《九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學(xué)方程式專題一專題一 本章知識梳理本章知識梳理思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考綱要求考綱要求1. 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 (認(rèn)識認(rèn)識)2. 說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 (理解理解)3. 正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式 (理解理解)4. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算 (理解理解)5. 定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 (認(rèn)識認(rèn)識)知識梳理知識梳理一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.含義:_的各物質(zhì)的質(zhì)量_，等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的_總和。2. 化學(xué)反應(yīng)前后：(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物

2、、生成物的總質(zhì)量不變；元素_、_不變微觀：原子的_、_、_不變(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：_一定變(3)可能改變：分子總數(shù)可能變。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)總和總和生成生成質(zhì)量質(zhì)量種類種類質(zhì)量質(zhì)量種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量分子種類分子種類知識梳理知識梳理二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1.含義：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2. 表示的意義：(1)表示_、_和_；(2)表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)之比)；(3)表示各物質(zhì)的微粒_(即各化學(xué)式前面的系數(shù) 比)?；瘜W(xué)式化學(xué)式反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件個數(shù)比個數(shù)比知識梳理知識梳理三、化學(xué)方程式的書寫

3、三、化學(xué)方程式的書寫1.書寫原則：(1)以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。(2)遵守_，“”兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等2. 書寫步驟：(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出_和_的化學(xué)式，并在反應(yīng)物和生成物之間畫“”；(2)配：配平化學(xué)方程式，使“”左右兩邊的原子種類和數(shù)目相等；客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物知識梳理知識梳理(3)注：注明_；(4)標(biāo)：標(biāo)出_（氣體標(biāo)“”，沉淀標(biāo)“ ”）；(5)改：將“”改為“”。3. 化學(xué)方程式的配平：(1)配平的目的：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，使方程式左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)相等。(2)操作方法：在化學(xué)式

4、前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，但不能改動化學(xué)式，不能在化學(xué)式中間添數(shù)字?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件生成物的狀態(tài)生成物的狀態(tài)知識梳理知識梳理(3)配平的方法：觀察法。檢查式子左、右兩邊各原子的個數(shù)是否相等，然后填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。最小公倍數(shù)法。找左、右兩邊出現(xiàn)機(jī)會較多、原子個數(shù)變化較大的原子的個數(shù)的最小公倍數(shù)，用這個公倍數(shù)除以該化學(xué)式中各原子的個數(shù)得出化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再依次調(diào)整其他原子的個數(shù)。注意：注意：化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般是最簡整數(shù)比，當(dāng)此數(shù)為“1”時，通常不寫出。如S+O2 SO2。點(diǎn)燃知識梳理知識梳理四、利用化學(xué)方程式的計(jì)算四、利用化學(xué)方程式的計(jì)算1.依據(jù)：化學(xué)方程式中反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，即_。2. 步驟：(1)審題：準(zhǔn)確理解題意，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析已知條件和待求的問題。(2)分析：運(yùn)用所掌握的知識剖析試題，分清層次，找出隱蔽條件，明確物質(zhì)間的關(guān)系，尋找解題的突破口。(3)解題：設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；寫：寫出反應(yīng)的_；標(biāo)：標(biāo)明相關(guān)物質(zhì)的量（相對分子質(zhì)量、已知量和未知量）；解：列出比例式并求解；答：簡明地寫出答案。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)方程式