《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時 化學反應的快慢 作業(yè)2 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時 化學反應的快慢 作業(yè)2 Word版含解析（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學精品資料 1．在一定條件下，反應N2＋3H22NH3在2 L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應速率為(　　) A．v(H2)＝0.03 mol·(L·min)－1 B．v(H2)＝0.02 mol·(L·min)－1 C．v(NH3)＝0.02 mol·(L·min)－1 D．v(NH3)＝0.01 mol·(L·min)－1 解析：選D。計算反應速率的關(guān)鍵在于求出轉(zhuǎn)化濃度。根據(jù)題目已知“在2 L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g ”可求得v(NH3)＝0.01 mol·(L·min)－1，根據(jù)化學計量數(shù)與化學反應速率的關(guān)系可

2、求出v(H2)＝0.015 mol·(L·min)－1，v(N2)＝0.005 mol·(L·min)－1。 2．反應A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為 ①v(A)＝0.5 mol·(L·s)－1　②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1?、踲(C)＝0.4 mol·(L·s)－1?、躹(D)＝0.45 mol·(L·s)－1 該反應進行最快的是(　　) A．④ B．③ C．② D．① 解析：選D。均換算成用物質(zhì)A表示的反應速率：②v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1，③v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1，④v(A)＝0.225 mol·(L·s

3、)－1。可見①反應速率數(shù)值最大。 3．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快 解析：選D。反應物的濃度增大，化學反應速率增大，但濃硫酸與鐵在常溫下會發(fā)生鈍化，加熱反應也不能產(chǎn)生氫氣，A錯誤；100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，濃度減小，速率減慢，B錯誤；無

4、論放熱還是吸熱，升高溫度，反應速率都增大，C錯誤；硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快，純氧濃度大，速率大，D正確。 4．下列各組鋅和鹽酸的反應中，產(chǎn)生H2的反應速率最小的是(　　) 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài) A 0.5 mol·L－1 20 ℃ 塊狀 B 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末狀 C 2.0 mol·L－1 35 ℃ 塊狀 D 2.0 mol·L－1 35 ℃ 粉末狀 解析：選A。根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律，反應物的濃度越小，反應體系的溫度越低，固體反應物的接觸面積越小，化學反應速率越小。比較表格中鹽酸的濃度、體系的

5、溫度和鋅粒的形狀，可以得出A項中的反應速率是最小的。 5．將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g) B(g)＋nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2 mol·(L·min)－1。 (1)求化學方程式中的化學計量數(shù)n的值。 (2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。 解析：本題考查由反應速率求反應的化學方程式或方程式中的化學計量數(shù)。 (1)　　　　　　　　　2A(g) B(g)＋nC(g) 反應開始時的濃度　　 0 0 3 min末時的濃度 1.6 mol·L－1 v(A)＝＝0.8 mol·(L·min)－1。 根據(jù)同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比知： 0．8 mol·(L·min)－1∶1.2 mol·(L·min)－1＝2∶n，n＝3。 (2)由v(A)∶v(B)＝2∶1，有： v(B)＝×v(A)＝×0.8 mol·(L·min)－1＝0.4 mol·(L·min)－1 答案：(1)3　(2)0.4 mol·(L·min)－1