《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 專題1 三 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 專題1 三 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、三、化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題1 考前要點(diǎn)回扣2.氧化還原反應(yīng)、能量變化知識(shí)歸納氧化還原反應(yīng)、能量變化知識(shí)歸納(1)有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2O3)。(2)金屬陽(yáng)離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。如向金屬陽(yáng)離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量溶液中加入少量Zn，得到，得到Fe2。(3)向向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是化的是I。(4)鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性、

2、氧鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性?；?、還原性、漂白性。(5)Ca(ClO)2溶液中通溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(6)氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物物常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較：常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較： MnO Cl2Br2；H2O2Fe

3、3I2S常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：S2SO IFe2BrCl根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：a.與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非?；顫?；與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非?；顫姡籦.原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性弱。的氧化性弱。(7)物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。(8)常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)、碳常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)、碳和水蒸氣反應(yīng)、碳和二氧化碳反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、和水蒸氣反應(yīng)、碳和二氧化碳

4、反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)、熔化、汽化；水解反應(yīng)、熔化、汽化；NH4NO3溶于水、溶于水、HI分解。分解。(9)常見的放熱過程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸常見的放熱過程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、反應(yīng)、Na2O2H2O、Na2O2CO2。(10)化石燃料是指煤、石油、天然氣；可燃冰、氫能、太陽(yáng)化石燃料是指煤、石油、天然氣；可燃冰、氫能、太陽(yáng)能是正在開發(fā)的新能源；太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能是綠色能能是正在開發(fā)的新能源；太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能是綠色能源。源。(11)熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計(jì)算熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計(jì)算注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)

5、化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。反。不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H表示反

6、應(yīng)進(jìn)行到底表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如時(shí)的能量變化。如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1是是指指2 mol SO2(g)和和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)時(shí)放出的能量，即化學(xué)平衡的移動(dòng)不會(huì)改變放出的能量，即化學(xué)平衡的移動(dòng)不會(huì)改變H的值，但的值，但反應(yīng)放出或吸收的熱量會(huì)發(fā)生變化。反應(yīng)放出或吸收的熱量會(huì)發(fā)生變化。H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和。鍵能之和生成物的鍵能之和。3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化正誤判斷，正確的打化學(xué)反應(yīng)中的能量變化正誤判斷，正

7、確的打“”“”，錯(cuò)，錯(cuò)誤的打誤的打“”(1)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng)，而放熱反應(yīng)在常溫吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng)，而放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行下一定能進(jìn)行()(2)物質(zhì)所含的鍵能越大，能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定物質(zhì)所含的鍵能越大，能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定()(3)氫氧化鋇晶體和氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔化、汽化，化、汽化，NH4NO3溶于水，溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(yīng)分解均屬于吸熱反應(yīng)()(4)中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放中和反應(yīng)

8、、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放熱過程熱過程()(5)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)就不反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)就不能發(fā)生能發(fā)生()(6)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同的熱效應(yīng)相同()(7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨石墨)=C(金剛石金剛石)H0()(8)凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化()(9)放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行()(10)天然氣在空氣中燃燒，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能天然氣在空氣中燃燒，其化學(xué)能全

9、部轉(zhuǎn)化為熱能()(11)H0表示放熱反應(yīng)，表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)表示吸熱反應(yīng)()(12)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)可以是分?jǐn)?shù)()(13)1 mol H2和和0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒的燃燒熱熱()(14)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多下，前者放出的熱量多()(15)化學(xué)變化過程都伴隨著能量變化化學(xué)變化過程都伴隨著能量變化()(16)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等不會(huì)相等()(17)同溫、同壓下，同溫、同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和在光照和點(diǎn)燃條件下的點(diǎn)燃條件下的H不同不同()