《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題1 原子的構(gòu)成課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題1 原子的構(gòu)成課件 新人教版.ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2 在分解過(guò)氧化氫制取氧氣中 破裂為氫和氧 可見 分子在化學(xué)反應(yīng)中可以 而在化學(xué)變化中不可再分 所以說(shuō)是化學(xué)變化中的最小的粒子 過(guò)氧化氫分子 原子 原子 再分 原子 原子 復(fù)習(xí)練習(xí) 1 物質(zhì)是由 等微小粒子構(gòu)成 分子 原子 課題1原子的構(gòu)成 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的體積很小 到底有多小呢 乒乓球 原子是不是簡(jiǎn)單的 不可分割的實(shí)心球體呢 它的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的呢 一 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)歷史 1 公元前5世紀(jì) 希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的 即原子 2 19世紀(jì)初 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō) 他認(rèn)為原子是微小不可分割的實(shí)心球體 2 1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 提出了原子的 棗糕 模型 3 盧瑟福原子模型 空心球 4 波爾原子模型 5 電子云模型 幾率說(shuō) 原子里有很大的空間 電子就在這個(gè)空間里繞原子核高速運(yùn)轉(zhuǎn) 而原子核又小得多 相對(duì)于整個(gè)原子來(lái)說(shuō) 如果原子是國(guó)家體育場(chǎng) 原子核相當(dāng)于體育場(chǎng)中央的一只小螞蟻 介紹原子的構(gòu)成 請(qǐng)認(rèn)真觀察圖4 1 說(shuō)出原子的構(gòu)成 原子 原子核 質(zhì)子 中子 電子 不帶電 一 原子的構(gòu)成 原子 原子核 帶正電 電子 帶負(fù)電 核外 質(zhì)子 帶正電 中子 不帶電 不顯電性 二 原子的結(jié)構(gòu) 閱讀表4 1 你能得出什么結(jié)論呢 1 質(zhì)子帶 中子 電子帶 3 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子大很多 原子的質(zhì)量主要集中在 上 2 中子不帶電 所以原子核的電性由 決定 因此原子核帶 質(zhì)子 正電 負(fù)電 不帶電 正電 原子核 觀察表格并思考 有一種氫原子的中子數(shù)為0 因此 不是所有的原子都有中子 但不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子和電子數(shù)目相等 電性相反 互相抵消 所以原子不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 1 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子構(gòu)成的規(guī)律 2 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3 原子中不一定都含有中子 除一種氫原子外的其他的原子都含有中子 4 整個(gè)原子是不顯電性的 5 一個(gè)原子中有一個(gè)原子核 但一個(gè)原子核中可有多個(gè)質(zhì)子 注意 不同種類的原子 其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)都不同 1 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 化學(xué)變化中的最小粒子是 原子中帶正電荷的粒子是 不顯電性的粒子是 質(zhì)量最小的粒子是 決定原子質(zhì)量大小的粒子是 2 據(jù)報(bào)道 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素 它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè) 中子161個(gè) 則該元素核外電子數(shù)是 分子 原子 質(zhì)子和原子核 中子 電子 原子核 111 練一練 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的質(zhì)量 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 0 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 01 99 3千克即1 993 10 26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000000167千克即1 67 10 27千克 原子的質(zhì)量很小 書寫 使用都很不方便 怎么辦 二 相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子 質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 稱作這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào) Ar 碳原子質(zhì)量 1 12 Ar 表達(dá)式 定義 這種碳原子叫做碳12 是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子 它的質(zhì)量的1 12等于1 66 10 27Kg 二 相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào)為Ar 氫的相對(duì)原子質(zhì)量 1 氫原子質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn) 已知 氫原子的質(zhì)量 1 67 10 27Kg 1 66 10 27Kg 氧的相對(duì)原子質(zhì)量 16 氧原子質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn) 已知 氧原子的質(zhì)量 2 657 10 26Kg 1 66 10 27Kg 注意 1 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量 是一個(gè)比值 2 單位 為1 一般不寫 相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用 找規(guī)律 相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)的關(guān)系 規(guī)律 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 為什么 從元素周期表中查出氫 碳 氧 鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量 填寫在下表的空白處 1 1 12 16 23 6 8 11 6 8 12 0 0 幾種原子的構(gòu)成 1 1 1 6 6 12 8 8 16 11 11 23 17 17 35 5 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 學(xué)生練習(xí) 1 填表 1 0 1 1 12 12 12 26 26 30 2 據(jù)報(bào)道 上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤 這種碘原子的核電荷數(shù)是53 相對(duì)原子質(zhì)量是125 下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 質(zhì)子數(shù)是53B 核外電子數(shù)是53C 中子數(shù)是53D 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125 C 從課本75頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量表中查找下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量 35 5 16 23 56 64 65 14 32 小結(jié) 一 原子的構(gòu)成 原子 帶正電 不顯電性 帶負(fù)電 帶正電 不帶電 二 相對(duì)原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 1 12 碳原子質(zhì)量 Ar 近似值 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 2 下列粒子中帶正電的是 帶負(fù)電的是 不帶電的是 不顯電性的是 1 質(zhì)子 2 原子 3 中子 4 電子 5 分子 6 原子核 1 6 4 3 2 5 3 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 A56克B56C9 288 10 26KgD1 56 B 4鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27 核電荷數(shù)為13 則鋁原子由 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核 核外有 個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成 整個(gè)原子不顯電性的原因是 13 14 13 質(zhì)子和電子所帶電量相等 電性相反