《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第3講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第3講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)復(fù)習(xí)課件（186頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章第六章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第第3講電解池金屬的講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕與防護(hù)與防護(hù)1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的 措施?？季V要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 電解的原理電解的原理考點(diǎn)二考點(diǎn)二 電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三 應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法考點(diǎn)四考點(diǎn)四 金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一電解的原理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.電解定義在 作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生和 的過程

2、。2.能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為 。電流氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)能3.電解池(1)構(gòu)成條件有與 相連的兩個(gè)電極。 (或 )。形成 。電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)陽(yáng)極氧化陰極還原2CI2e=Cl2Cu2+2e=Cu(3)電子和離子的移動(dòng)方向特別提醒特別提醒電解時(shí)，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動(dòng)形成電流，即電子本身不會(huì)通過電解質(zhì)溶液。4.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序陰極：陽(yáng)離子放電

3、順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽(yáng)極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。注意注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。最常用、最重要的放電順序是：陽(yáng)極：ClOH；陰極：AgCu2H。 電解水溶液時(shí)，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。深度思考深度思考用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極

4、電解)1.電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽(yáng)極：_陰極：_H2O_增大減小 加強(qiáng)堿(如NaOH)增大 加活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變 加H2OH2OH2O4OH4e=O22H2O4H4e=2H2O22H2O2H2(1)電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。答案答案不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后會(huì)析出Na2SO410 H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時(shí)濃度保持不變。(2)用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后，析出w g Na2SO41

5、0 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。被電解的水的質(zhì)量為9a g被電解的水與w g晶體組成該溫度下的飽和溶液2.電解電解質(zhì)型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無(wú)氧酸(如HCl)，除HF外陽(yáng)極：陰極：酸2HCl H2Cl2減小增大通入HCl氣體 加固體不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽(yáng)極：陰極：鹽CuCl2 CuCl2 2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 2Cl2e=Cl2 Cu22e=CuCuCl23.放H2生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無(wú)氧酸鹽

6、(如NaCl)陽(yáng)極：陰極：水和鹽2Cl2H2O Cl2H22OH生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體2Cl2e =Cl22H2e=H24.放O2生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽(yáng)極：_陰極：_水和鹽_生成新電解質(zhì)減小加_或_4OH4e=2H2OO22Cu24e=2Cu2Cu22H2O2CuO24HCuOCuCO3(1)電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？答案答案放H2生堿型實(shí)質(zhì)是水電離出H在陰極上放電，破壞了陰極附近水的電離平衡，使OH濃度增大，

7、若滴入酚酞試液，陰極附近溶液變紅；放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是水電離出OH在陽(yáng)極上放電，破壞了陽(yáng)極附近水的電離平衡，使H濃度增大。(2)上表3中要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？上表4中要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？答案答案電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補(bǔ)什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補(bǔ)入哪些原子。電解NaCl溶液時(shí)析出的是等物質(zhì)的量的Cl2和H2，所以應(yīng)通入氯化氣體，加入鹽酸會(huì)引入過多的水。a.若通電一段時(shí)間，CuSO4未電解完(即Cu2未全部放電)，使溶液復(fù)原應(yīng)加入CuO，而加入Cu(OH)2會(huì)使溶液的濃度減小。b.若C

8、u2全部放電，又繼續(xù)通電一段時(shí)間(此時(shí)電解水)，要使溶液復(fù)原應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時(shí)濃度偏大。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫1.按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。2Cl2e=Cl22H2e=H2(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)化學(xué)方程式_。(4)用鐵作電極電

9、解NaOH溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2e2OH=Fe(OH)22H2e=H2(5)用銅作電極電解鹽酸溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(6)用Al作電極電解NaOH溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。Cu2e=Cu22H2e=H26H2O6e=3H26OH或6H6e=3H2(7)以鋁材為陽(yáng)極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(8)用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_ ；陰極反應(yīng)式_。2Al6e3H2O=Al2O36H6H6

10、e=3H26H6e=3H2(9)用惰性電極電解熔融MgCl2陽(yáng)極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。2Cl2e=Cl2Mg22e=Mg反思?xì)w納反思?xì)w納1.做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽(yáng)極，金屬一定被電解(注Fe生成Fe2)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。2.規(guī)避“三個(gè)”失分點(diǎn)(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H、O

11、H之后的離子一般不參與放電。題組二電解原理和電解規(guī)律的考查題組二電解原理和電解規(guī)律的考查2.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色解析解析SO 、OH移向b極，在b極OH放電，產(chǎn)生O2，b極附近c(diǎn)(H)c(OH)，石蕊溶液變紅。Na、H移向a極，在a極H放電產(chǎn)生H2，a極附近c(diǎn)(OH)c(H)，石蕊溶液變藍(lán)。所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種

12、氣體均為無(wú)色無(wú)味的氣體。A、B、C均錯(cuò)。答案答案D3.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是()A.電解過程中陰極沒有氣體生成B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 molC.原CuSO4溶液的濃度為0.1 molL1D.電解過程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)解析解析由2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2知，如CuSO4未電解完，加CuO即可復(fù)原，而加入Cu(OH)2相當(dāng)于加入CuOH2O，故CuSO4電解完后，還電解了部分水。電解析出了0.1 mol

13、 Cu，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，而電解0.1 mol H2O轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為0.4 mol。答案答案B考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式： ( 反應(yīng))陰極反應(yīng)式： ( 反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式知識(shí)梳理知識(shí)梳理2Cl2e=Cl2氧化2H2e=H2還原(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 、 和 。燒堿氯氣氫氣2.電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作 極，鍍層金屬銀作 極。(2)電解質(zhì)溶液是 。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：；陰極：。(4)特點(diǎn)： 極溶解， 極沉積，電鍍液的濃度 。AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子

14、的鹽溶液Age=AgAge=Ag陽(yáng)陰不變陰陽(yáng)3.電解精煉銅(1)電極材料：陽(yáng)極為 ；陰極為 。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：、 ；陰極：。粗銅純銅Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2Cu2e=Cu2Cu22e=Cu4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融) 2NaCl2電極反應(yīng)：陽(yáng)極： ；陰極： 。2Cl2e=Cl22Na2e=2Na(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融) 4Al3O2電極反應(yīng)：陽(yáng)極： ；陰極：。6O212e=3O24Al312e=4Al深度思考深度思考1.(1)電解氯化鈉溶液時(shí)，如何用

15、簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？答案答案陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2可以用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，陰極產(chǎn)物H2可以通過點(diǎn)燃檢驗(yàn)，NaOH可以用酚酞試劑檢驗(yàn)。(2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽(yáng)極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？答案答案防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反應(yīng)。2.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥是怎樣形成的？答案答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，金屬活動(dòng)性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會(huì)同時(shí)失去電子，但是它們的陽(yáng)離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動(dòng)性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)槭?/p>

16、電子的能力比銅弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子而溶解，所以當(dāng)陽(yáng)極的銅等失去電子變成陽(yáng)離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一題組一電解原理的電解原理的“常規(guī)常規(guī)”應(yīng)用應(yīng)用1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂解析解析氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是Cl放電生成Cl2；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極粗銅溶解，陰極Cu2放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，溶液中Cu2濃度變?。昏F片上

17、鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽(yáng)極是純銅。答案答案D2.使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。解析解析n(H2)n(Cl2)0.005 mol，參加反應(yīng)的n(NaCl)0.01 mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，n(NaOH)n(NaCl)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1。0.1 molL1(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被

18、完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_(填字母序號(hào))。A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl解析解析電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生，下部的電極是陽(yáng)極，推出b為電源的正極，另一極為負(fù)極a。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，則消毒液的主要成分是NaClO、Na

19、Cl。答案答案B(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號(hào)表示)，總的反應(yīng)式是_。解析解析題目要求通過電解法制取Fe(OH)2，電解質(zhì)溶液是NaCl溶液，必須通過電極反應(yīng)產(chǎn)生Fe2和OH。根據(jù)電極發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)，選擇鐵作陽(yáng)極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Fe2；溶液中的陽(yáng)離子Na、H向陰極移動(dòng)，根據(jù)放電順序，陰極H放電產(chǎn)生氫氣，H來源水的電離，反應(yīng)式2H2O2e=H22OH。在電場(chǎng)作用下，陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2與陰極產(chǎn)生的OH在定向移動(dòng)的過程中相遇

20、，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。將陽(yáng)極反應(yīng)式、陰極反應(yīng)式疊加得到總的反應(yīng)式：Fe2H2O Fe(OH)2H2。題組二電解原理的題組二電解原理的“不尋常不尋?！睉?yīng)用應(yīng)用(一)電解原理在“環(huán)境治理”中的不尋常應(yīng)用3.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OB.電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生

21、改變解析解析電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2陰極：Ni22e=Ni2H2e=H2 A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于C中Ni2、H不斷減少，Cl通過陰離子膜從C移向B，A中OH不斷減少，Na通過陽(yáng)離子膜從A移向B，所以B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于H的氧化性大于Ni2(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程需要控制廢水的pH；D項(xiàng)，若去掉陽(yáng)離子膜，在陽(yáng)極Cl放電生成Cl2，反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，正確。答案答案B4.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。(1)

22、圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO 放電的電極反應(yīng)式為_。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_。陰極：2H2O2e=H22OH所以從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，由于H放電，破壞水的電離平衡，c(H)減小，c(OH)增大，生成NaOH，堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。答案答案(1)負(fù)硫酸(二)電解原理在“物質(zhì)制備”中的不尋常應(yīng)用解析解析根據(jù)NaOH溶液濃度的變化及Na交換膜，左側(cè)為陰極區(qū)域，右側(cè)為陽(yáng)極區(qū)域，電極反應(yīng)式為陰極：4H2O4e=2H24OH陽(yáng)極：4OH4e=O22H2O答案答案正極4OH4e=O22

23、H2O6.電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極。(1)A極為_，電極反應(yīng)式為_。(2)B極為_，電極反應(yīng)式為_。解析解析H2產(chǎn)生是因?yàn)镠2O電離的H在陰極上得電子，即6H2O6e=3H26OH，所以B極為陰極，A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)26e8OH=N2CO 6H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式容易錯(cuò)寫成4OH4e=2H2OO2。答案答案(1)陽(yáng)極CO(NH2)28OH6e=N2CO 6H2O(2)陰極6H2O6e=3H26OH考點(diǎn)三應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.計(jì)算類型原電池和電解池的計(jì)算包括

24、兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。2三種方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：陽(yáng)極產(chǎn)物 陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反

25、應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。提示提示在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用QIt和Qn(e) NA1.601019C來計(jì)算電路中通過的電量。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算題組一根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算1.兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg解析解析首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極4OH4e=O22H2O；陰極4Ag

26、4e=4Ag，電解的總反應(yīng)式為4AgNO32H2O 4AgO24HNO3。由電解的總反應(yīng)式可知，電解過程中生成的n(Ag)n(HNO3)n(H)(103 molL1106 molL1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。答案答案B2.將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為()A.4103 molL1 B.2103 molL1C.1103 molL1 D.1107 molL1答案答案A題組二根據(jù)

27、電子守恒，突破電解分階段計(jì)算題組二根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計(jì)算3.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A.原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD.電解后溶液中c(H)為0.2 molL1解析解析石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu22

28、e=Cu , 2H2e=H2。從收集到O2為2.24 L這個(gè)事實(shí)可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol電子，電解前Cu2的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為 0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關(guān)系：c(K)2c(Cu2)c(NO )，c(K)c(H)c(NO )，不難算出：電解前c(K) 0.2 molL1，電解后c(H)0.4 molL1。答案答案A題組三題組三根據(jù)電極現(xiàn)象，利用電子守恒，突破電解池根據(jù)電極現(xiàn)象，利用電子守恒，突破電解池的的 “串聯(lián)串聯(lián)”計(jì)算計(jì)

29、算4.在如圖所示的裝置中，若通直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問題。(1)電源中X電極為直流電源的_極。解析解析三個(gè)裝置是串聯(lián)的電解池。電解AgNO3溶液時(shí)，Ag在陰極發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g，所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽(yáng)極，Y是正極，X是負(fù)極。答案答案負(fù)(2)pH變化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析解析電解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；電解CuSO4溶液生成H2SO4，溶液pH減小；電解AgNO3溶液，銀為陽(yáng)極，不斷溶解，Ag濃度基本不變，pH不變。增大 減小 不變(3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況

30、下)氣體，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。解析解析通電5 min時(shí)，C中析出0.02 mol Ag，電路中通過 0.02 mol電子。B中共收集0.01 mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需通過0.04 mol電子，電子轉(zhuǎn)移不守恒。因此，B中電解分為兩個(gè)階段，先電解CuSO4溶液，生成O2，后電解水，生成O2和H2，B中收集到的氣體是O2和H2的混合物。設(shè)電解CuSO4溶液時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為x，電解H2O時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為y，則4x4y0.02 mol(電子轉(zhuǎn)移守恒)，x3y0.01 mol(氣體體積之和)，解得xy0.

31、002 5 mol，所以n(CuSO4)20.002 5 mol0.005 mol，c(CuSO4)0.005 mol0.2 L0.025 molL1。答案答案0.025 molL1(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。解析解析通電5 min時(shí)，A中放出0.01 mol H2，溶液中生成 0.02 mol KOH，c(OH)0.02 mol0.2 L0.1 molL1，pH13。13無(wú)明顯“外接電源”的電解池的“串聯(lián)”問題，主要是根據(jù)“原電池”的形成條件判斷“電源”的正、負(fù)極，從而判斷電解池的陰、陽(yáng)極。方法技巧方法技巧考點(diǎn)四金屬

32、的腐蝕和防護(hù)遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子 變?yōu)?，金屬發(fā)生 。失去電子金屬陽(yáng)離子氧化反應(yīng)2.金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象 電流產(chǎn)生 電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生， 腐蝕更普遍非金屬單質(zhì)直接電解質(zhì)溶液無(wú)氧化有微弱氧化電化學(xué)(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件_電極反應(yīng)負(fù)極正極_總反應(yīng)式_聯(lián)系 更普遍水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H2O22H2O4e=4OH Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=

33、2Fe(OH)2吸氧腐蝕3.金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理a. 極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b. 極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。原電池負(fù)正外加電流的陰極保護(hù)法 原理a. 極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b. 極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。電解陰陽(yáng)1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕()(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

34、時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3()深度思考深度思考(6)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用()(7)外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池。二者均能有效地保護(hù)金屬不容易被腐蝕()2.寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案答案鐵銹的形成負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較題組一腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較1.如圖所示，各燒

35、杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)A. B.C. D.解析解析是Fe為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。其電極反應(yīng)式：負(fù)極Fe2e=Fe2，正極2H2OO24e=4OH。均為原電池，中Fe為正極，被保護(hù)；中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動(dòng)性差別大于Fe和Sn的，故FeCu原電池中Fe被腐蝕的較快。是Fe接電源正極作陽(yáng)極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。是Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽(yáng)極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椤４鸢复鸢窩2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是(

36、)A.圖1中，鐵釘易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極解析解析A項(xiàng)，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e2與Fe(CN)63反應(yīng)生成Fe3Fe(CN)62藍(lán)色沉淀；D項(xiàng)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。答案答案C1.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的 腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來說

37、，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。反思?xì)w納(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。2.兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。題組二題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕腐蝕3.如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是()A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D.圖中，正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH解析解析A項(xiàng)，碳作正極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3

38、xH2O；C項(xiàng)，生活中鋼鐵制品以發(fā)生吸氧腐蝕為主。答案答案D4.利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是()A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2解析解析根據(jù)裝置圖判斷，左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)為左邊負(fù)極：Fe2e=Fe2 正極：O24e2H2O=4OH右邊負(fù)極：Fe2e=Fe2 正極：2H2e=H2a、b處的pH均增大，C錯(cuò)誤。答案答案C正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐

39、蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。失誤防范探究高考明確考向探究高考明確考向全國(guó)卷全國(guó)卷、高高考題調(diào)研考題調(diào)研各省市各省市高高考題調(diào)研考題調(diào)研121.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉 溶 液 反 應(yīng) 制 得 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。12解析解析由PbO和NaC

40、lO反應(yīng)制PbO2，PbOPbO2，Pb的化合價(jià)升高，則NaClO作氧化劑，本身被還原為NaCl，故離子方程式為PbOClO=PbO2Cl；石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液制PbO2，則Pb2應(yīng)在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到PbO2，故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Pb22H2O2e=PbO24H；12陰極上陽(yáng)離子反應(yīng)，陽(yáng)離子有Pb2、Cu2、H，根據(jù)陽(yáng)離子放電順序，應(yīng)為Cu22e=Cu，而生成的金屬Cu會(huì)覆蓋在石墨電極上，故陰極觀察到的現(xiàn)象為石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極Pb2放電，生成金屬Pb；Pb22e=Pb，這樣Pb2被消耗不能生成PbO2，降低了Pb2的

41、利用率。12答案答案PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上銅鍍層Pb22e=Pb不能有效利用Pb2122.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)：12寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。12解析解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH失去電子，電極反

42、應(yīng)式為2H2O4e=O24H。12答案答案2H2O4e=O24H陽(yáng)極室的H穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO 穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO212123451.(2014廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A.電流方向：電極A電極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電極逐漸溶解D.電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu12345解析解析當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活動(dòng)性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項(xiàng)，電子移動(dòng)方向：電極A電極，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，正確；B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧

43、化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；12345C項(xiàng)，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解池中陽(yáng)極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，錯(cuò)誤。答案答案A123452.(2014海南，3)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D.溶液的pH變小解析解析以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI2H2O 2KOHH2I2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，

44、陽(yáng)極產(chǎn)物是I2。12345由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽(yáng)極附近的溶液會(huì)變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極附近的溶液會(huì)變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案答案D123453.(2014上海，12)如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是()A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.001 mol氣體B123454.(2014 高考試題組合)(

45、1)2014四川理綜，11(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。解析解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由MnSO4制得MnO2，錳元素化合價(jià)升高，MnSO4在陽(yáng)極反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有H2O參加，再根據(jù)電荷守恒，生成物中還有H，配平電極反應(yīng)式。Mn22H2O2e=MnO24H12345(2)2014山東理綜，30(1)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl 組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlC

46、l3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。1234512345(3)2014北京理綜，26(4)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。123451234512345(4)2014江蘇，20(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。12345解析解析在陰極電解質(zhì)溶液是NaOH，同時(shí)圖示顯示產(chǎn)生了H2，因此陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e=H22O

47、H。加入H2SO4后，H與S 反應(yīng)生成S和H2S。答案答案2H2O2e=H22OHS 2H=(n1)SH2S12345(5)2014重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。1234512345導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開。(用A、D表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。該儲(chǔ)氫裝置的電流效率_。(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)解析解析由圖可知，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的過程是加氫過程，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極反應(yīng)，所以A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。電子從負(fù)極流向陰極，即AD。該裝置的目標(biāo)是從苯到環(huán)己烷實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫，電極反應(yīng)式

48、為C6H66H6e=C6H12。12345陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。電解過程中通過陰、陽(yáng)極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2：2H2e=H2，由題意可知，2n(H2)6n(C6H12)11.2 mol，10 moln(H2)10%10 mol24%n(C6H12)；解得n(H2) 2 mol，n(C6H12)1.2 mol，故生成1.2 mol C6H12時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.2 mol67.2 mol，電流效率 100%64.3%。12345答案答案ADC6H66H6e=C6H1264.3%1

49、2345(6)2014廣東理綜，32(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成右圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。解析解析要用C通過電化學(xué)腐蝕保護(hù)銅，只能用電解池原理，所以裝置圖如圖所示。12345(7)2014福建理綜，24(1)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。12345解析解析金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。答案答案吸氧腐蝕B123455.(2014安徽理綜，28)某研究小組為探究弱酸性條

50、件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。12345編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.5 36.0 0.22.090.0(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)： 12345解析解析本題采用“控制變量法”進(jìn)行研究，即保持其他條件相同，只考慮其中一個(gè)因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。探究醋酸濃度對(duì)電化學(xué)腐蝕的影響時(shí)，應(yīng)保證碳粉和鐵粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)相同，因此實(shí)驗(yàn)中鐵粉為2.0 g；對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可知，鐵粉的質(zhì)量及醋酸的濃度相同，而碳粉的質(zhì)量不同，

51、顯然探究的是碳粉的含量對(duì)鐵的電化學(xué)腐蝕的影響。答案答案2.0碳粉含量的影響12345(2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。12345解析解析當(dāng)鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，由于生成H2，容器的壓強(qiáng)不斷增大，而發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，由于消耗O2，容器的壓強(qiáng)不斷減小，t2時(shí)容器的壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時(shí)Fe作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；碳粉作正極，O2在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=

52、4OH(或4HO24e=2H2O)。12345答案答案吸氧 還原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)12345(3)該小組對(duì)圖2中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；解析解析Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，放出熱量，使體系的溫度升高。反應(yīng)放熱，溫度升高12345(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：12345解析解析參照實(shí)驗(yàn)中藥品的用量及操作方法，更換多孔橡皮塞，增加進(jìn)、出氣導(dǎo)管，并通入稀有氣體，排出空氣

53、，滴加醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化、溫度變化等，確定猜想一是否成立。答案答案藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)；12345通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化、檢驗(yàn)Fe2等)。如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題，答案合理即可)1234523456789101112113141.有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是()A.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍B.如圖裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”C.金屬腐蝕的本質(zhì)是Mne=Mn而被損耗D.用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕2345678910111211314

54、解析解析A項(xiàng)，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍；B項(xiàng)，應(yīng)屬于外接電源的陰極保護(hù)法；D項(xiàng)，鋁比鐵活潑，鋁易被腐蝕。答案答案C23456789101112113142.如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是()A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2B.銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2C.鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2e=Fe2D.發(fā)生化學(xué)腐蝕：FeCu2=CuFe22345678910111211314解析解析A項(xiàng)，銅應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH；B項(xiàng)，鐵易被腐蝕；D項(xiàng)，發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕。答案答案C23456789101112

55、113143.現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是()A.陰極產(chǎn)物是氫氣B.陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D.陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣2345678910111211314解析解析將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到Al2O3，電解熔融的Al2O3，陽(yáng)極為O2放電，陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣；陰極為Al3放電，陰極產(chǎn)物為Al。答案答案B23456789101112113144.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是()解析解析在鍍件上鍍銅時(shí)，銅應(yīng)作陽(yáng)極，與電源正極相連，鍍件應(yīng)作陰極，與電源負(fù)極相連。C23456789101112113145.如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為5

56、00 mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.X電極是陰極B.Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.28 L2345678910111211314C.電解后溶液的pH1D.要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3解析解析根據(jù)X電極上有Cu析出，可以判斷X為陰極，Y為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為陰極X：2Cu24e= 2Cu 0.05 mol 0.025 mol2345678910111211314答案答案B234567891

57、01112113146.制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說法不正確的是()A.M是電源的負(fù)極B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO42H2O MnO2H2H2SO4D.若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陽(yáng)極可能得到MnO22345678910111211314解析解析根據(jù)陰離子的移動(dòng)方向，石墨為陽(yáng)極，鉑為陰極，M為負(fù)極，N為正極。電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H陰極：Mn22e=Mn或2H2e=H2B項(xiàng)正確；234567891011

58、1211314C項(xiàng)應(yīng)為2MnSO42H2O=2MnO22H2SO4；D項(xiàng)，若把陰離子交換膜改為陽(yáng)離子交換膜，則Mn2在陽(yáng)極發(fā)生Mn22e2H2O=MnO24H。答案答案C23456789101112113147.截至到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66 GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16 GW，圖為利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。2345678910111211314下列敘述中正確的是()A.N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B.制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極C.X

59、2為氧氣D.工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)28OH6e=CO N26H2O2345678910111211314解析解析圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中是離子導(dǎo)電，而不是電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B極與外接電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，放出的是氫氣，而不是氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2345678910111211314答案答案D23456789101112113148.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是()A.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe2e2OH=Fe(OH)2B.電解一段時(shí)間后

60、，鎳電極附近溶液的pH減小C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解后左側(cè)溶液中含有FeOD.每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體2345678910111211314解析解析電解反應(yīng)式為陽(yáng)極：Fe6e8OH=FeO 4H2O陰極：6H6e=3H2A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電極反應(yīng)式，鎳電極附近溶液的pH應(yīng)增大；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生67.2 L H2。答案答案C23456789101112113149.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時(shí)，收集B和C逸出的氣體。1 min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是()A.電源左側(cè)為正極

61、B.電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24H2345678910111211314C.D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個(gè)SO 通過陰離子膜解析解析根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；2345678910111211314陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A、B均正確；C項(xiàng)，右側(cè)由于H放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大；D項(xiàng)，

62、設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol，2xx0.1 molx0.1 mol消耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個(gè)SO 通過陰離子膜。答案答案D234567891011121131410.用惰性電極電解100 mL 4 molL1的CuSO4溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到1.12 L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2濃度為(設(shè)溶液的體積不變，反應(yīng)前后均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A.2.7 molL1 B.3 molL1C.4 molL1 D.1 molL12345678910111211314解析解析惰性電極電解硫酸銅，生成物是氧氣、硫酸和銅。加入鐵粉后發(fā)生氧化

63、還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，所以根據(jù)S原子守恒可知，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度與原硫酸銅的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是相等的，所以反應(yīng)后溶液中Fe2濃度為 4 molL1。答案答案C234567891011121131411.“神舟七號(hào)”成功登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。(1)某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6 L(已折算成標(biāo)況)氣體，則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。2345678910111211314解析解析該燃料電池為氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極上反應(yīng)，先根據(jù)得失電子守恒

64、有H22eH2O，再根據(jù)電荷守恒有H22e2OHH2O，最后根據(jù)原子守恒有H22e2OH =2H2O；2345678910111211314根據(jù)水電解產(chǎn)生的氣體與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的關(guān)系：2H2O 2H2O24e，則n(e) 42 mol。答案答案H22e2OH=2H2O22345678910111211314(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2=2COO2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH4 e= = = O2 2 H2O ， 則 陰 極 反 應(yīng) 式 為 _。解析解析根據(jù)“陰極反應(yīng)式總反應(yīng)式陽(yáng)極反應(yīng)式”得陰極反應(yīng)

65、式為2CO24e2H2O=2CO4OH。2CO24e2H2O=2CO4OH234567891011121131412.如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式是_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。2345678910111211314解析解析電解池中X極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，可以看到電極上有氣泡產(chǎn)生，且由于H放電使X極附近溶液中OH濃度增大，使酚酞

66、溶液變紅色。Y電極上是Cl放電，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2。答案答案2H2e=H2有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 2Cl2e=Cl2將濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙置于c口處，試紙變藍(lán)2345678910111211314(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重_ g。2345678910111211314解析解析電解精煉粗銅，陽(yáng)極用粗銅，陰極用純銅。根據(jù)反應(yīng)，電路中通過2 mol電子，陰極析出 1 mol 銅，故當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，析出0.02 mol Cu，陰極增重1.28 g。答案答案純銅Cu22e=Cu粗銅Cu2e=Cu21.28234567891011121131413.銅與稀硫酸不反應(yīng)，某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下列裝置，實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí)，將開關(guān)K與_(填“a”或“b”)連接，即可實(shí)現(xiàn)。則此時(shí)石墨電極的反應(yīng)式為_，電池的總反應(yīng)式為_。電池