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1、1(2011四川高考四川高考)下列實驗下列實驗“操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象”與與“結(jié)論結(jié)論”對應關(guān)系正確的是對應關(guān)系正確的是() 【解析【解析】選項選項A，H、NO和和Fe2發(fā)生氧化還原反應，生成發(fā)生氧化還原反應，生成NO，NO在試管口與在試管口與O2反應生成紅棕色反應生成紅棕色NO2。選項。選項B，冷卻后需加入，冷卻后需加入NaOH溶液中和過量的溶液中和過量的H2SO4后再加入新制后再加入新制Cu(OH)2濁液。選項濁液。選項C，乙醇可能被濃硫酸炭化，生成的乙醇可能被濃硫酸炭化，生成的C與濃與濃H2SO4反應產(chǎn)生的反應產(chǎn)生的SO2也能使也能使酸性酸性KMnO4溶液褪色。選項溶液褪色。選項D，由于，

2、由于NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3，所以向飽和所以向飽和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2后生成的后生成的NaHCO3以晶體形式析以晶體形式析出。出?！敬鸢浮敬鸢浮緿2(2011重慶高考重慶高考)在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是都能用到的是()A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)B蛋白質(zhì)的鹽析蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反應鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥

3、皂的制取肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)【解析【解析】A選項在硫酸銅結(jié)晶水含量的測定實驗中不使用溫度選項在硫酸銅結(jié)晶水含量的測定實驗中不使用溫度計；計；B選項醋酸鉛是重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，在蛋白質(zhì)的鹽析選項醋酸鉛是重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，在蛋白質(zhì)的鹽析實驗中不會用到；實驗中不會用到；C選項稀鹽酸用來洗鉑絲；選項稀鹽酸用來洗鉑絲；D選項肥皂的制備中用選項肥皂的制備中用到的藥品是氫氧化鈉不是甘油。到的藥品是氫氧化鈉不是甘油?！敬鸢浮敬鸢浮緾3(2011浙江高考浙江高考)下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A變色硅膠干燥劑含有變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色

4、時，表示不具有吸，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能水干燥功能B“硝基苯制備硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用用D除去干燥除去干燥CO2中混有的少量中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有，可將混合氣體依次通過盛有酸性酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶溶液、濃硫酸的洗氣瓶【

5、解析【解析】變色硅膠含有變色硅膠含有CoCl2，無水，無水CoCl2為藍色，因此干燥劑為藍色，因此干燥劑呈藍色時表示具有吸水干燥功能，呈藍色時表示具有吸水干燥功能，A錯；制備硝基苯時溫度計插入錯；制備硝基苯時溫度計插入水浴中控制溫度，但不能與燒杯內(nèi)壁或底部接觸，水浴中控制溫度，但不能與燒杯內(nèi)壁或底部接觸，B對；中和滴定對；中和滴定時，容量瓶和錐形瓶洗滌后無需干燥或用溶液潤洗，但滴定管和移時，容量瓶和錐形瓶洗滌后無需干燥或用溶液潤洗，但滴定管和移液管洗滌后必須干燥或潤洗后方可使用，液管洗滌后必須干燥或潤洗后方可使用，C對；對；CO2、SO2的混合氣的混合氣體通入酸性體通入酸性KMnO4溶液，溶液

6、，SO2被吸收，再通入濃硫酸，水蒸氣被吸被吸收，再通入濃硫酸，水蒸氣被吸收，可得到干燥的收，可得到干燥的CO2，D對。對。【答案【答案】A本專題的考向內(nèi)容是高考命題的熱點之一，也是化學高考試題中本專題的考向內(nèi)容是高考命題的熱點之一，也是化學高考試題中最關(guān)注的題型，主要涉及的熱點考向內(nèi)容有最關(guān)注的題型，主要涉及的熱點考向內(nèi)容有(1)化學實驗的基本操作，常用儀器的主要用途和使用方法?；瘜W實驗的基本操作，常用儀器的主要用途和使用方法。(2)對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。(3)常見氣體的實驗室制法，實驗所用試劑、儀器，反應原

7、理和收常見氣體的實驗室制法，實驗所用試劑、儀器，反應原理和收集方法的選擇。集方法的選擇。(4)實驗方案的設計、改進或評價。實驗方案的設計、改進或評價。根據(jù)近兩年高考命題特點和規(guī)律，復習本專題時，要注意以下幾根據(jù)近兩年高考命題特點和規(guī)律，復習本專題時，要注意以下幾個方面：個方面：熟練掌握化學實驗基礎(chǔ)知識。對中學階段涉及的化學實驗基本熟練掌握化學實驗基礎(chǔ)知識。對中學階段涉及的化學實驗基本知識進行全面歸類，并對一些相關(guān)且易混淆的知識點進行比較分析知識進行全面歸類，并對一些相關(guān)且易混淆的知識點進行比較分析，明確注意事項，并挖掘高考可能的命題切入角度。，明確注意事項，并挖掘高考可能的命題切入角度。強化訓

8、練，提高解題能力。對于高考的熱點問題強化訓練，提高解題能力。對于高考的熱點問題(如物質(zhì)分離、如物質(zhì)分離、提純，基本操作，物質(zhì)制備等提純，基本操作，物質(zhì)制備等)通過系統(tǒng)化的訓練進行突破，掌握解通過系統(tǒng)化的訓練進行突破，掌握解題技巧。題技巧。加強學生對情景實驗題，探究性實驗題及開放性實驗題的設計加強學生對情景實驗題，探究性實驗題及開放性實驗題的設計與研究。同時注意規(guī)范文字表達，強化邏輯推理，提高實驗綜合能與研究。同時注意規(guī)范文字表達，強化邏輯推理，提高實驗綜合能力。力。第第12講化學實驗基本操作講化學實驗基本操作 使用方法使用方法a檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測檢驗液體：取

9、一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取或膠頭滴管吸取)點在試紙的中部，觀察試紙的顏色變點在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化，測溶液化，測溶液pH時，與標準比色卡對比。時，與標準比色卡對比。b檢驗氣體：一般先潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試檢驗氣體：一般先潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察試紙的顏色變化。管口，觀察試紙的顏色變化。c注意事項：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；測溶液注意事項：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；測溶液的的pH時，時，pH試紙不能先潤濕。試紙不能先潤濕。(2)裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查 2.實驗中的安全裝

10、置實驗中的安全裝置 實驗中易出錯的相關(guān)數(shù)據(jù)實驗中易出錯的相關(guān)數(shù)據(jù)(1)托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位。位。(2)滴定管的讀數(shù)：小數(shù)點后保留滴定管的讀數(shù)：小數(shù)點后保留2位；量筒的讀數(shù)：小數(shù)點后保留位；量筒的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位。位。(3)酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于，也不能多于2/3。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯、玻璃棒要洗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯、玻璃棒要洗23次，用燒杯次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線的往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線的1 cm2 cm處，再用膠頭

11、處，再用膠頭滴管定容。滴管定容。(5)用廣泛用廣泛pH試紙測溶液的試紙測溶液的pH值，讀數(shù)為整數(shù)。值，讀數(shù)為整數(shù)。(6)滴定管的滴定管的“0”刻度在滴定管的上部刻度在滴定管的上部(但不是最上端但不是最上端)，在量取液體的體，在量取液體的體積時，液面不一定要在積時，液面不一定要在“0”刻度，但不能在刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、刻度以上；量杯、量筒、容量瓶沒有容量瓶沒有“0”刻度；溫度計的刻度；溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。刻度在溫度計的中下部。 (2011安徽高考安徽高考)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是正確的是() 【信息提取

12、【信息提取】A項中注意項中注意“過量過量”；B項中運用項中運用“沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化”關(guān)系；關(guān)系；C項中應掌握金屬與硝酸的反應。項中應掌握金屬與硝酸的反應?！揪v精析【精講精析】稀硝酸與鐵粉反應，鐵首先被氧化成稀硝酸與鐵粉反應，鐵首先被氧化成Fe3，過量，過量鐵粉將鐵粉將Fe3還原，最終得到還原，最終得到Fe2，滴入，滴入KSCN溶液不顯紅色，溶液不顯紅色，A項錯項錯誤；誤；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgI沉淀中加入稀沉淀中加入稀KCl溶液，不能觀察到溶液，不能觀察到白色沉淀，白色沉淀，B項錯誤；項錯誤；Al箔能與稀箔能與稀HNO3溶液反應放出氣體，溶液反應放出氣體，C項錯項錯誤；濃

13、氨水顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍色，誤；濃氨水顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍色，D項正確。項正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿1下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是()A使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約 處，手持試處，手持試管夾長柄末端，進行加熱管夾長柄末端，進行加熱C制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依

14、次加入到濃硫酸中制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中璃管插入端，緩慢旋進塞孔中【解析【解析】制備乙酸乙酯，不能將乙醇與乙酸加到濃硫酸中，應制備乙酸乙酯，不能將乙醇與乙酸加到濃硫酸中，應先加乙醇再加濃硫酸、乙酸或乙酸、濃硫酸。先加乙醇再加濃硫酸、乙酸或乙酸、濃硫酸?！敬鸢浮敬鸢浮緾2下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體固體B用二氧

15、化錳和用二氧化錳和0.5 mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣鹽酸混合加熱，制取氯氣C用用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【解析【解析】A選項氯化鎂水解，加熱蒸干最終生成氫氧化鎂；選項氯化鎂水解，加熱蒸干最終生成氫氧化鎂；B選項二氧化錳只能與濃鹽酸反應才能生成氯氣；選項二氧化錳只能與濃鹽酸反應才能生成氯氣；D選項溴、苯與四選項溴、苯與四氯化碳混溶，不分層。氯化碳混溶，不分層?！敬鸢浮敬鸢浮緾1物質(zhì)檢驗的方法、原則和步驟物質(zhì)檢驗的方法、原則和步驟(1)物質(zhì)檢驗的一般方法和原則物質(zhì)檢驗的一般方法和原則

16、進行物質(zhì)檢驗時要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單易行、試劑用量進行物質(zhì)檢驗時要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單易行、試劑用量少。解答物質(zhì)檢驗的有關(guān)試題時，應按取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進少。解答物質(zhì)檢驗的有關(guān)試題時，應按取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進行描述。具體應做到：行描述。具體應做到：“先取樣，后操作先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。再檢驗。要要“各取少量溶液分別加入幾支試管中各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不能在原試劑瓶進行檢驗，不能在原試劑瓶中進行檢驗。中進行檢驗。要要“先現(xiàn)象，后結(jié)論先現(xiàn)象，后結(jié)

17、論”。例如，向。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應記錄為的現(xiàn)象應記錄為“有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生”或或“有無色氣體放出有無色氣體放出”，不能說成，不能說成“碳酸碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳”或或“有無色的二氧化碳氣體放出有無色的二氧化碳氣體放出”。(2)物質(zhì)檢驗的基本步驟物質(zhì)檢驗的基本步驟外觀初步判斷外觀初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色固體、溶液中離子、氣體的顏色)化學方法進一步化學方法進一步驗證驗證(利用特征反應利用特征反應)得出正確結(jié)論得出正確結(jié)論(根據(jù)現(xiàn)象作出判斷根據(jù)現(xiàn)象作出判斷)。2物質(zhì)鑒別的幾種類型物質(zhì)鑒別的幾種

18、類型(1)任選試劑鑒別任選試劑鑒別(2)限用一種試劑鑒別限用一種試劑鑒別當待檢物中陰離子相同而陽離子不同時，可選擇含適當陰離子的當待檢物中陰離子相同而陽離子不同時，可選擇含適當陰離子的試劑如強堿溶液、碳酸鹽溶液、氨水等。試劑如強堿溶液、碳酸鹽溶液、氨水等。當待檢物中陽離子相同而陰離子不相同時，可選擇含適當陽離子當待檢物中陽離子相同而陰離子不相同時，可選擇含適當陽離子的試劑，跟被檢物中的陰離子產(chǎn)生不同顏色或其他不同性質(zhì)的沉淀的試劑，跟被檢物中的陰離子產(chǎn)生不同顏色或其他不同性質(zhì)的沉淀物加以區(qū)別。物加以區(qū)別。3不使用其他任何試劑的鑒別不使用其他任何試劑的鑒別(1)觀察鑒別物質(zhì)的顏色如觀察鑒別物質(zhì)的顏

19、色如Cu2：藍色；：藍色；Fe2：淺綠色；：淺綠色；Fe3：棕黃色；棕黃色；MnO：紫色等。：紫色等。(2)溶解性不同或溶解時有明顯的熱量差別，如溶解性不同或溶解時有明顯的熱量差別，如CaO、NaOH(固固)溶于水明顯放熱，溶于水明顯放熱，NaCl(固固)溶于水無明顯熱量變化，溶于水無明顯熱量變化，NH4NO3溶于溶于水明顯吸熱。水明顯吸熱。(3)順序滴加法順序滴加法(適應于兩物質(zhì)鑒別適應于兩物質(zhì)鑒別)：如鋁鹽與強堿液，偏鋁酸鹽：如鋁鹽與強堿液，偏鋁酸鹽與強酸液，與強酸液，Na2CO3與強酸液，與強酸液，AgNO3溶液與氨水。溶液與氨水。(4)兩兩混合法：現(xiàn)象各不相同。兩兩混合法：現(xiàn)象各不相同

20、。 (2011重慶高考重慶高考)不能鑒別不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四種溶液四種溶液(不考慮他們間的相互反應不考慮他們間的相互反應)的試劑組是的試劑組是()A鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液氨水、氫氧化鈉溶液【破題技巧【破題技巧】物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學性質(zhì)的差別進行檢驗。利用其

21、物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學性質(zhì)的差別進行檢驗。【精講精析【精講精析】鹽酸、硫酸均與鹽酸、硫酸均與K2SO3反應生成刺激性氣體反應生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應生成白色沉淀，但硫酸可與反應生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反反應生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與應生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反應反應生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的黑色的Ag2O，但如果氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀氨溶液，由以，但如果氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀

22、氨溶液，由以上分析不難看出選項上分析不難看出選項D是無法鑒別的，故答案是是無法鑒別的，故答案是D?！敬鸢浮敬鸢浮緿3只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為濃度均為0.1 molL1)是是()ACaCl2和和Na2CO3B稀稀H2SO4和和Na2CO3CBa(OH)2和和NaHCO3 DBaCl2和和K2SO4【解析解析】利用物質(zhì)之間的反應利用物質(zhì)之間的反應(互滴互滴)來鑒別。來鑒別。A、C、D中，兩中，兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同，均立即產(chǎn)生沉淀；物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同，均立即產(chǎn)生沉淀；B中，前者中，前者(稀稀H2SO4)滴加滴加

23、到后者到后者(Na2CO3)中，由于首先生成的是中，由于首先生成的是NaHCO3，所以開始時無氣，所以開始時無氣泡，而將泡，而將Na2CO3逐滴滴入稀逐滴滴入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生。中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生?！敬鸢浮敬鸢浮緽1物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純(1)物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純物質(zhì)的過程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復。純物質(zhì)的過程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復。(2)分離與提純方

24、法的選擇應遵循如下四原則：分離與提純方法的選擇應遵循如下四原則：不增、不減、易分離、易復原。不增、不減、易分離、易復原。(3)分離與提純操作過程應遵循分離與提純操作過程應遵循“三必須三必須”：除雜試劑必須過量。除雜試劑必須過量。過量試劑必須除盡。過量試劑必須除盡。除雜途徑必須最佳。除雜途徑必須最佳。2常用除雜的幾種方法常用除雜的幾種方法 混合物的化學提純方法混合物的化學提純方法 過氧化鈣過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。

25、如圖所示是以大理石許多方面。如圖所示是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵主要雜質(zhì)是氧化鐵)為原料制取過為原料制取過氧化鈣氧化鈣(CaO2)的流程。的流程。生成氫氧化物的生成氫氧化物的pH： 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)操作操作應包括下列操作中的應包括下列操作中的_(填序號填序號)。A溶解溶解B過濾過濾C蒸餾蒸餾D分液分液E蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶(2)用氨水調(diào)節(jié)用氨水調(diào)節(jié)pH至至89的目的是的目的是_?！揪v精析【精講精析】(1)操作操作加鹽酸溶解碳酸鈣，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到加鹽酸溶解碳酸鈣，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的純凈的CaCl22H2O晶體。晶體。(2)在濾液在濾液A中加氨水，調(diào)節(jié)中加氨水，調(diào)節(jié)pH至

26、至89的目的是使的目的是使Fe3全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。沉淀?！敬鸢浮敬鸢浮?1)AE(2)除去除去Fe3(3)是是(4)CaCl2H2O2CaO22HCl加入加入NaOH溶液使上述反應向正反應方向移動，有利于溶液使上述反應向正反應方向移動，有利于CaO2沉淀的生成沉淀的生成4為提純下列物質(zhì)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用除雜試劑和分離方，所選用除雜試劑和分離方法正確的是法正確的是()【解析【解析】B項引入了項引入了H2SO4、HNO3，同時，同時Fe(NO3)2被氧化為被氧化為Fe(NO3)3；C項引入了項引入了CH3CH2OH和和H2SO4；D項項

27、CH3CH2OH也能也能與與Na反應。反應?！敬鸢浮敬鸢浮緼 (2011安徽高考安徽高考)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有含有較多的較多的MnO和和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：實驗，其流程如下：【破題技巧【破題技巧】本題是典型的分離與提純的實驗題，要突破此題本題是典型的分離與提純的實驗題，要突破此題必須掌握以下幾點必須掌握以下幾點(1)讀懂讀懂是關(guān)鍵，是關(guān)鍵，Mn2MnO2是被氧化過程。是被氧化過程。

28、(2)蒸發(fā)操作常用儀器，解決這個問題的最好辦法是畫一個蒸發(fā)草蒸發(fā)操作常用儀器，解決這個問題的最好辦法是畫一個蒸發(fā)草圖，就不會遺漏所使用的儀器。圖，就不會遺漏所使用的儀器?；瘜W實驗基本操作化學實驗基本操作每年高考對實驗的考查都占有相當比重，往往都超過了每年高考對實驗的考查都占有相當比重，往往都超過了考試大考試大綱綱所定的百分比，體現(xiàn)了化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。該部所定的百分比，體現(xiàn)了化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。該部分通常為選擇題，或融合在綜合性實驗題當中。分通常為選擇題，或融合在綜合性實驗題當中。高考對該部分內(nèi)容的考查主要體現(xiàn)在以下幾個方面高考對該部分內(nèi)容的考查主要體現(xiàn)在以下幾個方面(1)

29、實驗基本操作視圖實驗基本操作視圖(2)實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論的正誤判斷實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論的正誤判斷(3)儀器選擇、試劑選擇儀器選擇、試劑選擇(4)以實驗基本操作為依托綜合考查化學基本概念和基本理論。以實驗基本操作為依托綜合考查化學基本概念和基本理論。 1(2011江蘇高考江蘇高考)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A用水潤濕的用水潤濕的pH試紙測量某溶液的試紙測量某溶液的pHB用量筒量取用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液溶液C實

30、驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖乙所示裝置除去實驗室用圖乙所示裝置除去Cl2中的少量中的少量HCl【解析【解析】A項，測溶液的項，測溶液的pH不能先將不能先將pH試紙潤濕，潤濕后可能試紙潤濕，潤濕后可能導致結(jié)果偏大導致結(jié)果偏大(如酸溶液如酸溶液)、不變、不變(如中性溶液如中性溶液)或偏小或偏小(如堿溶液如堿溶液)，故，故不正確；不正確；B項，配成后的溶液的體積不是項，配成后的溶液的體積不是100 mL，即不同濃度的溶，即不同濃度的溶液液(或與水或與水)相混后，溶液的體積不能簡單加和，故不正確；相混后，溶液的體積不能簡單加和，故不正確；C項，收項，收集氨

31、氣的試管口應該塞有棉花而不應該用橡皮塞，不正確；集氨氣的試管口應該塞有棉花而不應該用橡皮塞，不正確；D項，項，正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿2下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是() A證明氨氣極易溶于水證明氨氣極易溶于水B分離沸點相差較大的互溶液體混合物分離沸點相差較大的互溶液體混合物C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D分離互不相溶的兩種液體分離互不相溶的兩種液體【解析【解析】B選項中溫度計的水銀球部分應與蒸餾燒瓶的支管口對齊。選項中溫度計的水銀球部分應與蒸餾燒瓶的支管口對齊?！敬鸢浮敬鸢浮緽3除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的

32、試劑或方法正確的是除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾BCO2(SO2)，飽和，飽和Na2CO3溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣CC2H6(C2H4)，高溫高壓催化劑通入氫氣，高溫高壓催化劑通入氫氣DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸餾，蒸餾【解析【解析】HNO3溶液中混有溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了混入了HCl雜質(zhì)，應加入硝酸鋇溶液過濾，雜質(zhì)，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；錯；CO2與與Na2CO3反應反應生成生成NaHCO3，B錯；由于通

33、入氫氣的量難以控制，所以錯；由于通入氫氣的量難以控制，所以C錯；乙酸錯；乙酸具有酸性能與氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以具有酸性能與氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離二者，分離二者，D對。對?！敬鸢浮敬鸢浮緿4下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是的是()AKOH溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液溶液B稀稀H2SO4和和NaHCO3溶液溶液CCaCl2溶液和溶液和Na2CO3溶液溶液DBa(OH)2溶液和溶液和NaHSO4溶液溶液【解析解析】將氫氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉將氫

34、氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒有沉淀而后有淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒有沉淀而后有沉淀生成。沉淀生成?！敬鸢复鸢浮緼5(2011汕頭模擬汕頭模擬)海水是鹽的海水是鹽的“故鄉(xiāng)故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，海水中含有各種鹽類，其中其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：(1)步驟步驟中試劑中試劑A為為Ba(OH)2，加入過量的，加入過量的A的目的是的目的是_。(

35、2)步驟步驟中試劑中試劑B為為_，加入過量，加入過量B的目的是的目的是_。(3)加入適量鹽酸至加入適量鹽酸至_，其目的是，其目的是_。(4)步驟步驟的實驗操作為的實驗操作為_，試根據(jù)圖示回答：，試根據(jù)圖示回答：按次序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：按次序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：_；儀器儀器a的作用是的作用是_，其目的是，其目的是_；當儀器當儀器b中出現(xiàn)中出現(xiàn)_時即可停止加熱。時即可停止加熱。(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 molL1的的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為_g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。