《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.4 化學(xué)式與化合價(jià)課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.4 化學(xué)式與化合價(jià)課件 （新版）新人教版.ppt（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元 自然界的水 1 了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義及掌握求相對(duì)分子質(zhì)量的方法 2 了解化合物中各元素質(zhì)量比的計(jì)算方法 3 了解物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法 4 會(huì)做一些逆運(yùn)算計(jì)算題或比較綜合的計(jì)算題 5 注意規(guī)范有關(guān)計(jì)算的書寫格式 課題4化學(xué)式與化合價(jià) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 一 化學(xué)式 如 水的化學(xué)式為H2O 氧氣的化學(xué)式為O2 二氧化碳的化學(xué)式為CO2 1 定義 用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成 化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 1 任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎 2 同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎 一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示 3 化學(xué)式可以任意的書寫嗎 思考 表示水這種物質(zhì) 表示水由氫元素和氧元素組成 表示一個(gè)水分子 表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 2 化學(xué)式的意義 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式前有數(shù)字表示幾個(gè)某分子 宏觀意義 表示一種物質(zhì) 表示一種物質(zhì)的元素組成 微觀意義 表示物質(zhì)的一個(gè)分子 表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況 例如 CO2 表示物質(zhì)二氧化碳 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 表示一個(gè)二氧化碳分子 表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成 3CO2 表示三個(gè)二氧化碳分子 H H2 2H2 符號(hào)H 2H H2 2H2各具有什么意義 2H 表示氫元素或一個(gè)氫原子 表示2個(gè)氫原子 表示氫氣這種物質(zhì) 氫氣是由氫元素組成 一個(gè)氫分子 每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成 表示兩個(gè)氫分子 討論 1 元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素 不再有宏觀的意義 只表示原子的個(gè)數(shù) 2 化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì) 不具有宏觀的意義 只表示分子的個(gè)數(shù) 2H2O 表示 個(gè)水分子 表示每個(gè)水分子中有 個(gè)氫原子 小結(jié) 單質(zhì) 由原子構(gòu)成 由分子構(gòu)成 金屬單質(zhì) Cu Fe Hg Mg 非金屬固態(tài)單質(zhì) C Si 稀有氣體單質(zhì) He Ne Ar 用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示 直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式 3 化學(xué)式的寫法與讀法 H2 O2 N2 F2 Cl2 化合物 氧化物的化學(xué)式 金屬元素和非金屬組成的化合物 如 CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2 如 NaClKClHgOMgO 氧元素在后 另一種元素在前 金屬元素在前 非金屬元素在后 一般從右到左讀作某化某 有時(shí)還要讀出原子的個(gè)數(shù) 原子團(tuán) NH4 OH NO3 HCO3 CO32 SO42 PO43 銨根 氫氧根 硝酸根 碳酸氫根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 酸根 一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比 1 1 2 1 1 1 2 3 二 化合價(jià) 實(shí)驗(yàn)測知 化合物有固定的組成 即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比 1 定義 化學(xué)上用 化合價(jià) 來表示原子之間相互化合的數(shù)目 2 化合價(jià)的表示方法 2 例如 用化學(xué)用語表示 2價(jià)的氧元素 O 標(biāo)在元素符號(hào)的正上方左符號(hào)右數(shù)目 1要寫 標(biāo)在元素符號(hào)的右上角左數(shù)目右符號(hào) 1不寫 Al O Mg Al3 O2 Mg2 3 2 2 同種元素的化合價(jià)與離子的電荷 通常數(shù)值相等 正負(fù)相同 位置不同 寫法相反 3 化合價(jià)與離子的比較 一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵 二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見條件不同價(jià)不同單質(zhì)為零永不變 4 一些常見元素化合價(jià)口訣 一些常見原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根 為了便于確定化合物中元素的化合價(jià) 需要注意以下幾點(diǎn) 1 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) 2 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià) 在同種物質(zhì)中也可顯不同的化合價(jià) 3 在單質(zhì)里 元素的化合價(jià)為0 4 在原子團(tuán)中 元素化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià) 十字交叉法 a 寫符號(hào) POb 標(biāo)化合價(jià) POc 化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角 POd 約簡e 檢查 5 2 5 2 5 化合價(jià)的應(yīng)用 已知化合價(jià) 寫化學(xué)式 2 5 原子團(tuán)作為一個(gè)整體 當(dāng)個(gè)數(shù)不為1時(shí)要用括號(hào)括起來 注意 步驟口訣 一排順序二標(biāo)價(jià)價(jià)數(shù)交叉寫右下約簡價(jià)數(shù)作角碼總價(jià)為零去檢查 已知 Al為 3價(jià) O為 2價(jià) 寫出它們的化學(xué)式 已知 C為 4價(jià) O為 2價(jià) 寫出它們的化學(xué)式 已知 Ca為 2價(jià) OH為 1價(jià) 寫出它們的化學(xué)式 已知 Mg為 2價(jià) SO4為 2價(jià) 寫出它們的化學(xué)式 練一練 三 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 1 相對(duì)分子質(zhì)量概念 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 就是相對(duì)分子質(zhì)量 符號(hào)為Mr 理解相對(duì)分子質(zhì)量 2 是分子的相對(duì)質(zhì)量 3 它的單位也是1 1 是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 2 計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 Mr 解答步驟 O2的相對(duì)分子質(zhì)量 16 2 32 NH4 2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量 96 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 1 2 16 18 計(jì)算O2 H2O NH4 2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量 14 1 4 2 12 16 3 例 m N m H m O 14 2 1 4 16 3 在NH4NO3中 28 4 48 7 1 12 3 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比 相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 之比 解答步驟 例如 二氧化碳 CO2 中碳元素質(zhì)量 氧元素質(zhì)量 12 16 2 3 8 例 計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 用百分?jǐn)?shù)來表示 2 意義 每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量 注意 計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 在NH4NO3中 N的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氮的相對(duì)原子質(zhì)量 氮原子個(gè)數(shù) 硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量 100 35 答 硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35 意義 每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克 例 解答步驟