《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)熱、中和熱的概念、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的含義主要考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷預(yù)測(cè)2012年的高考中，反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等主干知識(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，與當(dāng)前的科學(xué)發(fā)展、和諧發(fā)展相關(guān)的新能源的開(kāi)發(fā)、節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)等內(nèi)容會(huì)再次出現(xiàn).選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或“”1.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量(2010山東高考山東高考 T10A)2.同溫同壓下，H2(g)Cl2(g) = = 2HCl(g)在光照和點(diǎn)在光照和點(diǎn) 燃條件下的燃條件下的H不同不同(2010山東高考山東高考T1

2、0D)3.常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g) = = 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，不能自發(fā)進(jìn)行， 則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的H0(2010江蘇高考江蘇高考T8B)4.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 (2009上海高考上海高考T19D)5.NaOH(aq)HCl(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)；H 57.3 kJ/mol(中和熱)(2009重慶高考重慶高考T12B)2符號(hào)及其單位符號(hào)及其單位符號(hào)：符號(hào)：?jiǎn)挝唬簡(jiǎn)挝唬簻y(cè)量：可用測(cè)量：可用 測(cè)量測(cè)量一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱(焓變焓變)1定義：定義：化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量HkJ/mol

3、量熱計(jì)量熱計(jì)3表示方法：表示方法：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H 0；放熱反應(yīng)：；放熱反應(yīng)：H 0二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1定義：定義：表明反應(yīng)表明反應(yīng) 熱量的化學(xué)方程式熱量的化學(xué)方程式2書寫要求書寫要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明不注明)(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用 、液態(tài)用、液態(tài)用 、氣態(tài)用氣態(tài)用 ，溶液用，溶液用 .(3)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的 和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分子個(gè)數(shù)，因此和反應(yīng)熱的關(guān)系

4、，而不代表分子個(gè)數(shù)，因此可以寫成分?jǐn)?shù)可以寫成分?jǐn)?shù)放出或吸收放出或吸收slgaq物質(zhì)的量物質(zhì)的量三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1中和反應(yīng)反應(yīng)熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 水水時(shí)的反應(yīng)熱時(shí)的反應(yīng)熱(2)舉例：舉例：1 L 1 mol/L的鹽酸與的鹽酸與1 L 1 mol/L的的NaOH溶液發(fā)溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：方程式為： .1 molNaOH(aq)HCl(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJm

5、ol12中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)裝置如圖、裝置如圖、(2)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或紙條或紙條)及泡沫塑料板及泡沫塑料板 的作用是的作用是 為保證酸為保證酸、堿完全中和，常使堿完全中和，常使 稍稍過(guò)量稍稍過(guò)量 實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏 隔熱，隔熱，防止熱量散失防止熱量散失堿堿小小1已知已知Zn(s)H2SO4(aq) = = ZnSO4(aq)H2(g)H0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 ()A該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵

6、形成需放出能量，所以總能量不變能量，所以總能量不變B上述熱化學(xué)方程式中的上述熱化學(xué)方程式中的H的值與反應(yīng)物的用量的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)C該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量.解析：解析：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)前后都有能量的變?nèi)魏我粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)前后都有能量的變化；在所給反應(yīng)中，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高化；在所給反應(yīng)中，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量于生成物的總能量答案：答案： A2(2011天門模擬天門模擬)化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

7、，如的變化，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)其原因是在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)其原因是 ()A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)解析：解析：吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量所造成

8、的成物所具有的總能量所造成的答案：答案：B3(2009上海高考上海高考)下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化答案：答案：CCC2H5OH3O2 = 2CO23H2OH1 368.8 kJmol1(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)D2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)解析：解析：選項(xiàng)選項(xiàng)A中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是SO2.選項(xiàng)選項(xiàng)C中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各

9、物質(zhì)的聚集狀態(tài)中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)選項(xiàng)選項(xiàng)D中中H應(yīng)取正值應(yīng)取正值答案：答案：B5金剛石金剛石(s)轉(zhuǎn)化為石墨轉(zhuǎn)化為石墨(s)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示，已知金剛石的密度大于石墨試回答下列問(wèn)題：示，已知金剛石的密度大于石墨試回答下列問(wèn)題： (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，a和和b的變化的變化是：是：a_、b_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)(2)理論上能否用石墨合成金剛石，理論上能否用石墨合成金剛石，_，若能，寫，若能，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)

10、方程式：_(若不能，此空可不填若不能，此空可不填)(3)已知已知C(s、金剛石、金剛石)O2(g)=CO2(g)；H395.4 kJ/mol，試寫出石墨燃燒的熱化學(xué)方程式，試寫出石墨燃燒的熱化學(xué)方程式_(上述不足的數(shù)據(jù)均可以用上述不足的數(shù)據(jù)均可以用a和和b表示表示)解析：解析： (2)由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)需要加熱；由于金剛石的密度大于石墨，因因此反應(yīng)需要加熱；由于金剛石的密度大于石墨，因此反應(yīng)需要加壓；由于石墨和金剛石都能燃燒，因此此反應(yīng)需要加壓；由于石墨和金剛石都能燃燒，因此需隔絕空氣在以上情況下，可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛需隔絕空氣

11、在以上情況下，可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石石(3)由蓋斯定律可計(jì)算反應(yīng)熱，并可寫出熱化學(xué)方由蓋斯定律可計(jì)算反應(yīng)熱，并可寫出熱化學(xué)方程式程式答案：答案： (1)減小減小不變不變(2)能能C(s、石墨、石墨) = = C(s、金剛、金剛石石)Hb kJ/mol(3)C(s、石墨、石墨)O2 = = CO2(g)H(395.4b) kJ/mol判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物E生成物E反應(yīng)物E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H的符號(hào)H0

12、(“”號(hào))H0(“”號(hào))反應(yīng)過(guò)程圖示判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型大多數(shù)化合反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)例例1參照反應(yīng)參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)反應(yīng)歷程的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是的示意圖，下列敘述中正確的是 ()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)名師精析名師精析該反

13、應(yīng)中反應(yīng)物該反應(yīng)中反應(yīng)物BrH2的總能量低于生成的總能量低于生成物物HBrH的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；正確；H117 kJ/mol42 kJ/mol75 kJ/mol，反應(yīng)熱只與反應(yīng)，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無(wú)關(guān)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無(wú)關(guān)答案答案A1下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ()AH2O(g) = = H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g) = = H2(g) I2(g)H14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862

14、kJ的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析：解析：A項(xiàng)，不是化學(xué)反應(yīng)；項(xiàng)，不是化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，為吸熱反應(yīng)；項(xiàng)，為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)，項(xiàng)，如果破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比如果破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比862 kJ多，則反應(yīng)為吸多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)，D項(xiàng)正確項(xiàng)正確答案答案D2下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()AMg2HCl = = MgCl2H2BBa(OH)28H2O2NH4Cl = = BaCl22NH310H2OC葡萄糖在人體內(nèi)的氧化葡萄糖在人體

15、內(nèi)的氧化D鹽酸和燒堿的反應(yīng)鹽酸和燒堿的反應(yīng)解析：解析： Mg與鹽酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；與鹽酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；葡萄糖在人體內(nèi)氧化放出的的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；葡萄糖在人體內(nèi)氧化放出的能量，一部分儲(chǔ)存起來(lái)，供人體生命活動(dòng)所需，一部分以能量，一部分儲(chǔ)存起來(lái)，供人體生命活動(dòng)所需，一部分以熱量的形式釋放出來(lái)；鹽酸和燒堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)熱量的形式釋放出來(lái)；鹽酸和燒堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案答案B1注意注意H的符號(hào)和單位的符號(hào)和單位H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊右邊若為放熱反應(yīng)，若為放

16、熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”H的單位一般為的單位一般為kJ/mol.2注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測(cè)定條件與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)因此書寫有關(guān)因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件絕大多數(shù)的測(cè)定條件絕大多數(shù)H是在是在25、101 kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同因此，不同因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式

17、的意義程式的意義4注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)因物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)方程式中化學(xué)式前面的化變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)應(yīng)

18、，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與H成正成正比當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)比當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反如：值相等，符號(hào)相反如：例例2 (2009重慶高考重慶高考)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確的絕對(duì)值均正確) ()AC2H5OH(l)3O2(g) = = 2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃燒熱燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和熱中和熱)CS(s)O2(g) = = SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反應(yīng)反應(yīng)熱

19、熱)D2NO2 = = O22NO；H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)答案答案C名師精析名師精析A項(xiàng)，表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，項(xiàng)，表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，中和熱為放熱反應(yīng)，項(xiàng)，中和熱為放熱反應(yīng)，H為負(fù)值；為負(fù)值；D項(xiàng)，各物質(zhì)未注明狀態(tài)項(xiàng)，各物質(zhì)未注明狀態(tài)“四看四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)“一看一看”各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)“二看二看”H變化的變化的“”、“”是否正確；是否正確；(3)“三看三看”反應(yīng)熱的單位是否為反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(4)“四看

20、四看”反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)3(2011蘭州月考蘭州月考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是是 ()A已知已知2H2(g)O2(g) = = 2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/molB已知已知C(石墨，石墨，s) = = C(金剛石，金剛石，s)H0，則金，則金剛石比石墨穩(wěn)定剛石比石墨穩(wěn)定C含含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方溶液反應(yīng)的熱化學(xué)

21、方程式為：程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq) = = CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知已知2C(s)2O2(g) = = 2CO2(g)H1；2C(s)O2(g) = = 2CO(g)H2，則，則H1H2解析：解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B不正確；醋酸反應(yīng)過(guò)程中繼續(xù)電不正確；醋酸反應(yīng)過(guò)程中繼續(xù)電離，電離吸收能量，離，電離吸收能量，C不正確；碳完全燃燒生成不正確；碳完全燃燒生成CO2比比不完全燃燒生成不完全燃燒生成CO放出的熱量多，但是其反應(yīng)熱放出的熱量

22、多，但是其反應(yīng)熱H是是負(fù)值，故負(fù)值，故H1H2，D不正確不正確答案：答案：A4(2011山東模擬山東模擬)沼氣是一種能源，它的主要成分是沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，在在25、101 kPa時(shí)，時(shí)，0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和液態(tài)水時(shí)，放出液態(tài)水時(shí)，放出445 kJ熱量；已知在熱量；已知在25、101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時(shí)要吸收液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時(shí)要吸收44.0 kJ熱量則下熱量則下列熱化學(xué)方程式正確的是列熱化學(xué)方程式正確的是 ()A2CH4(g)4O2(g) = = 2CO2(g)4H2O(l) H890 kJ/molBCH4(g)

23、2O2(g) = = CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g) = = CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molD1/2CH4(g)O2(g) = = 1/2CO2(g)H2O(g)H401 kJ/mol解析：解析：已知已知0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，和液態(tài)水時(shí)，放出放出445 kJ熱量，則熱量，則1 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和液和液態(tài)態(tài)H2O時(shí)，放出時(shí)，放出890 kJ熱量；而當(dāng)熱量；而當(dāng)0.5 mol CH4燃燒生燃燒生成成CO2和氣態(tài)水時(shí)，生成的水為和氣態(tài)水時(shí)，生成的水為1 mol，這時(shí)將

24、少釋放，這時(shí)將少釋放44.0 kJ熱量因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，熱量因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，H0，故，故C、D項(xiàng)正項(xiàng)正確確答案：答案：CD 低碳經(jīng)濟(jì)社會(huì)對(duì)燃料提出更高的要求，開(kāi)發(fā)新能源，低碳經(jīng)濟(jì)社會(huì)對(duì)燃料提出更高的要求，開(kāi)發(fā)新能源，減少減少CO2排放是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的熱點(diǎn)問(wèn)題，高考題中反排放是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的熱點(diǎn)問(wèn)題，高考題中反應(yīng)熱與新型能源的結(jié)合也經(jīng)常出現(xiàn)，其中氫能的開(kāi)發(fā)和應(yīng)熱與新型能源的結(jié)合也經(jīng)常出現(xiàn)，其中氫能的開(kāi)發(fā)和利用最有發(fā)展前景利用最有發(fā)展前景例例 .信息、材料、能源被稱為新科技革命的信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支三大支柱柱”特別是能源與環(huán)境已成為當(dāng)今社會(huì)焦點(diǎn)問(wèn)題特別是能源與環(huán)境已成為當(dāng)今社會(huì)

25、焦點(diǎn)問(wèn)題(1)中國(guó)在世界環(huán)境日中展示的主題為中國(guó)在世界環(huán)境日中展示的主題為“生態(tài)安全與環(huán)境友生態(tài)安全與環(huán)境友好型社會(huì)好型社會(huì)”，下列措施不符合這一主題的是，下列措施不符合這一主題的是_A氫氣是清潔的能源，可以利用豐富的煤發(fā)電，然后電氫氣是清潔的能源，可以利用豐富的煤發(fā)電，然后電解水將得到的氫氣作為能源解水將得到的氫氣作為能源B改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣(瓦斯，主要成分是甲烷瓦斯，主要成分是甲烷)直直接排入空氣的做法，采用先開(kāi)采和綜合利用煤層氣，接排入空氣的做法，采用先開(kāi)采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法然后再采煤的方法.C推廣使用液化石油氣推廣使用液化石油氣(LPG)替代汽

26、油和柴油作公交替代汽油和柴油作公交車和出租車的燃料車和出租車的燃料D逐漸在全國(guó)各省推廣使用乙醇汽油逐漸在全國(guó)各省推廣使用乙醇汽油.(1)2010年年10月月1日搭載日搭載“嫦娥二嫦娥二號(hào)號(hào)”衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭在衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，該西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，該火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是_.(3)如果此次如果此次“嫦娥二號(hào)嫦娥二號(hào)”所攜帶的燃料為所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量_kJ(保留保留3位有效數(shù)字位有效數(shù)字)點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng)測(cè)與評(píng)”