《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題八電化學(xué) 7含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題八電化學(xué) 7含解析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí) 專題八電化學(xué)（7） 1、一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是(?? ) A.放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小 B.放電時.正極反應(yīng)為:Mg2++2e-=Mg C.該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng) D.該電池充電時,Cl-有向下層移動的趨勢 2、某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑.下列敘述中錯誤的是(

2、?? ) A.電池工作時負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng) B.將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會更好 C.電池工作時電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒 D.電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ 3、電-Fenton法是用 于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的與發(fā)生 Fenton反應(yīng)生成的經(jīng)基自由基（?OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是（ ） A.電源的A極為正極 B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為 C.Fenton 反應(yīng)為： D.每消耗22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上

3、可產(chǎn)生的? OH為2 mol 4、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為。則下列說法錯誤的是( ) A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高 B．充電時陽極反應(yīng)為 C．放電時負(fù)極反應(yīng)為 D．放電過程中通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) 5、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ） A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

4、 B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng) C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成 D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動 6、堿性硼化釩()—空氣電池工作時反應(yīng)為:。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時, B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是( ) ? A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為: B.外電路中電子由c電極流向電極 C.電解過程中, b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生 D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L 7、以

5、N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電N2池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是(?? ) A.b電極為負(fù)極 B.反應(yīng)過程中,溶液中的Cl-向a電極移動 C.a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2 D.電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl 8、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( ) A．圖甲為微生物燃料電池，可將工業(yè)廢水中的乙胺()轉(zhuǎn)化成環(huán)境友好的物質(zhì)(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應(yīng)式為 B．由圖乙可知，反應(yīng)的ΔH>0，當(dāng)n(A)/n(B)=2時，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1 C．圖丙表示恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應(yīng)中，

6、各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中A點對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) D．圖丁是利用N2O4制備N2O5的裝置（隔膜只允許H+通過，不允許H2O分子通過），其陽極的電極反應(yīng)式為 9、乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)的裝置示意圖如圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸,下列說法錯誤的是(?? ) A.a接電源正極 B.通電后,陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑ C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1mol乙醛酸消耗的Cl2為11.2L D.鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還可以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 10、最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N,如圖所示,

7、在0.1mol·L-1鹽酸溶液中,在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯誤的是(???) A.石墨電極為陽極 B.P為陽離子交換膜 C.Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3 D.為提高溶液的導(dǎo)電性,可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸 11、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)??????? △H1 已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)?????? ?△H2=-480 kJ?mol-1 CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2 H2O(g)??? ?△H3=-1400

8、 kJ?mol-1 1.△H1=__________。請標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。 2.溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是__________。 A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N) B.平衡常數(shù):KM >KN C.催化劑會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 3.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。 4.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有__________(任寫一條)。 5.電解法可制取乙烯(下圖),電極a接電源的極

9、,該電極反應(yīng)式為__________。 12、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是( ) A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e﹣=Fe2+ 13、圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。 ????????????????????????????????? 圖1 1.(多選)結(jié)合上圖判斷下列說法正確的是(?? ) A.固氮過程中,N2只做氧化

10、劑 B.在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與 C.反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對氮循環(huán)造成的影響 D.同化、氨化過程中,氮元素均從無機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物 2.硝化過程中,NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 3.反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,請將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +__________+__________ 4. 利用下表數(shù)據(jù)進(jìn)行估算,寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。 共價鍵 N≡N H—H N—H 斷開1mol共價鍵所需能量(k

11、J) 946 436 391 5.電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。 ????????? 圖2???????????????????????????????????圖3 ①圖2中,a電極上通入的X為__________。 ②圖3中,d電極上的電極反應(yīng)式為__________。 ③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強(qiáng)度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為__________。 14、某混合物漿液含和少量?？紤]到膠體的吸附作用使不易完全被水浸出,某研究

12、小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并冋收利用。回答I和II中的問題: I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明) (1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為__________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為__________。 (2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有__________(填序號) a.溫度 b.的濃度 c.溶液的酸度 (3)0.1mol 與

13、焦炭、完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。 II.含鉻元素溶液的分離和利用 用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是__________;陰極室生成的物質(zhì)為__________(寫化學(xué)式)。 15、陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示： (1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。 (2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是

14、 (填字母序號）。 a. b. c.熱空氣吹出 d降低陽極區(qū)液面上方的氣壓 (3)食鹽水中的若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的氧化為IC1,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，可繼續(xù)被氧化為高碘酸根（)，與結(jié)合生成溶解度較小的沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。 ①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋IC1中碘元素的化合價為+ 1價的原因： 。 ②,被氧化為，的化學(xué)方程式為 。 (4)在酸性條件下加入NaCIO溶液，可將食鹽水中的轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中

15、越大。 ①結(jié)合化學(xué)用語解釋10?min時pH體系吸光度不同的不同原因： 。 ② pH = 4.0時，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因 ： 。 ③研究表明食鹽水中含量<0.2 mg ? L -1時對離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1 m3含濃度為1.47 mg. L-1的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 mol ? L-1NaCIO溶液 L。（已知NaCIO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計）

16、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：電池工作時負(fù)極材料是Li,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;Li與水能反應(yīng),不能用水溶液作電解質(zhì)溶液,B錯誤;電池工作時電子由負(fù)極流向正極,C正確;電池工作過程中,石墨是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑,D正確。 3答案及解析： 答案：C 解析：左側(cè)電極附近，發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；能夠把氧化為，C正

17、確；每消耗1 mol，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol，根據(jù)，生成1 mol?OH，陰極共轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子， 生成1 mol ?OH,所以共生成4 mol ? OH,D錯誤。 4答案及解析： 答案：D 解析：A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B.充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為，B正確；C.放電時相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為，C正確；D.原電池中陽離子向正極

18、移動，陰離子向負(fù)極移動，則放電過程中通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯誤。 5答案及解析： 答案：B 解析：A對，該反應(yīng)中，可產(chǎn)生電流，反應(yīng)條件比較溫和， 沒有高溫高壓條件。B錯，該生物燃料電池中，左端電極反應(yīng)式為，則左端電極是負(fù)極，應(yīng)為負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下，發(fā)生反應(yīng)，C對， 右端電極反應(yīng)式為，是正極，在正極區(qū)得到電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)。D對，原電池中，內(nèi)電路中通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動。 6答案及解析： 答案：D 解析：由圖示知通空氣的一極(a)作為原電池的正極, VB2電極作為原電池的負(fù)極, b電極作為電解池的陽極,c電極作為電解池的陰極.A項,

19、介質(zhì)呈堿性,生成物中不可能有H+ , 錯誤;B項,外電路電子由原電池的負(fù)極(VB2電極)流向電解池的陰極(c電極),錯誤;C項,電解池中,陰極(c電極)上發(fā)生還原反應(yīng),所以c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后H+放電得到H2,錯誤;D項,當(dāng)外電路中通過0.04 mol電子時,由得失電子守恒可知生成0. 01molO2,而收集到0. 02 mol (448 mL)氣體,所以收集的氣體中還有0. 01 molH2,則原溶液中含有0.01molCu2+,c(CuSO4) /0.2L=0.05mol?L-1,正確。 7答案及解析： 答案：B 解析：A項,通入N2的a電極為正極,通入H2

20、的b電極為負(fù)極,正確;B項,反應(yīng)過程中,Cl-向負(fù)極移動,向b電極移動,錯誤;C項,a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2,正確;D項,以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,該原電池的電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl,正確。 8答案及解析： 答案：B 解析： A.含有乙胺廢水的N極是負(fù)極，負(fù)極上乙 胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成無毒無害的二氧化碳和氮氣，電極反應(yīng)式為，A 項正確；B.升高溫度，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大。說明升髙溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， △ H>0，w(A)/n(B)

21、 = 2時，A、B的轉(zhuǎn)化率最大，說明:x/y=2，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,B項錯誤；C. 圖象表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)，物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，從圖中可以看出，A點對應(yīng)的二氧化氮與四氧化二氮的速率之比為2 : 1，則，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C難正確；D.和硝酸在陽極反應(yīng)生成其電極反應(yīng)式為, D項正確。 9答案及解析： 答案：C 解析：結(jié)合題意及裝置圖可得a接電源正極,A正確;陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,B正確;陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸,氯氣被還原生成氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CHO+Cl2+H

22、2O→2HCl+OHC-COOH,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1mol乙醛酸消耗的Cl2為22.4L,C錯誤;乙二醛的水溶液導(dǎo)電性較弱,加入鹽酸可以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性,D正確. 10答案及解析： 答案：D 解析：A.由裝置圖可以看出,在Mo2N/GCE電極區(qū)生成氨氣,Mo2N/GCE電極區(qū)N2得到電子,是陰極,所以石墨極為陽極,故A正確; B.電解池工作時,陽極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣和H+,H+從陽極區(qū)向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移,故P為陽離子交換膜,B正確; C.Mo2N/GCE電極為陰極,電極反應(yīng)式為:N2+6H++6e-=2NH3,故C正確; D.石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2O

23、+4e-=4H++O2,若加入鹽酸,則變?yōu)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣使溶液中的離子濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,可加入適量的硫酸增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,故D錯誤; 本題答案為D。 11答案及解析： 答案：1.-40 kJ?mol-1 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 2.AB; 3.7.7%或0.077; 4.增大壓強(qiáng),或增大n(H2)/n(CO2)的比值,或增加c(H2)或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來 5.負(fù)極 ,2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O 解析：1.利用蓋斯定律可得△H1= △H2×3-△H3=-480×3+1400=

24、-40 kJ?mol-1,用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為: CH2=CH2(g)+4H2O(g)。 2.M點的溫度小于N點的溫度,故生成乙烯的速率v(M)有可能小于v(N),A對;反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡向逆向移動,平衡常數(shù)越小,故平衡常數(shù):KM >KN,B對;催化劑會改變反應(yīng)的速率但不能使平衡發(fā)生移動,所以不能改變轉(zhuǎn)化率,C錯。 3.設(shè)H2的物質(zhì)的量為3nmol,則CO2的物質(zhì)的量為nmol,從圖看出M點時CO2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,則有: 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) n(起始)/mol 3n n 0 0 n(變化)/mol 1.5n 0

25、.5n 0.25n n n(M點)/mol 1.5n 0.5n 0.25n n 乙烯的體積分?jǐn)?shù)為:0.25/(1.5+0.5+0.25+1)=0.077=7.7% 4.提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正向移動,措施還有:增大壓強(qiáng)、增大n(H2)/n(CO2)的比值、增加c(H2)、將產(chǎn)物乙烯氣體分離出來等。 5.在a極CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃2H4,碳元素的化合價降低,得到電子,接電源的負(fù)極,電極反應(yīng)為:2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O。 考點:蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)明、化學(xué)平衡的移動、有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計算、電極反應(yīng)的書寫。 12答案及解析

26、： 答案：C 解析：A滿足析氫腐蝕的條件,正確;由圖2可以看出當(dāng)pH=4時壓強(qiáng)減小,說明發(fā)生的是吸氧腐蝕,B在弱酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕,正確;C無法判斷腐蝕速率快慢,錯誤;D都是鐵做負(fù)極,失去電子,正確。 13答案及解析： 答案：1.BC; 2.2NH3+3O2=2HNO2+2H2O 3.CO32-; 8H2O 4.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H=-92kJ·mol-1 5.H2; N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2- ; 4:3 解析： 14答案及解析： 答案：I.(1);加熱(或煅燒);電解法 (2)ac

27、 (3) II.在直流電源作用下,通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液;和;NaOH和 解析：I.(1)NaOH是離子化合物，其電子式為；固體混合物中有和，加入NaOH溶液，轉(zhuǎn)化為易溶于水的不能溶于NaOH溶液，轉(zhuǎn)化為易溶于水的不能溶于NaOH溶液，故固體D為，溶液A中含有，向溶液A中通入后生成的沉淀B為，受熱分解生成(固體C)，工業(yè)上常用電解熔融的制備金屬鋁。 (2)固體D為。與濃鹽酸混合，不加熱無變化，加熱有生成，說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān)；反應(yīng)停止后，固體有剩余，滴加硫酸又產(chǎn)生，說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān)。 (3)通過分析可知反應(yīng)生成的還原性氣體為CO，易水

28、解成的液態(tài)化合物為，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 II.依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解池的工作原理，在直流電源作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；在電解過程中，在陽極室失去電子生成，溶液的酸性增強(qiáng)，通過陰離子交換膜移向陽極室的有部分轉(zhuǎn)化為，故分離后含鉻元素的粒子是和；在陰極室得到電子生成，溶液中的濃度增大，混合物漿液中的通過陽離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和。 15答案及解析： 答案：(1) (2)bcd (3)①碘元素和氯元素處于同一主族（Ⅶ A)，二者最 外層電子數(shù)均為7，IC1中共用一對電子，由于碘原 子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于

29、氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+ 1價 ② （4）(1)①10 min時pH越低，越大，反應(yīng)速率加快（或氧化性增強(qiáng)），越高，吸光度越大。②較高，繼續(xù)將氧化為高價含碘微粒，降低，吸光度下降③0.1 解析：（1)電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，水電離的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯氣，則電解的化學(xué)方程式 電解 為。 （2）a. 與游離氯不反應(yīng)，不能除去陽極液中游離氯，故a不符合題意；b. 有還原性，游離氯有強(qiáng)氧化性.兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng).則有可以除去陽極液中游離氯，故b符合題意；c.海水中提取溴用到“空氣吹出法”將游離態(tài)的溴吹出，則除去

30、陽極液中游離氯也可采取此方法，故c符合題意；d.由于氣體的溶解度隨甩強(qiáng)的減小而減小，則降 低陽極區(qū)液面上方的氣壓，游離氯的溶解度減小從液體中逸出，可除去陽極液中游離氯，故d符合題意。答案選bed。 (3)①碘元素和氯元素處于同一主族（ⅦA)，二者最外層電子數(shù)均為7, IC1中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子， 故共用電子對偏離碘原子，使得碘元索顯+ 1價。 本小題答案為：碘元素和氯元素處于同—主族（ⅦA),二者最外層電子數(shù)均為7，IC1中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子.碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+ 1價。②中I元

31、素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由+5價升高到+ 7價生成，中氯元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，化合價由0價降低到-1價生成，化學(xué)方程式為 (4)①10 min時pH越低，越大，反應(yīng)速率加快（或氧化性增強(qiáng)），越高，吸光度越大。本小題答案為： 10 min時pH越低，越大，反應(yīng)速率加快（或氧化性增強(qiáng)），越髙，吸光度越大。較高，繼續(xù)將氧化為高價含碘微粒，降低，吸光度下降。③研究表明食鹽水中含量0. 2 mg ? I.-1時對離子交換膜影響可忽略。即1 m3食鹽水中的含量0. 2 mg ? L -1 1 m3 I 000 L ? m-1 =0. 2 g時對離子交換膜影響可忽略，則1 m3 含濃度為1.47 mg ? L-1的食鹽水需處理掉 1. 47 mg ? L-1 1 m3 —0. 2 g= 1. 27 g 的時對離子交換膜影響可忽略。1.27 g的物質(zhì)的量為0.01 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，需NaCIO的物質(zhì)的量為0. 005 mol，則此 NaClO 的體積為0. 005 mol/0.05 mol/L/0. 1L