《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9.2.2 溶解度課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9.2.2 溶解度課件 新人教版.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

三 溶解度1 固體的溶解度 1 概念 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 2 影響因素 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因 溫度 a 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 如KNO3 b 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大 如NaCl c 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減少 如Ca OH 2 2 溶解度曲線的意義 1 點(diǎn) 曲線上的點(diǎn) 該點(diǎn)所示溫度下的溶解度 兩曲線交點(diǎn) 兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶解度相等 2 線 物質(zhì)在不同溫度下 固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì) 3 面 曲線下面的各點(diǎn) 表示溶液為不飽和溶液 曲線上面的各點(diǎn) 表示溶液為飽和溶液有未溶晶體 3 氣體的溶解度 1 概念 在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí) 溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積 2 影響因素 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因 隨溫度升高而減少 隨壓強(qiáng)增大而增大 經(jīng)典例題 例 下圖是A B C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖 根據(jù)圖中信息判斷 下列說(shuō)法不正確的是 A t1 時(shí) 三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)镃 B AB 當(dāng)A中混有少量B時(shí) 可用降溫結(jié)晶的方法提純AC 將A B C的飽和溶液從t3 降溫到t2 溶液中均有固體析出D 若要將N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液 可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法 C 思路點(diǎn)撥 由圖知 t1 時(shí) 三種物質(zhì)的溶解度最大的為C 最小的為A 即該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)镃 B A A正確 A的溶解度受溫度影響較大且隨溫度升高其溶解度增大 B的溶解度受溫度影響較小 故當(dāng)A中混有少量B時(shí) 可用降溫結(jié)晶的方法提純A B正確 C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 將A B C的飽和溶液從t3 降溫到t2 時(shí) A物質(zhì)將有大量晶體析出 B物質(zhì)有少量晶體析出 而C物質(zhì)不會(huì)析出晶體 C錯(cuò)誤 N點(diǎn)的A溶液為t3 時(shí)A的不飽和溶液 若要將其變?yōu)樵摐囟认翧的飽和溶液 可采用加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法 D正確 方法歸納 明確溶解度概念 溶解度曲線的意義 物質(zhì)的分離與溶解度的關(guān)系 才能結(jié)合題意解答 舉一反三 如圖是a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A t2 時(shí)a b c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a b cB P點(diǎn)表示t1 時(shí) a c兩種物質(zhì)的溶解度相等C 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用降溫的方法D t2 時(shí) 將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?得到80ga的飽和溶液 D 1 固體物質(zhì)的溶解度是指 2 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 如 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不明顯 如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 如 3 在壓強(qiáng)為101kPa和 時(shí) 氣體溶解在 水里達(dá)到 的氣體體積就是該氣體的溶解度 影響氣體溶解度的因素有 和 氣體的溶解度隨溫度升高而 隨壓強(qiáng)的增大而 在一定溫度下 該固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 增大 硝酸鉀 減小 氫氧化鈣 一定溫度 1體積 氯化鈉 飽和 溫度 壓強(qiáng) 減小 增大 1 6分 測(cè)定20 硝酸鉀在水中的溶解度時(shí) 所用的溶液一定是20 時(shí)硝酸鉀的 A 濃溶液B 稀溶液C 飽和溶液D 不飽和溶液2 6分 影響固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是 A 溶質(zhì)的性質(zhì)B 水量的多少C 溫度D 大氣壓 C C 3 6分 如圖是甲和乙的溶解度曲線 下列說(shuō)法中正確的 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 乙的溶解度不受溫度的影響C t1 時(shí) 甲的飽和溶液升溫到t2 時(shí) 不考慮水分的蒸發(fā) 會(huì)有晶體析出 D t2 時(shí) 甲與乙的溶解度相等 D 4 10分 如圖是A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖 請(qǐng)回答 1 在40 時(shí)A B的溶解度大小關(guān)系是 2 a點(diǎn)是A B兩條曲線的交點(diǎn) 其含義是 3 20 時(shí)將20gA固體放入50g水中 充分溶解后 所得溶液的質(zhì)量是 g 4 若A中含有少量的B雜質(zhì) 提純A的方法是 結(jié)晶 A B 20 時(shí)A與B的溶解度相等 65 降溫或冷卻熱飽和溶液 5 6分 在下列四種條件下 二氧化碳溶解度最大的是 A 高溫高壓B 高溫低壓C 低溫低壓D 低溫高壓6 6分 啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w 打開(kāi)瓶蓋時(shí) 你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái) 喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝 這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān) 下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是 A 壓強(qiáng)減小 氣體溶解度增大B 壓強(qiáng)減小 氣體溶解度減小C 溫度升高 氣體溶解度增大D 溫度降低 氣體溶解度減小 D B 7 5分 將60 的硝酸鉀溶液降溫至20 有晶體析出 有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 60 時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液B 20攝氏度時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C 硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D 硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到 A 8 5分 在20 時(shí) 將3gA物質(zhì)溶解于50g水中恰好制成飽和溶液 由此可知 該物質(zhì)是 A 易溶物質(zhì)B 可溶物質(zhì)C 微溶物質(zhì)D 難溶物質(zhì) C 9 5分 如圖所示 甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線 乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 由甲圖可知 氯化鈉在40 時(shí)的溶解度為36 6gB 由乙可知 硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大C 比較甲乙可知 可采用蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體D 比較甲乙可知 相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì) C 10 5分 圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線 圖乙燒杯中盛有t 時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液 溶液的質(zhì)量為100克 下列敘述錯(cuò)誤的是 A A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B 升高溫度 該飽和溶液變成不飽和溶液C 在t 時(shí) 恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有結(jié)晶析出D 在t 時(shí) 該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量是a克 D 11 12分 下表是KNO3 NaCl在不同溫度下的溶解度 單位 g 100g水 1 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 2 30 時(shí) KNO3的溶解度是 g 100g水 3 KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí) 可通過(guò) 的方法提純 4 對(duì) 3 析出的晶體剩余溶液描述正確的是 填編號(hào) 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液 上述方法可以將兩者完全分開(kāi) 析出的晶體中只含有KNO3 NaCl 45 8 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 12 14分 A B C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示 據(jù)圖回答問(wèn)題 1 溫度為 時(shí) A與C物質(zhì)的溶解度相等 2 將t1 時(shí)A B C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 有晶體析出的是 填字母代號(hào) t1 C 3 t2 時(shí) 把A B物質(zhì)各50g分別加到100g水中 不能形成飽和溶液的是 填字母代號(hào) 若要使之達(dá)到飽和狀態(tài) 還需要向溶液中加入 g該溶質(zhì) A 30 13 14分 甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示 1 t1 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 填 增大 或 減小 30g 增大 2 將45g的甲物質(zhì)分成三等份 分別加入各盛有100mL水的三只燒杯中 形成t1 時(shí)甲的不飽和溶液 如上圖二所示 再分別通過(guò)蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種 將它們都變成甲的飽和溶液 此時(shí)燒杯 中溶液質(zhì)量最大 燒杯 中溶液質(zhì)量最小 則方法一是 3 若向燒杯 飽和溶液中加入少量的乙物質(zhì) 溶液質(zhì)量 填 不變 增大 或 無(wú)法確定 降低溫度 增大 謝謝觀看