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1、《金屬和金屬材料》復習課教案 一、教學目標 1.知識與技能 （1）知道常見金屬及在自然界的存在形式，認識從礦石中提取金屬的方法。 （2）了解金屬一些共同物理性質、常見金屬的特性以及在實際中的應用認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用。 （3）了解常見合金的主要成分、性能和用途。 （4）進一步認識常見金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷，會設計實驗證明金屬的活動性順序。 （5）認識金屬生銹的條件，了解防護措施，從而認識保護金屬資源的意義。 2、過程與方法 （1）通過展示圖片、舉例，了解、認識金屬材料的存在、性能、用途

2、。 （2）通過創(chuàng)設情境、討論、歸納認識金屬的化學性質和金屬活動順序。 （3）通過問答的方式了解金屬的生銹及防護措施。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）通過了解金屬材料的用途，體會化學物質對人類社會發(fā)展的促進作用。 （2）通過對金屬的化學性質及金屬生銹的學習，培養(yǎng)嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。 （3）在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。 二、教學重點：金屬的化學性質 三、教學難點：有關金屬活動性順序的解題思路 四、教學方法: 討論、歸納、練習設計相結合 五、儀器用品：多媒體及課件 六、教學過程 （教師活動）創(chuàng)設情景引課：出示中國金屬資源分布地圖， （設計

3、意圖：學生通過看圖，深刻體會到我國有豐富的金屬資源，從而增強民族自豪感） 師：展示本單元知識網絡。 （一）金屬材料 師：你能說出自然界中金屬是以哪些形式存在？ 生：思考、回答：金銀以單質形式存在，而鐵以化合物形式存在。 （設計意圖：了解金屬的存在形式，進一步認識金屬的提取方法） 合金的定義和性能 1. 下列關于金屬材料的說法中，不正確的是( C ) A．焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低 B．多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 C．合金屬于合成材料 D．鐵鍋應用了鐵的導熱性 （二）金屬的性質 金屬的物理性質和化學性質 師：金屬的化學性質離不開金屬活動順

4、序表。 生：對金屬活動順序表的理解和應用 1、金屬＋氧氣→金屬氧化物 (1)常溫下易與氧氣反應： 以 為代表。 (2)加熱時能與氧氣反應：以 為代表。 (3)高溫下也不能與氧氣反應：以 為代表。 【現(xiàn)象】鋁在空氣中表面生成 , 阻止了鋁進一步氧化，所以鋁制品具有很好的 性。 銅在空氣里加熱表面由______色變?yōu)開_____色。 “真金不怕火煉”是指_______________ 金屬活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 2、 金屬＋酸→

5、鹽＋H2↑ 條件：金屬位于H之前，酸為硫酸、鹽酸。 Fe＋HCl==___________ Zn＋HCl==___________ Mg＋HCl==____________ Al＋HCl==____________ [注意] 鐵與酸發(fā)生置換反應時，一般只能生成________離子，溶液的顏色變?yōu)開_______。 【結論】金屬活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe 2.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應得到的是（ D ） A. CuCl2　　　 B. FeCl3 C. AgCl　　　 D. MgCl2 3.金屬與酸反應的圖像題

6、(1).斜率大，活動性強。等酸足金：等氫必等酸。 足量的 A、B、C 三種金屬分別與質量相同、質量分數也相同的稀鹽酸充分反應后產生氫氣的情況如圖 所示，下列說法正確的是( B ) A．三種金屬中活潑性最強的是 C B．反應結束后產生的氫氣相等 C.反應結束時，消耗酸最多的是C D．三種金屬相對原子質量大小一定是 A>B>C （2） .等金足酸：產生氫氣的質量 與相對原子質量成反比(等價) 氫多酸必多 將等質量的A、B、C三種金屬，同時分別放入相同的足量的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖(已知A、B、C在生成物中均為+2價)下列說法正確的

7、是( ) A、金屬活動性A>B>C B、消耗的鹽酸質量一樣 C、相對原子質量C>A>B D、放出H2的的質量A>B>C A B C H2 的質量 時間 總結：氫氣速率：斜率大，活動性強 氫氣質量：1.等酸足金：等氫必等酸 2.等金足酸: 氫多酸必多，與相對原子質量成反比(等價) 不等價：Al >Mg> Fe >Zn （3） .質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是（ B ） A.Mg B.Al C.Cu

8、 D.Zn 等金足酸: Al >Mg> Fe >Zn 4. 金屬＋鹽→新金屬＋新鹽。 Fe＋CuSO4===________________ 鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。 Cu＋2AgNO3===________________ 銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色。 【結論】 金屬活動性： Fe>Cu>Ag 5.金屬活動性強弱的探究 ①在自然界中以 形式存在的，要比以 形式存在的金屬活潑。 ②能與酸反應的金屬比不能與酸反應的金屬 ,且反應速率快的

9、比反應慢的 。 ③金屬與鹽溶液反應，A能把B從溶液中的金屬置換出來，則活動性 。 。 1.兩種金屬A.B：①將A放入B的鹽溶液②放入酸中看氣泡產生快慢 （4）.下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是（ D ） A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質形式 B．甲能與鹽酸反應生成H2而乙不能 C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D．化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價 2.三種金屬：①排序②兩頭金屬中間鹽;中間金屬兩

10、頭鹽 （5）.用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是( B ) A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、 Ag 、 CuSO4 C． Fe 、Cu、 AgNO3 D．Fe、Cu、KOH （三）.金屬的冶煉 (1) 實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是______________。 觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_________________。 (2) 實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是______________________；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是_________________

11、________。 (3) 實驗要在裝置末端a處燃著一只酒精燈，其作用是_______________________________________。 （四）.金屬的銹蝕和防護 生銹 不生銹 不生銹 1、 鐵生銹的條件：有水和空氣同時存在。 2、防止鐵生銹的方法：(1) 加上油漆、塑膠層或油脂 (2) 使用合金,如不銹鋼 (3) 鍍上其他金屬,如鍍錫或鉻等 （6）.鐵是生產、生活中應用廣泛的金屬材料。 （1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放，因為_鐵會與酸反應而使鐵質器具被腐蝕。 （

12、2）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是_____D___（填選項）。 A．Pb（鉛） B．Cu C．Pt（鉑） D．Zn （3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。 ①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕。 ②為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好（填“好”或“不好”），因為Fe+CuSO4=

13、Cu+FeSO4（用化學方程式表示）。 （7）.我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (1)鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料。（填“合成材料”或“金屬材料”）。 (2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 A 。 （填序號）。 A．金屬的導電性 B．金屬的耐腐蝕性 C．金屬的硬度 D．金屬價格與硬幣面值的吻合度。 （8）(中考說明).我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni

14、能夠發(fā)生如下反應： Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 這兩個反應的基本類型都是 置換反應 。 四種金屬活動性由強到弱的順序為Al、Fe、 Ni、Cu(用元素符號表示）。 大展身手 你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？ 　 （9）、下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質質量的變化，其中正確的是（ C ） A B C

15、 D A.將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應 B.向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉 C.向一定質量表面生銹的 鐵片中滴加鹽酸至過量 D.向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 牛刀小試 “探險隊員”——鐵，走進了有許多“吃人怪獸”（即能與鐵發(fā)生化學反應的物質）的小山，你能幫助它安全走出來嗎？ 教學反思 追求高效課堂教學是每個教師專業(yè)化成長的主旋律，我在設計這節(jié)課時，注重了以下幾點： 1、精心設計三維教學目標，選擇恰當教學模式與教學策略、學習方法，解決教學重難點。 根據復習內容與學生的學習特點，精心設計三維教學目標，選

16、擇復習課恰當的教學模式（總（知識導學圖呈現(xiàn)）----分（各個知識點復習與訓練）-----總（知識梳理）），教學策略運用實驗法、討論法、辯證法、對比法、歸納法、講練結合法等綜合運用，針對每個知識點教師給予學法指導，很好地解決復習課中的重點與難點，順利地落實教學目標，收到預期的教學效果。 2、創(chuàng)設情境導入新課，激發(fā)學生強烈的求知欲望。 為了更好地調動學生學習的熱情，課前我找來中國礦產資源資源分布圖，學生切實感受我國有豐富的金屬資源，自豪感油然而生。鐵生銹與雙吸劑相聯(lián)系，高爐對比實驗聯(lián)系，慧眼識金的案例等，通過情景創(chuàng)設，激發(fā)學生強烈的求知欲望。 3、注重基礎知識，聯(lián)系生活實際。 中

17、考中注重基礎知識，聯(lián)系生活始終是教學中的熱點，所以在平時的教學中更應注重基礎知識和生活常識的聯(lián)系，將化學知識回歸到實際生產、日常生活中去，使學生能真正理解其原理，從而做到舉一反三。因此該節(jié)復習課，我注重呈現(xiàn)每一個知識點的考試題型與生活緊密聯(lián)系的試題，讓學生在分析問題與解決問題中提高解題能力，讓學生真正掌握其中的原理并能運用自如。 4、重視實驗題型的訓練，促進學生理解與鞏固化學概念。 基于化學是一門實驗為主的基礎自然科學，化學實驗是化學學習活動的重要組成部分。因此，在復習課中重點引導學生進行實驗題型的訓練，可以激發(fā)學生對實驗產生興趣，從而獲得化學實驗技能、啟發(fā)思維、形成化學概念。該節(jié)課中我

18、有意加強該方面的訓練，可以更好地地引導學生理解與鞏固化學基本概念。 5、轉變復習的觀念，杜絕單一的試卷講解。 教師要轉變復習的觀念，杜絕單一的試卷講解。復習是一個系統(tǒng)工程，教師要把單元復習與模塊復習有機結合起來，發(fā)揮系統(tǒng)整體的優(yōu)勢。復習要做到專題化、系統(tǒng)化。復習課要讓學生進行基礎知識訓練，啟發(fā)學生總結解題方法，讓學生會會舉一反三，觸類旁通，能聯(lián)系實際，能解決新問題。復習時，留給學生足夠的自主探究、自主建構知識體系的時間和空間，使學生實實在在地成為學習的主人。 6、精選例題與習題并科學講評，優(yōu)化復習效果。 選編優(yōu)質的例題與習題，可以讓學生有效地進行復習與鞏固練習，從而更好地培養(yǎng)學生

19、解題能力與創(chuàng)新思維能力。該節(jié)課上，我精選例題與習題，留給學生充足的時間去思考。在講評習題時，注重一題多解，一題多變，一題多展，讓學生真正能弄明白這一道題；教會學生把著重點放在如何審題、尋找突破口上，潛移默化地發(fā)展學生的解題能力；注重解題方法的指導不就題論題，讓學生充分發(fā)表自己的見解，不正確的思路恰好是學生的問題癥結所在，教師才能對癥下藥，從而優(yōu)化復習效果。 通過以上措施，能充分調動學生，創(chuàng)設高效課堂，讓學生對所學知識學以致用，觸類旁通等，有利于學生形成知識體系，讓學生的知識體系更系統(tǒng)更廣?；瘜W性質 物理性質 性質 金 屬 銹蝕與 防護 冶煉 用途