《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（選修3）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（選修3）（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2017高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計(jì)真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.理解離子鍵的形成理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2了解原子晶體的特征了解原子晶體的特征,能描述金能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。與性質(zhì)的關(guān)系。3理解金屬鍵的含義理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。4了解分子晶體、

2、原子晶體、離了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。粒間作用力的區(qū)別。5能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6了解晶格能的概念及其對(duì)離子了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。晶體性質(zhì)的影響。2015，卷，卷 37T(4)(5)；2015，卷，卷 37T(5)；2014，卷，卷 37T(3)(4)；2014，卷，卷 37T(4)(5)；2013，卷，卷 37T(3)；2013，卷，卷 37T(3)高考對(duì)本部分的考查主要高考對(duì)本部分的考查主要從兩個(gè)方面切入：從兩個(gè)方面切入：(1)關(guān)于

3、關(guān)于晶胞的計(jì)算。晶胞的計(jì)算。(2)晶體微粒晶體微粒間的相互作用力以及物理間的相互作用力以及物理性質(zhì)的比較。預(yù)計(jì)性質(zhì)的比較。預(yù)計(jì)2017年年高考將主要考查晶體類(lèi)型、高考將主要考查晶體類(lèi)型、四種晶體的區(qū)別、晶體的四種晶體的區(qū)別、晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及晶胞的相關(guān)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及晶胞的相關(guān)計(jì)算。題型以非選擇題為計(jì)算。題型以非選擇題為主，分值約為主，分值約為4分。分。選修選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、晶體一、晶體1晶體與非晶體晶體與非晶體晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排列排列結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排列排列周期性有序周期性有序無(wú)序無(wú)序晶體晶體非晶體非晶體性質(zhì)性質(zhì)特征特征自范性自范性_熔

4、點(diǎn)熔點(diǎn)_異同表現(xiàn)異同表現(xiàn)_二者二者區(qū)區(qū)別方別方法法間接方法間接方法看是否有固定的看是否有固定的_科學(xué)方法科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行對(duì)固體進(jìn)行_實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)有有無(wú)無(wú)固定固定不固定不固定各向異性各向異性各向同性各向同性熔點(diǎn)熔點(diǎn)X射線衍射射線衍射2.得到晶體的途徑得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接_。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。溶質(zhì)從溶液中析出。3晶胞晶胞(1)概念概念描述晶體結(jié)構(gòu)的描述晶體結(jié)構(gòu)的_。(2)晶體中晶胞的排列晶體中晶胞的排列無(wú)隙并置無(wú)隙并置a無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有_。b并置：所有晶胞并置：所有晶胞_排列、排列

5、、_相同。相同。凝固凝固(凝華凝華)基本單元基本單元任何空隙任何空隙平行平行取向取向4晶格能晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量摩離子晶體釋放的能量,通常取正值，通常取正值，單位：?jiǎn)挝唬篲。(2)影響因素影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越_,晶格能越晶格能越大大。離子的半徑：離子的半徑越離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點(diǎn)越，且熔點(diǎn)越_，硬度越硬度越_。kJmol1多多小小穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大二、四

6、種晶體類(lèi)型的比較二、四種晶體類(lèi)型的比較類(lèi)型類(lèi)型比較比較分子晶體分子晶體原子原子晶體晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子分子分子原子原子金屬陽(yáng)離子、金屬陽(yáng)離子、自由電子自由電子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子粒子間的粒子間的相互作用相互作用_(某某些含氫鍵些含氫鍵)共價(jià)共價(jià)鍵鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵硬度硬度較小較小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小較大較大熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較低較低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低較高較高范德華力范德華力類(lèi)型類(lèi)型比較比較分子晶體分子晶體原子晶原子晶體體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶于難溶于任何溶任何溶劑劑

7、難溶于常見(jiàn)溶難溶于常見(jiàn)溶劑劑大多易溶大多易溶于水等極于水等極性溶劑性溶劑導(dǎo)電、傳導(dǎo)電、傳熱性熱性一般不導(dǎo)一般不導(dǎo)電，溶于電，溶于水后有的水后有的能導(dǎo)電能導(dǎo)電一般不一般不具有導(dǎo)具有導(dǎo)電性電性電和熱的良導(dǎo)電和熱的良導(dǎo)體體晶體不導(dǎo)晶體不導(dǎo)電，水溶電，水溶液或熔融液或熔融態(tài)導(dǎo)電態(tài)導(dǎo)電類(lèi)型類(lèi)型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別類(lèi)別及舉及舉例例大多數(shù)非金屬大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非化物、酸、非金屬氧化物金屬氧化物(SiO2除外除外)、絕、絕大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外有機(jī)鹽除外)部分非金屬部分非金屬單質(zhì)單質(zhì)(如金如金剛石、硅、

8、剛石、硅、晶體硼晶體硼)、部分非金屬部分非金屬化合物化合物(如如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)與合金與合金(如如Na、Al、Fe、青銅、青銅)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強(qiáng)、強(qiáng)堿堿(如如KOH、NaOH)、絕、絕大部分鹽大部分鹽(如如NaCl)三、晶體熔、沸點(diǎn)的比較三、晶體熔、沸點(diǎn)的比較1不同類(lèi)型晶體熔、沸點(diǎn)的比較不同類(lèi)型晶體熔、沸點(diǎn)的比較(1)不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：_。(2)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低

9、。原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體小小短短大大高高(2)離子晶體離子晶體一般地說(shuō)一般地說(shuō),陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越_，離子半徑越，離子半徑越_，則離子間的作用力就越則離子間的作用力就越_，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越_，如熔點(diǎn)：，如熔點(diǎn)：MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越成的離子晶體越_，熔點(diǎn)越，熔點(diǎn)越_，硬度越，硬度越_。多多小小大大高高穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大高高大大一、典型晶體模型一、典型晶體模型晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體

10、詳解晶體詳解原原子子晶晶體體金剛金剛石石(1)每個(gè)碳與相鄰每個(gè)碳與相鄰4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為鍵角均為10928(3)最小碳環(huán)由最小碳環(huán)由_個(gè)個(gè)C組成且六原子不在同一平面內(nèi)組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每每個(gè)個(gè)C參與參與4條條CC鍵的形成，鍵的形成，C原子原子數(shù)與數(shù)與CC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為_(kāi)612晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解原原子子晶晶體體SiO2(1)每個(gè)每個(gè)Si與與4個(gè)個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合，以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個(gè)正四面體占有每個(gè)正四面體占有1個(gè)個(gè)Si，4個(gè)個(gè) , ,n(Si)n(O)1

11、2(3)最最小環(huán)上有小環(huán)上有_個(gè)個(gè)原子，即原子，即6個(gè)個(gè)O，6個(gè)個(gè)Si分分子子晶晶體體干冰干冰(1)8個(gè)個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)個(gè)CO2分子分子(2)每個(gè)每個(gè)CO2分子周?chē)染嗲揖o鄰分子周?chē)染嗲揖o鄰的的CO2分子有分子有_個(gè)個(gè)1212晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解離離子子晶晶體體NaCl型型(1)每個(gè)每個(gè)Na(Cl)周?chē)染嗲抑車(chē)染嗲揖o鄰的緊鄰的Cl(Na)有有_個(gè)個(gè)，每個(gè)每個(gè)Na周?chē)染嗲揖o鄰的周?chē)染嗲揖o鄰的Na有有_個(gè)個(gè)(2)每個(gè)晶胞中含每個(gè)晶胞中含4個(gè)個(gè)Na和和4個(gè)個(gè)ClCsCl型型(1)每個(gè)每個(gè)Cs周?chē)染嗲揖o鄰周?chē)?/p>

12、等距且緊鄰的的Cl有有_個(gè)個(gè)，每個(gè)，每個(gè)Cs(Cl)周?chē)染嗲揖o鄰的周?chē)染嗲揖o鄰的Cs(Cl)有有_個(gè)個(gè)(2)如圖為如圖為8個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含中含1個(gè)個(gè)Cs、1個(gè)個(gè)Cl61286晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解金金屬屬晶晶體體簡(jiǎn)單立方簡(jiǎn)單立方堆積堆積典型代表典型代表Po，配位數(shù)為，配位數(shù)為_(kāi)，空間利用率空間利用率52%體心立方體心立方堆積堆積典型代表典型代表Na、K、Fe，配位，配位數(shù)為數(shù)為_(kāi)，空間利用率，空間利用率68%面心立方面心立方最密堆積最密堆積典型代表典型代表Cu、Ag、Au，配，配位數(shù)為位數(shù)為_(kāi)，空間利用，空間利用率率74%六方最密六方最密堆積堆積典型代表典型代表Mg、Zn、Ti，配，配位數(shù)為位數(shù)為_(kāi)，空間利用空間利用率率74%612812二、晶胞中微粒的計(jì)算方法二、晶胞中微粒的計(jì)算方法均攤法均攤法