《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1.1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1.1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題1質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律 例 下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解 正確的是 A 將5g鐵和5g銅混合加熱后 物質(zhì)的總質(zhì)量為10g 遵循質(zhì)量守恒定律B 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C 5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后 生成物質(zhì)量為10gD 鎂條燃燒后質(zhì)量增加 不遵循質(zhì)量守恒定律 C 思路點(diǎn)撥 A 鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變 但是不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋 B 根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道 在化學(xué)變化中是分子破裂成原子 原子重新組合成新的分子 在原子重新組合的過(guò)程中 分子的總數(shù)可能發(fā)生改變 C 根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)可以知道 硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1 1 所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后 生成物質(zhì)量為10g D 鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng) 所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和 所以遵守質(zhì)量守恒定律 答案 C A 1 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中 參加反應(yīng)的各物質(zhì) 反應(yīng)物 的原子 而生成其他物質(zhì) 生成物 的過(guò)程 3 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 化學(xué)反應(yīng)前后原子的 都沒(méi)有改變 化學(xué)反應(yīng) 總和 總和 重新組合 質(zhì)量 原子的種類(lèi) 原子的個(gè)數(shù) 1 4分 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí) 不正確的是 A 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B 通過(guò)化學(xué)變化 只能改變世界上物質(zhì)的種類(lèi) 不能改變物質(zhì)的總量C 質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律 提供了理論依據(jù)D 隨著科技的發(fā)展 精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件2 4分 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱 A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 10gA完全反應(yīng)生成8gC和4gD 則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 A 5 1B 4 1C 2 1D 1 1 A A 3 4分 右圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A A 反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B 白磷燃燒結(jié)束 錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱(chēng)量C 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟D 瓶底的細(xì)沙起隔熱作用 4 20分 用 一定改變 一定不變 或 可能改變 填空 在化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 元素的種類(lèi) 元素的質(zhì)量 分子的種類(lèi) 分子的數(shù)目 原子的種類(lèi) 原子的質(zhì)量 原子的數(shù)目 質(zhì)子總數(shù) 一定不變 一定改變 一定不變 一定不變 一定改變 可能改變 一定不變 一定不變 一定不變 一定不變 5 4分 某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水 根據(jù)以上信息 下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的是 A 含有C H O三種元素B 只含C H元素C 含有C H元素 可能含有O元素D 含有C元素 可能含有H O元素 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 C C 7 6分 鎂帶在耐高溫的容器中密封 內(nèi)含空氣 加熱 下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 B D 9 6分 NH4ClO4 高氯酸銨 可用作火箭推進(jìn)劑 當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí) 不能生成的物質(zhì)是 A CO2B Cl2C O2D N2 A C 10 6分 工業(yè)上用甲和乙通過(guò)化合反應(yīng)制備丙 下列是三種分子的模型圖 根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 A 甲的化學(xué)式為C2H4B 保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子C 乙和丙都屬于氧化物D 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)都發(fā)生了改變 11 6分 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng) 反應(yīng)前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 下列說(shuō)法正確的是 A 該反應(yīng)為化合反應(yīng)B 反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2 3C 待測(cè)值為16D N和P的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1 1 C 12 6分 ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱 1 若充分反應(yīng)后 得到cg氯化鉀 則生成氧氣的質(zhì)量為 g 2 若充分反應(yīng)后 得到cg剩余固體 則生成氧氣的質(zhì)量為 g 其中二氧化錳的質(zhì)量為 g 13 6分 某物質(zhì)在空氣中燃燒 其產(chǎn)物為CO2 SO2 H2O 則該物質(zhì)中一定含有 元素 可能含有 元素 均填元素符號(hào) a c a b c b C S H O 14 6分 曉星同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律 鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的白煙向空氣中擴(kuò)散 造成氧化鎂的質(zhì)量損失 或鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色氧化鎂粉末 造成氧化鎂的損失等合理即可 1 鎂帶燃燒的文字表達(dá)式 2 完全燃燒后 稱(chēng)量留下的固體 其質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕 聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析 原因可能是 15 12分 小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明 質(zhì)量守恒定律 確定以 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) 為研究對(duì)象 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?小明應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 填 只有反應(yīng)前 只有反應(yīng)后 或 反應(yīng)前 后 整個(gè)反應(yīng)裝罝 包括錐形瓶 氣球和藥品 的質(zhì)量 反應(yīng)前 后 2 實(shí)驗(yàn)步驟如下 按如圖方式放好儀器 使天平平衡 記錄稱(chēng)量數(shù)據(jù) 將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中 觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是 有氣泡產(chǎn)生 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí) 氣球已經(jīng)完全鼓起 小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了 小明又重新稱(chēng)量 記錄了數(shù)據(jù) 他感到困惑 其他操作均正常 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符 你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的 填序號(hào) A 該反應(yīng)前后原子的種類(lèi) 數(shù)目變少B 該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C 空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D 生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C