《高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵課件 新人教版必修2（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)共價(jià)鍵2下列物質(zhì)離子化合物的是(1下列物質(zhì)含有離子鍵的是()。ACl2CNa2OBH2ODMg)。ANaClCAlCl3BMgCl2DKClCC3用電子式表示下列粒子或物質(zhì)：(1)鎂離子 _；Mg2(2)硫離子_；(3)CaCl2 _；(4)K2O _。一、共價(jià)鍵共用電子對(duì)1概念：原子間通過(guò)_所形成的相互作用。2本質(zhì)和成鍵條件(1)成鍵粒子：一般非金屬元素原子間(相同或不相同)；某些金屬與非金屬元素原子，如 AlCl3。共用電子對(duì)(2)鍵的本質(zhì)：原子間通過(guò)_產(chǎn)生的相互作用。(3)成鍵條件：一般是非金屬元素之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。3分類極性共價(jià)非極性共價(jià)同種元素原子共

2、價(jià)鍵包括_鍵和_鍵。(1)非極性鍵：由_形成的共價(jià)鍵。(2)極性鍵：由_形成的共價(jià)鍵。4共價(jià)化合物不同種元素原子共用電子對(duì)以_形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。二、化學(xué)鍵1概念離子原子使_相結(jié)合或_相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。2分類及存在 _化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵(1)單質(zhì)：Cl2(由非極性共價(jià)鍵形成)等。(2)共價(jià)化合物：H2O2(由極性鍵和非極性鍵形成)等。(3) 離子化合物 ： Na2O2( 由 離子鍵和非極性鍵形成 ) ，NH4Cl(由離子鍵和極性鍵形成) 等。3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,實(shí)質(zhì)上就是_斷裂和_形成的過(guò)程。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵三、分子間作用力和氫鍵

3、1分子間作用力范德華力物質(zhì)的分子之間存在的某種能把分子聚集在一起的作用力，叫做_。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響。2氫鍵范德華力(1)概念：某些氫化物(如 HF、H2O、NH3)的分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用，稱為氫鍵。(2)氫鍵屬于靜電作用，它比化學(xué)鍵弱得多，但通常強(qiáng)于分子間作用力，可以看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。共價(jià)鍵的表示方法1用電子式表示共價(jià)鍵原子之間形成共價(jià)鍵后，原子還是原子而不是離子。這樣原子具有相對(duì)穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。如下列幾種常見(jiàn)物質(zhì)的電子式：2用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示共價(jià)鍵在化學(xué)上，常用一根短線“”表示一對(duì)共用電子對(duì)，所以氯分子也可以表示為 ClCl。如

4、：NNHHOCO。離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵方式得、失電子共用電子對(duì)存在范圍離子化合物單質(zhì)或共價(jià)化合物；部分離子化合物，如 NaOH聯(lián)系都屬于化學(xué)鍵極性鍵與非極性鍵共價(jià)鍵與離子鍵1共價(jià)鍵與離子鍵類型極性鍵非極性鍵本質(zhì)不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同元素原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力較強(qiáng)的一方，一方相對(duì)顯負(fù)電性，另一方相對(duì)顯正電性同種原子形成的共價(jià)鍵，由于同種元素原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向吸任何一方，成鍵原子不顯電性存在范圍共價(jià)化合物、某些離子化合物(NaOH 等)非金屬單質(zhì)、某

5、些共價(jià)化合物(H2O2 等)、某些離子化合物(Na2O2)等聯(lián)系都是屬于共價(jià)鍵，都屬于化學(xué)鍵2極性鍵與非極性鍵化學(xué)鍵1化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。以 H2 與 Cl2 反應(yīng)為例：舊鍵斷裂(吸收熱量)：HHHH；ClClClCl；新鍵的形成(放出熱量)：HClHCl。2物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如 NaCl、MgO 等；復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4Cl、KOH 等。(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaO2 等。(

6、3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、SO2、CH4 等。(4)同種非金屬元素組成的單質(zhì)中一般只含非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。(5)由不同種非金屬元素組成的化合物中含有極性鍵， 如H2O、HF等；或既含有極性鍵又含有非極性鍵，如H2O2、C3H8、CH3CH2OH等；也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如 NH4Cl 等。(6)稀有氣體由單原子構(gòu)成，無(wú)化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。3化學(xué)鍵的破壞(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。(2)對(duì)于離子化合物，溶于水或熔化后電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(3)對(duì)于共價(jià)化合物，有些共價(jià)化合物溶于水后，在水分

7、子的作用下電離，共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4、HNO3 等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞，如 SO2、SO3、CO2 等。對(duì)于那些溶于水不電離的共價(jià)化合物，其化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞。(4)對(duì)于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如 F2、Cl2 等。發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵一定被破壞，但化學(xué)鍵被破壞，不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如電離過(guò)程。型 的是(共價(jià)鍵、離子鍵的判斷例1(2011 年廣東潮州檢測(cè))下列各組化合物中化學(xué)鍵類)。AANaCl 和 HNO3CMgF2 和 NaClBH2O 和NH3DH2O 和CO2解析：A 項(xiàng) NaCl 含有離子鍵，H

8、NO3 中含有共價(jià)鍵；B 項(xiàng)都只含有共價(jià)鍵；C 項(xiàng)都只含有離子鍵；D 項(xiàng)都只含有共價(jià)鍵。)。B1下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是(ANaOHBNa2O2CCl2DCO22(2011 年廣東學(xué)業(yè)水平)下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有)。D離子鍵的是(ANaICNO2BCaCl2DKNO3含共價(jià)鍵的分子電子式的書(shū)寫(xiě)A例2(2010 年海南?？跈z測(cè))HBr 分子的電子式為()。3下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()。C4(2011 年上海檢測(cè))下列電子式中，書(shū)寫(xiě)正確的是( )。B化學(xué)鍵的綜合題例3(2011 年廣東潮州檢測(cè))下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是()。A2Na2O22

9、CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成。有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，說(shuō)明反應(yīng)物中一定存在離子化合物，故B、C 錯(cuò)誤；由于D 項(xiàng)中只有離子鍵的斷裂沒(méi)有共價(jià)鍵斷裂，故只有 A 項(xiàng)正確，且生成的Na2CO3 和O2 分別為離子化合物和共價(jià)化合物，符合題意。A5下列過(guò)程中化學(xué)鍵 破壞的是()。A碘升華CSO2 氣體溶于水BBr2 和 H2 生成 HBrDNaCl 固體溶于水)。6(2011 年廣東潮州檢測(cè))下列敘述中正確的是(A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B具有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C在化合物 CaCl2 中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用AA