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1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律 考綱要求1.掌握元素周期律的實質，以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。2.以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 一、內容和實質 1內容 元素的性質隨著 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2實質 元素原子 的周期性變化。考點一元素周期律考點一元素周期律原子序數原子序數核外電子排布核外電子排布 二、同周期元素性質的遞變規(guī)律(以第三周期為例) 三、同主族元素性質的遞變規(guī)律 1對堿金屬 2對鹵素 3元素性質與原子結構的關系 四、元素化合價的規(guī)律 1對主族

2、元素 最高正價_ 最低負價主族序數8 2注意 (1) 沒有負價。 (2)F沒有正價，O沒有6價，但在OF2中O為2價。主族序數主族序數最外層電子數最外層電子數金屬金屬 1同主族從上到下，酸性：HFHClHBr，這種比較方法正確嗎？ 提示：不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。酸性：HClO4HBrO4，而不能用無氧酸判斷。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)同一周期從左至右，單質的活潑性逐漸增強。() (2)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。() (3)A族元素的金屬性不一定比A族的強。() (4)電子層數多，原子半徑不一定大。()

3、 (5)所有主族元素的最高正價都等于最外層電子數。() (6)金屬元素沒有負價，氟沒有正價。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是() A原子序數：ABC B原子半徑：ABC C離子半徑：A2B2C D原子最外層電子數：ACB 解析：由題意確定A、B、C分別為S、Mg、F三種元素。 則原子序數：ABC；原子半徑：BAC；離子半徑； A2CB2；最外層電子數：CAB。A項正確。 答案：A粒子半徑大小比較粒子半徑大小比較 2下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(

4、) AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2 CH、Al3、Mg2、K DS2、Cl、Na、Al3 答案：D 粒子半徑大小的規(guī)律 1同周期元素的粒子 (1)原子半徑：左大右小。 (2)離子半徑：電性不同時，陰大陽小，電性相同時，左大右小。如：S2ClNaMg2Al3。 2同主族元素的粒子 原子或離子半徑均是：下大上小。 3電子層結構相同的粒子 電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑隨核電荷數的增加而減小，簡記為“Z大r小”。 如：O2FNaMg2Al3。 4同種元素形成的粒子 同種元素形成的粒子電子數越多，半徑越大，簡記為“e大r大”。如：Fe3Fe2Fe，HHH。 5電子數

5、和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較 如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數相同，與S2同族的元素O2比較，Al3O2，且O2S2，故Al3r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，故第三周期中離子半徑最小的離子為Al3。 3下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是() AX原子在反應中得到的電子數比Y原子在反應中得到的電子數少 B氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強 CX的最高正價比Y的最高正價高 DX單質能與Y的氫化物反應生成Y單質元素金屬性和非金屬性強弱的比較元素金屬性和非金屬性強弱的比較 解析：判斷非金屬性強弱的依據有3個：單質與

6、氫氣化合的難易程度，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；還可以把非金屬性推廣到單質的氧化性，單質氧化性越強，則說明元素非金屬性越強，D正確。 答案：D 4(2015年荊門三校聯考)下列實驗不能達到實驗目的的是()答案：答案：B 5將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈；甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙單質；甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強；與某金屬反應時甲原子失電子數目比乙原子失電子數目多；甲單質的熔、沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是() A B C D 答案：B 1元素金屬性、非金屬性強弱的本質

7、 原子越易失去電子，金屬性就越強；原子越易得電子，非金屬性就越強；即元素金屬性和非金屬性的強弱，取決于其原子得失電子的難易程度。 2元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據 金屬性、非金屬性強弱判斷常見誤區(qū) (1)認為根據酸性：HClH2S，可判斷非金屬性Cl大于S，應根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷。 (2)認為根據失電子數：NaAl，可判斷金屬性NaAl，與失電子數多少無關。 (3)認為根據熱穩(wěn)定性HFHClHBrHI，可判斷酸性：HFHClHBrHI，實際是酸性HFHClHBrBrI，故HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯；D項應為最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強。 答案：B元

8、素周期律的應用元素周期律的應用 2(2014年寶雞模擬)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法不合理的是() A若X和Y2的核外電子層結構相同，則原子序數XY B由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性ClS C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 DCs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性CsOHBa(OH)2 答案：B 3中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是() A根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最

9、高正價都是7 C根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱 D鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導體材料 解析：由F無正價知B項不正確，酸性HFHClHBrNH3HCl，該項錯誤。B項中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤。C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬度大；SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤。D項中，鍺為半導體材料，可以形成GeCl4，所以該項正確。 答案：D 5有關元素X、Y、Z、W的信息如下： 請回答下列問題： (1)W在元素周期表中的

10、位置是_。 (2)Y與W相比，非金屬性較強的是_(填元素符號)，下列事實能證明這一結論的是_(填字母)。 aW元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 bW元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性 cW元素的單質能與Y元素的氫化物反應，置換出Y單質 dW的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強 “序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用 1“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，則“陰上陽下”，即陰離子在上一周期，陽離子在下一周期，陽離子的原子序數大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子比陽離子多一個電子層，陰離子原子序數大。 (3)同周期A、A族的原子

11、序數相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期) 2“序、價”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。 典例X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數為n，則X的原子序數不可能是() An8Bn3 Cn1 Dn5 解析由化學式X2Y3可知，X為3價，Y為2價，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能 (1)AA(2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S 據以上分析，可知答案為A。 另解：由化學式X2Y3知，X為3價，Y為2價，則X、Y的原子序數，一個為奇數

12、一個為偶數，根據“序、價”規(guī)律可判斷A項不可能。 答案A 第n主族的主要化合價有n、(n2)、(8n)價，如： A族有4、2、4價，A族有5、3、3價，A族有6、4、2價，A族有7、5、1價。 即時訓練有X、Y、Z、M四種短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X與M2具有相同的電子層結構；Y的單質常用作電腦的芯片材料。下列說法中正確的是() A元素Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物 B元素M的某種單質可作水處理的消毒劑 CX、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵 DY、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱 解析：由題意可推知X、Y、Z、M分別為Na、Si、S、O。SiO2屬于酸性氧化物，A錯誤；O3可作水處理的消毒劑，B正確；Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，C錯誤；SiH4、H2S、H2O的熱穩(wěn)定性依次增強，D錯誤。 答案：B