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1、離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出k k、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） D D2、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） C CvH 和和 原子形成原子形成HClHCl過程中，能否過程中，能否形成離子鍵？為什么？形成離子鍵？為什么？ Cl vHCl分子不是通過離子鍵來形成，是

2、通分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一個好辦法你們每二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你

3、愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeee共用電子對共用電子對氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價鍵。共價鍵。2 2、成鍵粒子：、成鍵粒子：原子原子3 3、成鍵作用力：、成鍵作用力：“共用電子對共用電子對”與與兩原子核的作用兩原子核的作用4 4、成鍵規(guī)律：、成鍵規(guī)律：一般一般同種或不同種非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共價鍵的概念一、共價鍵的概念1 1、定義：、定

4、義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用討論：討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？只有非金屬間才能形成共價鍵？非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、共價化合物共價化合物5、存在：、存在：一對共用電子對一對共用電子對.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對共用電子對兩對共用電子對三對共用電子對三對共用電子對N N. .用一條短線來表示原子間的一對用一條短線來表示原子間的一對共用電子對共用電子對省略其余的電子省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：.O C O.NH3CH4CO2折線型折線型直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體用電子式表

5、示共價化合物用電子式表示共價化合物1.1.每個原子均應達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個原子均應達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號不加中括號 ，不標正負電荷數(shù)，不標正負電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）幾對共用電子對（即幾個共價鍵） 書寫要求：書寫要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子共價分子HH:C:HHCHHHH比比 較較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵元素成鍵元

6、素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的強弱鍵的強弱鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強半徑小的鍵強原子半徑小鍵強原子半徑小鍵強共用電子對共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在請判斷請判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物還是共價屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式化合物？寫出其相應的電子式, ,并分析兩化并分析兩化合物中的成鍵情況？合物中的成鍵情況？

7、離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價化合物：共價化合物：物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物物判斷下列化合物的類型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物含共價鍵的離子化合物練習：練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列說法是否正確？并舉例說明下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價鍵。、離子化合物中可能含有共價鍵。2 2、共價化合物中可能含有離子鍵。、共價化合物中可能含有離子鍵。3

8、 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5 5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？冰液化、氣

9、化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力（1 1）存在：分子間）存在：分子間概念：概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為為分子間作用力分子間作用力，又稱為，又稱為范德華力范德華力。（2 2）強弱：比化學鍵弱）強弱：比化學鍵弱（3 3）主要影響物質(zhì)的）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點熔沸點）作用微粒作用微粒作用力強弱作用力強弱大小范圍大小范圍化學鍵化學鍵范德華力范德華力原子之間原子之間分子之間分子之間微弱作用微弱作用分子間作用力與化學鍵的比較分子間作用力與化

10、學鍵的比較強烈作用強烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點沸點熔點熔點相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關系相對分子質(zhì)量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點沸點熔點熔點四鹵化碳的熔沸點與四

11、鹵化碳的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關系相對分子質(zhì)量的關系分子間的作用力強弱（范德華力）分子間的作用力強弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。子間作用力越大、熔沸點越高。結(jié)論結(jié)論練習練習2、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是學鍵的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升華升華 C 、 H2O電解電解 D、 燒堿熔化燒堿熔化 練習練習 1、比較下列物質(zhì)的沸點高低、比較下列物質(zhì)的沸點高低 HCl HBr HI 物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密物質(zhì)中微粒間的

12、作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的認識。與性質(zhì)關系的認識。 1 1氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么? ? 2 2干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么? ?-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3

13、PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點如何變化？沸點如何變化？二、氫鍵1.氫鍵是一種氫鍵是一種特殊特殊的的分子間作用力分子間作用力,不是化學鍵不是化學鍵2.強弱強弱:比比化學鍵弱化學鍵弱而而比范德華力強比范德華力強3.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點熔沸點相對較高相對較高(3)(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么什么體積體積會膨脹。會膨脹。(2)(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度溶解度增大增大 共價鍵鍵的強弱共價鍵鍵的強弱 根據(jù)共價鍵的成因，共價鍵的強弱取決于根據(jù)共價鍵的成因，共價鍵的強弱取決于成鍵原子的成鍵原子的半徑大小半徑大小，原子的半徑越小，共價鍵越強。原子的半徑越小，共價鍵越強。 如比較金剛石和晶體硅如比較金剛石和晶體硅 H H2 2O O和和H H2 2S S兩個氫原子的電子云兩個氫原子的電子云