《河南中考化學(xué) 第一部分 教材知識梳理 第4單元 自然界的水課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南中考化學(xué) 第一部分 教材知識梳理 第4單元 自然界的水課件 新人教版（64頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理第四單元第四單元 自然界的水自然界的水 【考情概覽】本單元是河南中招的必考內(nèi)容：【考情概覽】本單元是河南中招的必考內(nèi)容：愛護水資源常和水的凈化在選擇題和填空題中結(jié)合其愛護水資源常和水的凈化在選擇題和填空題中結(jié)合其他知識點他知識點(如標(biāo)志的識別、軟硬水的鑒別、物質(zhì)變化的如標(biāo)志的識別、軟硬水的鑒別、物質(zhì)變化的判斷、化合價的計算、未知化學(xué)式的推斷等判斷、化合價的計算、未知化學(xué)式的推斷等)進行考查；進行考查；水的組成結(jié)合單質(zhì)、氧化物及化合物等知識點在選水的組成結(jié)合單質(zhì)、氧化物及化合物等知識點在選擇題和簡答題中進行考查；擇題和簡答題中進行考查；化學(xué)式的書寫主要有

2、結(jié)合化學(xué)方程式根據(jù)質(zhì)量守化學(xué)式的書寫主要有結(jié)合化學(xué)方程式根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式和根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式和根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)，并書寫化學(xué)式兩種考查形式；系推斷物質(zhì)，并書寫化學(xué)式兩種考查形式；化學(xué)化學(xué)式的意義及其相關(guān)計算在選擇題中單獨考查，在填式的意義及其相關(guān)計算在選擇題中單獨考查，在填空題中結(jié)合其他知識點進行考查；空題中結(jié)合其他知識點進行考查；化合價主要在化合價主要在選擇題或填空題中結(jié)合其他知識點進行考查。選擇題或填空題中結(jié)合其他知識點進行考查。 中招考點清單中招考點清單化學(xué)方程式梳理化學(xué)方程式梳理_； _ ； _ ； _ ；2H2O2 2H2O+O22

3、M Mn nO O 2H2+O2 2H2O 點點燃燃 2H2O 2H2 +O2 通通電電 H2+CuO Cu+H2O _ ； _ ； _ ； _ ；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 高高溫溫 CaO+H2O Ca(OH)2 CO2+H2O H2CO3 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O _ ； _ ； 上述屬于分解反應(yīng)的是上述屬于分解反應(yīng)的是_；化合反應(yīng)的是；化合反應(yīng)的是_；置換反應(yīng)的是；置換反應(yīng)的是_；復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的是的是_。NaOH+HCl NaCl+H2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+2H2O+CO2 考點梳理考點梳理考點一考點一 愛護水資源愛護水資源1.

4、水的儲量：地球表面約水的儲量：地球表面約71%被水覆蓋，而淡水儲量被水覆蓋，而淡水儲量只約占全球水儲量的只約占全球水儲量的2.53。2. 愛護水資源。一方面要愛護水資源。一方面要_，另一方面要，另一方面要_ 。(1)節(jié)約用水的措施節(jié)約用水的措施生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)利用。工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)利用。節(jié)約用水節(jié)約用水防治水體污染防治水體污染節(jié)水標(biāo)識節(jié)水標(biāo)識(2)(2)水體的污染及防治水體的污染及防治20132013年年T2AT2A、20092009年年T

5、4AT4A、20082008年年T15(1)T15(1)水體污染的來源水體污染的來源防治措施防治措施工業(yè)污染工業(yè)污染: :工業(yè)生產(chǎn)中工業(yè)生產(chǎn)中的的“三廢三廢”( (廢水、廢廢水、廢渣、廢氣渣、廢氣) )的任意排放的任意排放通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體處理物的產(chǎn)生，同時對污染的水體處理使之達到使之達到_ 提倡使用農(nóng)家肥，合理施用提倡使用農(nóng)家肥，合理施用_生活污水應(yīng)逐步實現(xiàn)生活污水應(yīng)逐步實現(xiàn)_ _農(nóng)業(yè)污染農(nóng)業(yè)污染生活污染生活污染排放標(biāo)準排放標(biāo)準化肥和農(nóng)藥化肥和農(nóng)藥 集中處理集中處理和排放和排放 考點二考點二 水的凈化水的凈化（高頻高頻）純水

6、是無色、無臭、清澈透明的液體。自然界中的河純水是無色、無臭、清澈透明的液體。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多雜質(zhì)，是水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多雜質(zhì)，是_ (“純凈物純凈物”或或“混合物混合物”)。1. 1. 自來水廠的凈化過程自來水廠的凈化過程取水取水加絮凝劑加絮凝劑沉淀沉淀過濾過濾吸附吸附消毒殺菌消毒殺菌自自來水來水混合物混合物2. 2. 常用的凈水方法常用的凈水方法20092009年年T4DT4D、20082008年年T15(1)T15(1)第二空第二空方法方法作用作用沉淀沉淀除去大顆粒雜質(zhì)除去大顆粒雜質(zhì)過濾過濾除去不溶性雜質(zhì)除去不溶性雜質(zhì)吸附吸附除去不溶性和

7、部分可溶性雜質(zhì)除去不溶性和部分可溶性雜質(zhì)蒸餾蒸餾除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】(1)(1)凈化方法中凈化程度由高到低的順凈化方法中凈化程度由高到低的順序為：蒸餾序為：蒸餾吸附吸附過濾過濾沉淀。沉淀。(2)(2)在凈水的各種方法中，沉淀、過濾、吸附等發(fā)生在凈水的各種方法中，沉淀、過濾、吸附等發(fā)生的是物理變化，用氯氣或漂白粉給水消毒殺菌發(fā)生的是物理變化，用氯氣或漂白粉給水消毒殺菌發(fā)生的是化學(xué)變化。的是化學(xué)變化。(3)(3)沉淀、過濾和吸附是工業(yè)常用的方法，也是化學(xué)沉淀、過濾和吸附是工業(yè)常用的方法，也是化學(xué)實驗中分離混合物的常用方法。實驗中分離混合物的常用方法。(4)(4)長期飲

8、用蒸餾水不利于人體健康。長期飲用蒸餾水不利于人體健康。3. 3. 常見凈水劑的作用常見凈水劑的作用(1)(1)明礬：可吸附懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到明礬：可吸附懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。凈水的目的。( (20122012年年T15T15第一空第一空) )(2)(2)活性炭：具有活性炭：具有_，可以吸附水中懸浮的，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)和顆粒較小的不溶性雜質(zhì)，還可以除去水中的雜質(zhì)和顆粒較小的不溶性雜質(zhì)，還可以除去水中的異味和色素。異味和色素。吸附性吸附性想一想想一想天然水經(jīng)過凈化后得到自來水是純凈物嗎？為什么？天然水經(jīng)過凈化后得到自來水是純凈物嗎？為什么？此過程得到的自來水屬于混

9、合物，因為凈化過程只此過程得到的自來水屬于混合物，因為凈化過程只是除去了不溶性和部分可溶性雜質(zhì)，自來水中還含是除去了不溶性和部分可溶性雜質(zhì)，自來水中還含有可溶性的雜質(zhì)。有可溶性的雜質(zhì)。4. 4. 硬水和軟水硬水和軟水(1)(1)概念概念( (20122012年年T15T15第三空第三空) )硬水硬水：含有較多可溶性：含有較多可溶性_、_ ( (填離子符填離子符號，下同號，下同) )化合物的水。化合物的水。軟水軟水：不含或含較少可溶性：不含或含較少可溶性_、_化合物化合物的水。的水。Ca2+Ca2+Mg2+Mg2+(2)(2)鑒別鑒別( (20152015年年T5BT5B、20132013年年T

10、13T13第一空、第一空、20112011年年T12T12第第一空、一空、20102010年年T3CT3C、20092009年年T4CT4C) )實驗視頻實驗視頻鑒別硬水鑒別硬水 與軟水并軟化硬水與軟水并軟化硬水加肥加肥皂水皂水產(chǎn)生泡沫產(chǎn)生泡沫_、浮渣、浮渣_的是軟水的是軟水產(chǎn)生泡沫產(chǎn)生泡沫_、浮渣、浮渣_的是硬水的是硬水多多少少少少多多(3)(3)硬水軟化的實質(zhì)及方法硬水軟化的實質(zhì)及方法實質(zhì)：除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化實質(zhì)：除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水。成軟水。方法：生活中常用方法：生活中常用_法；實驗室常用法；實驗室常用_法。法。煮沸煮沸蒸餾蒸餾考點三考點三

11、 水的組成水的組成（高頻高頻）性質(zhì)性質(zhì)用途用途物理物理性質(zhì)性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣無色無味的氣體，密度比空氣_，_溶于水溶于水填充探填充探空氣球空氣球1. 氫氣氫氣(1)(1)性質(zhì)性質(zhì)小小難難性質(zhì)性質(zhì)用途用途化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)可燃性：氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生生_色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_ 作高能作高能燃料燃料還原性：如還原性：如H H2 2+CuO +CuO _冶煉冶煉金屬金屬2H2+O2 2H2O 點點燃燃 Cu+H2O淡藍淡藍(2)(2)驗純驗純氫氣屬于可燃性氣體，與空氣混合后可能發(fā)生爆炸，氫氣屬于可燃性氣體，與空氣混合后可能發(fā)生爆

12、炸，因此在點燃氫氣前，一定要驗純。因此在點燃氫氣前，一定要驗純。氫氣的檢驗氫氣的檢驗聲音聲音很小很小發(fā)出尖發(fā)出尖銳爆鳴銳爆鳴聲聲做法做法2. 水的組成水的組成( (電解水實驗電解水實驗) )( (詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目) )(1)(1)實驗原理實驗原理：_ ( (用化學(xué)方程用化學(xué)方程式描述式描述) )。(2)(2)實驗結(jié)論實驗結(jié)論：水是由：水是由_和和_組成的化合組成的化合物。物。2H2O 2H2 +O2 通通電電 氫元素氫元素氧元素氧元素3. 3. 單質(zhì)、氧化物、化合物單質(zhì)、氧化物、化合物( (高頻高頻) )類別類別基本概念基本概念判斷方法判斷方法舉例舉例單質(zhì)單質(zhì)( (201020

13、10年年T10AT10A、20092009年年T12AT12A) )由由_元素組成元素組成的純凈物的純凈物必須是純凈必須是純凈物；只含一物；只含一種元素種元素氮氣氮氣(N(N2 2) )、氫氣、氫氣(H(H2 2) )、氯氣氯氣(Cl(Cl2 2) )等等化合物化合物20122012年年T17(1)T17(1)、20092009年年T3T3組成中含組成中含有有_元素的純元素的純凈物凈物必須是純凈必須是純凈物；含兩種物；含兩種或兩種以上或兩種以上元素元素水水(H(H2 2O)O)、五氧化二磷、五氧化二磷(P(P2 2O O5 5) )、氧化鐵、氧化鐵(Fe(Fe2 2O O3 3) )、純堿、純

14、堿(Na(Na2 2COCO3 3) )、燒堿、燒堿(NaOH(NaOH) )等等同種同種不同種不同種類別類別基本概念基本概念判斷方法判斷方法舉例舉例氧化物氧化物(2014(2014年年T6C)T6C)由由_元素組元素組成且其中一種成且其中一種元素是元素是_的化合物的化合物必須是化合物；必須是化合物；含兩種元素且其含兩種元素且其中一種元素為氧中一種元素為氧元素元素水水(H(H2 2O)O)、一氧化碳一氧化碳(CO)(CO)等等兩種兩種氧元素氧元素【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】(1)(1)三者都是純凈物；三者都是純凈物；(2)(2)單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物某些單質(zhì)通過化合反應(yīng)某些單質(zhì)通過化合反應(yīng)某些化合物

15、在一定條件下分解某些化合物在一定條件下分解想一想想一想1.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？ 為什么？為什么？不一定，也可能是混合物，如不一定，也可能是混合物，如O O2 2和和O O3 3均由氧元素組成，均由氧元素組成，但它們混合形成混合物。但它們混合形成混合物。2.含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物嗎？為什么？含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物嗎？為什么？不一定，氧化物中一定會有氧元素，但含有氧元不一定，氧化物中一定會有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如素的化合物不一定是氧化物，如COCO2 2、SOSO2 2為氧化為氧化物，而物，而CaCOCaCO3 3、H H

16、2 2SOSO4 4不是氧化物。不是氧化物?？键c四考點四 化學(xué)式化學(xué)式( (必考必考) )1. 概念：用概念：用_和和_的組合表示物質(zhì)組成的組合表示物質(zhì)組成的式子。的式子。如如H2O、O2、H2、HCl和和HgO等化學(xué)符號都是化學(xué)等化學(xué)符號都是化學(xué)式，它們分別表示水、氧氣、氫氣、氯化氫和氧化式，它們分別表示水、氧氣、氫氣、氯化氫和氧化汞。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每汞。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個。種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個。元素符號元素符號數(shù)字數(shù)字2. 2. 意義意義( (以以H H2 2O O為例為例)()(20122012年年T13T13

17、第一、二空、第一、二空、20112011年年T6T6、20102010年年T5T5、20092009年年T9T9) )化學(xué)式不僅僅表示一種物質(zhì)及其元素的組成，還能表示化學(xué)式不僅僅表示一種物質(zhì)及其元素的組成，還能表示該物質(zhì)各元素的原子或離子個數(shù)，還表示該物質(zhì)的一個該物質(zhì)各元素的原子或離子個數(shù)，還表示該物質(zhì)的一個分子。如：分子。如：分類分類意義意義實例實例宏觀宏觀表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì) _表示該物質(zhì)的組成表示該物質(zhì)的組成元素元素 _ _水由氫、氧兩種元水由氫、氧兩種元素組成素組成水水分類分類意義意義實例實例微觀微觀表示物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)的一個分子_表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示物質(zhì)的分子構(gòu)成_表示物

18、質(zhì)的表示物質(zhì)的1 1個分子個分子構(gòu)成構(gòu)成_1 1個水分子個水分子水由水分子構(gòu)成水由水分子構(gòu)成1 1個水分子由個水分子由2 2個氫原個氫原子和子和1 1個氧原子構(gòu)成個氧原子構(gòu)成3.3.化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義4. 4. 書寫化學(xué)式書寫化學(xué)式(1)(1)單質(zhì)單質(zhì)類別類別表示表示舉例舉例稀有氣體稀有氣體元素符號元素符號HeHe、NeNe金屬和固態(tài)金屬和固態(tài)非金屬非金屬( (碘單碘單質(zhì)除外質(zhì)除外) )FeFe、C C非稀有氣體非稀有氣體在元素符號右下角寫在元素符號右下角寫上表示分子中所含原上表示分子中所含原子個數(shù)的數(shù)字子個數(shù)的數(shù)字O O2 2(2)(2)化合物的化學(xué)式化合物的化學(xué)式

19、( (除除20152015年外均考查年外均考查) )原則及注意事項原則及注意事項在書寫化合物的化學(xué)式時，除要知道這種化合物含有哪幾種在書寫化合物的化學(xué)式時，除要知道這種化合物含有哪幾種元素及不同元素原子的個數(shù)比之外，還應(yīng)注意以下幾點：元素及不同元素原子的個數(shù)比之外，還應(yīng)注意以下幾點：A. A. 當(dāng)某組成元素原子個數(shù)比值是當(dāng)某組成元素原子個數(shù)比值是1 1時，時，1 1省略不寫；省略不寫；B. B. 氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如一種元素的符號寫在左方，如COCO2 2；C. C. 由金屬元素與非金屬元

20、素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時，由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如方，如NaClNaCl。書寫化學(xué)式書寫化學(xué)式A. 根據(jù)名稱直接書寫根據(jù)名稱直接書寫有些物質(zhì)在命名時常帶有一些數(shù)字，這些物質(zhì)的化學(xué)有些物質(zhì)在命名時常帶有一些數(shù)字，這些物質(zhì)的化學(xué)式寫法只要注意式寫法只要注意“讀前寫后，數(shù)變角碼讀前寫后，數(shù)變角碼”的原則就能的原則就能完成，如四氧化三鐵的化學(xué)式表示為完成，如四氧化三鐵的化學(xué)式表示為Fe3O4。B. 運用交叉法書寫運用交叉法書寫書寫化合物的化學(xué)式的方法書寫化合物

21、的化學(xué)式的方法(口訣口訣)：正左、負右、標(biāo)價、：正左、負右、標(biāo)價、交叉、化簡、復(fù)查交叉、化簡、復(fù)查如寫出氧化鋁的化學(xué)式：如寫出氧化鋁的化學(xué)式：檢查：檢查： ，因為，因為(+3)2+(-2)30，所以，所以Al2O3書寫正確。書寫正確?？键c五考點五 化合價化合價( (高頻高頻) )1. 1. 定義定義：用來表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，：用來表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，元素的化合價有元素的化合價有_和和_之分。之分。2. 2. 表示表示：元素或原子團的化合價通常在元素符號或：元素或原子團的化合價通常在元素符號或原子團的原子團的_方標(biāo)出，且方標(biāo)出，且“+”、“-”號在前，數(shù)字號在前，數(shù)字在后

22、，如在后，如H2SO4中氫元素為中氫元素為+1價、硫酸根為價、硫酸根為-2價，表價，表示為示為 。正價正價負價負價正上正上3. 3. 計算計算20132013年年T13T13第二空、第二空、20122012年年T21(1)BT21(1)B、20102010年年T12T12第二空、第二空、20092009年年T12DT12D、20082008年年T15(2)T15(2)第二空第二空(1)(1)原則原則化合價有正、有負。化合物中元素正負化合價的代化合價有正、有負?；衔镏性卣摶蟽r的代數(shù)和為數(shù)和為_。零零(2)(2)一般規(guī)律一般規(guī)律化合物中，氧通常為化合物中，氧通常為_ 價，氫通常為價，氫通常

23、為_ 價。價。金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯_價，價，非金屬元素顯非金屬元素顯_價；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時顯價；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時顯負價，跟氧結(jié)合時顯負價，跟氧結(jié)合時顯_價。價。在單質(zhì)中，元素的化合價為在單質(zhì)中，元素的化合價為_。原子團也顯一定的化合價，其數(shù)值與根離子所帶電荷原子團也顯一定的化合價，其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。一致?！咎貏e提醒【特別提醒】一種元素在同種化合物中的化合價不一定一種元素在同種化合物中的化合價不一定相同，如硝酸銨相同，如硝酸銨(NH(NH4 4NONO3 3) )中，氮元素的化合價分別為中，氮元素的化合價分別為

24、-3-3價價和和+5+5價。價。-2-2+1+1正正負負正正零零常見原子團的化合價常見原子團的化合價原子團原子團名稱名稱銨根銨根氫氧根氫氧根 硝酸根硝酸根硫酸根硫酸根碳酸根碳酸根磷酸根磷酸根離子符號離子符號 NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價化合價_【記憶口訣【記憶口訣】鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。+1+1-1-1-1-1-2-2-2

25、-2-3-3想一想想一想A. 元素化合價與離子符號在表示方法上有何不同元素化合價與離子符號在表示方法上有何不同？化合價標(biāo)在元素符號正上方，且正負號在前，數(shù)值化合價標(biāo)在元素符號正上方，且正負號在前，數(shù)值在后，數(shù)值為在后，數(shù)值為1 1時不能省略；離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在元時不能省略；離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在元素符號右上角，且數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為素符號右上角，且數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為1 1時省略不寫。時省略不寫。2. 一種元素在同種化合物中的化合價是否一定相同一種元素在同種化合物中的化合價是否一定相同？不一定，如硝酸銨不一定，如硝酸銨( (NH4 4NO3 3) )中，氮元素的化合中，氮元素的化合

26、價分別為價分別為-3-3價和價和+5+5價。價。(3)(3)計算步驟計算步驟以以Na2Cr2O7為例，求其中為例，求其中Cr元素的化合價。元素的化合價?？键c六考點六 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算( (高頻高頻) )1. 1. 相對分子質(zhì)量的計算相對分子質(zhì)量的計算( (20102010年年T5CT5C、20092009年年T5CT5C) )相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量與其個數(shù)乘積的總和。各原子的相對原子質(zhì)量與其個數(shù)乘積的總和。例如：例如：C2H5OH的相對分子質(zhì)的相對分子質(zhì)=122+15+161+11=46。2. 2. 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(

27、 (20112011年年T6DT6D、20102010年年T6BT6B、20092009年年T9DT9D) )物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量與其個數(shù)乘積各原子的相對原子質(zhì)量與其個數(shù)乘積之比。之比。例如：酒精例如：酒精(C2H5OH)中碳元素、氫元素與氧元素的質(zhì)量比中碳元素、氫元素與氧元素的質(zhì)量比=(122) (16) 16=12 3 83.3.元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量分數(shù)的計算( (20122012年年T13T13第二空、第二空、20112011年年T6CT6C) )物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=例如例如: :計算酒精計算酒精(C(C2 2H

28、H5 5OH)OH)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。(1)(1)可先根據(jù)化學(xué)式計算出可先根據(jù)化學(xué)式計算出C C2 2H H5 5OHOH的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為4646；(2)(2)再計算碳元素的質(zhì)量分數(shù)：再計算碳元素的質(zhì)量分數(shù)： = = 100%52.2%100%52.2%12 246 ?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵凰膬艋膬艋?水的凈化近水的凈化近8 8年考查年考查8 8次，常在選擇題和填空題次，常在選擇題和填空題中考查。命題點有：硬水和軟水的鑒別中考查。命題點有：硬水和軟水的鑒別( (考查考查5 5次次) )；凈水方法凈水方法( (考查考查2 2次次) )；凈水劑的作用；凈

29、水劑的作用( (明礬溶于水明礬溶于水有吸附性有吸附性)()(考查考查1 1次次) )；硬水的概念；硬水的概念( (考查考查1 1次次) )。例例1 1 ( (15上海改編上海改編) )關(guān)于水的凈化過程描述錯誤的是關(guān)于水的凈化過程描述錯誤的是 ( )( )A. 加入明礬使小顆粒凝聚加入明礬使小顆粒凝聚B. 用肥皂水鑒別硬水和軟水用肥皂水鑒別硬水和軟水C. 通過沙濾裝置除去可溶性雜質(zhì)通過沙濾裝置除去可溶性雜質(zhì)D. 通過活性炭吸附部分有害物質(zhì)通過活性炭吸附部分有害物質(zhì)【解析】明礬溶于水中可形成具有較強吸附能力的物【解析】明礬溶于水中可形成具有較強吸附能力的物質(zhì)，使水中細小顆粒物凝聚在一起，形成大顆粒

30、，加質(zhì)，使水中細小顆粒物凝聚在一起，形成大顆粒，加快沉淀，正確；生活中常用肥皂水來鑒別硬水和軟快沉淀，正確；生活中常用肥皂水來鑒別硬水和軟水，正確；過濾只能除去水中不溶性的固體物質(zhì)，水，正確；過濾只能除去水中不溶性的固體物質(zhì)，無法去除可溶性雜質(zhì)，錯誤；活性炭具有較強的吸無法去除可溶性雜質(zhì)，錯誤；活性炭具有較強的吸附能力，可吸附異味和色素，還可吸附部分有害物質(zhì)，附能力，可吸附異味和色素，還可吸附部分有害物質(zhì)，正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緾（ 15河南河南5題題1分）分）2015年世界水日的主題是年世界水日的主題是“水與水與可持續(xù)發(fā)展可持續(xù)發(fā)展”。下列說法正確的是。下列說法正確的是 ( )A. 冰水

31、共存物屬于純凈物冰水共存物屬于純凈物B. 硬水和軟水可用石蕊溶液來區(qū)分硬水和軟水可用石蕊溶液來區(qū)分C. 有水生成的反應(yīng)一定是酸和堿的中和反應(yīng)有水生成的反應(yīng)一定是酸和堿的中和反應(yīng)D. 水電解時所生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為水電解時所生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2 1【解析【解析】A 冰水共存物中只含有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物冰水共存物中只含有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物B 區(qū)分硬水和軟水應(yīng)用肥皂水，取樣，加入等量肥皂水區(qū)分硬水和軟水應(yīng)用肥皂水，取樣，加入等量肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水；產(chǎn)生泡沫少、攪拌，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水；產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水浮渣多的是硬水C 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的

32、反應(yīng)是中和反應(yīng)，但有水生酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，但有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氣燃燒生成水屬于成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氣燃燒生成水屬于化合反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D 水電解時所生成氫氣、氧氣的體積比是水電解時所生成氫氣、氧氣的體積比是2 1，質(zhì)量比，質(zhì)量比是是1 8【答案】【答案】A類型二類型二單質(zhì)、氧化物和化合物的判斷單質(zhì)、氧化物和化合物的判斷 單質(zhì)、氧化物、化合物的判斷近單質(zhì)、氧化物、化合物的判斷近8 8年考查年考查6 6次，次，主要有單質(zhì)主要有單質(zhì)( (考查考查3 3次次) )，化合物，化合物( (考

33、查考查2 2次次) )，氧化物，氧化物( (考查考查1 1次次) )；多在選擇題中出現(xiàn)，偶爾也會在簡答題；多在選擇題中出現(xiàn)，偶爾也會在簡答題中涉及。中涉及。例例2 (15河南模擬河南模擬)下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是物的順序排列的是( )( )A. 氫氣、生理鹽水、稀有氣體氫氣、生理鹽水、稀有氣體B. 液氧、冰水混合物、純凈的食鹽水液氧、冰水混合物、純凈的食鹽水C. 二氧化碳、氧氣、加碘食鹽二氧化碳、氧氣、加碘食鹽D. 鐵絲、純堿、消石灰鐵絲、純堿、消石灰【解析】氫氣屬于單質(zhì)、生理鹽水和稀有氣體均屬于【解析】氫氣屬于單質(zhì)、生理鹽水和稀有氣體均

34、屬于混合物，混合物，A錯誤；液氧屬于單質(zhì)、冰水混合物屬于化錯誤；液氧屬于單質(zhì)、冰水混合物屬于化合物、純凈的食鹽水屬于混合物，合物、純凈的食鹽水屬于混合物，B正確；二氧化碳正確；二氧化碳屬于化合物、氧氣屬于單質(zhì)、加碘食鹽屬于混合物，屬于化合物、氧氣屬于單質(zhì)、加碘食鹽屬于混合物，C錯誤；鐵絲屬于單質(zhì)、純堿、消石灰屬于化合物，錯誤；鐵絲屬于單質(zhì)、純堿、消石灰屬于化合物，D錯誤。錯誤。【答案】【答案】C類型三類型三化學(xué)式的意義及相關(guān)計算化學(xué)式的意義及相關(guān)計算( (重點重點) ) 化學(xué)式的意義及相關(guān)計算近化學(xué)式的意義及相關(guān)計算近8 8年考查年考查4 4次，常結(jié)次，常結(jié)合標(biāo)簽或信息考查物質(zhì)的化學(xué)式，題型以

35、選擇題和填合標(biāo)簽或信息考查物質(zhì)的化學(xué)式，題型以選擇題和填空題為主。命題點主要有：空題為主。命題點主要有：物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類( (考查考查3 3次次) )；元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比( (考查考查3 3次次) )；元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù)( (考查考查2 2次次) )；相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量( (考查考查2 2次次) )；分子構(gòu)成分子構(gòu)成( (考查考查2 2次次) )；物質(zhì)的宏觀組成物質(zhì)的宏觀組成( (考查考查1 1次次) )?！局攸c突破【重點突破】描述化學(xué)式的意義時要注意：描述化學(xué)式的意義時要注意：要理清要理清宏觀與微觀的層次關(guān)系，如宏觀上物質(zhì)都是由元素組宏觀與微觀的層次關(guān)系，如宏觀上物

36、質(zhì)都是由元素組成的，微觀上物質(zhì)都是由微粒成的，微觀上物質(zhì)都是由微粒( (分子、原子、離子分子、原子、離子) )構(gòu)構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的，不能跨越層次敘述；成的，而分子又是由原子構(gòu)成的，不能跨越層次敘述；一個化學(xué)式不論有多長，宏觀上都表示一種物質(zhì)，一個化學(xué)式不論有多長，宏觀上都表示一種物質(zhì)，切記不可將化學(xué)式分割來認識；切記不可將化學(xué)式分割來認識；元素是宏觀概念，元素是宏觀概念，只講種類，不論個數(shù)。只講種類，不論個數(shù)。例例3 3 ( (15安陽模擬安陽模擬) )2015年年2月月17日，日，大河報大河報報道了發(fā)報道了發(fā)紅的甘蔗中含有劇毒物質(zhì)的事實。報道中指出，因為發(fā)霉紅的甘蔗中含有劇毒物質(zhì)

37、的事實。報道中指出，因為發(fā)霉而變紅的甘蔗中會產(chǎn)生一種名叫而變紅的甘蔗中會產(chǎn)生一種名叫3-硝基丙酸硝基丙酸(化學(xué)式為化學(xué)式為C3H5NO4)的劇毒物質(zhì)，誤食后會出現(xiàn)嘔吐、抽搐等癥狀。的劇毒物質(zhì)，誤食后會出現(xiàn)嘔吐、抽搐等癥狀。下列有關(guān)下列有關(guān)3-硝基丙酸的描述正確的是硝基丙酸的描述正確的是 ( )( )A. 3-硝基丙酸是一種氧化物硝基丙酸是一種氧化物B. 3-硝基丙酸的相對分子質(zhì)量為硝基丙酸的相對分子質(zhì)量為119C. 3-硝基丙酸由硝基丙酸由3個個C原子、原子、5個個H原子、原子、1個個N原子和原子和4個個O 原子構(gòu)成原子構(gòu)成D. 3-硝基丙酸中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為硝基丙酸中，碳元素與氧元

38、素的質(zhì)量比為3 4【解析】氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元【解析】氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物；素的化合物；3-硝基丙酸由碳、氫、氮、氧四種元素組硝基丙酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，不屬于氧化物，成，不屬于氧化物，A錯誤；錯誤；3-硝基丙酸的相對分子質(zhì)量硝基丙酸的相對分子質(zhì)量為為123+15+141+164=119，B正確，正確，3-硝基丙酸由硝基丙酸由3-硝基丙酸分子構(gòu)成，一個硝基丙酸分子構(gòu)成，一個3-硝基丙酸分子由硝基丙酸分子由3個個C原子、原子、5個個H原子、原子、1個個N原子和原子和4個個O原子構(gòu)成，原子構(gòu)成，C錯誤；錯誤；3-硝酸硝酸丙酸中碳元素與氧元

39、素的質(zhì)量比為丙酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為( (123) ) ( (164) ) =9 16,D錯誤。錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽類型四類型四化合價化合價 化合價近化合價近8 8年考查年考查9 9次，主要在選擇題、填空題和次，主要在選擇題、填空題和綜合應(yīng)用題中考查，命題點主要有：綜合應(yīng)用題中考查，命題點主要有：化合價的計算化合價的計算( (考查考查5 5次次) )；根據(jù)化合價升降判斷化學(xué)反應(yīng)類型根據(jù)化合價升降判斷化學(xué)反應(yīng)類型( (考考查查2 2次次) )；根據(jù)微觀示意圖判斷化合價有無變化根據(jù)微觀示意圖判斷化合價有無變化( (考考查查2 2次次) )。例例4 (154 (15眉山眉山) )下列化合物

40、中氯元素的化合價為下列化合物中氯元素的化合價為+5+5的的是是 ( )A. A. HClO4 4 B. B. KClO3 3 C. C. HClO D. D. KCl B【解析】根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，在【解析】根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，在KClKCl中，鉀元素顯中，鉀元素顯+1+1價，設(shè)價，設(shè)KClKCl中氯元素的化合價是中氯元素的化合價是x x，可得，可得(+1)+(+1)+x x=0=0，則，則x=-1x=-1；KClO3 3中，鉀元素顯中，鉀元素顯+1+1價，氧元素顯價，氧元素顯-2-2價，設(shè)價，設(shè)KClOKClO3 3中氯元素的化合價是中氯元素的化合

41、價是y y，可得，可得(+1)+y+(-2)(+1)+y+(-2)3=03=0，則則y=+5y=+5；HClOHClO中，氫元素顯中，氫元素顯+1+1價，氧元素顯價，氧元素顯-2-2價，設(shè)價，設(shè)HClOHClO中中氯元素的化合價是氯元素的化合價是z z，可得，可得(+1)+z+(-2)=0(+1)+z+(-2)=0，則，則z=+1z=+1；HClOHClO4 4中，中，氫元素顯氫元素顯+1+1價，氧元素顯價，氧元素顯-2-2價，設(shè)價，設(shè)HClO4HClO4中氯元素的化合價是中氯元素的化合價是m m，可得可得(+1)+m+(-2)(+1)+m+(-2)4=04=0，則，則m=+7m=+7。故選。

42、故選B B。高鐵酸鈉高鐵酸鈉( (Na2FeO4) )是一種新型高效的凈水劑。高鐵酸是一種新型高效的凈水劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價是鈉中鐵元素的化合價是 ( )( )A. +2 B. +3A. +2 B. +3C. +4 D. +6C. +4 D. +6【解析】化合物中鈉的化合價通常為【解析】化合物中鈉的化合價通常為+1，氧的化合價為，氧的化合價為-2，設(shè)鐵的化合價為，設(shè)鐵的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正負化合價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，列式的代數(shù)和為零的原則，列式:(+1):(+1)2+x+(-2)2+x+(-2)4=04=0,解得解得x=+6x=+6。D實驗實驗

43、 電解水實驗電解水實驗（20152015年年T5,2014T5,2014年年T20T20，20122012年年T17T17，20102010年年T4T4，20092009年年T4,2007T4,2007年年T4T4）1. 實驗原理實驗原理：通過生成物的元素組成判斷反應(yīng)：通過生成物的元素組成判斷反應(yīng)物的元素組成。物的元素組成。2. 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：_( (用用化學(xué)方程式表示化學(xué)方程式表示) )。20142014年年T20(1)T20(1)、20122012年年T17(2T17(2）實驗視頻實驗視頻- -探探究水的組成究水的組成 實驗突破2H2O 2H2 +O2 通通電電 3. 實驗裝置實驗裝

44、置4.實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象通電后，兩個電極表面均出現(xiàn)氣泡，一段時間后，通電后，兩個電極表面均出現(xiàn)氣泡，一段時間后，玻璃管玻璃管a、b所收集到的氣體體積比約為所收集到的氣體體積比約為2 1。【注意【注意】由于水很難電離，導(dǎo)電能力弱，常向水電由于水很難電離，導(dǎo)電能力弱，常向水電解器中加入少量的燒堿解器中加入少量的燒堿(NaOH(NaOH) )或硫酸或硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )等強電等強電解質(zhì)，目的是增強水的導(dǎo)電性。解質(zhì)，目的是增強水的導(dǎo)電性。5.5.生成的氣體的檢驗生成的氣體的檢驗(1)(1)正極正極:用一根帶火星的木條接近液面下降較少與正用一根帶火星的木條接近液面下降較少與正極相連的玻璃

45、管尖嘴處，慢慢打開活塞，帶火星的木極相連的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，帶火星的木條復(fù)燃，證明是條復(fù)燃，證明是_。(2)(2)負極：用一根點燃的火柴接近液面下降較多與負極負極：用一根點燃的火柴接近液面下降較多與負極相連的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，氣體能燃燒相連的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，氣體能燃燒(或或點燃時有爆鳴聲點燃時有爆鳴聲)并產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是并產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是_。氧氣氧氣氫氣氫氣6. 實驗結(jié)論實驗結(jié)論（1）水是由）水是由_和和_組成的化合物。組成的化合物。（2007年年T4A）（2）水分子是由）水分子是由_和和_構(gòu)成的。構(gòu)成的。（2010年年T4D）氫元素氫元素氧元素氧元

46、素氫原子氫原子氧原子氧原子7. 實驗結(jié)論的推廣實驗結(jié)論的推廣（1）化學(xué)變化是分子分裂成原子，原子重新組合成新分）化學(xué)變化是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，所以電解水屬于子的過程，所以電解水屬于_變化。變化。（2009年年T4B）（2）化學(xué)變化中分子的種類改變，而原子的種類不變。）化學(xué)變化中分子的種類改變，而原子的種類不變。（3）驗證了化學(xué)變化中）驗證了化學(xué)變化中_可分而可分而_不可再分。不可再分。（2010年年T4D）（4）通過生成氫氣和氧氣的體積比為）通過生成氫氣和氧氣的體積比為_和質(zhì)量比為和質(zhì)量比為_ （2015年年T5D），推出水分子組成中氫原子與氧），推出水分子組成中氫原子

47、與氧原子的個數(shù)比為原子的個數(shù)比為_ ?；瘜W(xué)化學(xué)分子分子原子原子1 82 12 1例例 ( (16原創(chuàng)原創(chuàng)) )用如圖裝置電解水，一段時間后的現(xiàn)象用如圖裝置電解水，一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。對該實驗的描述錯誤的是如圖所示。對該實驗的描述錯誤的是 ( ( ) )A. 甲試管中收集到的是一種可燃性氣體甲試管中收集到的是一種可燃性氣體B. 該實驗?zāi)茏C明水是由氫元素和氧元素組成的該實驗?zāi)茏C明水是由氫元素和氧元素組成的C. 乙試管中收集到的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃乙試管中收集到的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃D. 甲、乙兩試管內(nèi)收集到的氣體的體積比約為甲、乙兩試管內(nèi)收集到的氣體的體積比約為1 2【解析】甲試管中收集的是氫氣，有可燃性，可以燃【解析】甲試管中收集的是氫氣，有可燃性，可以燃燒；乙試管收集的是氧氣，有助燃性，可使帶火星的燒；乙試管收集的是氧氣，有助燃性，可使帶火星的木條復(fù)燃，木條復(fù)燃，A、C正確；該實驗可證明水是由氫元素和正確；該實驗可證明水是由氫元素和氧元素組成的，氧元素組成的，B正確；由圖觀察可知甲、乙試管內(nèi)收正確；由圖觀察可知甲、乙試管內(nèi)收集到的氣體的體積比約為集到的氣體的體積比約為2 1，D錯誤。錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿