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1、2012年北京市區(qū)朝陽區(qū)理綜二模 化學(xué)試題 6. 下列說法不正確的是 A. 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性，且都可作為食用堿 B. 人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外 C. 我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、纖維素都是糖類物質(zhì) D. 人造黃油里的反式脂肪酸對(duì)健康不利，它是液態(tài)植物油加氫時(shí)產(chǎn)生的 7. 氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能..說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 A. 氯化氫的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 B. 與氫氣反應(yīng)時(shí)，氯氣比硫更容易 C. 氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫 D. 高氯酸(HCIO4)的酸性比H2SO4強(qiáng) 8. 下列說法正確的是 A

2、. 高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂( SiO2)制取硅的反應(yīng) B. CO 2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是 3:4 C. 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體 SiCl4 (極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是 NH4CI D. 從燃煤煙道灰中(含 GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge),沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) 9. 某廢水中含有的NH4在一定條件下可被 。2氧化，反應(yīng)過程如下： ① NH 4+(aq)+3/2O 2(g)=NO 2-(aq)+2H +(aq)+H 20(1) △ H = -273kL/mol ② NO2(aq)+1/2O2(g)=NO3-

3、(aq) △ H = -73kL/mol 下列敘述不正確的是 A. 1mol 的 NH3和 1mol 的 NH4+都有 10X 6.02 x 1023個(gè)電子 B. 室溫下，0.1 mol/L HNO 2(aq) pH > 1，貝U NaNO2 溶液顯堿性 + - + C. NH 4 (aq)+2O2(g)=NO 3 (aq)+2H (aq)+H 2O(l) △ H=-346kJ/mol D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱 10. 下列敘述不.正確的是 A. Cl 2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化 B. 在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

4、，只增加 N2的物質(zhì)的量，平衡后 N2百分含量增大 C. 在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是 CuSO4溶液 D. 濃度和體積相同的 FeBr2、Fel?溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng) 11. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池( RFC), RFC是一種將水 電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。 下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān) 說法正確的是 A. 當(dāng)有O.lmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 4H2O + 4e- = 2H2 T + 4OH C. d極

5、上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2 + 4H + 4e = 2H2O D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入 A f/min 12. 煉鐵的還原劑 CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。 現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉 容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)： C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △ H = Q kJ/mol。 右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的 變化關(guān)系圖： 下列說法正確的是： B .當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且 C. 3min時(shí)溫度由「升高到T?,貝V Q> 0,再達(dá)平衡時(shí) A . 0~1min , UCO)=1 mol/(L mi

6、n); 1~3min 時(shí), D. 5min時(shí)再充入一定量的 CO, a、b分別曲線表示n(CO)、n(CO2)的變化 25. (12分)ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從 2000年起逐步用CIO?代替氯氣對(duì)飲用 水進(jìn)行消毒。 (1) 消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的 Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成 Fe(OH) 3和MnO 2等難溶物除 去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2+、Mn 2+的化合價(jià)升高，說明 CIO?具有 性。 (2 )工業(yè)上可以通過下列方法制取 CIO2，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式: 2KClO 3+ SO 2 = 2ClO 2 + 。 (3) 自來水廠用CIO?處理后的水中，

7、要求 CIO?的濃度在0.1~0.8 mg/L之間。碘量法可以 檢測(cè)水中CIO2的濃度，步驟如下： I .取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入 淀粉溶液，溶液變藍(lán)。 2 2 n .加入一定量的 Na2S2O3溶液。(已知：2S2O3 -+I2 — SO6-+2門 川.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3。 操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示： 請(qǐng)回答： ① 操作I中反應(yīng)的離子方程式是 ② 確定操作n完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 ③ 在操作川過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 。 ④ 若水樣的體積為1.0L,在操作n時(shí)消耗了 1.0X 10-3

8、mol/L的Na2&03溶液10mL , 則水樣中CIO 2的濃度是 mg/L。 26. (14分)重鉻酸鈉俗稱紅磯鈉(Na2C“O7 2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制 備的流程如下： 請(qǐng)回答： (1) 已知Fe(CrO2)2中鉻兀素是+3價(jià)，貝V Fe(CrO2)2中鐵兀素是 價(jià)。 (2) 化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如 Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，貝卩Fe(CrO2)2 可寫成 。 (3) 煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的 Fe(CrO2)2生成可溶于水的 NazCrOs反應(yīng)化學(xué)方程式 如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2

9、= 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2 為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 。 (4) 已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如： 2- + 2- 2- + 2- 2CrO42 + 2H = Cr2O72 + H 2O ; 3CrO42 + 4H = CzOw2 + 2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量..的原因是 。 ② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 (5) +3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌， 所以制 取紅磯鈉后的廢水中含有的 C「2O72「必須除去。 工業(yè)上可用電解法來處理含 Cr2O72的廢水，下圖

10、為電解裝置示意圖 (電極材料 分別為鐵和石墨)。通電后， C「2O72一在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr3+，一段時(shí)間后 Cr3+最 終可在a極附近變成Cr(OH) 3沉淀而被除去。 a電極的電極反應(yīng)式是 , b電極附近 反應(yīng)的離子方程式是 。 27. (16分)氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。某同學(xué)用 m g含有鐵銹(FezO3)的廢鐵屑來制 取FeCl3 6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如下裝置(夾持裝置 略，氣密性已檢驗(yàn))： 操作步驟如下： I .打開彈簧夾 心、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。 n .當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾 Ki、打開彈簧夾 K2，當(dāng)

11、A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉 活塞a。 川.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到 FeCl3 6H2O 晶體。 請(qǐng)回答: (1) A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2) 操作n中“……”的內(nèi)容是 ,燒杯中的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的 離子方程式和化學(xué)方程式是 、 。 (3) 操作川不采用直接加熱制 FeCb 6H2O晶體的原因是 (用簡(jiǎn)要文字 并結(jié)合離子方程式解釋)。 (4) 測(cè)得B中所得的氣體是 V mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))，由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是 一十一，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因 (5) 為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分

12、數(shù)，還可以另取 mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在 加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是 wg。由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是 (用含m、和w的式子表示)。 28. ( 16分)A是重要的有機(jī)化工原料，可通過石油裂解制得。以 A為原料制取有機(jī)玻璃 N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下： 請(qǐng)回答： (1) A中官能團(tuán)的名稱是 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , X中核磁共振氫譜 峰面積比是 。 (2) F^N反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。 (3) C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是 。 (4) D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種(包括順

13、反異構(gòu)體)。 ① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能與NaOH溶液反應(yīng) 其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 (5) B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成 AtB的反應(yīng)的合成路線 (有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 無機(jī)試劑任選): 2012年朝陽區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題參考答案 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A C D D D C (共58分；方程式不配平不給分，答案合理給分) 25. ( 12 分) (1) 氧化 (2) K2SO4 (3) ① 2CIO2+2I- =2CIO2-+l2 ② 藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色 ③ CIO2-+4I- +4H+=

14、C「+2l2+2H2O ④ 0.675 26. ( 14 分) (1) +2 (2) FeO?C「2O3 (3) 粉碎礦石、升高溫度 (4) ① 少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會(huì)生成 Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。 ② Na2Cr2O7 和 Na2SO4 (4) 2H +2e=H2f, 62O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O 27. (16 分) (1) Fe+2HCI=FeCI 2+H2f (2) 當(dāng)A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生。 2+ + 3+ FeQg . 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O、 2H2O2 亠 2H2O+O2T (3) Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+,加熱會(huì)促進(jìn) FeCb水解，產(chǎn)生 Fe(OH)3。 (4) Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分 Fe,使與鹽酸反應(yīng)的 Fe相應(yīng)減少。 (5) 28. (16 分) (1) 碳碳雙鍵, (2) ,2:1 O II CH3—C—CH3 ，加聚反應(yīng) 加聚反應(yīng) (3) (4) 5,