《高三化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類水解課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類水解課件（51頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、最新考試說明要求 命題熱點預測 1.了解鹽類水解的原理 2.了解影響鹽類水解程度的主要因素 3.了解鹽類水解的應用 1.鹽類水解的原理、離子濃度大小的比較和等量關系 ,鹽類水解的應用 2.融合在弱電解質的電離平衡、沉淀溶解平衡、酸堿中和滴定之中用來解釋化學實驗、工農業(yè)生產中的某些現(xiàn)象 基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理有弱才水解，越弱越水解；越熱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性?；A自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典

2、例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法續(xù)表基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.(2015湖北七市湖北七市)下列根據(jù)水解反應原理設計的應用，不正確的是( )A.CO2-3H2OHCO-3OH- 用熱的純堿溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H 明礬凈水C.TiCl4(x2)H2O(過

3、量)TiO2xH2O4HCl 制備TiO2納米粉D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉2.(2015江南十校江南十校)(1)有正鹽AmBn的溶液。若pH7，則水解的離子方程式為：_。(2)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為_同時有紅褐色沉淀生成，其原因是_。解析：配制SnCl2溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解而發(fā)生變質。答案：D基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎

4、知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.(2016衡水調考)25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯誤的是( )A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO2-3)均增大2.(1)(2015上海卷上海卷)室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、C

5、O2-3、HSO-3、HCO- 3濃度從大到小的順序為_。已知：H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7HClO Ki1=2.9510-8H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11(2)(2012福建卷福建卷)能證明Na2SO3溶液中存在SO2-3H2OHSO3-OH-水解平衡事實的是(填序號)_。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2013重慶卷，改編重慶卷，改編)化學在環(huán)境保護中

6、起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，還原過程中可生成中間產物NO2-，該反應的離子方程式為 ，并寫出3種促進NO2-水解的方法 。解析：水解是吸熱反應，升溫能促進水解；亞硝酸根水解呈堿性，加酸能促進水解；越稀水解程度越大，加水能促進水解。答案：H2+NO3-=NO2-+H2O 加酸，升高溫度，加水考點三考點三溶液中粒子濃度的大小比較溶液中粒子濃度的大小比較1.熟悉熟悉“兩大理論兩大理論”，解決大小關系比較，解決大小關系比較(1)電離理論 弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離。如氨水

7、溶液中：NH3H2O、NH+4、OH-濃度的大小關系是c(NH3H2O)c(OH-)c(NH+4)。多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS-、S2-、H的濃度大小關系是c(H2S)c(H)c(HS-)c(S2-)。(2)水解理論 弱電解質離子的水解損失是微量的(水解相互促進的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產生的弱電解質溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH+4、Cl-、NH3H2O、H的濃度大小關系是c(Cl-)c(NH+4)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根離

8、子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO2-3、HCO-3、H2CO3的濃度大小關系應是c(CO2-3)c(HCO-3)c(H2CO3)2.把握把握“二種守恒二種守恒”，明確等量關系，明確等量關系(1)電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷的總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷的總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO-3、CO2-3、OH-，存在如下關系：c(Na)c(H)c(HCO-3)c(OH-)2c(CO2-3)。(2)物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中

9、S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K)2c(S2-)2c(HS-)2c(H2S)?；A知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.(2014安徽卷安徽卷) 室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是( )A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

10、D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl)基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法3.(2015?？谡{考海口調考)在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是( )A.在A、B間任意一點，溶液中一定都有 c(Na+) c（CH3COO-) c(OH-) c(H+)B.在B點，a 12.5，且有c(Na+)=c（CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C點

11、：c(Na+)c（CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D點：c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法解析：A選項：在A、B間任意一點，若靠近A點，則NaOH過量，離子濃度的大小順序為：c(Na+) c(OH-) c（CH3COO-) c(H+)，所以錯誤；B選項：在B點溶液顯中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c（CH3COO-)，但是c(Na+)=c（CH3COO-)c(OH-)=c(H+)，所以錯誤；C選項：根據(jù)電荷守恒，不可能出現(xiàn)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，所以

12、錯誤；D選項：D點時，加入的 CH3COOH的物質的量正好為NaOH的兩倍，所以根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以D選項正確。答案：D1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2014全國新課標全國新課標卷卷)pH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH-)c(HC2O4-)。( )(2)(2014全國新課標全國新課標卷卷)pH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaClO三種溶液的c(Na)：。( )(3)(2014天津卷天津卷)含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)

13、2c(HC2O-4)c(C2O2-4)c(H2C2O4)。( )(4)(2014重慶卷重慶卷)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，c(CH3COO-)增大。( )(5)(2014江蘇卷江蘇卷)加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液，CO2-3的水解程度和溶液的pH均增大。( )(6)(2013天津卷天津卷)在Na2S稀溶液中：c(H)c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。( )(7)(2013江蘇卷江蘇卷)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO2-3水解程度減小，溶液的pH減小。( )(8)(2013安徽卷安徽卷)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。( )(9)

14、(2013重慶卷重慶卷)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。( )解析：(1)當H2C2O4溶液與NaOH溶液混合后，溶液中還存在C2O，根據(jù)電荷守恒應該為：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O) ；(2)根據(jù)CH3COOH、HClO、HCO3的酸性相對強弱可以確定三種溶液的濃度大小，正確；(3)根據(jù)物料守恒有：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，錯誤；(4)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，CH3COO與H結合生成弱電解質CH3COOH，導致CH3COO的濃度減小，錯誤；(5)CO水解吸熱，加熱促進水解，c(OH)增大，

15、pH增大，正確；(6)符合Na2S溶液中的質子守恒，或者根據(jù)電荷守恒和物料守恒可以得出這個關系式，所以正確；(7)加入Ca(OH)2，Ca2與CO結合生成CaCO3沉淀，使水解平衡COH2O HCOOH逆向移動，但由于加入了OH，pH增大，錯誤；(8)酚酞溶液滴入飽和NaCl溶液中無現(xiàn)象，滴入飽和Na2CO3溶液中變紅，正確；(9)由于碳酸的第二步電離大于偏鋁酸的電離，所以可以發(fā)生反應：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，但是沒有氣體生成，錯誤。答案： (1) (2)(3) (4) (5)(6)(7) (8)(9) 2.(2014福建六市聯(lián)考福建六市聯(lián)考)某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，H

16、Y-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述正確的是（ ）A.H2Y在電離時：H2YH2OHY-H3OB.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H)C.在該鹽的溶液中，微粒濃度為：c(Na)c(HY-)c(Y2-) c(H2Y)D.HY-水解方程式為：HY-H2OY2-H3O解析：由于HY的電離程度小于HY的水解程度，可見H2Y為弱酸，所以A選項正確；該鹽溶液顯堿性，但是c(OH)c(Y2)，所以B選項錯誤；由于HY的電離程度小于HY的水解程度，所以水解產物H2Y的濃度大于電離產物Y2的濃度，所以C選項錯誤；HYH2O Y2H3O的本質是電離而不是水解，

17、所以D選項錯誤。答案：A基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破解析：根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對應的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Na對水的電離平衡無影響，故排除A、B、D，C正確。 答案：C4.(2015安徽卷安徽卷)25時，在10 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1 mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是 ( )A.未加鹽酸時：c(OH-)c(Na)= c(NH3H2O)B.加入10mL鹽酸時：c(NH4) c

18、(H) c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-) = c(Na)D.加入20mL鹽酸時：c(Cl-) c(NH4) c(Na)基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破解析：A選項：未加鹽酸時，c(Na)0.1 mol/L，NH3H2O部分電離，所以c(NH3H2O)0.1 mol/L；B選項：加入的10 mL鹽酸恰好與NaOH完全反應，根據(jù)電荷守恒有：c(NH) c(H)c(Na) c(OH)c(Cl)，由于c(Cl) c(Na)，所以c(NH) c(H) c(OH)；C選項：根據(jù)電荷守恒有：c(NH) c(H)c(Na) c(OH)c(Cl)，由于pH7，c(H) c(

19、OH)，所以c(NH) c(Na) c(Cl)；D選項：加入20 mL鹽酸可與NaOH和NH3H2O均恰好完全反應，溶液為NaCl和NH4Cl混合溶液顯酸性，c(H) c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(NH) c(H)c(Na) c(OH)c(Cl)，所以c(NH) c(Na)c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2O Al(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)