《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題十三 質(zhì)量守恒定律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題十三 質(zhì)量守恒定律課件（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研考點(diǎn)研究究主題十三主題十三 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理內(nèi)容內(nèi)容適用范圍適用范圍實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的的“變變”與與“不不變變”五個(gè)五個(gè)“不變不變”兩個(gè)兩個(gè)“一定改變一定改變”兩個(gè)兩個(gè)“可能改變可能改變”質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_質(zhì)量之和質(zhì)量之和質(zhì)

2、量之和質(zhì)量之和適用范圍：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用范圍：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化不適用于物理變化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的原子種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量必然守恒量必然守恒反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的_不變不變_種類種類不變不變?cè)臃N類不變?cè)臃N類不變?cè)釉觃不變不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變宏觀宏觀微觀微觀總質(zhì)量總質(zhì)量元素元素?cái)?shù)目數(shù)目五五個(gè)個(gè)“不不變變”兩個(gè)兩個(gè)“一定一定改變改變”宏觀宏觀

3、物質(zhì)的物質(zhì)的_一定改變一定改變微觀微觀物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變種類種類分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)裝置：如有氣體參與或生成則必裝置：如有氣體參與或生成則必 須在須在_中進(jìn)行中進(jìn)行兩個(gè)兩個(gè)“可可能改變能改變”質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證律的驗(yàn)證密閉容器密閉容器質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律的應(yīng)用的應(yīng)用推斷物質(zhì)的組成：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后推斷物質(zhì)的組成：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變?cè)胤N類不變確定物質(zhì)的化學(xué)式：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前確定物質(zhì)的化學(xué)式：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變后原子種類、數(shù)

4、目不變推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：依據(jù)化學(xué)推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：依據(jù)化學(xué)反對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，原子質(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)重難點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，而不適用質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，而不適用于物理變化；于物理變化； “參加參加”是指實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，不是指實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，不包括剩余的反應(yīng)物和雜質(zhì)。包括剩余的反應(yīng)物和雜質(zhì)。質(zhì)量守恒是物質(zhì)的質(zhì)量守恒

5、是物質(zhì)的“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，而非守恒，而非“體積體積”守恒。守恒?！百|(zhì)量總和質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。不能因?yàn)樯闪藲怏w或沉淀而誤認(rèn)為質(zhì)計(jì)算在內(nèi)。不能因?yàn)樯闪藲怏w或沉淀而誤認(rèn)為質(zhì)量減少，也不能忽略了參加反應(yīng)的物質(zhì)中有氣體而量減少，也不能忽略了參加反應(yīng)的物質(zhì)中有氣體而誤認(rèn)為質(zhì)量增加。誤認(rèn)為質(zhì)量增加。例例1 （2014成都成都）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲重大突破。其成果在最近的美國(guó)重大突破。其成果在最近的美國(guó)科學(xué)科學(xué)雜志發(fā)雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀

6、示意圖如圖：表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖：有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 催化劑改變了反應(yīng)速率催化劑改變了反應(yīng)速率B. 反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C. 生成物之一為生成物之一為C2H4D. 反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成B【解析解析】根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑改根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的速率，變了化學(xué)反應(yīng)的速率，A正確；原子是化學(xué)變正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，類不變，B錯(cuò)誤；生成物是錯(cuò)誤；生成物是C2H4和和H2，C正確；

7、正確；反應(yīng)物是甲烷，生成物是反應(yīng)物是甲烷，生成物是C2H4和氫氣，三種和氫氣，三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，D正確。正確。【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一般要做到以下學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一般要做到以下“六抓六抓”：（1 1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（成物質(zhì)的微粒；（2 2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（新的分子；（3 3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（）抓

8、分子是由原子構(gòu)成的；（4 4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5 5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6 6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。 變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2015原創(chuàng)原創(chuàng)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑孟铝袑?shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）B【解析解析】A項(xiàng)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的項(xiàng)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氧化鎂比鎂條重，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒氧化鎂比鎂條重，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；定律；B項(xiàng)項(xiàng)NaOH和和CuSO4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Cu

9、(OH)2沉淀和沉淀和Na2SO4能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；律；C項(xiàng)項(xiàng)KNO3與與NaCl不反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證不反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律；D項(xiàng)稀鹽酸和項(xiàng)稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)有反應(yīng)有氣體生成，反應(yīng)后燒杯質(zhì)量減少，不能用于驗(yàn)氣體生成，反應(yīng)后燒杯質(zhì)量減少，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。證質(zhì)量守恒定律。變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014河南河南）下列各組物質(zhì)中，能相下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（ ）A. 鋁和硫酸銅溶液鋁和硫酸銅溶液B. 硫酸和燒堿溶液硫酸和燒堿溶液C. 氧化鐵固體和鹽酸氧化鐵固體和鹽

10、酸D. 碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液B【解析解析】A 鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，溶液質(zhì)鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，溶液質(zhì)量減小量減小B 硫酸和燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)硫酸和燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)量沒(méi)有變化量沒(méi)有變化C 氧化鐵固體和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鐵，氧化鐵固體和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鐵，溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加D 碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)變式練習(xí)變式練習(xí)3.（2014安徽安徽）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)法正確微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)法正確的是（的是（ ）A. 均為

11、混合物均為混合物B. 質(zhì)量減少質(zhì)量減少C. 原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少D. 分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變A【解析解析】A分析微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前兩種分分析微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前兩種分子，反應(yīng)后仍然為兩種分子，從微子，反應(yīng)后仍然為兩種分子，從微觀方面看由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)觀方面看由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物是混合物B化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變D分析題給微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前分析題給微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前6個(gè)分子，反應(yīng)后個(gè)分子，反應(yīng)后5個(gè)分子，分子總個(gè)分子，分子總數(shù)減少數(shù)減少重難點(diǎn)重難點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

12、考向考向1：判斷物質(zhì)的元素組成（定性、定量）：判斷物質(zhì)的元素組成（定性、定量）例例2（2014綿陽(yáng)綿陽(yáng)）二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料。完全燃燒二甲醚清潔燃料。完全燃燒二甲醚4.6 g,生成生成CO2 8.8 g，H2O 5.4 g，下列判斷不正確的是（，下列判斷不正確的是（ ）A. 二甲醚由二甲醚由C、H兩種元素組成兩種元素組成B. 二甲醚中二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為4 1C. 二甲醚中二甲醚中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13D. 4.6 g二甲醚完全燃燒消耗二甲醚完全燃燒消耗O2 9.6 gA【解析解析】4.6 g二甲醚完全燃燒生成了二氧化碳和二

13、甲醚完全燃燒生成了二氧化碳和水，由此可以得到二甲醚一定含有碳元素和氫元水，由此可以得到二甲醚一定含有碳元素和氫元素，是否含有氧元素，需要計(jì)算才能知道，素，是否含有氧元素，需要計(jì)算才能知道，8.8 g二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量2.4 g，5.4 g水中含有水中含有氫元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量0.6 g，碳、氫元素的質(zhì)量和是，碳、氫元素的質(zhì)量和是3.0 g，而該二甲醚的質(zhì)量是而該二甲醚的質(zhì)量是4.6 g，說(shuō)明二甲醚還含有氧，說(shuō)明二甲醚還含有氧元素，元素，A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2013瀘州瀘州）某有機(jī)物在空氣中完某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、

14、全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是( )A. 一定含有碳、氫、硫元素一定含有碳、氫、硫元素B. 一定含有碳、氫、氧元素一定含有碳、氫、氧元素C. 只含有碳、氫元素只含有碳、氫元素D. 一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素A【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中含有中含有C、O、H、S四種元素，反應(yīng)物中也四種元素，反應(yīng)物中也可能應(yīng)有這四種元素，但是由于是在空氣可能應(yīng)有這四種元素，但是由于是在空氣中燃燒，有機(jī)物中就不一定含有氧元素，中燃燒，有機(jī)物中就不

15、一定含有氧元素，故選故選A。變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014北京北京）甲和乙在一定條件下甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（結(jié)論正確的是（ ）A. 丙的相對(duì)分子質(zhì)量為丙的相對(duì)分子質(zhì)量為24B. 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2 1C. 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D. 發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22 3D【解析解析】根據(jù)圖例，可用化學(xué)方程式表示上述反根據(jù)圖例，可用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：應(yīng)：CO2+3H2 CH3OH+H2O，所以丙的相，所以丙的相對(duì)分子質(zhì)量為對(duì)

16、分子質(zhì)量為32，A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的丙和丁的錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為分子個(gè)數(shù)之比為1 1，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后分子數(shù)目錯(cuò)誤；反應(yīng)后分子數(shù)目減少，減少，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為錯(cuò)誤；該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為（441） （32）=22 3，D正確；故選正確；故選D。條一一定定件件變式練習(xí)變式練習(xí)3.（創(chuàng)新題推薦創(chuàng)新題推薦2014南寧南寧）一定條件一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A. 丁是該反應(yīng)的催化劑丁是該反

17、應(yīng)的催化劑B. 該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3 17D. 該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7 10C【解析解析】將該密閉容器中各物質(zhì)的質(zhì)量由圖將該密閉容器中各物質(zhì)的質(zhì)量由圖整理為下表（假設(shè)反應(yīng)前容器中物質(zhì)的總質(zhì)整理為下表（假設(shè)反應(yīng)前容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為量為100 g）：）：甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前反應(yīng)前/g7014610反應(yīng)后反應(yīng)后/g4284010反應(yīng)前后質(zhì)量變化反應(yīng)前后質(zhì)量變化/g286340丁在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒(méi)有變化，但僅從圖中無(wú)法丁在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒(méi)有變化，但僅從圖中無(wú)法判斷丁的存在對(duì)該反應(yīng)的速

18、率是否有影響，所以判斷丁的存在對(duì)該反應(yīng)的速率是否有影響，所以無(wú)法判斷丁是否為該反應(yīng)的催化劑，有可能是丁無(wú)法判斷丁是否為該反應(yīng)的催化劑，有可能是丁沒(méi)有參與反應(yīng)，沒(méi)有參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量都錯(cuò)誤；反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量都減小，是該反應(yīng)的反應(yīng)物，丙的質(zhì)量增加，是該減小，是該反應(yīng)的反應(yīng)物，丙的質(zhì)量增加，是該反應(yīng)的生成物，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)的生成物，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；該反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為6 34=3 17，C正確；正確；該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為28 34=14 17，D錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。變式練習(xí)變式練習(xí)4.（2014武

19、漢武漢）二氧化鈦（二氧化鈦（TiO2）是）是一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦（一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦（TiCl4）與某常見(jiàn)物質(zhì)與某常見(jiàn)物質(zhì)X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：TiCl4+ X TiO2+4HCl，關(guān)于物質(zhì)關(guān)于物質(zhì)X，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是( )A. 該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成B. 該物質(zhì)的化學(xué)式為該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2C. 該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1 8D. 該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5C【解析解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前

20、后原子的種類與數(shù)目根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可列表確定不變，可列表確定X的組成元素：的組成元素：X由氫元素和氧元素組成，且化學(xué)式中氫原子和由氫元素和氧元素組成，且化學(xué)式中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為氧原子的個(gè)數(shù)比為2 1，所以，所以X的化學(xué)式為的化學(xué)式為H2O，只有只有C正確。正確。 TiOHCl生成物生成物1244已知反應(yīng)物已知反應(yīng)物1004已知反應(yīng)物已知反應(yīng)物0240考向考向2：推斷某物質(zhì)的化學(xué)式：推斷某物質(zhì)的化學(xué)式例例3 （2014內(nèi)江內(nèi)江）鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體體X，其反應(yīng)為，其反應(yīng)為Fe+4HNO3 Fe(NO3)3 +X +2H2O，則，則X

21、的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A. N2 B. N2O C. NO D. NO2C【解析解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式由反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+X+2H2O，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)兩個(gè)不變不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變知：數(shù)不變知：從表格中可以得出從表格中可以得出X的化學(xué)式為的化學(xué)式為NO，故選，故選C。元素種類元素種類FeHNO反應(yīng)物反應(yīng)物14412已知生成物已知生成物14311差值（差值（X）0011一個(gè)一個(gè)X的微粒中的微粒中0011X的化學(xué)式的化學(xué)式NO變式練習(xí)變式練習(xí).（2014南充一中聯(lián)考南

22、充一中聯(lián)考）（1）已知氯氣與）已知氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2X，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。（2）油炸食物不宜多吃，因長(zhǎng)時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有）油炸食物不宜多吃，因長(zhǎng)時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（毒物質(zhì)丙烯醛（C3H4O）。請(qǐng)寫出丙烯醛完全燃燒）。請(qǐng)寫出丙烯醛完全燃燒的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。2C3H4O+7O2 6CO2+4H2OH2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】解答此類型題目可根據(jù)反應(yīng)解答此類型題目可根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變，通過(guò)觀察前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變，通過(guò)觀察反應(yīng)前后各元素

23、的種類及原子個(gè)數(shù)，確定反應(yīng)前后各元素的種類及原子個(gè)數(shù)，確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個(gè)數(shù)未知物質(zhì)中的元素種類及原子個(gè)數(shù)?？枷蚩枷?：結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析：結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析例例4 （2014德陽(yáng)德陽(yáng)）金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應(yīng)為生的反應(yīng)為2M+S M2S。甲、乙二組學(xué)生在。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則則M的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A. 64 B. 56 C. 39 D. 23M的質(zhì)量的質(zhì)量/gS的質(zhì)量的質(zhì)量

24、/gM2S的質(zhì)量的質(zhì)量/g甲甲6.02.57.5乙乙7.01.57.5A【解析解析】分析甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙組同學(xué)分析甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙組同學(xué)S的質(zhì)量少用了的質(zhì)量少用了1 g，M的質(zhì)量多了的質(zhì)量多了1 g，但生成物，但生成物的質(zhì)量不變，由此可判斷甲組同學(xué)所用的硫一定的質(zhì)量不變，由此可判斷甲組同學(xué)所用的硫一定過(guò)量。根據(jù)題意，兩種單質(zhì)混合后充分反應(yīng)，不過(guò)量。根據(jù)題意，兩種單質(zhì)混合后充分反應(yīng)，不可能存在兩種物質(zhì)同時(shí)過(guò)量的情況，所以甲組同可能存在兩種物質(zhì)同時(shí)過(guò)量的情況，所以甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中M完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知過(guò)完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知過(guò)量的量的S的質(zhì)量為的質(zhì)量為6.0 g

25、+2.5 g-7.5 g=1.0 g，所以根據(jù)，所以根據(jù)甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)中甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)中M與與S的質(zhì)量的質(zhì)量比為比為6.0 g (2.5 g-1.0 g)=4 1，設(shè)，設(shè)M的相對(duì)原子的相對(duì)原子質(zhì) 量 為質(zhì) 量 為 x ， 根 據(jù) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 可 知， 根 據(jù) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 可 知2x 32=4 1，解得，解得x=64?！痉椒ㄖ笇?dǎo)方法指導(dǎo)】表格型質(zhì)量守恒定律試題的解決表格型質(zhì)量守恒定律試題的解決方法如下：（方法如下：（1）求未知值。一般先根據(jù)參加化）求未知值。一般先根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各學(xué)反應(yīng)的

26、各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。（物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。（2）判斷反應(yīng)）判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物。質(zhì)量減應(yīng)前后質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物。質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。質(zhì)量比。反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)原因是僅從表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷該物質(zhì)的存在

27、對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否反應(yīng)速率是否有影響。該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否變化。（變化。（3）判斷反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物）判斷反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。（的種類判斷反應(yīng)類型。（4）確定未知化學(xué)式或）確定未知化學(xué)式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目均沒(méi)有改變，進(jìn)而可求出未種類、原子的數(shù)目均沒(méi)有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。知物的化學(xué)式及可能含有的元素。考向考向4：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)計(jì)算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)計(jì)算例例5 （2014河池河池）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取某化學(xué)興趣小組

28、在實(shí)驗(yàn)室制取O2時(shí)，取時(shí)，取KClO3和和MnO2的固體混合物若干克，的固體混合物若干克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過(guò)加水測(cè)定加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過(guò)加水測(cè)定剩余固體質(zhì)量的方法來(lái)求出氧氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)剩余固體質(zhì)量的方法來(lái)求出氧氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：（提示：結(jié)果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體是不溶于水的固體粉末）粉末）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234加水的質(zhì)量（加水的質(zhì)量（g）15151515剩余固體的質(zhì)量（剩余固體的質(zhì)量（g）14.19.3m4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。（2）配平化學(xué)方程式：）配平化學(xué)方程式：2KClO3

29、 2KCl+_O2。 （3）表中）表中m值為值為_(kāi)。（4）制得氧氣的質(zhì)量是多少？）制得氧氣的質(zhì)量是多少？MnO2122.534.5解解: :氯化鉀的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量為14.1 g+(14.1 g-9.3 g)-4 g=14.9 g，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl+3O2 149 96 14.9 g x = 解得解得x=9.6 g答答: :制得氧氣的質(zhì)量為制得氧氣的質(zhì)量為9.6 g。1499614.9 gxMnO2【解析解析】（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量為為:391+35.51+163=122.5。（。（2）根據(jù)）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成物質(zhì)量守

30、恒定律可求出生成物O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為為3。（。（3）m值為值為9.3 g-(14.1 g-9.3 g)=4.5 g。變式練習(xí)變式練習(xí).（2014云南云南）為測(cè)定某為測(cè)定某CuSO4溶液的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液溶液100 g，向其中滴加一定濃度的，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液溶液80 g。過(guò)。過(guò)濾，得到濾液濾，得到濾液175.1 g。請(qǐng)計(jì)算：。請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成沉淀）該反應(yīng)生成沉淀_g。（2）該）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

31、分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：（溫馨提示：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4）4.9解：解：設(shè)該設(shè)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4160 98 x 4.9 g 解得解得x=8 g該該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1008答：答：該該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8。981604.9 gx8 g100 g實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1. 常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置2. 探究條件和實(shí)驗(yàn)裝置要求探究條件和實(shí)驗(yàn)裝置要求反應(yīng)物生成物的反應(yīng)物生成

32、物的狀態(tài)狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)要求沒(méi)有氣體參與或沒(méi)有氣體參與或沒(méi)有氣體生成的沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯象明顯 （應(yīng)用于化學(xué)變（應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化）化，不能應(yīng)用于物理變化）有氣體參與或有有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)氣體生成的反應(yīng)在在密閉容器密閉容器中發(fā)生化學(xué)反中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析應(yīng)從三個(gè)方面著眼：一是化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說(shuō)應(yīng)從三個(gè)方面著眼：一是化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）；二是天平的平衡狀明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）；二是天平的平衡狀況（說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）；三是如況（說(shuō)明

33、化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）；三是如果反應(yīng)后天平不平衡，對(duì)此現(xiàn)象的解釋（反應(yīng)果反應(yīng)后天平不平衡，對(duì)此現(xiàn)象的解釋（反應(yīng)中是否有氣體逸出，外界物質(zhì)是否進(jìn)入；如用中是否有氣體逸出，外界物質(zhì)是否進(jìn)入；如用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等）。氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等）。例例 (2014濟(jì)南濟(jì)南)小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)質(zhì)量守恒定律量守恒定律”，確定以，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_(填填“只有反應(yīng)前

34、只有反應(yīng)前”“”“只有反應(yīng)只有反應(yīng)后后”“”“反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后”之一之一)整個(gè)反應(yīng)裝置整個(gè)反應(yīng)裝置(包括錐包括錐形瓶、氣球和藥品形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)。反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起

35、。此刻，小當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的_（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。A. 該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B. 該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C. 空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果空

36、氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D. 生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C【解析解析】（1）要想證明質(zhì)量守恒定律就要比較）要想證明質(zhì)量守恒定律就要比較在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，因在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)該把反應(yīng)前和反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量都測(cè)出此應(yīng)該把反應(yīng)前和反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量都測(cè)出來(lái)，然后進(jìn)行比較。（來(lái)，然后進(jìn)行比較。（2）碳酸鈣粉末與稀鹽）碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，因此液體中會(huì)出現(xiàn)酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，因此液體中會(huì)出現(xiàn)大量氣泡；化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、大量氣泡；化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變質(zhì)量都

37、不變,因此所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，因此所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)中因?yàn)闅馇蚺蛎浐髸?huì)受空氣浮力，因此反該實(shí)驗(yàn)中因?yàn)闅馇蚺蛎浐髸?huì)受空氣浮力，因此反應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。2015備考試題精編備考試題精編1.（2014茂名茂名)化學(xué)中常常出現(xiàn)化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)的有趣現(xiàn)象象,但也有例外。下列符合但也有例外。下列符合“1+12”的事實(shí)是的事實(shí)是( )A. 10 L水與水與10 L酒精混合后的體積等于酒精混合后的體積等于20 LB. 10 g硫粉在硫粉在10 g氧氣中完全燃燒后生成氧氣中完全燃燒后生成20 g二氧二氧化硫化硫C. 10 g鋅片與鋅片與10

38、 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為質(zhì)量為20 gD. 25,10 g氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉飽和溶液中加入10 g氯化鈉固氯化鈉固體能得到體能得到20 g氯化鈉溶液氯化鈉溶液錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤原因錯(cuò)誤原因糾錯(cuò)點(diǎn)撥糾錯(cuò)點(diǎn)撥A沒(méi)理解分子沒(méi)理解分子間有間隔間有間隔10 L水與水與10 L酒精混合后酒精混合后,因?yàn)榉肿娱g有間隔因?yàn)榉肿娱g有間隔,體積會(huì)體積會(huì)小于小于20 LC沒(méi)理解所得沒(méi)理解所得溶液包含的溶液包含的物質(zhì)物質(zhì)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣和氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律,所得溶液的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量為:鋅的質(zhì)鋅的質(zhì)量量+稀硫酸的

39、質(zhì)量氫氣的稀硫酸的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量質(zhì)量-未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量D沒(méi)理解飽和沒(méi)理解飽和溶液的意義溶液的意義某物質(zhì)的飽和溶液不能繼某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)續(xù)溶解該溶質(zhì)【解析解析】2.（2014賀州賀州）在反應(yīng)在反應(yīng)A+B C+D中，中，20 g A和和10 g B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成5 g C。若要制得。若要制得5 g D，則需要，則需要B的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )A. 5 g B. 4 g C. 2 g D. 3 gC【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，已知質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，已

40、知20 g A和和10 g B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成5 g C和一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的D，則生成，則生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為20 g+10 g-5 g=25 g,故反應(yīng)故反應(yīng)中中B與與D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為10 25，設(shè)生成，設(shè)生成5 g D需要需要B的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，則，則x 5 g10 g 25 g，x=2 g，C正正確。確。3.（2014綿陽(yáng)模擬綿陽(yáng)模擬）在密閉容器中有甲、乙、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（說(shuō)法

41、正確的是（ ）A. 丙可能是單質(zhì)丙可能是單質(zhì)B. 在該反應(yīng)中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)在該反應(yīng)中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)C. 甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) D4.（2014上海上海）已知：已知：“ ”、“ ”和和“ ”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說(shuō)法合理的是（意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說(shuō)法合理的是（ ）A. 只含只含 和和 B. 含有含有 和和C. 只含只含 D. 只含只含【解析解析】反應(yīng)物甲中含有一個(gè)反應(yīng)物甲中含有一個(gè)“ ”原子和原子和一個(gè)一個(gè)“ ”原子，生成

42、物中含有一個(gè)原子，生成物中含有一個(gè)“ ”原子、兩個(gè)原子、兩個(gè)“ ”原子和兩個(gè)原子和兩個(gè)“ ”原子，原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，原子的種類和根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物乙中應(yīng)含有一個(gè)數(shù)目不變，反應(yīng)物乙中應(yīng)含有一個(gè)“ ”原原子，兩個(gè)子，兩個(gè)“ ”原子，故正確。原子，故正確。 5.（2014宜昌宜昌）如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B. 白

43、磷燃燒結(jié)束，錐形瓶白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟D. 瓶底的細(xì)砂起隔熱作用瓶底的細(xì)砂起隔熱作用A【解析解析】錐形瓶?jī)?nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完錐形瓶?jī)?nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五

44、氧化二磷的質(zhì)量，反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；白磷燃錯(cuò)誤；白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，B正確；白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨正確；白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先脹，冷卻后氣體收縮，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟，變大后變癟，C正確；瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，正確；瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，D正確。正確。6.（2014貴港貴港）如圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件如圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)（下發(fā)生反應(yīng)（2H2+O22H2O）的微觀模擬圖。）的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（

45、1 ） 此 變 化 中 發(fā) 生 改 變 的 微 觀 粒 子 是） 此 變 化 中 發(fā) 生 改 變 的 微 觀 粒 子 是_。點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)浞肿雍脱醴肿託浞肿雍脱醴肿樱?2 ） 從 微 觀 角 度 解 釋 化 學(xué) 變 化 的 實(shí) 質(zhì) 是） 從 微 觀 角 度 解 釋 化 學(xué) 變 化 的 實(shí) 質(zhì) 是_。（3）設(shè)）設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為個(gè)氫分子的質(zhì)量為2 g，則，則6 g氫氣與足氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為_(kāi)N。氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一

46、個(gè)水分子3【解析解析】（1）化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子）化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分，因此化學(xué)變化中分子的種類一定發(fā)生不能再分，因此化學(xué)變化中分子的種類一定發(fā)生變化。（變化。（2）分析題給微觀模擬圖可知，從微觀）分析題給微觀模擬圖可知，從微觀角度理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是氫分子分成氫原子，角度理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是氫分子分成氫原子，氧分子分成氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子氧分子分成氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子。（結(jié)合成一個(gè)水分子。（3）因?yàn)椋┮驗(yàn)镹個(gè)氫分子質(zhì)量為個(gè)氫分子質(zhì)量為2 g，則，則6 g氫氣相當(dāng)于氫氣相當(dāng)于3N個(gè)氫分子，個(gè)氫分子，3N個(gè)氫分子個(gè)氫分子完全反應(yīng)生成水分子個(gè)數(shù)為完全反應(yīng)生成水分子個(gè)數(shù)為3N。