6、的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（ ?。?
14．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ?。?
A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
15．反應(yīng)：L（固）
7、＋aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（ ）
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
Ｃ.a＞b D.a＜b
16．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ）
17.已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個(gè)容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自
8、由滑動(dòng)，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。
(1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。
(3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋(2)的現(xiàn)象：________________。
18．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)t1～t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開(kāi)________________
9、______________。
(3)t2～t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開(kāi)_________________________。
考點(diǎn)2化學(xué)平衡綜合知識(shí)圖象
解平衡圖象要注意識(shí)圖方法，總的來(lái)說(shuō)有以下12345點(diǎn)：
一看面（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)）；
二看線（即看線的走向、變化的趨勢(shì)）；
三看點(diǎn)（看線是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn)）（重點(diǎn)理解）；
四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）；
五看數(shù) （定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大小）。
【例1】（08全國(guó)Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)
10、。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)化為單個(gè)條件變化
專練1．下圖中符合2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q達(dá)到平衡狀態(tài)的有（1P=1.01×105Pa）．
各圖中都有壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)條件變化，分析時(shí)可通過(guò)橫坐標(biāo)上的某一點(diǎn)，作一平行于縱坐標(biāo)的直線，交叉點(diǎn)即為同溫度（或同壓強(qiáng)）不同壓強(qiáng)（或溫度）下的變化．多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)成了單個(gè)條件變化的問(wèn)題．如圖B中A1，A2，A3三點(diǎn)就是500℃時(shí)1P，10P，100P壓強(qiáng)下對(duì)應(yīng)的A％，符合壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動(dòng)的變化趨勢(shì)．
勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，
11、學(xué)習(xí)時(shí)要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié)出操作性較強(qiáng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)．
專練2：可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。
提升訓(xùn)練1．現(xiàn)有下列四個(gè)圖像
溫度
O
生成物濃度
1.01×105Pa
1.01×106Pa
時(shí)間
773K
乙
O
生成物濃度
573K
O
573K
773K
壓強(qiáng)
平均相對(duì)分子質(zhì)量
O
v(逆)
v(正)
(溫度固定)壓
12、強(qiáng)
反應(yīng)速率
下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
鞏固專題
1．下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）
A．正
13、反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
D．A、B、C、D均為氣體
2．（ 四川理綜·8）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) ＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是
T1
碘化氫的量
時(shí) 間
T2
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
3．( 高考全國(guó)理綜卷I·13)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正
14、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
4．( 高考江蘇卷·13)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是BD
甲
乙
P
活塞
K
1
2
3
4
15、
圖1 圖2 圖3
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
5．（四川卷）一定溫
16、度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)
n
t2
·
·
·
·
·
a
b
c
d
e
NH3
H2
0
t1
t
6．（ 廣東19）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g
17、)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
參考答案：6．A 7．（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋3C．8．C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B
17．(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無(wú)色，氣體體積略小于20mL。
(3)氯水中有平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，因HClO見(jiàn)光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)＝v(Cl2)＝20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。
18、(1)ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+ (2)開(kāi)始時(shí)，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
7
高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》試題
