《河北省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 考點(diǎn)梳理 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 考點(diǎn)梳理 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）課件（38頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第第 1 講講 課題課題1、2考點(diǎn)整合梳理考點(diǎn)整合梳理02020303中考命題剖析中考命題剖析目錄目錄0101特色分析特色分析物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是河北中考的必考考點(diǎn)，題型以選擇題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是河北中考的必考考點(diǎn)，題型以選擇題為主，也會在填空及簡答題中出現(xiàn)，預(yù)計(jì)為主，也會在填空及簡答題中出現(xiàn)，預(yù)計(jì)2018年中考命題年中考命題內(nèi)容將繼續(xù)考查物質(zhì)的構(gòu)成和原子結(jié)構(gòu)以及揭示化學(xué)變化內(nèi)容將繼續(xù)考查物質(zhì)的構(gòu)成和原子結(jié)構(gòu)以及揭示化學(xué)變化中的微觀原理，其中分子的性質(zhì)和用微粒的觀點(diǎn)解釋某些中的微觀原理，其中分子的性質(zhì)和用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象仍是考試的熱點(diǎn)，往往呈

2、現(xiàn)在理綜部分的選擇常見的現(xiàn)象仍是考試的熱點(diǎn)，往往呈現(xiàn)在理綜部分的選擇題里。題里。考點(diǎn)整合梳理考點(diǎn)整合梳理0202考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒(重點(diǎn))1分子、原子、離子分子、原子、離子 分子分子原子原子離子離子不不同同點(diǎn)點(diǎn)定義定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)物質(zhì)_的最小粒子的最小粒子_中的中的最小粒子最小粒子帶電的帶電的_或或_電性電性_陽離子帶陽離子帶_電，電，陰離子帶陰離子帶_電電化學(xué)變化中化學(xué)變化中是否可分是否可分_原子團(tuán)在某些變化中原子團(tuán)在某些變化中可以再分可以再分符號符號化學(xué)式化學(xué)式元素符號元

3、素符號離子符號離子符號構(gòu)成構(gòu)成的的 物質(zhì)物質(zhì) 舉例舉例CO2由由_構(gòu)成構(gòu)成Fe由由_構(gòu)成構(gòu)成NaCl由由_構(gòu)成構(gòu)成化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化原子原子原子團(tuán)原子團(tuán)不顯電性不顯電性不顯電性不顯電性正正負(fù)負(fù)可以再分可以再分不能再分不能再分分子分子原子原子離子離子相相同同點(diǎn)點(diǎn)(1)都具有粒子的基本性質(zhì)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地非常小、在不停地_著、粒子之間著、粒子之間有有_等等)；(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相相互互關(guān)關(guān)系系運(yùn)動運(yùn)動間隔間隔（續(xù)表）（續(xù)表）原子原子離子離子分子分子物質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成熱脹

4、冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的粒子之間的間隔發(fā)生熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的粒子之間的間隔發(fā)生了變化。了變化。原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他條件下原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他條件下(如核裂變時(shí)如核裂變時(shí))可以再分。可以再分。易錯(cuò)點(diǎn)撥易錯(cuò)點(diǎn)撥2分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)探究(1)現(xiàn)象：燒杯現(xiàn)象：燒杯A中的溶液逐漸由中的溶液逐漸由_色變?yōu)樯優(yōu)開色。色。(2)分析：濃氨水揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動，并進(jìn)入到分析：濃氨水揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動，并進(jìn)入到A燒杯中，燒杯中，使溶液變紅。使溶液變紅。(3)結(jié)論：分子在不斷地結(jié)論：分子在不斷地_；濃氨水能使酚酞溶液變紅。；濃氨水能使酚酞溶液變紅。無無紅紅運(yùn)動運(yùn)

5、動(1)解釋生活中的現(xiàn)象：解釋生活中的現(xiàn)象：分子在不斷地運(yùn)動：物質(zhì)的擴(kuò)散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)、分子在不斷地運(yùn)動：物質(zhì)的擴(kuò)散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)、聞到氣味、晾曬衣服等；聞到氣味、晾曬衣服等；分子間有間隔：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、將氣體壓分子間有間隔：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、將氣體壓縮于鋼瓶中、給輪胎打氣、等體積酒精和水混合后總體縮于鋼瓶中、給輪胎打氣、等體積酒精和水混合后總體積變小等。積變小等。3分子觀點(diǎn)的應(yīng)用分子觀點(diǎn)的應(yīng)用(2)解釋概念解釋概念物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身化時(shí)，分子本身_，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身

6、，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身_。純凈物和混合物：由純凈物和混合物：由_分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由由_分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，混合物分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，混合物中各物質(zhì)仍保持各自原來的性質(zhì)。中各物質(zhì)仍保持各自原來的性質(zhì)。相對原子質(zhì)量的單位是相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是，不是“克克”，一般省略不，一般省略不寫。寫。不變不變發(fā)生變化發(fā)生變化一種一種兩種或兩種以上兩種或兩種以上_考點(diǎn)2 原子的結(jié)構(gòu)(重點(diǎn))原子核原子核原子原子_:一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷_:一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷_:不帶電不帶電核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子

7、 原子是不顯電性的。在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)原子是不顯電性的。在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。普通氫原子中沒有中子。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。普通氫原子中沒有中子。易錯(cuò)點(diǎn)撥易錯(cuò)點(diǎn)撥1原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)(1)原子和離子的核外電子是原子和離子的核外電子是_排排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(2)原子種類與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類與最外層電子數(shù)的關(guān)系一般來說，金屬原子最外層電子數(shù)較少一般來說，金屬原子最外層電子數(shù)較少(4)，易，易_電子；非金電子

8、；非金屬原子最外層電子數(shù)較多屬原子最外層電子數(shù)較多(4)，易，易_電子；稀有氣體原子最電子；稀有氣體原子最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為_個(gè)個(gè)(He為為_個(gè)個(gè))，是一種相對穩(wěn)定的結(jié)，是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易得失電子。構(gòu)，不易得失電子。分層分層2原子核外電子的排布原子核外電子的排布核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)失去失去得到得到82 根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子：根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子：n質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)n 元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切。元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切。易錯(cuò)點(diǎn)撥易錯(cuò)點(diǎn)撥0陽離子

9、（帶陽離子（帶n個(gè)單位正電荷）個(gè)單位正電荷）0原子原子0陰離子（帶陰離子（帶n個(gè)單位負(fù)電荷）個(gè)單位負(fù)電荷）(1)定義：以一種碳原子質(zhì)量的定義：以一種碳原子質(zhì)量的_作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與其比較所得的值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量其比較所得的值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為符號為Ar)。(2)表達(dá)式表達(dá)式1/122相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=1-1212 某某原原子子質(zhì)質(zhì)量量相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量碳碳原原子子質(zhì)質(zhì)量量電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。

10、易錯(cuò)點(diǎn)撥易錯(cuò)點(diǎn)撥0303中考命題剖析中考命題剖析命題方向命題方向1 1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒命題方向命題方向2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)命題方向命題方向3 3 用微粒的觀點(diǎn)解釋常用微粒的觀點(diǎn)解釋常見現(xiàn)象見現(xiàn)象(2014河北河北)分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是正確的是()A濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性BO2和和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子離子是帶電荷的微粒，所以帶電

11、荷的微粒一定是離子D酸雨的酸雨的pH小于小于7，所以，所以pH小于小于7的雨水一定是酸雨的雨水一定是酸雨考題考題1命題方向命題方向1 1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒對構(gòu)成物質(zhì)的微粒的考查主要以選擇題、填空題的形式呈現(xiàn)在對構(gòu)成物質(zhì)的微粒的考查主要以選擇題、填空題的形式呈現(xiàn)在河北中考卷面中，主要考查分子、原子、離子的概念及它們之河北中考卷面中，主要考查分子、原子、離子的概念及它們之間的關(guān)系。間的關(guān)系?！緦た挤ā俊緦た挤ā緽【探解法】【探解法】 解答此類題目的關(guān)鍵是理解和熟記分子、原子、離子的概念及解答此類題目的關(guān)鍵是理解和熟記分子、原子、離子的概念及它們之間的關(guān)系。它們之間的關(guān)系。O2和和O3是

12、同素異形體，因?yàn)槲镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)決定是同素異形體，因?yàn)槲镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故物質(zhì)的性質(zhì)，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故B項(xiàng)正確；濃硫酸具項(xiàng)正確；濃硫酸具有吸水性，而濃鹽酸不具有吸水性，故有吸水性，而濃鹽酸不具有吸水性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子、質(zhì)子等項(xiàng)錯(cuò)誤；電子、質(zhì)子等也帶電荷，因此帶電荷的不一定是離子，故也帶電荷，因此帶電荷的不一定是離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸雨是指項(xiàng)錯(cuò)誤；酸雨是指pH小于小于5.6的雨水，所以的雨水，所以pH小于小于7的雨水不一定是酸雨，故的雨水不一定是酸雨，故D項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！军c(diǎn)學(xué)法】【點(diǎn)學(xué)法】 理解和熟記分子、原子、離子的概念及它們之間的關(guān)系，會靈活理解和熟記分

13、子、原子、離子的概念及它們之間的關(guān)系，會靈活運(yùn)用和辨析。運(yùn)用和辨析。(2017重慶重慶)氯化鈉由什么粒子構(gòu)成？四位同學(xué)分別給氯化鈉由什么粒子構(gòu)成？四位同學(xué)分別給出以下答案，你認(rèn)為正確的是出以下答案，你認(rèn)為正確的是()A離子離子B分子分子C原子原子D中子中子變式變式1-1A【解析】【解析】 氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，故選氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，故選A。(2017荊州荊州)下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A原子呈電中性原子呈電中性B原子中一定含有質(zhì)子原子中一定含有質(zhì)子C化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)

14、的微粒是氫原子和氧原子變式變式1-2D【解析】【解析】 保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。(2017邵陽邵陽)如圖中如圖中“”和和“”分別表示氫原子和氮分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是原子，能保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是()B備選題庫備選題庫1-1【解析】【解析】 保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氨氣分子，一個(gè)氨氣分子是保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氨氣分子，一個(gè)氨氣分子是由由3個(gè)氫原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成的。個(gè)氫原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成的。(2017烏魯木齊烏魯木齊)下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是()A在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)

15、核電荷數(shù)核外電子數(shù)B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子D在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C備選題庫備選題庫1-2【解析】【解析】原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)等。原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)等。(2016河北河北)下列化學(xué)用語與所表達(dá)的意義對應(yīng)錯(cuò)誤的是下列化學(xué)用語與所表達(dá)的意義對應(yīng)錯(cuò)誤的是()。AMg金屬鎂金屬鎂B 鎂原子鎂原子CMgO氧化鎂中鎂元素為氧化鎂中鎂元素為2價(jià)價(jià)D N21個(gè)氮分子由個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成個(gè)氮原

16、子構(gòu)成考題考題22命題方向命題方向 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)D對原子的結(jié)構(gòu)知識的考查，主要以選擇題、填空及簡答題的形對原子的結(jié)構(gòu)知識的考查，主要以選擇題、填空及簡答題的形式呈現(xiàn)，對原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的信息進(jìn)式呈現(xiàn)，對原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的信息進(jìn)行綜合考查。行綜合考查?！緦た挤ā俊緦た挤ā俊军c(diǎn)學(xué)法】【點(diǎn)學(xué)法】 掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分?jǐn)?shù)字表示的含義是解題的基礎(chǔ)。掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分?jǐn)?shù)字表示的含義是解題的基礎(chǔ)。需牢記：在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。相對原需牢記：在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核

17、電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，則該粒子為原子；如果核內(nèi)質(zhì)核外電子數(shù)，則該粒子為原子；如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)子數(shù)核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，元素的化學(xué)電子數(shù)，則該粒子為陰離子。微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?！咎浇夥ā俊咎浇夥ā?解答此類題目的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分解答此類題目的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖

18、的意義進(jìn)行分析解答。析解答。B選項(xiàng)是離子結(jié)構(gòu)示意圖，故對應(yīng)的是鎂離子。選項(xiàng)是離子結(jié)構(gòu)示意圖，故對應(yīng)的是鎂離子。如圖分別是鋁元素、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列如圖分別是鋁元素、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是敘述正確的是() A鋁原子第一電子層有鋁原子第一電子層有3個(gè)電子個(gè)電子B氯原子核內(nèi)有氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子C氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D氯與鋁形成化合物的化學(xué)式為氯與鋁形成化合物的化學(xué)式為AlCl2變式變式2-1B【解析】【解析】 由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子第一電子層有由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子第一電子層有2個(gè)電子，最外層有個(gè)電子，

19、最外層有3個(gè)電子，故個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；由氯原子的錯(cuò)誤；由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核內(nèi)有結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，最外層個(gè)質(zhì)子，最外層有有7個(gè)電子，容易得到個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正正確，確，C錯(cuò)誤；氯與鋁形成化合物的化學(xué)式為錯(cuò)誤；氯與鋁形成化合物的化學(xué)式為AlCl3，故故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。(2017郴州郴州)下圖中下圖中是鈉元素在元素周期表中的信息，是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 試回答下列問題：試回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為鈉元素的原子序數(shù)為_；(2)A、B、C中屬于同

20、種元素的粒子是中屬于同種元素的粒子是_(寫寫字母編號字母編號)；變式變式2-211B、C(3)A和和B兩種粒子的兩種粒子的_相同，所以它們有相似的化相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀讓W(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥(填填“得到得到”或或“失去失去”)電子；電子；(4)C所表示的粒子是所表示的粒子是_(填填“原子原子”或或“離子離子”)。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得到得到離子離子【解析】【解析】(1)根據(jù)題中鈉元素在元素周期表中的信息可得，左上角數(shù)字根據(jù)題中鈉元素在元素周期表中的信息可得，左上角數(shù)字表示鈉元素的原子序數(shù)為表示鈉元素的原子序數(shù)為11。(2)元素種類由核電荷數(shù)元素種類由

21、核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定，由圖示可知決定，由圖示可知B、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故選的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故選B、C。(3)元素的性質(zhì)與原子核外電子排布，特別是與最外層上的電元素的性質(zhì)與原子核外電子排布，特別是與最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。一般最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相子數(shù)目有密切的關(guān)系。一般最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似似(氦除外氦除外)。在化學(xué)反應(yīng)中最外層電子數(shù)大于。在化學(xué)反應(yīng)中最外層電子數(shù)大于4的原子容易的原子容易得電子。得電子。(4)由由C所示粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核電荷數(shù)不等于核外所示粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，故為離子。電子數(shù)，故為離子。(20

22、17綏化綏化)含氟物質(zhì)的合成，對推動科技進(jìn)步有著巨大作用。含氟物質(zhì)的合成，對推動科技進(jìn)步有著巨大作用。(1)圖圖1是氟元素在元素周期表中的相關(guān)信息，請畫出氟元素的原是氟元素在元素周期表中的相關(guān)信息，請畫出氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖子結(jié)構(gòu)示意圖_。由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原。由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易子在化學(xué)反應(yīng)中易_電子電子(填填“失去失去”或或“得到得到”)。 (2)氟原子的化學(xué)性質(zhì)與圖氟原子的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的中的_微粒的化學(xué)性質(zhì)相似。微粒的化學(xué)性質(zhì)相似。 (填字母序號填字母序號)(3)氟是人體必需的氟是人體必需的_元素。元素。(填填“常量常量”或或“微量微量”)備選題庫備

23、選題庫2-1得到得到D微量微量【解析】【解析】(1)氟原子質(zhì)子數(shù)為氟原子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也為，核外電子數(shù)也為9。依據(jù)原子核外電子。依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知第一層電子數(shù)為排布規(guī)律可知第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為，第二層電子數(shù)為7。因?yàn)?。因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為最外層電子數(shù)為7(大于大于4)，故易得到電子。，故易得到電子。(2)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)相似當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)相似(氦和鎂除外氦和鎂除外)。(2017蘭州蘭州)下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是() A、的化學(xué)性質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)相似B所示的粒子符號為所示的粒子符號為

24、NaC在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D中中x可能為可能為8C備選題庫備選題庫2-2【解析】【解析】由圖可知：、兩種粒子的最外層電子數(shù)不同，由圖可知：、兩種粒子的最外層電子數(shù)不同，故化學(xué)性質(zhì)不相似。所示的粒子核電荷數(shù)大于核故化學(xué)性質(zhì)不相似。所示的粒子核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，故應(yīng)為陽離子。質(zhì)子數(shù)為外電子數(shù)，故應(yīng)為陽離子。質(zhì)子數(shù)為11的原子為鈉，的原子為鈉，所以該粒子符號為所以該粒子符號為Na。所示粒子最外層電子數(shù)。所示粒子最外層電子數(shù)大于大于4，故在化學(xué)反應(yīng)中易得電子。所示粒子核，故在化學(xué)反應(yīng)中易得電子。所示粒子核內(nèi)含有內(nèi)含有17個(gè)質(zhì)子，按核外電子排布規(guī)律可知，當(dāng)該個(gè)質(zhì)子，按核外電子

25、排布規(guī)律可知，當(dāng)該粒子為原子時(shí)最外層電子數(shù)為粒子為原子時(shí)最外層電子數(shù)為7，若為離子時(shí)則最，若為離子時(shí)則最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為8。故。故D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。(2017河北河北)用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是()A水結(jié)成冰，是因?yàn)樗肿油Ｖ沽诉\(yùn)動水結(jié)成冰，是因?yàn)樗肿油Ｖ沽诉\(yùn)動B變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大C加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動D1 L大豆與大豆與1 L水混合后總體積小于水混合后總體積小于2 L，是由

26、于分子間有間隙，是由于分子間有間隙考題考題2命題方向命題方向3 3 用微粒的觀點(diǎn)解釋常見現(xiàn)象用微粒的觀點(diǎn)解釋常見現(xiàn)象C用微粒的觀點(diǎn)解釋常見現(xiàn)象是河北中考偏愛的內(nèi)容之一，主要用微粒的觀點(diǎn)解釋常見現(xiàn)象是河北中考偏愛的內(nèi)容之一，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)在河北中考卷面中，考查用微觀粒子的性以選擇題的形式呈現(xiàn)在河北中考卷面中，考查用微觀粒子的性質(zhì)解釋生活或?qū)嶒?yàn)中常見的現(xiàn)象，常以文字?jǐn)⑹龌蚪Y(jié)合圖片的質(zhì)解釋生活或?qū)嶒?yàn)中常見的現(xiàn)象，常以文字?jǐn)⑹龌蚪Y(jié)合圖片的形式出現(xiàn)。分子知識屬于物理、化學(xué)中均涉及的交叉知識點(diǎn)，形式出現(xiàn)。分子知識屬于物理、化學(xué)中均涉及的交叉知識點(diǎn)，河北中考多以理化綜合題的形式進(jìn)行考查。河北中考多以

27、理化綜合題的形式進(jìn)行考查?！緦た挤ā俊緦た挤ā俊军c(diǎn)學(xué)法】【點(diǎn)學(xué)法】 在熟悉分子基本性質(zhì)的同時(shí)，能夠理論聯(lián)系實(shí)際，解釋生活中在熟悉分子基本性質(zhì)的同時(shí)，能夠理論聯(lián)系實(shí)際，解釋生活中的一些現(xiàn)象。的一些現(xiàn)象?！咎浇夥ā俊咎浇夥ā拷獯鸫祟愵}目的關(guān)鍵是根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分解答此類題目的關(guān)鍵是根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子總是在不斷地運(yùn)動；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同子之間有間隔；分子總是在不斷地運(yùn)動；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。結(jié)合事實(shí)分析判斷即可。水結(jié)成冰，是因?yàn)榻禍睾笪镔|(zhì)的分子性質(zhì)不同。結(jié)合事實(shí)分析判斷即可。水結(jié)成冰，是因?yàn)榻?/p>

28、溫后水分子間的間隔變小，分子總是在不斷地運(yùn)動，故水分子間的間隔變小，分子總是在不斷地運(yùn)動，故A選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；變癟選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于溫度升高，分子間的間隔變大，體的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于溫度升高，分子間的間隔變大，體積不變，故積不變，故B選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動，故無規(guī)則運(yùn)動，故C選項(xiàng)解釋正確；大豆和水是宏觀的物質(zhì)，選項(xiàng)解釋正確；大豆和水是宏觀的物質(zhì)，1 L大豆與大豆與1 L水混合總體積小于水混合總體積小于2 L，不能說明分子間有間隙，故，不能說明分子間有間隙，故

29、D選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。(2017南充南充)下列對一些客觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是下列對一些客觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是()變式變式3-1C選項(xiàng)選項(xiàng)客觀事實(shí)客觀事實(shí)微觀解釋微觀解釋A金剛石和石墨的物理性質(zhì)金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在著明顯差異存在著明顯差異它們的碳原子排列它們的碳原子排列方式不同方式不同B6 000 L氧氣在加壓情況下能氧氣在加壓情況下能裝入容積為裝入容積為40 L的鋼瓶中的鋼瓶中加壓時(shí)分子間的間加壓時(shí)分子間的間隔變小隔變小C攪拌能加快蔗糖在水中的攪拌能加快蔗糖在水中的溶解溶解攪拌能使蔗糖分子攪拌能使蔗糖分子在水中溶解更多在水中溶解更多D鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、稀硫酸的

30、化學(xué)性質(zhì)相似相似鹽酸、稀硫酸中都鹽酸、稀硫酸中都含有含有H【解析】【解析】攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因?yàn)閿嚢杓涌炝苏崽欠肿釉跀嚢枘芗涌煺崽窃谒械娜芙?，是因?yàn)閿嚢杓涌炝苏崽欠肿釉谒械臄U(kuò)散速度。水中的擴(kuò)散速度。 (2017海南海南)下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是()A干冰升華干冰升華分子間的間隔變大分子間的間隔變大B水燒開后把壺蓋頂開水燒開后把壺蓋頂開分子數(shù)目變多分子數(shù)目變多C水在通電的條件下發(fā)生分解反應(yīng)水在通電的條件下發(fā)生分解反應(yīng)分子種類變化分子種類變化D濕衣服晾在太陽底下干得快濕衣服晾在太陽底下干得快分子運(yùn)動速度變快分子運(yùn)動速度變快變式變式3-2B【解析】【解

31、析】水燒開后把壺蓋頂開只是分子間的間隔變大，分子數(shù)目不變。水燒開后把壺蓋頂開只是分子間的間隔變大，分子數(shù)目不變。(2017棗莊棗莊)下列關(guān)于下列關(guān)于“酒精溫度計(jì)遇熱讀數(shù)上升酒精溫度計(jì)遇熱讀數(shù)上升”的的微觀解釋正確的是微觀解釋正確的是()A分子質(zhì)量增大分子質(zhì)量增大B分子體積擴(kuò)大分子體積擴(kuò)大C分子間隔變大分子間隔變大D分子個(gè)數(shù)增多分子個(gè)數(shù)增多備選題庫備選題庫3-1C【解析】【解析】 酒精溫度計(jì)遇熱讀數(shù)上升，是因?yàn)榫凭肿娱g的間隔隨溫度的升酒精溫度計(jì)遇熱讀數(shù)上升，是因?yàn)榫凭肿娱g的間隔隨溫度的升高而變大的緣故。高而變大的緣故。(2017營口營口)對下列宏觀事實(shí)的微觀解釋，不合理的是對下列宏觀事實(shí)的微觀解釋，不合理的是()A車胎在陽光下爆裂車胎在陽光下爆裂分子體積變大分子體積變大B氧化汞受熱后分解氧化汞受熱后分解分子在化學(xué)變化中可分分子在化學(xué)變化中可分C聞到不遠(yuǎn)處的花香聞到不遠(yuǎn)處的花香分子在不斷地運(yùn)動分子在不斷地運(yùn)動D鋼軌夏天縫隙變小鋼軌夏天縫隙變小原子之間間隔變大原子之間間隔變大A備選題庫備選題庫2-2【解析】【解析】 車胎在陽光下爆裂，是因?yàn)闇囟壬?，分子間的間隔增大，不是車胎在陽光下爆裂，是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔增大，不是體積增大。體積增大。