《高三化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫及其重要化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫及其重要化合物（51頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新考試說明要求 命題熱點(diǎn)預(yù)測 1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響 1.SO2的還原性與漂白性及 SO2對環(huán)境的污染及防治措施 2.以濃硫酸的氧化性為主的反應(yīng)產(chǎn)物的探究性實(shí)驗(yàn) 基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識梳理 思考感悟思考感悟 如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識梳理2.三氧化硫 (1)物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 16.8 ,沸點(diǎn) 44.8 ,常溫下為態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下為態(tài)。 (2)化學(xué)性質(zhì) 三氧化硫具

2、有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下: SO3 基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識梳理思考感悟思考感悟 配制濃硫酸與濃硝酸的混酸如何操作？基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法特別提醒特別提醒 (1)能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的氣體只有SO2，所以這是鑒定SO2最好方法。但是正因?yàn)樵摲磻?yīng)的可逆性，所以除去SO2一般不用品紅，而是使用酸性高錳酸鉀或者NaOH溶液等； (2)漂白是指將有機(jī)色素(如品紅，酸堿指示劑等)褪色，所以使溴水以及酸性高錳酸鉀等溶液褪色體現(xiàn)的并不是漂白性； (3

3、)SO2是化合漂白，所以遇到酸堿指示劑的時(shí)候，只能體現(xiàn)酸性使指示劑顯酸性色，而不能漂白?；A(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法 (2010課標(biāo)全國卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收?；A(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法解析：解析：(

4、1)A為生成為生成SO2的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃濃) Na2SO4+SO2+H2O。(2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時(shí)高錳酸鉀溶液被二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時(shí)高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，反應(yīng)的還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，反應(yīng)的離子方程式：離子方程式：5SO2+2MnO-+2H2O 2Mn2+5SO42-

5、+4H+。二氧化硫又具有氧化。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。(3)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)生分解，溶液又會(huì)變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)生分解，溶液又會(huì)變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。燃酒精燈加熱，溶液恢

6、復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會(huì)污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會(huì)污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。硫氣體。答案：答案：(1)(1)蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (濃濃) Na) Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性還原性 氧化性氧化性 5SO5SO2 2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O 2MnO 2Mn2+2+5SO+

7、5SO2-2-+4H+4H+ +(3)(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(4)NaOH1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)(2014江蘇卷江蘇卷)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。( )(2)(2013安徽卷安徽卷)實(shí)驗(yàn)室里用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體。( )(3)(2013廣東卷廣東卷)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮。( ) (4)(2013大綱卷大綱卷)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中SO2的離子方程式：2NH3H2OSO2=2N

8、H+4SO2-3H2O。( )(5)(2015天津卷天津卷)點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3。( )(6)(2014大綱卷大綱卷)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。( )(7)(2014重慶卷重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。( )解析：(1) SO2 比CO2酸性強(qiáng)，所以SO2可與 NaHCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2) H2SO4 比H2SO3酸性強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)室里可用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體；(3) SO2有漂白性，所以可用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮；(4) 由于氨水過量，所以產(chǎn)物為SO3(2)；(5) 硫燃燒只能生成SO2；(6) SO2使

9、溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(7)SO3(g)和SO2都可以與KOH溶液反應(yīng)，但是都沒有明顯的現(xiàn)象。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(2015江西十三校)根據(jù)下圖回答問題：(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：_。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加人的試劑是_，作用是_。B中加入的試劑是_，作用是_。C中加入的試劑是_，作

10、用是除盡_氣體。D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)由于本實(shí)驗(yàn)所用儀器較多，所以應(yīng)該用小火加熱燒瓶來檢驗(yàn)裝置氣密性。(2)C2H2SO4(濃) 2H2O2SO2CO2 (3)H2O、SO2、CO2三產(chǎn)物一般用無水硫酸銅、品紅溶液、澄清石灰水來檢驗(yàn)它們的存在；為了防止后二者檢驗(yàn)時(shí)混入水氣，一般先檢驗(yàn)水，故A中加入的試劑是無水硫酸銅，SO2、CO2均為酸性氧化物，性質(zhì)相似(均可使澄清石灰水變渾)，但前者的還原性較強(qiáng)，故一般是先檢驗(yàn)前者的存在并且吸收除盡后再檢驗(yàn)后者。故裝置B中盛裝品紅溶液，通過褪色來檢驗(yàn)SO2的存在，再在裝置C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液來吸收

11、SO2；裝置D中盛放澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2的存在。本題的一個(gè)關(guān)鍵是：酸性高錳酸鉀溶液必須將SO2全部吸收，所以溶液顏色不能褪盡。答案：(1)反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會(huì)兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。(2)2H2SO4(濃)C CO22SO22H2O(3)無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O品紅溶液檢驗(yàn)SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)

12、研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法(1)鈍化不等于沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜后，鈍化不等于沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜后，薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。(2)由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，即使由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，即使Cu過量也不能將硫酸過量也不能將硫酸全部反應(yīng)。全部反應(yīng)?；A(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法1.

13、正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2014大綱卷大綱卷)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。( )(2)(2015山東卷山東卷)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。( )(3)(2014全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)卷卷)利用 ，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性。( )(4)(2014全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)卷卷)利用 ，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀。( )(5)(2014海南卷海南卷)用濃硫酸除去HCl中的H2O。( )(6)(2013安徽卷安徽卷)由礦鹽(主要成分是NaCl，還有SO2-4等其他可溶性雜質(zhì)的離

14、子)生產(chǎn)食鹽，除去SO2-4最合適的試劑是Ba(NO3)2。( )(7)(2013廣東卷廣東卷)用硫酸清洗鍋垢中的水垢。( )2.(2015廈門質(zhì)檢廈門質(zhì)檢)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案(1)其中可行的是_(填序號)。(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是_，改進(jìn)方法是_。(3)完全錯(cuò)誤的是_，因?yàn)開。1解析：(1)常溫下鐵可以被濃硫酸鈍化；(2)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)該立即用布拭去，再用水沖洗；(3)溴水可檢驗(yàn)產(chǎn)物中的二氧化硫；(4)SO2與Ba(NO3)2 反應(yīng)是由于在酸性條件下硝酸根離子將SO2氧化為SO4(2)生成白色的硫酸鋇沉淀；(5)濃硫酸可以干燥HC

15、l (6)加入Ba(NO3)2會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸根，應(yīng)該加的試劑是BaCl2；(7)硫酸與水垢反應(yīng)產(chǎn)生微溶物硫酸鈣，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2解析：(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時(shí)放出大量的熱、吸水性設(shè)計(jì)，方案可行。(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(3)丁錯(cuò)，揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙，濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加熱條件(或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性1.O3(1)組成：臭氧的分子式為O3，與 O2互為同素異形體。(2

16、)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3 =3O2，在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3O2 2O3 。放電強(qiáng)氧化性：O3容易使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KIO3H2O=I22KOHO2。漂白性：O3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑。(3)用途：可用作脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。2.H2O2(1)結(jié)構(gòu)電子式 ，結(jié)構(gòu)式HOOH，是極性分子。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O2 2H2OO2 。弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H2O2HHO-2，HO

17、-2HO2-2。2MnO強(qiáng)氧化性a.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；b.氧化Fe2、SO2-3等還原性物質(zhì)：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O；c.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：H2O22I-2H=I22H2O。弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。 (2016河南中原名校聯(lián)考河南中原名校聯(lián)考)過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其

18、為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強(qiáng)，體現(xiàn)了雙氧水的_性，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的原因?yàn)椋篲。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH) 2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_。解析解析：解答本題首先要掌握H2O2為二元弱酸，具有弱酸性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生O2，具有強(qiáng)氧化性且還原產(chǎn)物無污染等基本性質(zhì)，然后逐項(xiàng)解答有關(guān)問題。(1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具

19、有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2) H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染。(3) H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案答案：(1)還原 酸 氧化 SO2H2O2=2HSO2-4(2)H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O1.(2016宜昌荊門聯(lián)考宜昌荊門聯(lián)考)下列說法正確的是（ ）A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原理相同B.臭氧和氧氣互為同素異形體，

20、它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C.臭氧層可減少紫外線對地球的輻射，臭氧可殺菌消毒，所以空氣中臭氧含量比較高對人有利D.實(shí)驗(yàn)室可用雙氧水與氧化銅一起快速制備氧氣 2.(2016湖北七市聯(lián)考)過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，可用于醫(yī)學(xué)消毒，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_(填序號)。(2)過氧化氫的的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是_(填序號)。A.BaO2H2SO4=BaSO4H2O2B.2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H2，然后再水解(NH4)2S2O82H2O2=NH4HSO4H2O2C.CH3CH(OH)CH3O2CH3COH3

21、OH2O2D.乙基蒽醌法：電解(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為3H2O3O2 3H2O2O3，下列說法正確的是_(填序號)。A.陰極反應(yīng)式：3O26H6e-=3H2O2B.陽極反應(yīng)式：3H2O-6e-=O36HC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1 mol O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子為3 molD.電解一段時(shí)間后，溶液pH不變1解析：A選項(xiàng)：臭氧因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，所以能漂白物質(zhì)，SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B選項(xiàng)：臭氧和氧氣是兩種不同的物質(zhì)，所以它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；C選項(xiàng)：地表上少量的臭氧對環(huán)境有利，但是過量

22、的臭氧會(huì)損害人體健康；D選項(xiàng)：氧化銅可作為雙氧水分解的催化劑。答案：D電解2解析：(1)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，故過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是氧化劑的標(biāo)簽。(2)根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)判斷，A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中原子利用率都沒有達(dá)到100%，只有D選項(xiàng)中原子利用率達(dá)到100%。(3)據(jù)題意分析知，在酸性條件下電解過程中陰極反應(yīng)式為3O26e6H=3H2O2，陽極反應(yīng)式為3H2O6e=O36H，故A、B選項(xiàng)均正確；根據(jù)電極反應(yīng)方程式知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過程中要消耗水，原溶液是酸性的(過氧化氫有弱酸性)，所以電解一段時(shí)間后，溶液pH變小。答案：(1)

23、B(2)D(3)AB1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2014浙江卷浙江卷)金屬汞一旦撒落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集并深埋處理( )(2)(2015重慶卷重慶卷)25時(shí)，0.1molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱( )(3)(2015浙江卷浙江卷)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施( )(4)(2013四川卷四川卷)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O2-34H=SO2-43S2H2O( )(5)(2013廣東卷廣東卷)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2( )(6)(2015豫南八校豫

24、南八校)硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S( )(7)檢驗(yàn)待測液中是否含有SO2-4 方法是：先滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則一定含有SO2-4( )(8)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性( )解析：(1)金屬汞撒落時(shí)，應(yīng)該收集或者撒硫磺粉覆蓋，不應(yīng)深埋處理；(2)硫化氫是弱電解質(zhì)，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱；(3)酸雨主要是SO2和NOx造成的，所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施；(4)產(chǎn)物應(yīng)該為SO2而不是SO42；(5)CuS和HgS 均為難溶物，

25、所以可用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2；(6)S燃燒產(chǎn)物只能是SO2；(7)檢驗(yàn)SO42時(shí)，應(yīng)該先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，以防止Ag干擾；(8)由于CuSO45H2O中存在水分子，所以濃硫酸體現(xiàn)的是吸水性。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)2.(2015合肥質(zhì)檢合肥質(zhì)檢)將過量的SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.解析：Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2；Ba(NO3)

26、2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO33SO22H2O=2NO3SO424H、Ba2SO42=BaSO4 ；BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)；Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClOSO2H2O=ClSO422H、Ba2SO42=BaSO4。答案：C基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破解析：若品紅溶液不褪色，說明此時(shí)SO2已經(jīng)反應(yīng)完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳，D項(xiàng)正確；利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)制取SO2的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是S2O3(2)在H存在下的歧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C基礎(chǔ)知識梳理典例解析方

27、法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破(3)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。解析：(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、e可達(dá)到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3SO2，因此需稱取m (Na2SO3)126 gmol122.4 L/mol(3.36 L)18.9 g；4 g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?26(4142)4.5 g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100.5(96)95.5%，因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為：18.9 g95.5%19.8 g。(3)a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點(diǎn)燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯(cuò)誤。答案：(1)ae(2)18.919.8(3)b