《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1講 化學(xué)能與熱能復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1講 化學(xué)能與熱能復(fù)習(xí)課件（168頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第六章第六章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第第1講化學(xué)能與熱能講化學(xué)能與熱能1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達(dá)的含義。6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算?？季V要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 焓變與反應(yīng)熱焓變與反應(yīng)熱考點(diǎn)二考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三

2、 兩兩類重要類重要反應(yīng)熱反應(yīng)熱 燃燒熱燃燒熱、中和熱中和熱考點(diǎn)四考點(diǎn)四 有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算考點(diǎn)五考點(diǎn)五 能源能源知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化： 變化和 變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒： 守恒和 守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式： 、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為 的變化。2.焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在 條件下進(jìn)行的反應(yīng)的 。(2)符號(hào)： 。(3)單位： 或 。物質(zhì)能量質(zhì)量能量熱能熱量恒壓熱效應(yīng)HkJmol1kJ/mol3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖

3、 所示。吸放(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。深度思考深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)Na轉(zhuǎn)化為Na時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱()解析解

4、析是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()(7)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()解析解析 焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。(8)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()解析解析是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系1.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過程可表示為ABCABC ABC (反應(yīng)物) (過渡態(tài)) (生成物)B.E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能

5、量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析解析該圖表示的正反應(yīng)放熱，H為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D錯(cuò)誤。答案答案D2.(2011海南，1改編)某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol1解析解析某反應(yīng)的H100 kJmol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJ

6、mol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJmol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。答案答案C正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系練后反思練后反思1.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2.在無催化劑的情況，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即 E1E2|H|。題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)，利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)，利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱3.已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ , 18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)HHHO1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496x463則表中x為()A.

7、920 B.557C.436 D.188解 析解 析 根 據(jù) 題 意 ， 可 得 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 2 H2( g ) O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44 kJ熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJ2x496 kJ4463 kJ，解得x436 kJ。答案答案C4.通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵

8、的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵SiO SiCl HHHCl SiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g) =Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。解析解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的SiSi鍵為2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。236 kJmol11.熟記反應(yīng)熱H的基

9、本計(jì)算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2.規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。反思?xì)w納反思?xì)w納(2)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)(PP)P4SiO2(SiO)石墨金剛石S8(SS)Si鍵數(shù)24641.5282考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.概念表示參加反應(yīng) 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和 變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出57

10、1.6 kJ的熱量。知識(shí)梳理知識(shí)梳理物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量3.書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用 、 、 、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。s l g aq(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以

11、是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。深度思考深度思考1.怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？答案答案無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q0表示吸熱，H0表示放熱，因而，H后所跟數(shù)值需要帶“

12、”、“”符號(hào)。2.描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號(hào)。3.由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“”號(hào)。反思?xì)w納題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理2.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ 。解析解析在中

13、和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。答案答案確保鹽酸被完全中和(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (填序號(hào))。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入解析解析為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。C(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (填序號(hào))。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)解析解析使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。D(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L

14、 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為 。解析解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。H1H2H3(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)

15、生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H (結(jié)果保留一位小數(shù))。解析解析取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。51.8 kJmol1(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 。解析解析硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱易錯(cuò)警示正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)1.中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。2.酸堿

16、溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。3.使用兩只量筒分別量取酸和堿。4.使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。5.取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一?？键c(diǎn)四有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.H的比較比較H的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，H ；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H 。2.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)

17、算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成 正比。越小越大(2)根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”、“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不

18、變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)n(可燃物)|H|說明說明方法(2)常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性。1.同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量哪個(gè)多？為什么？答案答案相同；在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。深度思考深度思考2.試比較下列各組H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或“”，下同)。解析解析因?yàn)镃(g)=C(l

19、)H30則H3H2H1，H2 (2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1 H2。H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。 解析解析(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s) O2(g)=CO(g)H20則H1 H2。解析解析根據(jù)常識(shí)可知CO(g) O2(g)=CO2(g)H3H1。3.已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) Ha kJmol1判斷下列變化過程是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的 劃“”(1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O

20、3(s)AlCl3(g)3C(s)Ha kJmol1()(3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)H2a kJmol1()利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)1.當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。2.當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。3.在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。反思?xì)w納遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式題組一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式1.LiH可作飛船的燃料，已知

21、下列反應(yīng)：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。解析解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol12Li(s) O2(g)=Li2O(s)H598 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1答案答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1題組

22、二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱題組二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2.在25 、101 kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1C.191 kJmol1 D.191 kJmol1解析解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為 C(s) O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g

23、)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)可由反應(yīng)22得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。答案答案A題組三題組三利用蓋斯定律定性判斷利用蓋斯定律定性判斷H間的間的關(guān)系關(guān)系3.(2013新課標(biāo)全國卷，12)在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2S(g)=S2(g)H4 則H4的正確表達(dá)式為()A利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式思維模型特別提醒特別提醒：通過熱化學(xué)方程式變形時(shí)，利用“加法”不容易

24、出錯(cuò)?？键c(diǎn)五能源遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.能源分類2.解決能源問題的措施(1)提高能源的利用效率：改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。(2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)太陽能是清潔能源()(2)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽 能()(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(4)人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的()深度思考深度思考(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源()(7)糧食作物

25、是制乙醇燃料的重要原料()(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展()(9)開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量()(10)開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料()(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放()遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一正確理解能源的種類題組一正確理解能源的種類1.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是()A.煤炭、石油、沼氣B.水能、生物能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、潮汐能D.地?zé)崮?、海洋能、核能C2.能源問題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問題之一，能

26、源家族中：煤炭、核能、石油、天然氣、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?，屬于不可再生的?(填序號(hào)，下同)；屬于新能源的是 。題組二能源的開發(fā)和利用題組二能源的開發(fā)和利用3.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值解析解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能

27、多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。答案答案C4.為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是 。解析解析油料作物和甘蔗是能源作物，屬生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。27%(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是 。生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同A. B. C.

28、 D.解析解析生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂，可再生(對(duì))，幾乎不含硫(對(duì))，生物降解性好(對(duì))，主要成分為酯類，而普通柴油源于烴類(石油)，所以錯(cuò)。答案答案A探究高考明確考向探究高考明確考向全國卷全國卷、高高考題調(diào)研考題調(diào)研各省市各省市高高考題調(diào)研考題調(diào)研1231.(2014新課標(biāo)全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4(s)5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()A.H2H3

29、B.H1H3C.H1H3H2D.H1H2H3123解析解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10 , 1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過程，故H20 , 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO45H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案答案B1232.2014新課標(biāo)全國卷，28(1)(2)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法

30、生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 CH2=CH2H2SO4(濃)C2H5OSO3H， C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4123(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1123則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H k

31、Jmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 。45.5污染小，腐蝕性小等1233.2013新課標(biāo)全國卷，28(3)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1123二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2

32、O(g)H424.5 kJmol1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。解析解析篩選用熱化學(xué)方程式為()和()，用()2()即可得目標(biāo)方程式：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1。 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol11231234561.2014北京理綜，26(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。123456解析解析等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g

33、)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項(xiàng)符合題意。答案答案A1234562.(2014重慶理綜，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A.332 B.118C.350 D.130123456解析解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462)kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，題中2C(

34、s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，() 得 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3) ，即a(220480) 130，選項(xiàng)D正確。123456答案答案D3.(2013重慶理綜，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)，Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱H123456123

35、456解析解析A項(xiàng)，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以PP鍵的鍵能應(yīng)小于PCl鍵的鍵能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)對(duì)應(yīng)的H，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的H，錯(cuò)誤；123456C項(xiàng)，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1得123456D項(xiàng)，根據(jù)P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1得答案答案C4.(2013福建理綜，11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：123456123456下列說法不正確的是()A.

36、該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中H1H2H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO 2H2O解析解析抓住蓋斯定律的含義(反應(yīng)的焓變與途徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān))解題。A項(xiàng)根據(jù)題干中已知的兩個(gè)反應(yīng)可以看出，CeO2在反應(yīng)前后沒有變化，CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑；B項(xiàng)在太陽能的作用下，水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；123456C項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律可知H1H2H3；D項(xiàng)以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池，負(fù)極應(yīng)為一氧化碳失電子，在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子，結(jié)合選項(xiàng)中所給的電極

37、反應(yīng)式，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其正確。答案答案C1234565.(2014高考試題組合)(1)2014四川理綜，11(3)已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmolMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。123456MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s) H248 kJmol1(2)2014浙江理綜，27(3)煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以

38、把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應(yīng))123456CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應(yīng))假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。123456C(3)2014廣東理綜，31(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃料效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新

39、型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1123456CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g) H386.2 kJmol1反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H (用H1、H2和H3表示)。1234564H1H22H3(4)2014大綱全國卷，28(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6

40、 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。123456AX3(l)X2(g)=AX5(s) H123.8 kJmol1(5)2014天津理綜，7(4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：123456123456寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。H0.025a kJmol16.(2013高考試題組合)完成下列小題。(1)2013江蘇，20(1)白磷(P4)可由Ca3

41、(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 則H3 kJmol1。123456解析解析(1)2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1由

42、蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)反應(yīng)6，則H3H1H262 821.6 kJmol1。答案答案2 821.6123456(2)2013四川理綜，11(5)節(jié)選焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。123456解析解析根據(jù)蓋斯定律，得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只須按下式進(jìn)行即可：H (H3H12H2)130

43、kJmol1，熱化學(xué)方程式應(yīng)為SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。答案答案SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1123456(3)2013浙江理綜，27(1)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3 (aq) H3H

44、3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3 。解析解析式2式，即可得反應(yīng)。1234562H2H1(4)2013天津理綜，10(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。解析解析下式減上式即可求得熱化學(xué)方程式。123456C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1(5)2013北京理綜，26(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。123

45、456解析解析拆開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量N2(g)O2(g)=2NO(g)其H計(jì)算方法如下：H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1。答案答案N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol11234562345678910111211.美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計(jì)劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等，并且舉全國之力構(gòu)建美國的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位。下列說法不正確的是()2345678910111

46、21A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體B.用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C.太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能解析解析乙醇作燃料產(chǎn)生CO2氣體，會(huì)引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。234567891011121答案答案B2.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：M(s)N(g)R(g)HQ1 kJmol1，2R(g)N(g)2T(g)HQ2 kJmol1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是()A.1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和B.將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)

47、，放出熱量Q2 kJ234567891011121解析解析A項(xiàng)，為放熱反應(yīng)，所以1 mol R(g)的總能量應(yīng)小于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和；B項(xiàng)，為可逆反應(yīng)，放出熱量小于Q2 kJ；234567891011121D項(xiàng)，M(s)和N(g)反應(yīng)放出熱量少，所以Q3Q1。答案答案C2345678910111213.下列推論正確的是()A.S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2=SO2(g)H2，則H1H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(

48、aq)H2O(l)H 57.4 kJmol1，則：含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ234567891011121D.2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJmol1解析解析A項(xiàng)，S(s)和O2(g)反應(yīng)放出熱量少，所以H1H2；B項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石；D項(xiàng)，碳的燃燒熱指的是1 mol C(s)完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量。答案答案C2345678910111214.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是()A.在相同條件下，1 mol

49、H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)過程的能量變化可用右圖來表示234567891011121解析解析A項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，正確；B項(xiàng)，2 mol液態(tài)HF的能量低于2 mol HF氣體的能量，放出的熱量大于270 kJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)物 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于生成物 2 mol HF(g)的能量，錯(cuò)誤。答案答案A23456789

50、10111215.下列說法正確的是()A.右圖可表示水分解過程中的能量變化B.若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，則碳的燃燒熱為110.5 kJmol1C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)234567891011121D.已知：對(duì)于反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H a kJmol1，： 且a、b、c均大于零，則斷開1 mol HCl鍵所需的能量為 (abc)kJ234567891011121解析解析A項(xiàng)，水分解過程是吸熱反應(yīng)，使用催化劑會(huì)降低活化能，正確；B項(xiàng)，燃燒熱是1 mol 物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物(如CO2)放出的熱量，

51、錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，如金屬的燃燒多數(shù)需要加熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol HCl鍵所需的能量為 kJ，錯(cuò)誤。答案答案A2345678910111216.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1234567891011121C.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D.2CH3OH

52、(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1解析解析甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱H應(yīng)小于0，A、D不正確；2 mol甲醇的質(zhì)量是64 g，完全燃燒放出的熱量是22.68 kJ641 451.52 kJ，所以答案選B。答案答案B2345678910111217.已知：H2(g) O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是()A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2

53、cd0234567891011121解析解析氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，H小于0，放出的熱量越多，H越小。由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，因此，2cd2ab0，答案選C。答案答案C2345678910111218.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的H91 kJmol1B.加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H增大234567

54、891011121解析解析根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤，C正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，H更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案答案C2345678910111219.反應(yīng)A(g)B(g)C(g)H，分兩步進(jìn)行：A(g)B(g) X(g)H1X(g) C(g)H2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示ABX的活化能，下列說法正確的是()A.H1HH20B.X是反應(yīng)A(g)B(g)C(g)的催化劑C.E2是反應(yīng)的活化能D.HE1E2A23456789101112110.在量熱計(jì)(如圖)中

55、將100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 JK1，溶液密度均為1 gmL1，生成溶液的比熱容c4.184 Jg1K1(已知CH3COOH電離要吸熱)。234567891011121(1)CH3COOH的中和熱H 。解析解析CH3COOH為0.050 mol，NaOH為0.055 mol，堿過量，應(yīng)以酸的量計(jì)算出生成0.050 mol H2O的反應(yīng)熱，進(jìn)而計(jì)算出生成1 mol H2O的反應(yīng)熱，即H5.33104

56、Jmol153.3 kJmol1。53.3 kJmol1234567891011121(2)CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kJmol1，你認(rèn)為造成(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是 。解析解析本實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH中和熱的實(shí)驗(yàn)值不等于文獻(xiàn)值，原因可能有以下三個(gè)方面：量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好；酸、堿溶液混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確。量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速或溫度計(jì)不夠精確(答案合理即可)234567891011121(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的是 。解析解析過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。(4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與

57、鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比， 的較大，其原因是 。解析解析CH3COOH電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少。保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度鹽酸CH3COOH電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少23456789101112111.按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1 23456789101112172.0 kJmol123456789

58、1011121H1H2H3234567891011121(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)234567891011121已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的H 。(a3bc) kJmol1234567891011121(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.1 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H2已知：C

59、O(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1則H2 。93.0 kJmol123456789101112112.(1)2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H179.5 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H112.3 kJmol12NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1234567891011121下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol

60、 NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化的示意圖。則a 。368234567891011121(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。已知：234567891011121反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是 。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。反應(yīng)物總能量低于生成物總能量(或H0)吸熱CO2(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)O2(g) H524.8 kJmol1234567891011121(3)一定條件下，在容積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化(標(biāo)明信息)。 234567891011121 答案答案234567891011121