)分子質(zhì)量也是28 若不涉及原子數(shù)目 只是一定質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量 則三者混合也可以直接求算 4 2018山東臨沂統(tǒng)考 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 A 1L0 2mol L 1NH4Cl溶液中 N的數(shù)目為0 2NAB 0 2molSO2與0 1molO2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0 2NAC 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD 4 0g8O與D2O的混合物中 所含中子數(shù)為2NA 答案DN水解 1L0 2mol L 1NH4Cl溶液中 N的數(shù)目小于0 2NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 0 2molSO2與0 1molO2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) SO3的分子數(shù)小于0 2NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)分別為9NA 10NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 8O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20 1個(gè)8O和D2O分子中所含中子數(shù)均是10個(gè) 因此4 0g8O與D2O的混合物中 所含中子數(shù)為2NA D項(xiàng)正確 解題關(guān)鍵像本題C項(xiàng)羥基和氫氧根離子這類(lèi) 相似 的問(wèn)題 一定要辨析清楚所計(jì)算的微粒種類(lèi) 二者所含的原子數(shù)目 質(zhì)子數(shù)是相等的 但二者的電子數(shù)是不相等的 再如每個(gè)NH3 N所帶電子數(shù)目是相等的 均為10電子微粒 但二者的質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)是不相等的 5 2018安徽合肥第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 2 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 2 24LCH4中含有的C H鍵數(shù)為0 4NAB 將1molCl2通入水中 則N HClO N Cl N ClO 2NAC 將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí) 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA 44D 3 0g含甲醛 HCHO 的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0 4NA 答案D未指明甲烷所處的溫度和壓強(qiáng) 無(wú)法計(jì)算2 24L甲烷的物質(zhì)的量 A項(xiàng)錯(cuò)誤 氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 不能進(jìn)行徹底 根據(jù)氯原子守恒可知 2N Cl2 N HClO N Cl N ClO 2NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 1molCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)后 固體質(zhì)量增加28g 轉(zhuǎn)移電子1mol 則將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA 28 C項(xiàng)錯(cuò)誤 甲醛 HCHO 和冰醋酸 CH3COOH 的最簡(jiǎn)式都是CH2O 3 0g甲醛和冰醋酸含0 1molCH2O 故其原子總數(shù)為0 4NA D項(xiàng)正確 技法提升對(duì)于某些特定物質(zhì)的混合物 可以用簡(jiǎn)化方式進(jìn)行計(jì)算 如本題中的D項(xiàng)甲醛和冰醋酸具有相同的最簡(jiǎn)式 6 2017江西九江十校聯(lián)考 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 0 5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB 在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中 陽(yáng)極質(zhì)量減小6 4g 則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NAC 2gD2O和8O的混合物中含有的中子數(shù)為NAD 46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA 答案CCu與S反應(yīng)生成Cu2S 0 5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 5NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 精煉銅時(shí) 陽(yáng)極減少的不都是Cu 還有Zn Fe Ni等雜質(zhì)金屬 所以陽(yáng)極質(zhì)量減小6 4g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0 2NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 D2O和8O的摩爾質(zhì)量相同 均為20g mol 1 中子數(shù)也相同 均為10 故2gD2O和8O的混合物的物質(zhì)的量是0 1mol 所含中子數(shù)為NA C項(xiàng)正確 C2H6O可以是乙醇 也可以是二甲醚 CH3 O CH3 若是二甲醚 則46gC2H6O中含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)目是8NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 7 2017山東濟(jì)寧一模 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 1 8gH2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NAB 1mol甲烷或白磷 P4 分子中所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAC 1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAD 25 時(shí) 1LpH 1的H2SO4溶液中含有的H 數(shù)為0 2NA 答案AH2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量相同 均為18g mol 1 質(zhì)子數(shù)也相同 均為10 故1 8gH2O與CH2D2的混合物的物質(zhì)的量是0 1mol 所含質(zhì)子數(shù)為NA A項(xiàng)正確 1mol白磷 P4 分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 CH3COOC2H5的水解是可逆反應(yīng) 1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 25 時(shí) 1LpH 1的H2SO4溶液中含有的H 數(shù)為0 1NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 易錯(cuò)警示根據(jù)pH計(jì)算出來(lái)的c H 就是溶液中所有H 的濃度 無(wú)須再乘以酸的元數(shù) 知識(shí)拓展 1 正四面體結(jié)構(gòu)的分子有兩種 一種是四原子分子 如P4 一個(gè)該分子中有6個(gè)共價(jià)鍵 鍵角是60 另一種是五原子分子 如CH4 CCl4 一個(gè)該分子中有4個(gè)共價(jià)鍵 鍵角是109 28 2 常見(jiàn)的有機(jī)可逆反應(yīng)有 酯化反應(yīng) 酯在酸性條件下的水解反應(yīng) 8 2017山西名校聯(lián)考 10 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 10 6g碳酸鈉溶于水 其中CO2 3和HC的微粒數(shù)之和為0 1NAB 甲醇燃料電池正極消耗22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時(shí) 電路中通過(guò)的電子數(shù)目為6NAC 常溫常壓下 22 4LSO2中含有的分子數(shù)小于6 02 1023D 6 4gCaC2中所含的共價(jià)鍵數(shù)為0 2NA 答案CA項(xiàng) 根據(jù)物料守恒 N CO2 3 N HC N H2CO3 0 1NA B項(xiàng) 正極消耗的氣體是O2 電路中通過(guò)的電子數(shù)目應(yīng)為4NA C項(xiàng) 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22 4L mol 1 所以22 4LSO2中含有的分子數(shù)小于6 02 1023 D項(xiàng) CaC2的電子式是Ca2 C C 2 6 4gCaC2中所含的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為0 3NA 審題技巧看到常溫常壓下的氣體體積 不要馬上認(rèn)為該選項(xiàng)不正確 還要仔細(xì)看一下后面的結(jié)論是 等于 還是 大于 或 小于 知識(shí)拓展CaC2俗名電石 用于實(shí)驗(yàn)室制備乙炔 它是由Ca2 和C2 2構(gòu)成的離子化合物 類(lèi)似的物質(zhì)還有FeS2 Na2O2 FeS2 Na2O2的電子式分別是Fe2 2 Na 2 Na 9 2017河南信陽(yáng) 三門(mén)峽二市聯(lián)考 5 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 25 時(shí) 1LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的數(shù)目為0 2NAB 取50mL14 0mol L 1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng) 生成氣體分子的數(shù)目為0 35NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3 2NAD 40g金剛砂 SiC 中含有C Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA 答案CA項(xiàng) 1LpH 13的Ba OH 2溶液中c OH 0 1mol L 1 N OH 0 1NA B項(xiàng) 濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)時(shí) 開(kāi)始生成NO2氣體 4HNO3 2NO2 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 濃硝酸變?yōu)橄∠跛?產(chǎn)生的氣體變?yōu)镹O 8HNO3 2NO 所以生成氣體分子的總數(shù)目小于0 35NA D項(xiàng) SiC晶體中 1個(gè)Si原子與4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵 1個(gè)C原子與4個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵 所以1molSiC中含有C Si鍵的個(gè)數(shù)為4NA 疑難突破金剛砂 SiC 中1個(gè)C原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)C Si鍵 1個(gè)Si原子與4個(gè)C原子形成4個(gè)Si C鍵 但每個(gè)C Si鍵都是被C和Si共用 所以每個(gè)C原子實(shí)