《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第5講 氧化還原反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第5講 氧化還原反應(yīng)課件（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、返回目錄返回目錄v典型易錯必糾v教師備用習(xí)題v考向互動探究返回目錄返回目錄 1. 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2. 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、了解常見的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3. 3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4. 4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法。掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法。 5. 5.能運(yùn)用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行能運(yùn)用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)

2、行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。考綱要求考綱要求返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一氧化還原反應(yīng)基本概念1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征 (1)本質(zhì)：反應(yīng)過程中_。 (2)特征：反應(yīng)前后元素的化合價_。 2氧化劑和還原劑的比較返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子得失或偏移有電子得失或偏移氧化劑還原劑電子得失化合價變化反應(yīng)類型對應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化發(fā)生變化得電子得電子失電子失電子化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 3.與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 答案返回目錄返回目錄v考向互動

3、探究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 4電子轉(zhuǎn)移的表示 Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (1)單線橋法： _ _。 (2)雙線橋法： _。返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 自主提問 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 答案提示：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖然有單質(zhì)參加，也有單質(zhì)的生成，但不是氧化還原反應(yīng)。返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 5氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物是指_的生成物。 還原產(chǎn)物是指_的生成物。 6氧化性、還原性 氧化性是指物質(zhì)_電子的性質(zhì)。 還原性是指物質(zhì)_電子的性質(zhì)。返回目錄

4、返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原劑失去電子被氧化后還原劑失去電子被氧化后氧化劑得到電子被還原后氧化劑得到電子被還原后得到得到失去失去 自主提問 如何判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？ 答案提示：返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)

5、氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講

6、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論A由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：MnOCl2，由實(shí)驗(yàn)可知氧化性；Cl2Fe3，由實(shí)驗(yàn)可知氧化性，F(xiàn)e3I2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nOCl2Fe3I2正確B上述三個實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)錯誤C因氧化性：Cl2Fe3I2，故Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)錯誤D實(shí)驗(yàn)中Cl2能

7、將Fe2氧化成Fe3，只能判斷Fe2具有還原性，不能證明Fe2具有氧化性錯誤 探究考向二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 一、書寫氧化還原方程式遵循的一般規(guī)律 1守恒規(guī)律 氧化劑獲得的電子總數(shù)_。 2價態(tài)規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價_”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。圖示如下：返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原劑失去的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)中間價中間價返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究還原性強(qiáng)的還原性強(qiáng)的氧化性強(qiáng)的氧

8、化性強(qiáng)的弱還原性弱還原性弱氧化性弱氧化性 提醒提醒 關(guān)于關(guān)于“歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)”，是指某些物質(zhì)在一定的條，是指某些物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生其中的某元素化合價既升高又降低的反應(yīng)。常見件下發(fā)生其中的某元素化合價既升高又降低的反應(yīng)。常見的歧化反應(yīng)有的歧化反應(yīng)有：返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究 二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法化合價升降法返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究 1 1常用配平技巧常用配平技巧 配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)

9、鍵是確定每分子還原劑配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑( (或氧化劑或氧化劑) )化合價升高化合價升高( (或降低或降低) )總數(shù)，這就必須弄清還原總數(shù)，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價，每一種元素有幾個變劑或氧化劑分子中有幾種元素變價，每一種元素有幾個變價原子。價原子。 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧：氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧： 正向配平，即從反應(yīng)物分析反應(yīng)前后元素化合價變正向配平，即從反應(yīng)物分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況來配平，這是最常用的方法；化情況來配平，這是最常用的方法； 逆向配平，即從生成物分析反應(yīng)前后元素化合價變逆向配平，即從生成物分析反應(yīng)前后元素化合價變

10、化情況來配平，多用于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)；化情況來配平，多用于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)；返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究 雙向配平，即從化學(xué)方程式兩邊同時分析元素化合雙向配平，即從化學(xué)方程式兩邊同時分析元素化合價變化情況來配平；價變化情況來配平； 待定系數(shù)法配平，適用于元素化合價變化情況復(fù)雜待定系數(shù)法配平，適用于元素化合價變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計量的化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計量數(shù)，然后依據(jù)同種元素的原子個數(shù)守恒數(shù)，然后依據(jù)同種元素的原子個數(shù)守恒( (如為離子反應(yīng)還如為離子反應(yīng)還有電荷守恒有電荷守恒) )的規(guī)則將

11、其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表達(dá)出來，的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表達(dá)出來，列出方程組求解。列出方程組求解。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究 缺項(xiàng)配平，對化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿缺項(xiàng)配平，對化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H H、OHOH或水?；蛩?。可以根據(jù)元素守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用守恒方法配平?？梢愿鶕?jù)元素守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用守恒方法配平。如果無法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價的升降將現(xiàn)有的物如果無法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的

12、化學(xué)式及化學(xué)質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)。計量數(shù)。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究 2 2“電子守恒電子守恒”氧化還原反應(yīng)計算的靈魂氧化還原反應(yīng)計算的靈魂 對于氧化還原反應(yīng)的計算，要善于根據(jù)反應(yīng)中氧化劑對于氧化還原反應(yīng)的計算，要善于根據(jù)反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒進(jìn)行。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不恒進(jìn)行。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要

13、把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，可態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，可以走捷徑迅速獲得正確結(jié)果。以走捷徑迅速獲得正確結(jié)果。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v考向互動探究 易錯4概念混淆判斷失誤返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v典型易錯必糾返回

14、目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v典型易錯必糾 易錯提示 氧化劑、氧化產(chǎn)物、被氧化概念之間的對應(yīng)關(guān)系易混淆；不清楚硫酸的作用。 試答 _返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v典型易錯必糾 提升 此類題看似簡單，實(shí)際由于考生概念混淆很容易判斷錯誤，例如KClO3是氧化劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物往往錯判成氧化產(chǎn)物，等等。所以準(zhǔn)確理解概念，用對比、聯(lián)系的方法加以深化很重要。這里提示同學(xué)們，氧化還原反應(yīng)的概念都是成對的，只需掌握一半即可，如“失電(被)氧化還原劑氧化產(chǎn)物它變?nèi)r升特征記心里”就可以很好的幫助同學(xué)們清楚掌握這些概念而不易混淆。另外，有許多氧化劑需要用硫酸酸化，因

15、為濃硫酸有強(qiáng)氧化性，學(xué)生往往誤認(rèn)為硫酸的作用是氧化劑，實(shí)際就是起酸性作用。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v典型易錯必糾返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v教師備用習(xí)題